人教版化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)寒假練習(xí)含答案

1、絕密啟用前人教版化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)寒假練習(xí)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。分卷I一、單選題（共10小題，每小題4.0分，共40分）1中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用, 敘述不正確的是（）A .向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)B 不能將滴管水平拿持C. 加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D 滴管除了原滴瓶外，不能放在別的地方2下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按順序排列分別為（）A 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿》忠海〣 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D .萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過

2、濾3要除去氯化鈉溶液中含有的氯化鎂，應(yīng)選用的試劑和操作方法是（）A .加入適量硫酸鈉溶液后過濾B .加入適量氫氧化鈉溶液后過濾C.加入過量氫氧化鈉溶液后蒸發(fā)D .加入過量碳酸鈉溶液后過濾4標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為 1 g mL-1），所得溶液的密度為p mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)的量濃度為 cmol - L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（）17cA .3 =1000 p17FB. °=-. .17+22 400C. p=22.4 -22 AV1000 VpD c=D. 一 一 .一5下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A .鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充

3、分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B. 用過量氨水除去Fe3*溶液中的少量Al3+C. 加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D . AI（OH） 3中混有少量 Mg（OH） 2 :加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥6某非金屬單質(zhì) A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B, B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A .有1個(gè)氧原子B .有2個(gè)氧原子C.有1個(gè)A原子D .有2個(gè)A原子7用98 %濃硫酸配制2 mol L-1的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）A .未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B .容量瓶原有少量蒸餾水

4、C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D .量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)8某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g?cm3,用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1 xi07cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近（）A . 32B . 65C .120D . 1509下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（）A 某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuS04溶液B. 某無色、無味氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體一定是02C. 向某溶液中加入 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag +D. 向某溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有 C010. 要除去 KN0 3溶液

5、中混有的少量 Ba （ N03）2雜質(zhì)，得到純凈的 KN0 3溶液，操作正確的是（ ）A .加入適量的Na2C03溶液，過濾B. 加入足量的K2C03溶液，過濾C. 先加入過量的K2C03溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸D. 先加入過量的K2C03溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸二、雙選題 洪4小題，每小題5.0分，共20分）11. （雙選）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是（）A .少量的濃硫酸或濃 Na0H沾到皮膚上，應(yīng)用大量的水反復(fù)沖洗，再涂抹相應(yīng)的藥品B. 氫氣還原氧化銅，一般先預(yù)熱氧化銅，然后再通入氫氣C. 濃硝酸需用細(xì)口棕色試劑瓶密封保存D. 實(shí)驗(yàn)室制備有毒氣體

6、應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收或處理12危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上往往印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是()A .酒精一-劇毒品B .濃硫酸-腐蝕品C .汽油-易燃品D .燒堿劇毒品13. 下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是（）A .過濾時(shí)，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁B .為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動(dòng)過濾器中的液體C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干D .實(shí)驗(yàn)完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿14. 下列有關(guān)物質(zhì)分離提純的說法合理的是（）A .提取碘水中的單質(zhì)碘，可選擇乙醇做萃取劑B .提純含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀晶體的方法是將混合物溶于蒸餾水，降溫結(jié)晶C.食鹽

7、水中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根等離子，可通過化學(xué)沉淀法將它們除去D .除去氯化鈉溶液中雜質(zhì)硝酸鈉，可加入適量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后過濾分卷II三、非選擇題（共4小題，每小題10.0分，共40分）15. （1）在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得 Al3+濃度為0.1 mol L,加入等體積0.3 mol 的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則混合溶液中Na*的濃度為 。將0.1 mol 的K2SO4溶液、0.2 mol L71的Al 2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中K +> Al3+、SO 的濃度分別為 0.1 mol L71、0.1 mol L一1、0.2 mo

8、l L一1,則 K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積比。（忽略體積的變化）16. 用如圖所示的裝置進(jìn)行過濾：（1）儀器a的名稱是 。（2）圖中存在的錯(cuò)誤有 。17. 某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol L 1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制 100 mL 1 mol L 71的稀硫酸。可供選用的儀器有：a.膠頭滴管b.燒瓶 c.燒杯 d 藥匙 e.量筒 f.托盤天平請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）。配制100 mL 1 mol L71的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃

9、硫酸時(shí)應(yīng)選用 （填序號(hào)）規(guī)格的量筒。a. 10 mL b. 50 mL c. 100 mL（3）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶使用時(shí)未干燥 溶解后未經(jīng)冷卻就移液 移液時(shí)不小心有幾滴溶液滴到瓶外 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線18. 某小組同學(xué)欲配制 230 mL 0.4 mol L-1鹽酸，則需取用 4 mol L-1鹽酸mL。（1）裝置n是該小組某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：(2) 下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是A .容量瓶洗滌后未干燥B

10、. 移液時(shí)，有少量溶液濺出C. 定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D .量筒量取溶液時(shí)，仰視刻度線E. 裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出答案解析1. 【答案】C【解析】加完藥品后的滴管不用洗滌，直接放回原瓶。2. 【答案】A【解析】四種裝置依次為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（分液）。3. 【答案】B【解析】溶液中的鎂離子常轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后，經(jīng)過濾而除去。氯化鈉溶液中含有的氯化鎂, 可選用適量的氫氧化鈉溶液來除去。4. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)J可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)"士，正確;B項(xiàng)，VL氨氣的物質(zhì)的量為VL卩 .一，,一 - mo1，氨氣質(zhì)量為V224mol X17g mol-i17

11、7224g,1 L水的質(zhì)量為1 000 mL M g mL-1=1 000 g，故溶液的質(zhì)量為（+1 000 ） g,所以溶液的質(zhì)量22.411VTH ?Y1V分?jǐn)?shù) 3= X100%= M00 %，正確;分?jǐn)?shù)3，正確(聲+100嘰pl vvrrC 項(xiàng)，VL氨氣的物質(zhì)的量為=冇丁 mol，氨氣質(zhì)量為冇丁 mol M7 g mol-1=丁 g,1 L水的質(zhì)量為 1 000 mLX1 g mL-1=1 000 g,故溶液質(zhì)量為+i 000)g，溶液體積為FL-"_ L，所以溶液的密度為7V-xlO3mL22-k17c K+22 4Wciooor錯(cuò)誤;PLD項(xiàng)，VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，氨

12、氣質(zhì)量為VW4 mol X17g1 1護(hù)mol-1= g,1 L水的質(zhì)量為1 000 mLX1 g mL-1=1 000 g，故溶液質(zhì)量為（nr22.4+1 000） g，溶液體積為1000) g17r+2240022400/>所以物質(zhì)的量濃度c=17F + 22 400r22 4O0p1000 Vp17T + 224D0mol L-1，正確。5. 【答案】B【解析】加入燒堿溶液，鎂不反應(yīng)，但鋁與燒堿溶液反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；Fe31 Al3 +都與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除去鋁離子，可先加入過量的堿，過濾后加入酸溶解氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；生石灰可與水反應(yīng)，蒸餾可除去水，故C正確；氫氧

13、化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過濾后在濾液中通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥，可達(dá)到除雜的目的， 故D正確。6. 【答案】A【解析】同溫同壓下氣體的Vm相同，由V= nVm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由1mol氧氣可生成2 mol B，則每個(gè)B中只含有1個(gè)氧原子。7. 【答案】C【解析】未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)溶液冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏高，A不選；容量瓶原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，B不選；定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，C選；量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶

14、液濃度偏高，D不選。8. 【答案】D2GA/【解析】設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有20個(gè)原子的質(zhì)量為一，已知邊長(zhǎng)為10 7cm，則立方體的體積為 10 21cm3,20M則 p= = H - W g cm-3=5 g cm-3,V10"1解之得：M=150,故選D。9. 【答案】B【解析】Cu2+的水溶液一般都是藍(lán)色，故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)對(duì)；C項(xiàng)溶液中若有 CO等也會(huì)有同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)；D項(xiàng)原溶液中若含有 Ag +也會(huì)有同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)。10. 【答案】C【解析】除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba (NO3)2雜質(zhì)，可加入 K2CO3,注意不能加入 Na2CO3溶液，否則引入新雜質(zhì)，過濾，再

15、向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，過量的碳酸鉀和與硝酸反應(yīng)生成KN0 3,不能用鹽酸，否則引入雜質(zhì)，故選11. 【答案】AB【解析】濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂抹碳酸氫鈉溶液,誤；不純的氫氣易爆炸，加熱前應(yīng)先通入氫氣排盡空氣,B錯(cuò)誤；硝酸不穩(wěn)定，易分解,可避光、D正確。低溫保存，C正確；制備有毒氣體應(yīng)防止中毒，一般在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且進(jìn)行尾氣處理,12. 【答案】BC【解析】要熟記常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，嚴(yán)格遵守接觸危險(xiǎn)化學(xué)品的安全規(guī)則，謹(jǐn)防危險(xiǎn)事故的發(fā)生。酒精屬于易燃液體，濃硫酸屬于腐蝕品,汽油屬于易燃液體，燒堿屬于腐蝕品。C符合題意。13. 【答案】AC【解析】A項(xiàng)，防止液

16、體濺出，操作正確;B項(xiàng)，過濾時(shí)不可攪動(dòng)過濾器中的液體，錯(cuò)誤;C項(xiàng),若繼續(xù)加熱可能會(huì)造成固體迸濺，操作正確;D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。14. 【答案】BC【解析】乙醇與水互溶，不能用作從碘水中提取碘的萃取劑；氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，硝 酸鉀溶解度隨溫度變化較大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；食鹽水中含有的鈣離 子、鎂離子、硫酸根等離子將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇等沉淀而除去；硝酸銀溶液與 硝酸鈉不反應(yīng)，但能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能用硝酸銀溶液除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì) 硝酸鈉。15. 【答案】(1)0.3 mol LT (2)2 : 1 ： 1nw N

17、a')0 3 mol=V=|丨L一 1=0.3 mol L ?！窘馕觥?(1)設(shè)混合溶液體積為 1 L。n (Al3+)= c V= 0.1 mol L 一1 X1 L = 0.1 mol, n (SO ) = n (Ba") =0.3 mol L一 1X1 L = 0.3 mol。由電荷守恒可得： 3n(Al3+) + n(Na + )= 2n(SO )，所以 n(Na*) = 2n(SO)3n(Al3+) = 2 >0.3 mol 3X).1 mol = 0.3 mol , c(Na + )=設(shè)K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積分別是xL、yL、

18、zL ,貝U 0.2x = 0.1 & + y+ z）、0.4y= 0.1 私+ y+ z)、0.1x+ 0.6y= 0.2 &+ y + z),解得 x= 2y = 2z,所以 K2SO4 溶液、Al 2(SO4)3 溶 液、純水三者的體積比為2 : 1 ： 1。16. 【答案】（1）漏斗（2）未用玻璃棒引流， 漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁【解析】圖中存在的錯(cuò)誤有：未用玻璃棒引流， 漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁。17. 【答案】（1）bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒（2）5.4 a（3）【解析】（1）用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1 L 1 mol 1_廠1= 18.4 mol L一1“，V- 0.005 4 L,即5.4 mL,應(yīng)選用10 mL量筒。量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，濃度偏高，故 正確；容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無影響，故錯(cuò)誤；溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；移液時(shí)不小心有少量溶液滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故錯(cuò)誤；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度