第一章第二節(jié)課時(shí)2導(dǎo)學(xué)案

1、依蘭縣高級(jí)中學(xué)化學(xué)必修 一 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第 2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案主備教師：魏澤芳審批人：備課時(shí)間：授課時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、理解氣體摩爾體積的概念；2、理解阿伏加德羅定律；3、掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與氣體物質(zhì)的量的關(guān)系。過(guò)程與方法從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過(guò)程中，培養(yǎng)問(wèn)題的意識(shí)，調(diào)動(dòng)研究的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過(guò)程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。學(xué)習(xí)重點(diǎn)氣體摩爾體積學(xué)習(xí)難點(diǎn)決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積。

2、考綱解讀初步了解氣體摩爾體積的概念及其在化學(xué)計(jì)算中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。使用說(shuō)明1.依據(jù)預(yù)習(xí)案研讀教材13-14頁(yè)，認(rèn)真完成預(yù)習(xí)內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)示出來(lái)，并填寫(xiě)到后面“我的疑惑”處。 2.利用15分鐘高效完成。 課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容氣體摩爾體積1.概念： 。2.符號(hào)_；單位_ _。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa） Vm=_4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。三.提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案

3、 一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 理解和掌握點(diǎn)氣體摩爾體積的概念；2、 初步掌握阿伏加德羅定律的要，3、 學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) ：  氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀理解。二、 學(xué)習(xí)過(guò)程（一）氣體摩爾體積【互動(dòng)探究】1、物質(zhì)的體積與哪些量的大小有關(guān)？2、為什么1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4升？3、什么是氣體摩爾體積？表示符號(hào)是？單位？如何理解標(biāo)準(zhǔn)狀況？4、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氣體的體積三者之間的關(guān)系式是如何？1、探究問(wèn)題：A.實(shí)驗(yàn)探究：（1）電解水實(shí)驗(yàn)：不同時(shí)間階段生成的O2 和H2 的體積比各約為 。（2）假設(shè)電解了

4、1.8gH2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成的O2 、H2的質(zhì)量及物質(zhì)的量。氣體質(zhì)量物質(zhì)的量H2 、O2 物質(zhì)的量之比 H2O2結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積 。B.計(jì)算驗(yàn)證： C.觀察分析：下表列出了0、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 和H2 的密度，計(jì)算1molO2和1molH2的體積。物質(zhì)名稱物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）密度（g/L）體積（L）H2120.0899O21321.429結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積 ?；瘜W(xué)式物質(zhì)的量（mol）體積0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27

5、.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L結(jié)論1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。結(jié)論2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_ _。D.理論解釋： 物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、和 三個(gè)因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（2）對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)

6、1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。E、概念填空：1.概念： 。2.符號(hào)_；單位_ _。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa） Vm=_4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。F.氣體摩爾體積應(yīng)用的注意事項(xiàng) 。2、氣體應(yīng)用知識(shí)拓展知識(shí)點(diǎn)1：氣體密度公式：1.氣體密度與摩爾質(zhì)量M關(guān)系是 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的密度= 。2.推導(dǎo)同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比有何關(guān)系？用符號(hào)表示為 。思維訓(xùn)練1：1.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO2和SO2兩種氣體的密度之比是 。2.同溫同壓下，某氣體A對(duì)氧氣的

7、相對(duì)密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？ （二）阿伏加德羅定律及推論：1.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，此定律稱為 。2.推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比 之比 之比。用符號(hào)表示為：相同T、P： 三、 反思總結(jié)物質(zhì)的量與物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系四、 當(dāng)堂檢測(cè)1.下列說(shuō)法中,正確的是 （ ） A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mo

8、lH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L2.H2和CO的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分燃燒,需要O2的質(zhì)量為（ ）A.8g B.16g C.4g D.無(wú)法確定3.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是:分子個(gè)數(shù)比( );原子個(gè)數(shù)比( );物質(zhì)的量之比( );質(zhì)量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ） A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NAC.71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同5.在相同條件下.

9、一個(gè)容器充滿NO,另一個(gè)容器充滿N2和O2,兩個(gè)容器的體積相同,則兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.原子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3和_L H2S含有相同的氫原子數(shù).7.2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為_(kāi);相同狀況下(均為氣體)體積之比為_(kāi);氧原子數(shù)之比為_(kāi).五.我的收獲 課后訓(xùn)練學(xué)案1對(duì)1mol H2O的說(shuō)法正確的是（ ） A 含有6.02×1023個(gè)氫分子 B 含有6.02×2×1023個(gè)氫元素 C 質(zhì)量為18g D 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:12跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（

10、 ） A 16g氧氣 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022個(gè)磷酸分子3下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023個(gè)Ar原子4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列敘述正確的是（ ） A 1mol任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數(shù)相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含電子數(shù)相等 D 28g氮?dú)馑訑?shù)為阿伏加德羅常數(shù)6下列說(shuō)法正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g B 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量 C 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù) 7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.02×1023個(gè)氮分子 B 44.8L HCl D 6g氫氣8 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，含 個(gè)分子