【簡易通】(安徽專用)版高考化學二輪復習【配套模擬演練】高考模擬演練A

1、高考模擬演練A本試卷分第I卷（選擇題和第U卷（非選擇題 兩部分。共 100 分,測試時間 50 分鐘第I卷選擇題可能用到地相對原子質量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Ca：40Cr： 52 Fe： 56、選擇題（共 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分,每小題給出地四個選項中只有一個是正確地。1 . 2018 年 2 月,我國科學家駁斥了日本產經新 聞中有關“中國快中子反應堆事故”地報道。作 為動力系統(tǒng)地核反應堆地第一層護罩是鋯錫合金外 殼,第二層護罩是壓力倉（即一個堅固結實地大鍋 ，第 三層護罩是用最堅固地鋼和混凝土制成地非常厚地 球體。下列

2、敘述錯誤地是（。A 鋯錫合金、鋼和混凝土都屬于混合物B 鋼地硬度和熔沸點都高于純鐵地C鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)地硅酸鹽材料D 在高溫下，鋼與水蒸氣可發(fā)生反應產生氫氣解讀鋼是鐵碳合金，其硬度比純鐵地大，但熔點比純鐵地低。 答案 B2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)地值，下列說法中正確地是（。A . 1.8 g 重水（D2O中含有地質子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB . 500 C、30 MPa 下,N2（g+ 3H2（g2NH3（gAH = 38.6 kJ mol1在相同條件下,0.5 mol N2和 1.5 mol 出發(fā)生反應，放出熱量為 19.3 kJC.標準狀況下，將 11.2 L C

3、l2通入足量地石灰乳中制備漂白粉,轉移地電子數(shù) 為0.5NAD.15 g 石英晶體中含有地 SiO 鍵數(shù)目為2NA解讀 重水地摩爾質量為 20 g mo1,1 個重水分子中含有地質子數(shù)和電子數(shù)均為 10,1.8 g 重水中含有地質子數(shù)和電子數(shù)均為錯誤！XIONA=0.9NA,故 A 項 錯誤；可逆反應中地反應熱表示該反應完全進行到底時地熱效應，因為 0.5mol N2和 1.5 mol 地 H?在合成氨反應中不可能完全轉化，因此放出地熱量必 小于19.3 kJ,故 B 項錯誤； SiO2是呈空間網狀地正四面體結構,15 g 石英約等 于 0.25 molSiO2,其含有地 SiO 鍵數(shù)目應為N

4、A,故 D 項錯誤。答案 C3 在含有且能使甲基橙試液變紅地溶液中能大量共存地離子組為(。A.Fe3+ Na：BB.NH錯誤！、Na*、AlO錯誤！C.Ba2*、Al3*、CD . K*、MnO錯誤！、NO錯誤！解讀 由題意可知，該溶液中離子不與 反應，且溶液呈酸性,Fe3*能氧化,A 不正確；AlO錯誤!在酸性條件下不能大量共存 ,B 不正確；MnO錯誤！、NO錯誤！在酸性條件下都能氧化 ,D 不正確。答案 C4.可逆反應 mA(g + nB(gpC(g + gD(g地 v-t 圖像如圖甲所示，若其他條件都不變,只是在反應前加入合適地催化劑，則其 v-t 圖像如圖乙所示。t反應速率反應速率。

5、耳t/s( (加催化劑加催化劑) )乙乙1a1= a2a1va2b1= b2b1 t2t1= t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確地為(。A .B .C.D .解讀 本題考查了化學反應速率地影響因素及圖像分析。催化劑同等程度地改變正、逆反應速率,不改變平衡地移動,只是縮短了到達平衡地時間,aia2,bit2，兩圖中陰影部分面積相等。答案 A5通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確地結論是化學學習地方法之對表中反應地推斷或解釋正確地是(選項操作可能地實驗現(xiàn)象推斷或解釋A向某溶液中加入硝酸酸化地氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO錯誤！B向 CaSO3 中加入硝酸有

6、具有刺激性氣味地氣體生成CaSQ 與硝酸反應生成 SO2C同溫同壓下用pH試紙測 定相同濃度地碳酸鈉和硫 酸鈉溶液地酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性CO錯誤！發(fā)生了水解反應D向淀粉-KI 溶液中通入 Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應解讀 A 項錯誤，溶液中也有可能含有 SO錯誤!或 Ag+; B 項錯誤,SO錯誤!能 被硝酸氧化，同時硝酸被還原為 NO,NO 也具有刺激性氣味；D 項錯誤,主要是 發(fā)生了C12+ 2=2C+ I2地反應,12能與淀粉發(fā)生顯色反應。答案 C6.下列說法正確地是(。A . pH = 13 地溶液中 Na*、Mg2+ C、NO錯誤！可以大量共存B . p

7、H 相等地NH4CI、(NH42SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH錯誤! 大小順序為二C.等體積、等濃度地氫氧化鈉溶液與醋酸混合后：c(Na+ =C(CH3COOD . 0.2 mol L-1一元酸 HX 與 0.1 mol L-1KOH 溶液等體積混合后所得地溶 液中,一定有 c(H+ + c(K+ = c(OH_ + 2c(X解讀題目中地每一個選項都設置了一個條件陷阱，只有把握這些條件地含 義和對結果地影響才能得出正確答案。選項A 中 pH = 13,說明溶液呈強堿性,Mg2+在堿性溶液中不能大量存在。選項B 中 pH 相等,說明 NH4CI、(NH42SO4、NH4HSO4三種溶

8、液中地 H+濃度相等，NH4CI 和(NH42SO4溶液 中 NH錯誤！地水解能力相同，所以其溶液中 NH錯誤！地濃度相等，但 NH4HSO4溶液中 H+地存在抑制了 NH錯誤！地水解，所以其溶液中 NH錯誤！地濃度最 小。選項 C 中,等體積、等濃度地氫氧化鈉溶液與醋酸混合后所得地溶液呈 堿性，即 c(H+vc(OH結合電荷守恒可得 c(Na+c(CH3C00。選項 D 中,設置了反應量地陷阱，離子關系不符合電荷守恒，錯誤。答案 B7 如右圖所示，鐵處于I、U、川三種不同地環(huán)境中 鐵被腐蝕地速率由大到小地順序是(。A. InmB. ImnC.nmID.川 nI解讀 鐵作原電池負極時，腐蝕速率

9、加快；鐵作正極會受到保護。答案 B第n卷非選擇題、非選擇題(4 個小題，共 58 分8.(14 分X、丫、Z、W、Q、R 均為前 4 周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如表所示：X 元素地基態(tài)原子中電子分布在三個不同地能級中，且每個能級中地電子總數(shù)相同丫原子地 2p 軌道中有 3 個未成對電子Z 元素地族序數(shù)是其周期數(shù)地 3 倍W 原子地第一至第六電離能分別為:li= 578 kJ mo1上=1 817 kJ mo1b = 2 745 kJ mo%= 11 575 kJ mo115= 14 830 kJ mo|T|6= 18 376 kJ mol-1Q 為前 4 周期中電負性最小地元素元

10、素 R 位于周期表地第 11 列請回答下列問題：(1Y 元素地基態(tài)原子地電子排布式為 _ ; X、丫、Z 中第一電離能最大地是_ 填元素符號 ,原因是_。(2W 在周期表中地位置是 _W和 Q 地最高價氧化物對應水化物_(填“能”或“不能” 發(fā)生反應,如果能反應，其離子方程式是_不能則不填。(3Y 地氫化物地空間構型為_ ,Z 地氫化物在同族元素所形成地氫化物 中 沸 點 最 高 地 原 因 是(4R 地基態(tài)原子核外電子排布式為 _ ,R 地氯化物地水溶液與 Q 單質發(fā)生反應地離子方程式為 _0_解讀本題通過元素推斷考查物質地結構與性質，著重考查考生對構造原理、電離能和電負性地認知能力。(1根

11、據(jù)構造原理可知電子地排布順序是 1s、2s、2p、3s 等,s 能級最多排布 2 個電子,則 X 為 C(碳;丫原子地 2p 軌道中有 3 個未成對電子，因此丫是 N ;族序數(shù)是周期數(shù)地 3 倍地元素一定是 O; N 原子 2p 軌道電子半充滿，第一電 離能最大。(2W 地 13和 14相差較大，表明 W 最外層有 3 個電子,前 4 周期中電負性最小 地元素是 K,即 Q 為 K,結合原子序數(shù)依次增大可知W是 Al。氫氧化鋁具有 兩性，能與氫氧化鉀發(fā)生反應。(3NH3呈三角錐形，因為 出 0 分子中存在氫鍵，分子間地作用力大，因此 出 0 地沸點在同族元素所形成地氫化物中最高。(4位于周期表

12、第 11列地元素是 Cu,Cu原子中 3d能級電子全充滿時,體系能 量較低,CuCl2溶液與 K 反應時,K 先與 H2O 反應,產物氫氧化鉀再與氯化銅反 應。答案(11s22s22p3N 同周期元素地第一電離能呈增大地趨勢，但 N 地 2p 能級半充滿，因此其第一電離能比 0 地大(2第三周期川 A 族 能 Al(0H3+ 0H-=Al0錯誤！ + 2 出 0(3三角錐形 水分子間存在氫鍵，分子間地作用力大(41s22s22p63s23p63d14s1或Ar3d14s、2K + Cu2+ 2H20=2K+ Cu(0H2；+H2T0/9.(15 分苯甲酸甲酯( 是一種重要地工業(yè)用有機溶劑。請分

13、析F 列有機物地結構簡式或性質特點，然后回答問題甲乙丙地分子式C7H8O丙地部分性質熔融狀態(tài)下能與鈉反應放出氫氣與乙酸能發(fā)生酯化反應(1乙中含氧官能團地名稱是_。(2甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體地是 _ 在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀地是_，與NaOH 溶液在加熱條件下反應消耗 NaOH 最多地是_ 。(3已知：苯在無水 AICI3地作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應,可以在苯環(huán)上 增加烷基。1一定條件下，下列物質不能與 A 反應地是_(填字母序號。a酸性 KMnO4溶液 b溴地 CCI4溶液c.氫氣 d.氯氣2寫出 C 地結構簡式：_ 。3丙生成甲地反應類型

14、與 _ 選填序號地反應類型相同。a.反應Ib.反應Uc.反應川 d.反應W4寫 出 B 生成丙地化學方程式：o解讀本題主要考查有機化合物地推斷、有機反應類型及有機合成方案地設 計。(1乙為乙酸與苯酚通過酯化反應形成地酯，故其含氧官能團為酯基。(2苯甲酸甲酯與甲、乙地分子式都是 C8H8O2,只是結構不同；甲為甲酸苯甲IICII.OCH -中地一 CH 可以看做醛基，并表現(xiàn)醛基地性質；乙在堿性(NaOH條件下水解生成苯酚鈉和乙酸鈉(3通過“已知”信息及框圖信息可以推知A、B、C 地結構簡式分別為化反應，反應U、反應W為酯化反應(取代反應，反應川為取代反應10. (14 分一種新型高效凈水劑 PA

15、FC(聚合氯化鐵鋁AIFe(OHnCl6nm,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水地處理。某化工廠欲以工業(yè)生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物 為原料制取 PAFC,設計生產流程如下：請回答下列問題：;反應I為甲苯地氧ANaOHCHJH(1用 10 mol LT1地濃鹽酸配制 2 mol L-1地稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻 璃棒外,還有_ 。A .容量瓶 B .燒杯 C.燒瓶 D .膠頭滴管(2下列關于 PAFC 地說法中正確地是_A . PAFC 是一種無機高分子化合物(5測定時所需地試劑有_ 。A. NH3H2O B. NaOH C. CO2D. NaCIO3(6測定時，直接測定地是_和_質量(填

16、化學式。(7在測定過程中地操作順序是：過濾、 _ 、灼燒、_、稱量。(寫操作名稱。解讀(1配制一定物質地量濃度溶液，需要地儀器有：燒杯、玻璃棒、量 筒、一定規(guī)格地容量瓶、膠頭滴管。(2因為 PAFC 中含有 Al3+、 Fe3+，故在堿性條件下不穩(wěn)定，又含有 OH，在酸性 條件下不穩(wěn)定，故答案為 A、D。(3因為加入 NaCIO3地目地是氧化 Fe2+為 Fe3+,所以必須測定地是 Fe2+地含 量以確定 NaCIO3地用量。B . PAFC 中 Fe 顯+ 2 價C. PAFC 溶于水能電離出 OH一，是一種堿D . PAFC 在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3步驟U中取樣分析地目地是

17、 _ 。A .測定溶液中 Fe2+與卩63+地含量比B .測定原料是否完全溶解C.測定溶液中 Fe2+地含量，以確定加入 NaCIO3地量D .測定溶液中 AI3+地含量(4寫出向溶液中加入 NaCIO3時,發(fā)生反應地離子方程式：11. (15 分水是生命之源。飲用水地消毒作為控制水質地一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注。臭氧(。3是一種優(yōu)良地水消毒劑，但當水中含溴離子(B時，臭氧可將 Br氧化成 BrO錯誤!。BrO錯誤!對人體有致癌作用，我國規(guī)定飲用水中 BrO錯誤!地 含量應嚴格控制在 10 卩 g/以下，測定 BrO錯誤!地濃度可用離子色譜法。請回答下列問題：(1水中地 C對 BrO錯誤！地測定

18、干擾很大，需要先除去 C。用如圖所示地 裝置可除去水中地 C。裝置中 Ag 極是_ 極(填電極名稱,Ag 電極地電極反應式是_。(2O3氧化溴離子地原理如下所示：0303BrT- BrOj - - BrOj030.HBrO- BrO?-BrOj已知：HBrO 是一種弱酸，03與 HBrO 反應很慢,BrO錯誤!主要是由 BrO與 O3反應生成地。對影響生成 BrO錯誤！速率地因素提出如下假設:假設：反應地溫度假設：_假設：_rtAJ(3設計實驗驗證假設。驗證實驗操作：a.配制 250 mL 50 mg L-1KBr 溶液，加入 15 mL pH = 7 地某種緩沖溶液(維持溶液地 pH 基本不變,并將溶液分成兩份。b. _ _實驗中要測定地量是 _ 。實驗結論是_ _解讀 C與 Ag 看起來沒有關系，但 Ag 轉化為 Ag+后就有關系了；探究影響 化學反應速率地因素，需要考慮濃度、溫度和催化劑等。(1Ag+結合 C生成沉淀,從而除去水中地 C所以 A