安徽省泗縣2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、泗縣雙語中學(xué)20122013學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷 第卷（選擇題，共48分）本題共16小題，每題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法正確的是 A. 石墨和金剛石互為同分異構(gòu)體，相互之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 B. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= -1.9 kJmol-1 C. 金剛石硬度大于石墨，但金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨 D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ2同溫、同壓下，下列各熱化學(xué)方程式（H均小于0）中,反應(yīng)熱的絕對值最大的是 A. 2A

2、（l）+B（l）2C（g） H1 B. 2A（g）+B（g）2C（g） H2 C. 2A（g）+B（g）2C（l） H3 D. 2A（l）+B（l）2C（l） H43下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是 A鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 B鋁片不用特殊方法保存 C在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快4. 近年來煤礦事故的主要原因之一是瓦斯爆炸，現(xiàn)在有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。是安全事故大大降低。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na

3、2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。甲 乙下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2- 8eCO32 + 2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol5. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·

4、;L-1 D. 0.5 mol·L-16. 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測得c(A)為0.5 mol/L；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol/L。則下列判斷正確的是A化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大 D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加7. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A化學(xué)反應(yīng)速率v B水的離子積常數(shù)KwC化學(xué)平衡常數(shù)K D醋酸的電離平衡常數(shù)Ka8. 在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-

5、1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-19. T 時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CT 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K= 40D向該密閉容器中充入少量稀有氣體（不參加反應(yīng)），平

6、衡不移動(dòng)10. 室溫下，在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出來的H+濃度為 A 0 B. 0.1 mol.L-1 C. 10-7 mol.L-1 D. 10-13 mol.L-111. 下列有關(guān)的敘述，正確的是 A.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì) B.0.1mol/L的醋酸鈉溶液可以使酚酞試液變紅，說明醋酸是弱電解質(zhì) C.純堿溶解于水，水溶液溫度升高，說明鹽的水解是放熱反應(yīng)D.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同12. 右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB酚酞不能作本實(shí)驗(yàn)的指示劑C曲線a是

7、鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線DP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性13. 下列說法中，正確的是A難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)B相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同C難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止D在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水14.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的 A. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32

8、-)>c(H+)>c(OH-)Dc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)15. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN D.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO316. 1,2,3三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體。據(jù)此，可判斷1,2,3,4

9、,5五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處在同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是A. 4 B. 5 C. 6 D. 7第卷（非選擇題，共52分）17. (8分)完成下列有機(jī)化學(xué)問題：（1）一種烷烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為: 系統(tǒng)方法命名該化合物時(shí), 主鏈上的碳原子數(shù)是 （2） (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 （3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，寫出該有機(jī)物含氧官能團(tuán)的名稱 （4）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系2甲基丁烷和丁烷 _正戊烷和2，2二甲基丙烷_18. (4分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法

10、測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 19. (6分) 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=

11、Li2Mn2O4。填寫下面問題（1）放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 （填寫氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）（2）放電時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為 （3）充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)方程式為 20. (6分)（1） 若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為： ，電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH= 。（2）向0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入該氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。21.(8分)

12、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g) ()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。0ta氣體密度0tbH/KJmol10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增

13、大”、“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0 3s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= mol·L1·s1。 22. (12分) 某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H+HA, HAA2+H?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2A溶液顯 性，理由是(用離子方程式表示) 。（2）若0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol/L(填“”、“”或“=”)理由是 （3）某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填寫字母) 。A溶液pH7 B水的離子積KWc2（OH）CV10 Dc(K)c(Na)（4）0.1 mol/L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 23. (8分) 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化為 （2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸的體積為 mL（3）數(shù)據(jù)處理：某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000