八年級科學(xué)上冊《物質(zhì)在水中的溶解》學(xué)案1 浙教版

1、第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解目標(biāo)提示 1.區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液。 2.了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。 3.了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)。 4.會計算溶解中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。要點指津 1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。 (1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。 (2)不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2.飽和溶液與不飽和溶液存在的條件： (1)溫度一定：若改變溫度，溶液的“飽和”與“不飽和”會發(fā)生轉(zhuǎn)化。 (2)溶劑量一定：增加或減少溶劑都可造成溶液能否再溶解溶質(zhì)，即溶液的“飽和

2、”與“不飽和”也會相互轉(zhuǎn)化。3.飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法。 大多數(shù)溶液：飽和溶液不飽和溶液。 “飽和與不飽和溶液”“濃與稀溶液”之間的區(qū)別：微溶和難溶的物質(zhì)，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，因此就不會是濃溶液。而易溶的物質(zhì)，雖然不是飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比較大。所以飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。 4.溶解度。 (1)定義 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 在正確理解溶解度概念時，要抓住以下關(guān)鍵的要素： 條件“在一定溫度下”，因為固態(tài)物質(zhì)的溶解度的大小是受溫度影響的，所以，談溶解度必須指

3、明溫度。 標(biāo)準(zhǔn)“在100g溶劑里(一般指水)”，因為在一定溫度下，物質(zhì)溶解的多少與溶劑的量是成正比的。所以，規(guī)定100g溶劑這個統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，如不注明，溶劑通常就指水。 狀態(tài)“溶液達(dá)到飽和狀態(tài)”，就是指物質(zhì)的溶解達(dá)到最大量。 單位“溶解的克數(shù)”，溶解度是有單位的，單位是克，不是任何別的單位。必須滿足以上四點，才能構(gòu)成溶解度的完整概念。例如：40時，100g水中溶解氯化銨45.8g，剛好達(dá)到飽和，則40時，氯化銨的溶解度是45.8g。 在一定溫度時，溶解度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 溶解度(g)= ×100(g)(溶劑) 5.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 (

4、2)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100， 6.溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g關(guān)系式溶解度= ×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100g (2)溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 溶解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×l00 溶解度= ×100g(條件：飽和溶液) 例1 判斷正誤，錯誤的請改正。 (1)將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢约铀?(2)濃溶液不一

5、定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。 (3)酒精與水不可能形成飽和溶液。 (4)20時1g氫氧化鈣投入10g水中，充分?jǐn)嚢桁o置一段時間，則上層清液為20的飽和溶液。 分析和解 (1)錯誤，任何飽和溶液或不飽和溶液加溶劑后，都將成為不飽和溶液。將硝酸鉀的不飽和溶液可通過降溫、加硝酸鉀、蒸發(fā)水分到不再溶解硝酸鉀為止而形成硝酸鉀的飽和溶液。 (2)正確，溶液的飽和、不飽和與濃、稀沒有必然的聯(lián)系，“飽和”、“不飽和”是從一定條件下能不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的角度分析的，而“濃”、“稀是從一定質(zhì)量的溶液里含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少的角度分析的，而兩者無必然聯(lián)系。 (3)正確，因為酒精與水均為液體，且兩液體互溶，故

6、不能形成飽和溶液。 (4)正確，20時100g水中加入1g氫氧化鈣后充分溶解仍有氫氧化鈣未溶，靜置后，上層均一穩(wěn)定的溶液是20，不能再溶解氫氧化鈣的飽和溶液。 例2 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，對嗎? 分析和解 不對。飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液它們是兩種不同的分類方法，是兩組完全不同的概念。溶液的飽和與否是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，該溶液是否已達(dá)到溶解該溶質(zhì)的最大限度。而溶液的濃和稀，是指在一定量的溶劑中溶解的溶質(zhì)的量的多與少，它們沒有什么必然聯(lián)系。飽和溶液不一定就是濃溶液，同樣，不飽和溶液也不一定就是稀溶液。 例3 在一定溫度下，向質(zhì)量都是50g的五份水中

7、分別加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，濾去未溶解的硝酸鉀后，加入硝酸鉀的質(zhì)量與相應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的5組數(shù)據(jù)如下表：加入硝酸鉀的質(zhì)量克3040506070溶液質(zhì)量克8090100105105 求該溫度下硝酸鉀的溶解度。 分析和解 第4或第5組是飽和溶液 溫度 溶質(zhì) + 溶劑 = 飽和溶液 t0 sg 100g (100+s)g (10550)g 50g 解得s=110g 例4 含有10的硝酸鉀溶液160g，分為相等的兩份。 (1)欲使其中一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，求： 若用增加溶質(zhì)的方法，需增加多少克硝酸鉀。 若用蒸發(fā)溶劑的方法，需蒸發(fā)多少克水。 若用60的硝酸鉀溶

8、液與之混合的方法，需加入60的硝酸鉀溶液多少克。 (2)若使另一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5，需加水多少克。 分析和解 此題是關(guān)于溶液的濃縮與稀釋問題的有關(guān)計算，問題的關(guān)鍵稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 160克硝酸鉀溶液分為兩等份，每份為80克。 解：(1)欲使質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即變?yōu)?0。 若用加溶質(zhì)的方法，設(shè)需加硝酸鉀的質(zhì)量為x克。 80g×10+x=(80+x)×20 x=10 若用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y克。 80g×10=(80y)·20 y=40 設(shè)需加60的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為z克。 80g+10+z ×60=(80+z)&

9、#183;20 z=20 (2)設(shè)使另一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，需加水的質(zhì)量為a克。 80g×10=(80+a)·5 a=80 答：(1)需加10克硝酸鉀；需蒸發(fā)40克水；需加60的硝酸鉀溶液20克。 (2)使另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，需加入水80克。同步?jīng)_刺 1.現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，若想使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法有：_；_；_。 2.20時，50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時能溶解a物質(zhì)30g，若加入25ga，此時溶液是_，再加入10ga；所得溶液是_溶液。 3.已知：m<n<w，在一定的溫度下，q克水中最多能溶解nga物質(zhì)就形成飽和溶液，現(xiàn)加入w

10、ga物質(zhì)充分溶解得到的是_溶液，若加入mga物質(zhì)充分溶解，得到的是_溶液。(填“飽和”與“不飽和”) 4.已知：熟石灰在水中的溶解度隨溫度升高而下降，現(xiàn)欲使一飽和石灰水變?yōu)椴伙柡?，可采用的方法是_和_，若給飽和石灰水加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。 5.溫度為t的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)ag水時，析出晶體ag，再恒溫蒸發(fā)出ag水，又析出bg晶體。則： (1)析出晶體的質(zhì)量關(guān)系a_b。 (2)t時硝酸鉀的溶解度為_g。6.下表是硫酸密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對照表(20)，查表計算下列各題。密度g·cm-31.141.301.501.731.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)2040608098 (1)10ml98的硫酸中含

11、純硫酸_克。 (2)配制20硫酸溶液450g，需要60的硫酸_ml。 7.在80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鈉溶液里： (1)含硝酸鈉_g，水_g。 (2)若取出該溶液20g，則其含硝酸鈉_g，水_g。 (3)若加入20g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (4)若加入20g硝酸鈉，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (5)若蒸發(fā)掉20g水(無晶體析出)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 8.下列敘述中，正確的是( )。 a.飽和溶液一定是濃溶液 b.飽和溶液降溫一定會析出晶體 c.稀溶液也可能是飽和溶液 d.飽和溶液中不能再溶解其他溶質(zhì) 9.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 ( )。 a.非常濃的溶液 b.投入該溶液的固體溶

12、質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 c.含溶質(zhì)少的溶液 d.增加該溶液的固體溶質(zhì)，質(zhì)量不再增加的溶液 10.測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是( )。 a.濃溶液 b.飽和溶液 c.稀溶液 d.不飽和溶液 11.在室溫時，將50g某物質(zhì)的飽和溶液蒸干，得到0.15g不含結(jié)晶水的晶體，則該物質(zhì)是 ( )。 a.易溶物質(zhì) b.可溶物質(zhì) c.難溶物質(zhì) d.微溶物質(zhì) 12.在20時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度分別是50g、40g、30g，則此溫度下三種物質(zhì)的各100g飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量由多到少的順序是 ( )。 a.a>b>c b.a>c>b c.b>a>c

13、d.c>b>a 13.ag物質(zhì)溶解于bg水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。a.等于 ×100 b、小于 ×100 c.大于 ×100 d.以上情況均有可能 14.從100g20的氫氧化鈉不飽和溶液中蒸發(fā)出10g溶劑后，無晶體析出，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 a.5.6 b.10.5 c.11.2 d.22.215.為研究a物質(zhì)溶液的性質(zhì)，可進(jìn)行以下步驟的實驗：稱量容器為ag；將一定量a的溶液倒入容器，稱量為bg；將容器放入恒溫箱內(nèi)，在溫度為t時進(jìn)行恒溫蒸發(fā)；當(dāng)觀察到溶液剛開始微量結(jié)晶時，迅速取出容器，冷卻后稱量為cg；繼續(xù)加熱蒸發(fā)并用余熱蒸干，稱量為dg。 試求： (1)容器內(nèi)溶質(zhì)a的質(zhì)量為_。 (2)原溶液中溶質(zhì)a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(3)溶液剛開始微量結(jié)晶時，剩余溶液的質(zhì)量約為_。 (4)溫度為t時，溶質(zhì)a(不含結(jié)晶水)的溶解度約為_。 16.把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需加水多少克?參考答案第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解1.蒸發(fā)掉少量水 降低溫度 加少量硝酸