人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊-實(shí)驗(yàn)活動2鐵極其化合物的性質(zhì)-教案

1、實(shí)驗(yàn)活動 2 鐵極其化合物的性質(zhì)【教材分析】本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第一冊第三章鐵金屬材料實(shí)驗(yàn)活動2鐵極其化合物的性質(zhì)。該部分的教學(xué)內(nèi)容涉及到金屬材料中鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)以及檢驗(yàn)鐵 離子是否存在的方法， 之前的課時分別從物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個視角認(rèn)識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 是通過理論分析出鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)等。 本節(jié)將通過實(shí)驗(yàn)探究的方法， 用化學(xué)實(shí)驗(yàn)清晰 的展示鐵及其化合物在實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象， 透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去了解、 認(rèn)識和總結(jié)鐵及其化合物的 重要化學(xué)性質(zhì)。 通過學(xué)習(xí)這部分知識， 學(xué)生將認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)； 學(xué)會鐵離子 的檢驗(yàn)方法； 認(rèn)識可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同

2、價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。 通過 本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生將認(rèn)識到實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。【教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上觀察鐵、鐵鹽、亞鐵鹽的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀上找到鐵及其 化合物化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別與共同點(diǎn)，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認(rèn)知： 通過具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)， 直觀的觀察到不同物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象， 通過結(jié) 合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅實(shí)的方法基礎(chǔ)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：熟悉掌握鐵及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會鐵離子的檢驗(yàn)方法， 熟練掌握合金性能的調(diào)節(jié)方法，體會化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任： 通過對不同合

3、金性能調(diào)節(jié)方法的理解， 認(rèn)識可通過氧化還原反應(yīng)實(shí) 現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】熟知鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)； 學(xué)會鐵離子的檢驗(yàn)方法； 認(rèn)識可通過氧化還原反應(yīng)實(shí) 現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化?！菊n前準(zhǔn)備】學(xué)生復(fù)習(xí)鐵極其化合物的講解， 預(yù)習(xí)本堂課的內(nèi)容， 提前了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用的實(shí)驗(yàn)器 材有哪些，并加以思考；教師準(zhǔn)備好多媒體課件，以及課堂中需要使用的圖片、實(shí)驗(yàn)器材。 【教學(xué)過程】引入：人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬鐵及其化合物具有怎樣的性質(zhì)？應(yīng)當(dāng)如何研究呢？投影：鐵制的場館外殼引入：實(shí)踐是檢

4、驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。 通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究， 我們可以了解和學(xué)習(xí)到鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。常見的鐵的化合物有：鐵、鐵鹽、亞鐵鹽、鐵離子講解：提前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)器材：試管、膠頭滴管。提前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)試劑和金屬材料： CuSO4溶液、 FeCl3稀溶液、 FeCl2溶液、 FeSO4 溶液、 KMnO4酸性溶液、 KSCN溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。板書：第三章、鐵金屬材料第三節(jié) 鐵及其化學(xué)物一、實(shí)驗(yàn)器材及實(shí)驗(yàn)試劑的準(zhǔn)備試管、膠頭滴管、CuSO4 溶液、FeCl3 稀溶液、FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、KMnO 4 酸性溶液、 KSCN 溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、蒸

5、餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。講解：鐵單質(zhì)的還原性在一支試管中加入 2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入 CuSO4 溶液中。過一會兒取出鐵 絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式鐵絲表面有紅色固體析出。這說明試管中的 CuSO4 溶液和鐵單質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。CuSO4+Fe FeSO4+Cu投影：在一支試管中加入 2mLCuSO4 溶液，再將一段鐵絲放入 CuSO4 溶液中。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)（1）鐵單質(zhì)的還原性講解：鐵鹽的氧化性 取 3mLFeCl3 稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。 講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式 銅片被腐蝕，溶

6、液變?yōu)闇\綠色。這說明試管中的 FeCl3 溶液和銅單質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl 2 投影：取 3mLFeCl3 稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)（2）鐵鹽的氧化性講解：鐵鹽的氧化性 在一支盛有 3mL 水的試管中滴加幾滴 FeCl3稀溶液，再滴加 3 滴 KI 溶液，觀察現(xiàn)象。 然后向溶液中滴加 2 滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式 淡黃色溶液變成淺綠色，底部有藍(lán)紫色固體析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液變藍(lán)， 有絡(luò)合物產(chǎn)生。2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2投影：在一支盛有 3mL 水的試管中滴

7、加幾滴 FeCl3稀溶液，再滴加 3滴 KI 溶液，然后向溶液中滴加 2 滴淀粉溶液。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)（2）鐵鹽的氧化性講解：亞鐵鹽的氧化性和還原性 取 3mLFeCl2 稀溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。 講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式 有黑色單質(zhì)鐵生成，溶液變?yōu)闊o色。發(fā)生了置換反應(yīng)。FeCl2+Zn ZnCl 2+Fe投影：取 3mLFeCl2 稀溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性 講解：亞鐵鹽的氧化性和還原性 在一支試管中加入少量 KMnO 4酸性溶液，然后向試管中加入少量 FeSO4 溶液，觀察

8、溶 液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時，再滴加 2 滴 KSCN 溶液，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式滴加 2 滴 KSCN 溶液后，溶液變紅。 KMnO 4酸性溶液和 FeSO4溶液生成了鐵鹽。10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O+K2SO4 投影：在一支試管中加入少量 KMnO 4酸性溶液，然后向試管中加入少量 FeSO4溶液，再 滴加 2 滴 KSCN 溶液。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性講解：鐵離子的檢驗(yàn) 在一支試管中加入 2mL 蒸餾水，再滴加幾滴 FeCl3 稀溶液，然后滴加幾滴 KSCN 溶液，

9、觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式溶液變血紅色。鐵鹽會和 KSCN 反應(yīng)。FeCl3+KSCN Fe （SCN）Cl2（血紅色） +KCl投影：在一支試管中加入 2mL 蒸餾水，再滴加幾滴 FeCl3 稀溶液，然后滴加幾滴 KSCN 溶液。講解：鐵離子的檢驗(yàn)（2）在一支試管中加入少量 FeCl3 稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加 幾滴 KSCN 溶液，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式 加入適量鐵粉后溶液變綠。滴加幾滴 KSCN 溶液后無明顯現(xiàn)象。2FeCl3+Fe 3FeCl2FeCl2+2KSCN Fe （SCN）2（無色） +2KCl投影：在一支試管中加入 2m

10、L 蒸餾水，再滴加幾滴 FeCl3 稀溶液，然后滴加幾滴 KSCN 溶液。板書：三、鐵離子的檢驗(yàn)KSCN 溶液和鐵離子會反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)， KSCN 溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成無色物質(zhì)， 可以用 KSCN 溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子。設(shè)疑：以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？投影：播放視頻講解：常用的還原劑KI 是常用的還原劑，能被氧化生成 I2。淀粉溶液遇 I2 變藍(lán)。另外， H2S、NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化亞錫）、H2C2O4（草酸）也都可以做還原劑練習(xí)： 1填寫下列橫線FeCl3是色，F(xiàn)eCl2是色，KSCN 是色。鐵單質(zhì)具有 （還原性 /氧化性），鐵鹽具有 （還原性 /

11、氧化性），亞鐵鹽具有（還原性 /氧化性）。投影：鐵及其化合物的基本性質(zhì)。講解： FeCl3是黃棕色， FeCl2是淺綠色， KSCN是無色。鐵單質(zhì)具有還原性，鐵鹽具有氧化性，亞鐵鹽具有還原性和氧化性。練習(xí)：2把鐵片放入下列溶液中， 鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是 （）A稀硫酸BCuSO4 溶液CFe2（SO4）3溶液DAgNO 3 溶液投影：鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵具有還原性。講解：選項 A 中，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故 A 錯誤；選項 B 中，鐵和硫酸銅發(fā)生 置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故 B 錯誤；選項 C 中，鐵和硫 酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且

12、溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故 C 正確；選項 D 中，鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)， 析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量， 導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小， 故D 錯誤。 因此選 C。練習(xí)： 3下列化合物不可能由化合反應(yīng)制得的是（）AFeCl2BNaHCO3CCu（OH）2DFe（OH）3投影：化合物的制得過程。講解：選項 A 中，物質(zhì)可以通過鐵和氯化鐵的反應(yīng)制得，故 A 錯誤；選項 B 中，物質(zhì)可 以通過碳酸鈉和水和二氧化碳化合反應(yīng)制得，故 B 錯誤；選項 C 中，物質(zhì)不可以通過化合反 應(yīng)制得，因?yàn)檠趸~和水是不會反應(yīng)的。只有通過復(fù)分解反應(yīng)才可以制得氫氧化銅，故 C 正 確；選項 D中，物質(zhì)可以通過氫氧化亞鐵和氧氣和水化合反應(yīng)制得，故 D 錯誤。因此選 C。練習(xí)： 4下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入 KSCN 溶液一定顯紅色的是（ ）A生了銹的鐵塊放入稀 H2SO4 中BFeCl3 和 CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉CFeO放入稀 HNO3 溶液中DFe 放入 HNO 3溶液中 投影：合金的概念辨析。講解：選項 A 中，生了銹的鐵塊放入稀 H2SO4中，反應(yīng)生成三價鐵離子，再與 Fe 反應(yīng)生 成亞鐵離子