中考化學生活中常見的鹽復習題

1、2019-2020年中考化學生活中常見的鹽復習題一. 選擇題1. 向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數的氫氧化領溶液，直至過量.生 成沉淀的質量與加入氫氧化頓溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是沉淀質量乜實用丈社A. 0-a段只生成氫氧化銅沉淀B. 室溫下，b點溶液的pH>7C. c點溶液中溶質至少有兩種D. 整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加2. 現有鹽酸和CaCI2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X可能是（）C.澄清石灰水D.稀鹽酸3. 關于生活中的化學，下列說法正確的是（）績品文檔A. 用廚房清潔劑除水垢B. 喝完

2、汽水打嗝是因為壓強增大氣體溶解度減小C. 室內起火時立即打開所有門窗D. 人被蚊蟲叮咬后常抹牙膏、肥皂水4. 下列實驗現象表述正確的是（）A. 向“銅綠”中滴加稀鹽酸，產生紅棕色氣體B. 氯化領溶液與稀硫酸混合產生藍色沉淀C. 鐵絲在氧氣中燃燒產生大量白煙D. 氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍5. 天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數的稀硫酸，此時天平 平衡，將等質量的MgCO,和NdCO,分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（ ）A. 若天平不平衡，指針一定偏向加NaCO,的一邊B. 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應C. 若反應后NCO,有剩余，天平一定

3、平衡D. 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余6. NdCO。的水溶液呈堿性，下列說法錯謀的是（）A. 碳酸鈉在水中會電離出0H"B. 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C. 碳酸鈉溶液中存在OffD. 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石戎試液后溶液顯藍色7. 碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（）A. 小蘇打 B.熟石灰 C.生石灰 D.純堿8. 常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（）選項物質甲物質乙物質丙AHC1ZnAgClBHaSOqFeANaClCBa (OH) 2NdCOsCaCLDHaSOqBa （OH） aNaClA. A B. B C. C D. D9.

4、將lOg碳酸鈣固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應，有關結論錯誤的是（）A. 共生成O.lmol氧化鈣B. 燃燒越充分則消耗的鹽酸越少C. 共生成0. lmol二氧化碳D. 鍛燒后固體中氧元素的質量分數減小10. 已知：2KMnOKMnO4+MnO2+）2 f .下列圖象表示一定質量的KMnO。受熱過程中某些重隨時間的變化趨勢，其中正確的是（）11. 要除去粗鹽中含有的Na3S04 MgCla CaCla和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理： 加入NaOH溶液至沉淀完全；加入溶液至沉淀完全；加入溶液至

5、沉淀完全;過濾，取出濾液；往濾液中加入溶液調至溶液的PH=7；蒸發(fā)濃縮，使NaCl晶體析出.上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質，你認為分別是（）A. Ba （NO,） a NdCO, HC1 B. BaCla KaCO,昭0丄C. BaCla Na3C03 HC1 D. Ba （NO,） 3K3C03 HzSO。12. 為了除去粗鹽中的C、Mg”、SOL及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量NsCO,溶液；加過量B©2溶液.下 列操作順序中最合適的是（）13. 通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂.氯

6、化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO廣、C八的形式存在.為將這些雜質除凈，可向食鹽 溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7,最后經 過濾、蒸發(fā)得到精鹽.一些物質的溶解性表（室溫）OHcrSO/"cosaNa溶溶溶溶Cf微溶微不Mg”不溶溶微Ba*溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是 （）A.NdC0“ BaCS NaOH>過濾、HC1NaOH> BaCla> NsCOa 過濾.HC1B.D.BaCla> NdCO。、NaOH> 過濾、HC1BaCl2N NaOH% NdCOs、過濾、HC1二. 填空題14. 我市九嶷山

7、景區(qū)溶洞多，紫霞巖就是其中之一，洞內的鐘乳石千姿百態(tài)，形成這些溶 洞的“主角”是碳酸鈣、二氧化碳和水.石灰石中的碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會生 成碳酸氫鈣，而溶解在水中的碳酸氫鈣，如果受熱或大氣壓強變小，就會轉化為碳酸鈣、 二氧化碳和水，不溶于水的碳酸鈣與其它不溶性物質一起沉積下來，經長時間聚積就形成 了美麗的鐘乳石.試回答：（1）鐘乳石屬于.（填“混合物”或“純凈物”）（2）鐘乳石的形成過程中碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣的化學方程式為該反應屬于反 應（填基本反應類型）.15. 某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置，對純堿（NaaC03）和小蘇打（NaHCO,）兩種固 體進行實驗探究.（1）寫出甲、丙

8、兩種儀器的名稱：甲，乙（2）在實驗過程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器中發(fā)生反應的化 學方程式（3）該實驗探究利用的科學方法是（填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分實用丈社禽類的蛋殼的主要成分都是碳酸鈣的知識產生了興趣.他們將吃過的雞蛋蛋殼帶到實驗室進行了如下研究: 將蛋殼洗凈.烘干、焙黃并研成粉末，分成兩份；將其中一份裝入大試管中并加入適 量的稀鹽酸，產生的現象是.檢驗產生該現象的物質的方法是（用化學方程式表示）;目前，市售大多數補鈣產品的主要成分是碳酸鈣，三位同學制取的雞蛋殼粉末與市售補 鈣產品相比更經濟.更綠色環(huán)保，可直接服用，服用后與胃酸反應生成可溶性的鈣離子，

9、 俗稱離子鈣，易被人體吸收.請寫出鈣離子的符號17.碳酸氫鈉（NaHCO,）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛.某化學實驗小組的同學對碳 酸氫鈉的性質進行探究.【探究實驗1碳酸氫鈉溶液的酸礦性用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚釀試液，振蕩，溶液變淺紅色.結論： .【探究實驗2】能與酸反應取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳 酸氫鈉和鹽酸的化學反應方程式：.【探究實驗3】能與堿反應査閱資料：NaHC09+Na0HNaaCOHaO；氫氧化鈣微溶于水.用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴 加氫氧化鈉溶液，無明顯現象.（提示：可以選擇CaCh溶液做試劑，通過證明有NaCa

10、生 成，從而證明二者發(fā)生了反應）如圖，兩位同學分別進行了甲、乙兩個實驗.回答下列問 題: 比較甲、乙兩個實驗的目的性區(qū)別是;有同學提出兩個實驗都不足以證明有NdCa生成，其理由是；要證明有NdCOs生成，還需要進行的操作是NaOH溶液co夜 田容 N-第一步無明顯嘉CaCl： 溶液Y - o O 三！司0Q0一 NaHCOs 浴液法_止沖止無明顯扁象空盂NaOH 溶液實用丈社甲乙1&通過晾曬海水或煮鹽井水.鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽.粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）.提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲

11、得較純的食鹽晶體?資料準備209時，一些物質的溶解度OH'C0 廣Na溶溶Cf微不嗽不微實驗方案某同學為了提純粗鹽,設計了如下實驗方案并進行實驗.溶解.渾濁滋體滾滋A操作X、r-» * 亠加氫氧化鈉溶液嚴至過童Sx加碳酸鈉溶液至過量沉淀D蒸發(fā).食鹽晶體交流與表達（1）實驗步驟和的目的是;實驗步驟和的目的是（2）實驗操作X的名稱是_,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒和（3）實驗步驟的主要目的是（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的 方法是.（4）實驗步驟中生成的沉淀D是.（5）實驗步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是: 在蒸發(fā)食鹽溶液的

12、過程中要使用玻璃棒，作用是.反思與評價（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜 質出去，你認為這種方法（選填"可行”或“不可行”），理由是.（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是實驗方案設計（8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是（僅寫出補充部分的實驗操作和現象）19粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物 質的順序錯誤，使凈水效果不理想.-布布布紗紗紗下A卜石英砂 鴻觀小卵石 占孑膨松棉力活性炭（1）請按由上到下的順序重新排列（填字母）.調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質， 他設計了下面的除雜流

13、程：（2）如圖2中步驟都需要進行操作，步驟需要進行操作.（3）已知試劑X是堿溶液,則沉淀I為（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是（填 序號）.A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎖溶液 C.氫氧化鉀溶液D.氫氧化鈣溶液步驟除去氯化鈣的反應方程式是；步驟中發(fā)生中和反應的化學方程式是.20.氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH, 2NaCl+2H30 2NaOH+Ha t +Cla t .但粗鹽中含有雜質NsSO。、MgCla. CaCl8.泥沙等，必須經過提純才能使 用.提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCla；過濾；用稍過量的BaCb 除去NmSOq；用稍過

14、量的NdCO,除去CaCh等；用稍過量的HC1除去NaOH、Na2C08；則:（1）正確的操作順序為或（填步驟編號）；（2）加入Ndg溶液，其目的之一是除去CaCla,還的一個目的,其反應的化學方程式為.21同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下：（1）操作的名稱是;（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是，在操作中，使用這種玻璃儀器的目的 是.（3）計算所獲得的氯化鈉產率，發(fā)現產率偏低，由實驗不當導致的可能原因是（只寫 一種原因）（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質質量分數大 于6%,可能的原因是（填字母編號）.a、稱量氯化鈉所用天平磁碼

15、沾有雜質；b、用量筒取水時俯視讀數；c、用量筒取水時仰視 讀數；d、配制溶液的燒杯用蒸憎水潤洗過（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1. 04g/cm3）,配制16g質童分數為3%的氯化鈉溶液， 需要6%的氯化鈉溶液ml （結果保留小數點后一位）.22. 碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛.小濱同學設計了實驗，以探究 碳酸氫鈉的化學性質.【探究實驗11碳酸氫鈉溶液的酸藏性【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚猷實驗，震蕩.現象：溶液變成淺紅色.由此得出結論；【探究實驗2】能與酸反應【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為；【探究實驗3】碳酸氫鈉的

16、熱穩(wěn)定性【實驗方案】用如圖所示裝置進行實驗現象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變 渾濁.結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳.水和一種白色固體.驗證：（1）請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是NmCO,而不是NaOH （所 選試劑不能用酸）步驟，現象:（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：【拓展應用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途.XaHCOj清灰 澄石水23. 學完酸堿鹽知識后，小美對媽媽焙制糕點用的小蘇打很感興趣，她把小蘇打帶到實驗 室與小剛一起進行探究.（1）小美取少量小蘇打溶于水,滴加酚猷試液后,溶液變紅，說明小蘇打的水溶液顯性;（

17、2）小剛在燒杯內放入少量小蘇打，向其中滴加稀鹽酸，立即有產生，說明小蘇打能 與酸反應.在醫(yī)療上可以用小蘇打治療；（3）小美想：糕點非常松軟，是不是小蘇打受熱分解產生了 CO?氣體呢？于是她如圖裝置 對小蘇打進行加熱，一段時間后，導管口的確有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，同時試管 口有水珠生成.當導管口不再有氣泡產生時，試管內仍有白色固體，她猜測剰余固體可能是：®NaOH；Ndg； ®NaCL小剛認為猜想一定不正確，理由是 小剛從試管內取少量白色固體溶于水，滴加酚陰 溶液變紅, 他判斷該固體為NaOH,小美認為他的實驗設計不合理，因為 小美和小剛繼續(xù)探究固體成分，設計了如下實驗

18、:操作步驟實驗現象結論取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中 產生白色沉淀試管內剩余的固體為滴加 溶液N&aCOo通過實驗證明小蘇打受熱會分解,反應的化學方程式為:通過本次探究學習，小美對小蘇打的性質有了全面的認識,她給媽媽提出保存小蘇打的建議有:（答出一點即實用丈社可）.24. 探究(1):碳酸氫鈉(NaHCOj俗名小蘇打，常用于食品和醫(yī)學工業(yè).某化學興趣小 組的同學對碳酸氫鈉進行加熱，發(fā)現有氣泡，同時還剩余白色固體.他們對白色固體進行 探究.【提出問題】這白色固體是什么？【査閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解生成水、二氧化碳和一種簾見的固體.【提出猜想】猜想1：白色固體是碳酸鈉，猜想2：

19、白色固體是氫氧化鈉稱想3：白色固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物【實驗探究】興趣小組為了確定反應后的固體產物成分，進行了如下實驗，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灧桨笇嶒灛F象結論步驟一：取少量反應后的固體產物溶于水，加入產生白色沉淀猜想1成立過量的中性氯化鈣溶液，過濾.步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：【實驗總結】寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式.探究2：某化學興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而 是生成一種藍色沉淀.同學們非常好奇并進行實驗探究.【提出問題】金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學反應？【査閱資料】鈉是非?；顫姷慕饘?，能與水發(fā)生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿

20、 性【提出猜想】猜想1：鈉先與水反應生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀；猜想2：鈉先與水反應生成某氣體和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀；【實驗探究】實驗一：同學們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸蝕水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現有藍色沉淀.【實驗總結】 兩個猜想中的“某堿”是，猜想2中生成的氣體是： 水與金屬鈉反應的化學方程式. 請你判斷猜想成立.三、解答題25. 如圖是按教材中用無水碳酸鈉與稀鹽酸反應及氣體產物檢驗的演示實驗而設計的裝置 圖.請回答：(1) 該實驗裝置中一個明顯的錯謀是(2) 課堂演示

21、實驗中所取的無水碳酸鈉是(填“塊狀”或“粉末狀”)固體.(3) 試管A中發(fā)生反應的化學方程式是A目MB26. 多角度看物質.有助于加深對物質的認識.CuS04是一種常見的鹽，請回答：(1) CuSO,溶液顯酸性，其 pH7 (填“V” 或.(2) CuSO何以看成是中和反應的產物.其對應的酸為(填化學式，下同)、緘為.(3) CuSO。作為反應物，寫出一個符合A+B-C+D的化學方程式： .(4) CuSOq作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式為27. “比較歸納法”是學習化學的一種重要方法.(“”表示相連的兩種物質能發(fā)生反 應，“”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質.)(1

22、)請以表2中序號I為示例，填寫序號II、m中的空格：項目舉例物質類別間的物質類別間的序號相互反應相互轉化ICaCL+NaaCOFCaCOs 1 +2NaCl鹽1 鹽2鹽f新鹽n寫出硫酸與氯化頓反應的化學方酸鹽酸f程式m寫出氫氧化鈉轉變成另一種堿的一堿（2）室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是 （填標號）A. MgCla - AgN03B. KNOs-MgCLC. MgCla - HC1D. Mg (OH) aMgCL.28. 現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少SNa3S04, MgCL, CaCl3等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步

23、驟如下:粗鹽瀋網過里也C1必液.實用丈社請根據提純步驟回答下列問題.（1）步驟的操作名稱為（2）請寫出實驗步驟中所涉及的化學方程式（3）步驟中加入過量鹽酸的目的是（4）步驟和步驟（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是（5）檢驗步驟中Ndg溶液已過量的方法是.（6）加碘食鹽相關信息如圖所示.0U檢芻您售你1.00定 孰凈含重：預克r ; 2 L 產品標準號：GB5461-2000質量等級：二級碘含量：35-lS(20-5Q)mg.kg配料:看鹽、微酸鉀儲存方法:防潮.放熱、避光分裝日期：年月保質期；十二個月連意1菜未翹箱加入碘鹽02檢鹽不可長時間燉炒食鹽中的碘酸鉀（KI0J在酸性條件下，可以將碘

24、化鉀（KI）變成碘（L）,化學方程式如 下:KI03+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H20向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中 有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象小強同學欲測定加碘鹽中礁元素的質量分數，實驗步驟如下；取10g食鹽樣品于試管中 加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調 節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（NaSQ）,發(fā)生化學反應方程式為： 2Na3Sa0j+l3一NaSO+ZNal當加入質量分數為0. 237%Na3S205溶液2g時，D恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是 否合格（已

25、知NazSg的相對分子質量為158.請寫出計算過程）.29. 已知某粗鹽樣品中含有NaSO, MgCl,. CaCla等雜質.實驗室提純流程如下：BaSO4 Mg (OH)2（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，貝俵示（填下列正確選項的代碼）.A.右盤重，祛碼輕B.右盤輕，樣品重C.左盤重，樣品輕D.左盤輕，袪碼重（2）第步操作發(fā)生反應的化學方程式是.（3）第步操作的目的是.（4）第步操作a的名稱是_,此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊.（5）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是.（6）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是.30. 某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫錢兩種

26、物質組成.化學小組為驗證該膨松劑的成分, 査閱資料，設計如圖所示實驗（實驗開始前彈簧夾都處于關閉狀態(tài)）.資料：膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學反應；2NaHC09Na3C05+H30+COa t ; NH<HC05NH, t +H20+C031 ;通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水.(2) 如果沒有裝置C,可能會對實驗造成的影響是什么？(3) 利用上述裝置驗證膨松劑的成分，簡述實驗操作及判斷依據.參考答案一、選擇題1. D； 2. B； 3. D； 4 D； 5. D； 6. A； 7. D； 8 C； 9. B； 10. A； 11- C； 12. D； 1

27、3. A；二、填空題14.混合物;Ca (HC0?)廠"CaCO昇+C0； f +H；0；分解;15酒精燈;燒杯;Ca (0H) 婭CaCO? t +電0；對比觀察法;探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解;16.有氣泡產生;g畑（OH） lCbCOs +HA Ca； 17.碳酸氫鈉溶液顯緘性;NaHCOs+HCWNaCl+CO? t +HQ實驗乙通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，而實驗甲通過檢驗產物證明反應發(fā)生；氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀;取少量反應后濾濟加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有NdCOs生成，反之則沒有;18.除去粗鹽中的難溶性雜質;除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl, MgC“ 過濾;漏斗;MgCla+2NaOHMg (OH)U+2NaCl;取樣品少許，加入試管中，滴加酚猷試液，溶液變紅色;碳酸鈣;氯化鈉的溶解度受溫度影響較小;攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺;不可行;MgCO,、5 (0H)色均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去;在除去MgC 和CaCl±的同時，又引入了新的雜質NaOH和NagCO?；向溶液C中逐滴加