粒子的模型與符號提高題

1、第2章 粒子的模型與符號復習與提高粒子的模型與符號知識梳理一、 模型的概念：模型是依照實物的形狀和結構按比例制成的物品，是用來顯示復雜事物或過程的表現(xiàn)手段，如圖畫、圖表、計算機圖像等。二、 模型的分類 a物體的復制品 b事物變化的過程 c圖片 d數(shù)學公式、表達式或特定的詞（1） 模型的作用：建立模型能幫助人們理解他們無法直接觀察到的事物，如科學家們經常用模型來代表非常龐大或極其微小的事物（太陽系中的行星、細胞的細微結構等）。說明一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。三、 符號（1） 符號的概念：符號是代表事物的標記。（2） 符號的作用： 能簡單明了地表示

2、事物。 可以避免由于事物外形不同而引起的混亂。 可以避免由于表達事物的文字語言不同而引起的混亂。說明在某種意義上說符號也是一種模型。四、 化學模型的建立模型可以是實物的模型，一可以是事件的模型，模型能表達出研究對象的基本的特征。如：（1） 人們用水分子結構模型來了解水分子的構成：兩個氫原子成104.5角附在氧原子上：（2） 分子聚集成物質五、 分子的構成（1） 分子是由原子構成的。（2） 分子構成的描述：以分子AmBn為例，1個AmBn分子由m個A原子和n個B原子構成。如1個H2分子由2個H原子構成；1個O2分子由2個O原子構成；1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構成。六、 物質的構成說明

3、（1）分子是構成物質的一種基本粒子，有的物質是由原子直接構成的，如金屬、金剛石、石墨等。由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變化；由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質的分子。所以，分子是保持物質化學性質的最小粒子。同種物質的分子，化學性質相同；不同種物質的分子，化學性質不同，分子不能保持物質的物理性質。（2）同種原子構成的物質，由于原子排列不同，可以構成不同的物質。如金剛石、石墨是由碳原子構成的，足球烯（C60）是由C60分子構成的七、 粒子的大小與質量分子和原子都有一定的質量和體積。（1） 原子的體積很小，原子半徑一般在10-10m數(shù)量級。（2）

4、 分子和原子的質量也非常小。氫分子是最輕的分子，其分子質量的數(shù)量級是10-27kg。（3） 不同種類的分子和原子質量不同，體積也不同。說明組成某個分子的原子，肯定比分子更小，如氫分子由2個氫原子構成，氫原子比氫分子小。但并不能說原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大。（4） 分子的特性：分子在不斷運動；分子間有間隔。熱脹冷縮就是分子間間隔發(fā)生改變的結果。八、 分子和原子的區(qū)別 說明物質由什么粒子直接構成，其化學性質就由該種粒子保持。九、 區(qū)分不同的分子分子是構成物質的一種基本粒子，不同的分子構成不同的物質。由原子構成分子時：（1） 相同的原子種類，不同的原子個數(shù)，能夠成不同

5、的分子。如O2分子與O3分子、CO分子與CO2分子、SO2分子與SO3分子等。（2） 相同的原子個數(shù)，不同的原子種類，也能構成不同的分子。如H2與O2、N2，H2O與CO2、SO2，CO與N2，SO3與NH3等。說明構成分子的原子可以是同種原子（如H2、O2、N2等），也可以是不同種原子（如CO、H2O等）。十、 化學反應實質、模型的建立當水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每兩個氫原子又結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。結論：（1）分子是由原子構成的；（2）物質在發(fā)生化學變化時，分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。在化學變化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化學

6、變化中的最小粒子。十一、 原子的構成說明（1） 核所帶的電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。對原子而言，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。（2） 一般地，原子核內質子數(shù)小于或等于中子數(shù)。（3） 原子的質量主要集中在原子核上。（4） 質子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構成的。（5） 原子符號（）中X原子種類，Z質子數(shù)，A質子數(shù)與中子數(shù)之和。十二、 元素的概念具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素。元素概念中的“一類原子”包括：（1） 質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同位素原子，如、。（2） 質子數(shù)相同、化合價不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1價的氯元素。（3）

7、 質子數(shù)相同的單核粒子，如Cl-與Cl原子都屬于氯元素。（4） 元素只論種類，不講個數(shù)。十三、 同位素原子中核內質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。說明元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子，即原子的“孿生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：質子數(shù)相同、電子數(shù)相同、化學性質相同；三不同是：中子數(shù)不同、原子質量不同、物理性質不同。十四、 元素、同位素的比較元素同位素概念具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子稱為元素具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素研究范圍核電荷數(shù)（即質子數(shù)）相同的一類原子同一種元素中，中子數(shù)不相同的原子特性具有相同質

8、子數(shù)，其帶的電荷數(shù)可以不同，具有的化合價可以不同，所以具有的性質也不同原子的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以質量數(shù)不同，但同價態(tài)的同位素化學性質幾乎完全相同實例如：Fe、Fe2+、Fe3+為鐵元素，為氮元素，其物理性質和化學性質都不同如：氫元素三種同位素化學性質幾乎相同十五、 離子（1） 概念：離子是帶電荷的原子或原子團。原子團是“原子的集團”，由幾個原子組成，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。（2） 分類：陽離子：帶正電荷；質子數(shù)大于電子數(shù)。 陰離子：帶負電荷；質子數(shù)小于電子數(shù)（3） 離子也是構成物質的一種基本粒子。十六、 元素與原子的比較元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總

9、稱。一種元素可含幾種原子，如氫元素包含三種原子化學變化中的最小粒子種類確定由核內質子數(shù)確定由質子數(shù)和中子數(shù)確定區(qū)別宏觀概念：只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義微觀概念：既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質的宏觀組成，如水由氫、氧兩種元素組成用于描述物質的微觀構成，如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成聯(lián)系元素與原子是總體與個體的關系，原子是元素的個體，是構成和體現(xiàn)元素性質的最小粒子。在化學反應中，元素種類、原子種類和原子個數(shù)均不發(fā)生變化十七、 原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性

10、中性正電負電聯(lián)系十八、 應用“四數(shù)一量”分析原子結構（1）“四數(shù)一量”原子：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；近似相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。核電荷數(shù)”指原子核所帶的電荷數(shù)，即質子所帶電荷數(shù)之和。 并非所有原子核中都含有中子，如沒有中子。一般地：質子數(shù)中子數(shù)?；瘜W變化過程中，原子核不發(fā)生變化，即質子數(shù)和中子數(shù)不發(fā)生變化。（2）分析同位素原子種類質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質量101111121213666126761368614十九、 元素的存在形式元素的存在形式有兩種，即存在于單質或化合物中。單質：只由同種元素組成的純凈物叫做單質，如氧氣、氫氣、銅等?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物叫做

11、化合物。如水、二氧化碳等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。說明區(qū)分單質和化合物是在“純凈物”的前提下，以所含元素是一種或一種以上作為標準去辨識的。由同種元素形成的不同種單質互稱為同素異形體。如O2和O3等。二十、 元素的種類和分布（1） 已知的元素有110多種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼里的分布量：元素在生物細胞中的分布量：海水中的元素分布：O（85.5%）、H（10.7%），兩者約占總量的96.5%；Cl（2.0%），Na、Mg等占1.5%。（海水中溶解著近80種元素，不僅陸地上的天然元素在海水中幾乎都存在，而且有17種元素在陸地上很稀少）（2） 人造元素和放射

12、性元素 人造元素：以自然元素為基礎，利用核反應的方法，通過用粒子、氘核、質子或中子對原子核產生作用而人工制造出來的。 放射性元素：元素周期表中元素符號是紅色的是放射性元素，放射性元素對人體有害，但可以用來檢查和治療一些疾病，如用“放療”治癌癥，用X射線檢查肺部。（3） 元素的分類：按元素的性質來分，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素，其中金屬元素有80多種，占全部元素的4/5。說明通過元素的中文名稱可對元素進行簡單的分類。一般有“氣”字頭（表示單質在常溫下是氣體），“氵”字旁（表示單質在常溫下為液體），“石”字旁（表示單質在常溫下為固態(tài)）的元素屬于非金屬元素，而有“钅”字旁的元素屬于

13、金屬元素（汞也為金屬元素）。二十一、 單質與化合物概念的區(qū)別和聯(lián)系單質化合物宏觀組成同種元素不同種元素微觀構成同種原子或同種原子構成的同種分子由不同種原子構成的同種分子化學性質不能發(fā)生分解反應一定條件下發(fā)生分解反應聯(lián)系均屬于純凈物。單質發(fā)生化合反應可生成化合物，化合物發(fā)生分解反應可生成單質二十二、 描述物質組成的方法與規(guī)律物質、元素、分子、原子之間的關系可用圖表示。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質的組成時，應該用“由某元素組成”來描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義。原子、分子、離子是微觀的概念，當討論物質的微觀結構時，就應該用原子（或分子、離子）來描述，不僅要講種類

14、而且要講個數(shù)。故在討論物質的組成和結構時，應注意規(guī)范地運用這些概念，在具體描述過程中，一般是元素與“組成”匹配，而分子、原子與“構成”匹配?，F(xiàn)舉例如下：（1） 由分子構成的物質，有三種說法（以二氧化碳為例）：二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；每個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的。（2） 由原子（或離子）直接構成的物質（如汞、食鹽），有兩種說法：汞是由汞元素組成的，食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；汞是由汞原子構成的，食鹽是由鈉離子和氯離子構成的。二十三、 元素符號及其表示的意義元素符號是表示元素的一種專用符號，國際上采用元素拉丁文名稱的第一個字母大寫來表

15、示。當兩種元素的第一個大寫字母相同時，寫上該元素名稱的第二個字母（小寫）以示區(qū)別。如：Ne（氖）、Na（鈉）；Mg（鎂）、Mn（錳）；Cu（銅）、Ca（鈣）、Co（鈷）。元素符號表示的意義：（1） 表示一種元素；（2）表示這種元素的一個原子；（2） 若是由原子直接構成的物質，則表示這種物質。如：二十四、 元素周期表根據(jù)元素的原子結構和性質，把現(xiàn)在已知的110多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。（1） 在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)（核電荷數(shù)）、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外，在周期表中還用不同的顏色對金

16、屬元素、非金屬元素做了分區(qū)（2） 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。（3） 周期表有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。二十五、 正確書寫元素符號并理解其意義正確書寫元素符號，熟記27種元素符號。（1） 由一格字母表示的元素符號要大寫。（2） 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。如錳的元素符號為Mn，不能寫成MN。（3） 正確理解并使用元素符號。 宏觀意義：表示一種元素或一種物質；微觀意義：表示一種原子或一個原子。 當元素符號前加一個數(shù)字，就只有微觀意義，只能表示原子的個數(shù)。如2H表示

17、兩個氫原子。 化學上規(guī)定：B（硼）、C（碳）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、As（砷）、Se（硒）、Te（碲）、稀有氣體和所有金屬的元素符號可表示三種意義：一種元素；一個原子；一種物質。（在不同的場合有不同的含義，不要混淆）二十六、 元素周期律元素周期表中，每周期（除第一周期外）開頭是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。說明自然界各元素間存在著元素性質等方面的周期性變化。我們可以根據(jù)這種周期性變化掌握元素的性質。如判斷元素的活動性：在同一周期中越靠左金屬性越強，從左到右非金屬性逐漸增強；同一族中越向下金屬性越強，所以金屬活動性NaMgAl；KNa。二十七、 化學式及其意義

18、（1） 定義用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。包括分子式、實驗式、最簡式等。（2） 化學式的含義化學式的含義以CO2為例說明宏觀上表示一種物質表示二氧化碳這種物質表示該物質由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成，碳、氧元素的質量比：m（C）：m（O）=3:8微觀上表示該物質的1個分子表示1個二氧化碳分子表示物質的分子組成各元素的原子個數(shù)比：N（C）：N（O）=1:2說明 每種純凈物都有固定的組成，所以表示每種物質組成的化學式只有一種。混合物的組成不固定，所以無化學式。 由分子構成的物質的化學式，不僅表示物質的組成，也表示分子的構成，所以也叫分子式。 物質的組成是通過實驗測定的，化

19、學式的書寫必須依據(jù)實驗結果來推求，不能寫不合實際的式子。二十八、 化學式的書寫方法（1） 單質化學式的寫法 單原子構成的單質：稀有氣體、金屬以及一些非金屬單質，如碳、硅等，其化學式用元素符號表示。 多原子構成分子的單質：在元素符號右下角寫上構成分子的原子數(shù)目，如氧氣：O2，臭氧：O3。（2） 化合物化學式的寫法 氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如CO2、Fe2O3等。 金屬元素與非金屬元素形成的化合物：一般金屬元素在左，非金屬元素在右，如NaCl等。 非金屬元素的氫化物的化學式：氫在左，其他非金屬元素在右，如HCl、H2S、H2O等，但氨（NH3）則相反。說明書寫化學式應注意如下幾個方面：a

20、 一般正價元素在前，負價元素在后氨（NH3）除外，每種元素的原子數(shù)目寫在符號右下角，而讀時與書寫順序相反；b 化學式中原子團的數(shù)目2時，原子團必須加“（ ）”，表示原子團數(shù)目的數(shù)字標在“（ ）”的右下方，數(shù)目為1時，不寫“（ ）”和數(shù)字。如Al2(SO4)3、NaOH等。二十九、 化合物化學式的讀法（1） 由兩種元素組成的化合物的化學式名稱，一般讀作“某化某”，其順序與化學式的書寫恰好相反，即從后向前讀。在讀化合物的化學式時，有時要出各元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀出，如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。若兩種元素組成多種不同的物質，在其化學式中，某元素的原子個數(shù)不同且在這一化學式中該元素的原子

21、個數(shù)為1，此時“1”要讀出，如CO2讀作“二氧化碳”，CO讀作“一氧化碳”。（2） 某些具有可變化合價的元素，在顯高價時讀作“某化某”，在顯低價時讀作“某化亞某”，如FeCl3與FeCl2分別讀作“氯化鐵”與“氯化亞鐵”。三十、 化合價（1） 定義一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。（2） 含義化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化合價是元素的一種性質，用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。（3） 原子團常作為一個整體參加反應的原子集團叫原子團，也叫根，如、等。根也有化合價。（4） 化合價的表示方法通常在元素符號或原子團的正上方用+n

22、或-n表示，如、等。三十一、 化合價規(guī)律（1） 氫元素通常顯+1價，氧元素顯-2價。例如：、等。（2） 金屬元素一般顯正價。例如：、。（3） 非金屬與氫或金屬化合時，非金屬顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬顯正價。例如：在H2S、MgCl2、P2O5中，硫、氯、磷三種元素的化合價分別為-2、-1和+5價。（4） 許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。（5） 原子團的化合價一般不等于零，其數(shù)值由組成元素的正負化合價的代數(shù)和確定。常見原子團的化合價如下：（6） 元素的化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，在單質中元素的化合價為零。三十二、 化

23、合價規(guī)律的應用化合價規(guī)律在以下方面有廣泛的應用：（1） 判斷化學式書寫正誤；（2） 根據(jù)化學式判斷某種元素的化合價；（3） 根據(jù)元素化合價推求實際存在的化合物的化學式：排列元素符號（一般正價在前，負價在后）確定元素原子個數(shù)（根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零）寫出化學式檢查正誤。三十三、 相對原子質量（1） 定義：以碳-12原子（含有6個質子和6個中子，也可以表示為）質量的1/12（1.66110-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量，用符號Ar表示。（2） 原子的質量與相對原子質量的區(qū)別于聯(lián)系原子的質量相對原子質量來源與性質測定出來、絕對的比較得出、相

24、對的數(shù)值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”聯(lián)系某原子的相對原子質量=（3） A、B兩原子的相對原子質量之比等于A、B兩原子的質量之比。三十四、 相對分子質量化學式中各原子的相對原子質量的總和叫做相對分子質量（它的國際單位制單位為“1”）。相對分子質量也是以碳-12原子質量的1/12作為標準的一種相對質量（用符號Mr表示）。說明（1）相對分子質量越大，分子的質量也越大；（2）質量相同、由不同分子構成的純凈物，相對分子質量越小的物質所含的分子個數(shù)越多。三十五、 質量數(shù)與相對原子質量原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都約為1，所以原子的相對原子質量的整數(shù)數(shù)值與質子

25、數(shù)和中子數(shù)之和相等。人們把質子數(shù)與中子數(shù)之和叫做質量數(shù)，即相對原子質量（取整數(shù)）=質子數(shù)+中子數(shù)（在原子符號中X是元素符號，Z表示質子數(shù)，A表示質量數(shù)）。三十六、 有關化學式的計算的四種基本類型（1） 計算物質的相對分子質量計算化學式中各原子的相對原子質量之和，要注意將各元素的相對原子質量乘以其原子個數(shù)，再進行求和。結晶水化合物中的結晶水的相對分子質量必須計算在內，如的相對分子質量為160+518=250.（2） 計算物質中各元素的質量比（以AmBn為例）。（3） 計算物質中某一元素的質量分數(shù)（4） 確定物質化學式在AmBn中，。（6） 、分別為AmBn中A、B的質量。提高練習題二化學式和化合

26、價1黃瓜中富含維生素C，其分子結構如右圖。維生素C由_元素組成，它的化學式為 。維生素C在pH5的環(huán)境中較穩(wěn)定，為減少維生素C的損失，黃瓜在烹飪時應加入少量的_。維生素C片保存時，應注意避熱、避光、密封，請你據(jù)此推測維生素C的一條化學性質_。2“物質的結構決定性質，物質的性質決定用途”是自然科學的重要思想。過氧化氫是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構（右圖表中方框框出部分 ）。據(jù)此推測下列物質中，可作殺菌消毒劑的是 （ ）31993年，中美兩國科學家共同合成了世界上最大的碳氫分子，這種分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。請你寫出此種物質的分子式（化

27、學式） 。4當前發(fā)展較快、高效低毒的滅火劑叫“1211”滅火劑，其化學式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應的原子數(shù)（末尾的“O”可略去）。按此命名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學式：1301 ，122 ，2402 。5第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示為 （ ）A、3CH4H2O B、CH4

28、3H2O C、CH46H2O D、CH48H2O6如圖所示，晶體中每個陽離子A或陰離子B，均被另一種離子以四面體形式包圍著，則晶體對應的化學式為 （ ）A、ABB、A2BC、AB3D、A2B37在化合物NaxRyOz中，元素R的化合價為 （ ）A、xyz B、（xy）/z C、（x2z）/2y D、（2zx）/y8A、B、C三種元素的化合價分別是1、6、2，這三種元素組成的化合物可能是 （ ）A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC49下列各組化合物中含有同種原子團的是 （ ）A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3 C、KmnO4和K2MnO4 D、KClO3和Ca

29、(ClO3)210元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA,元素B與氯形成的氯化物的化學式為BCly.則A、B兩元素形成的化合物的化學式可能是 （ ）A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx11現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是（ ）A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH) C、Ca4(PO4)3(OH) D、Ca5(PO4)3(OH) 12水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z 的值分別是（ ）A、2，

30、2，3 B、2，3，3 C、4，5，6 D、4，6，613在NaNO3和NaNO2兩種物質中，所不同的是 （ ）A、物質的類型 B、氧元素的化合價 C、所含元素的種類 D、氮元素的化合價14如果按照某種標準能將FeSO4、Na2SO3、NO劃歸為同一類物質，則下列物質中能劃歸為此類物質的是 （ ）A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO415高性能磁帶的磁粉主要組成是CoXFe3-xO4的化合物，已知其中鐵元素的化合價為+3，鈷元素的化合價可能是+2或+3價，該化合物的化學式 。16錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為Cox Fe3-xO3+

31、x的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為 ，鐵的化合價為 ，鈷的化合價為 。17天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中粒子個數(shù)比為Ni:O=97:100，計算該晶體中Ni3+ 與Ni2+的離子個數(shù)比為 。18根據(jù)下列敘述，對其“式”進行判斷： （1）堿式磷酸鈣的化學式為Ca4（OH）(PO4)3，F(xiàn)e3O4若看做“混合氧化物”時

32、，可改寫成FeOFe2O3,根據(jù)化合價規(guī)律和前述寫法，則Pb3O4(四氧化三鉛)可改寫為2PbOPbO2(Pb的化合價為+2價，+4價)，為了方便某些化學計算，98%的濃H2SO4改寫為9H2SO4H2O。其中錯誤的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、19硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分?；瘜W上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。例如，鎂橄欖石（Mg2SiO4）常以2MgOSiO2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：高嶺石Al2（Si2O5）(OH)4 ；鈣沸石Ca（Al2Si3O10）3H2O ；滑石MgSi4O8(OH)2 。三元素符號表示的量1根據(jù)物質相對分子質量和所含元素的化合價有規(guī)

33、律排列的一組分子式：CH4，X，H2O，HF。其中X應選擇 （ ）A、HCl B、H2S C、PH3 D、NH32某物質的分子式為HnRO2n1 ，它的相對分子質量是m ，則R元素的相對原子質量是 （ ）A、m3n1 B、m3n1 C、m33n16 D、m33n163某氧化物的分子式為RxOy，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是 （ ）A、（M16x）/y B、（M16y）/x C、M16y D、M16y4在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233，若氧化物中鋯的化合價與氯化物中鋯的化合價相同，試判斷氧化鋯的化學式為 （

34、 ）A、ZrO2 B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO5某元素的醋酸鹽的相對分子質量為m（醋酸根為CH3COO），相同化合價該元素的硝酸鹽的相對分子質量為n。則該元素的化合價數(shù)值為 （ ）A、 B、 C、 D、6某元素R的化合價是奇數(shù)（不變價），其氯化物的相對分子質量是m，其氧化物的相對分子質量是n，則R的化合價是 （ ）A、2（mn）/55 B、2（nm）/55 C、（2mn）/55 D、（2nm）/557金屬R的氧化物的相對分子質量是X，其氯化物的相對分子質量是Y，則此金屬的化合價是 （ ）A、（2XY）/55 B、（2YX）/55 C、2（YX）/55 D、（XY）/558元素R與元

35、素溴Br（相對原子質量為80），以質量比730相結合，形成化合物RBr3，則R的相對原子質量是 （ ） A、210 B、80 C、56 D、79某金屬元素R跟溴（相對原子質量為80）形成的化合物中，R與溴的質量之比是14，其原子個數(shù)之比是12。則R的相對原子質量是_，在跟溴形成的化合物中呈_價。10X、Y兩元素的相對原子質量之比為72 ，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質量之比為218 ，則該化合物的化學式可表示為 （ ）A、X3Y2 B、X3Y4 C、X2Y3 D、XY11X、Y兩元素的相對原子質量之比為72 ，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質量之比為73 ，則該化合物的分子式表示

36、為 （ ）A、X3Y4 B、X3Y2 C、X2Y3 D、XY12X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中Y元素的質量分數(shù)為50，乙中Y元素的質量分數(shù)為60，則乙的化學式為 （ ） A、XY B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y13A、B是由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質中氮、氧元素的質量比都是716，但B的相對分子質量是A的2倍，則A的分子式是_，B的分子式是_。14已知X、Y兩元素的相對原子質量之比是21，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質量之比是23，其中X的化合價為a 。則在化合物中Y的化合價為（ ）A、a/2 B、a/3 C、2a/3 D、3a/215某元

37、素R的相對原子質量為a，其固體單質0.2ag與4.8g氧氣完全化合生成RxOy，則x、y的數(shù)值分別是 （ ）A、1、2 B、2、3 C、3、4 D、2、116某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量（式量）為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學式為 （ ）A、C5H10O5 B、C4H10O5 C、C6H6O D、C6H12O617醫(yī)藥上用的阿斯匹林的成分中含4.5的氫，35.5的氧，60的碳，若將此分子式寫成CxHyOz，則xyz的值約為 （ ）A、1481 B、1418 C、984 D、2418在氮的五種氧化物N2O、NO、N2O3、N

38、O2、N2O5中，含氮量（氮元素質量分數(shù)）最高的是_，最低的是_。19在下列化合物中，鐵的質量分數(shù)最高的是 （ ）A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、FeO D、FeS20氧的質量分數(shù)最高的氧化物是_，相對分子質量最小的氧化物是_。21在SO2中硫元素的質量分數(shù)是_，在SO3中硫元素的質量分數(shù)是_，在Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)是_，在尿素CO（NH2）2 中氮元素的質量分數(shù)是_，在NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)是_。22下列物質中，一定屬于混合物的是 （ ）A、含鐵70的氧化鐵 B、含氮35的硝酸銨C、冰和水的混合物 D、含碳10的碳酸鈣（CaCO3）23關于SO2的以下敘述，不正確的是 （

39、 ）A、原子個數(shù)比SO=12 B、元素質量比SO=12C、元素質量比SO=11 D、氧元素的質量分數(shù)=2 O/ SO224質量相等的SO2和SO3中，氧元素的質量比是 （ ）A、23 B、11 C、56 D、71225要使CO2和CO中含有相同質量的碳元素，則CO2和CO的質量比是_，要使CO2和CO中含有相同質量的氧元素，則CO2和CO的質量比是_。質量相等的CO2和CO中，氧元素的質量比是_，碳元素的質量比是_。26若氮氣和氨氣的氮原子數(shù)相等，則它們的分子個數(shù)比是_，所含電子總數(shù)之比是 。27我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和

40、耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經分析其中含錫0.9，則此青銅中銅與錫的質量比是 （ ）A、92 B、91 C、81 D、4128在相同數(shù)目的CO2和SO2分子中，含有相同的 （ ）A、氧分子數(shù) B、氧原子數(shù) C、氧元素數(shù) D、氧的質量分數(shù)29相同數(shù)目的H2O與H2O2兩種分子中含有相同數(shù)目的 （ ）A、氫分子 B、氫原子 C、氫元素 D、氧原子30n H2O和m H3PO4中氧元素的質量比是 （ ）A、nm B、2nm C、n2m D、n4m31與n個硫酸分子中所含的氧原子個數(shù)相等的是 （ ）A、n個CO2分子 B、4n個水分子C、4n個氧氣分子 D、2n個硝酸分子32甲醇的分子式是CH4O

41、，有毒，可致人失明，服用多會致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質量分數(shù)為 （ ）A、64% B、50% C、47% D、36%33膽礬的化學式為CuSO45H2O，它由_種元素組成的，其相對分子質量為_，其中水的質量分數(shù)為_，氧元素的質量分數(shù)為_。34血紅蛋白的相對分子質量是68000，其中鐵元素的質量分數(shù)是0.33，則平均每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數(shù)是_。35人體血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質大分子，它的相對分子質量是64500，每個血紅蛋白分子中含有4個鐵原子。若某正常男子每100毫升血液中血紅蛋白為14克，血量為4500毫升，則他的血液中所含鐵元素

42、的質量約為 （ ）A、1克 B、2.2克 C、15.6克 D、220.5克36已知某硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為49%，則此溶液中氫離子的質量分數(shù)為（）A、0.1% B、1% C、2% D、49%37在硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸鐵Fe2（SO4）3 的混合物中，硫的質量分數(shù)是22，則混合物中鐵的質量分數(shù)是 （ ）A、34 B、44 C、66 D、無法確定38由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質量分數(shù)為 （ ）A、23% B、46% C、32.6% D、無法確定39亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸鈉（Na2SO4）的混合物中，

43、硫的質量分數(shù)是24，則混合物中氧的質量分數(shù)是_。40. 某混合物中含有的化學成分和分子（或由陰陽離子集合形成的基本單元）個數(shù)分別為：x個CaCO3、y個CaO、2y個CaSO4、z個CaHPO4、z個CaO2、p個NaCl（假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的質量分數(shù)為39%，則混合物中鈣元素的質量分數(shù)為 （）A、32.5% B、31.3% C、33.2 % D、無法確定41由C2H2和C2H4O組成的混合氣體中，經測定其中碳元素的質量分數(shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為 （ ）A、32% B、2265% C、1956% D、214%42由乙醛（CH3CHO）、乙炔（C2H2

44、）、苯（C6H6）組成的混合物中，碳的質量分數(shù)為72%，則氧的質量分數(shù)為 。43在CO、HCOOH、OHCCOOH組成的混合物中，H%=y，則C%為 （ ）A、3（19y）/7 B、6（1y）/7C、3（16y）/7 D、（1y）/7 44元素X一個原子的質量是一個碳原子質量的12倍，則一個X原子的質量約為一個氧原子質量的 （ ）A、18倍 B、16倍 C、9倍 D、8倍45如果一個碳-12原子的相對原子質量為24，則不會改變的是 （ ）A、氧原子的相對原子質量 B、一個碳-12原子的質量 C、硫酸（H2SO4）的相對分子質量 D、10g二氧化碳所含的分子個數(shù)46已知一個CO分子的質量為n千克

45、，一個CO2分子的質量為m千克，（假設兩種分子中碳、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）若以碳原子質量的1/12為標準，則CO2的相對分子質量是_。（用m、n表示）47已知一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，（假設兩種分子中硫、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）若以硫原子質量的1/32為標準，則SO2的相對分子質量是_。（用m、n表示）48元素Y一個原的質量為m克，元素X的相對原子質量是A，化合物XY2的相對分子質量是M，W克XY2中含X原子的個數(shù)是 （ ）A、2W（MA）/mM B、2mM/ W（MA）C、W（MA）/2mM D、m（MA）/2WM49物理學研究證明：在同溫同壓下，氣體的擴散速率與其相對分子質量的平方根成反比?；瘜W研究表明：氨氣和氯化氫氣體相遇時迅速化合生成氯化銨的微小晶體（化學方程式為NH3+HCl=NH4