公開課鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、備課教案高2020級(jí)化學(xué)組章1名稱第三章第二節(jié)鹽類的水解化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期上時(shí)間2018-5-24本節(jié)為第1課時(shí)授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書（必修加選修）化學(xué)第二冊(cè)參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學(xué)上2、教材全解高二化學(xué)上教學(xué)內(nèi)容分析1 .教材的地位和作用鹽類水解在人教版高二化學(xué)電離平衡第三節(jié)，在此之前，學(xué)生 已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理，并討論了電解質(zhì)在水溶液中的行為，包 括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具 體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再 來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響。既能促進(jìn)學(xué)

2、生的認(rèn)知發(fā)展，也是對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。同 時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又是后續(xù)電化學(xué)（原電池和電解池）學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。 從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個(gè)電 解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2 .主要內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解的過程、定義及實(shí)質(zhì)，鹽類水解的過程和實(shí)質(zhì)是 重點(diǎn)內(nèi)容，鹽類水解的實(shí)質(zhì)是難點(diǎn)。教材在設(shè)計(jì)上先是通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感 受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液并不一定呈中性的感性認(rèn)知，這是第一 層。在學(xué)生完成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸 堿性的本質(zhì)，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過程，分析

3、了這一變化對(duì)水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水平揭 示了鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)。學(xué)生情況分析鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶 液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué) 生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿 性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。教學(xué)方法選擇教材先提出鹽溶液的酸堿性的問題，然后通過實(shí)驗(yàn)得出鹽溶液的酸堿性與 其組成的關(guān)系，再通過微觀分析得出其本質(zhì)原因。針對(duì)這一內(nèi)容組織形式、結(jié) 合學(xué)生已經(jīng)基本具備解決問題的弱電解質(zhì)電離平衡知識(shí)和平衡移動(dòng)原理知識(shí)， 本節(jié)課適合于采用探究式教學(xué)模式。同

4、時(shí)，本節(jié)課的核心任務(wù)是形成鹽類水解 的概念，根據(jù)概念的分類和學(xué)習(xí)的認(rèn)知學(xué)心理，概念的形成要通過具體的例證 進(jìn)行概念感知、對(duì)例證進(jìn)行分析、比較、辨別，在此基礎(chǔ)上舍棄非本質(zhì)特征、 提取其本質(zhì)特征、進(jìn)行抽象概括，形成概念。綜合上述兩點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下探 究教學(xué)模式。教學(xué)模式：提出問題一一實(shí)驗(yàn)探究一一得出結(jié)論一一質(zhì)疑一一理論講解一一 交流應(yīng)用 教學(xué)環(huán)境、教學(xué)媒體選擇 教學(xué)場(chǎng)地：高2020級(jí)（17）班實(shí)驗(yàn)器材：試劑瓶、燒杯、玻璃棒、pH試紙等本節(jié)課將用到白板，白板筆，計(jì)算機(jī)，投影儀，圖片，課件PPT等。板書設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解 一、探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性 強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性二、

5、鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因1、理論分析：CH3OONa溶液（顯堿性）： CH3OONa=CH3OO +Na+ +H2OH+OH=CH3COOH2、鹽類水解的定義3、實(shí)質(zhì)4、規(guī)律5、條件6、特征三、水解方程式的書寫規(guī)則一般用三,不用氣體或沉淀符號(hào)； 多元弱酸根分布寫，以第一步為主；多元弱堿的陽離子一步到位。教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能(1)使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。(2)能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類 水解的本質(zhì)。(3)能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。二、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本

6、操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要 與快樂。(2)體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。(3)建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析重點(diǎn)：鹽類水解的過程、本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)|學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引力】被蜂蟄傷莫大意 大媽差點(diǎn)送了命！ 某日上午10點(diǎn)左右，家 住市區(qū)的李大媽與鄰居 一起到附近山上采槐花 時(shí)，不慎被蜜蜂螢傷， 當(dāng)時(shí)她并未在意，以為 沒什么大礙。回家后，李大媽感到被 螢處疼痛加劇、呼吸困 難、意識(shí)模糊，家人急 忙撥打急救電話，醫(yī)生 對(duì)癥處理，經(jīng)過

7、治療， 李大媽才脫離危險(xiǎn)。【問】為什么Na2CO3容 液、NaHCO3容液、月巴皂 水可以消除疼痛？ 探究2:鹽溶液是否一定 呈中性？【演示探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 室溫下，用PH試紙測(cè)以 下5種鹽溶液的pH值， 確定它們的酸堿性?！举|(zhì)疑】鹽，既/、會(huì)電離 出H+,也不會(huì)電離出 OH-為什么也會(huì)顯示出 /、同的酸堿性？這就是 我們今天要解決的問 題：鹽類的水解【質(zhì)疑】如果鹽/、同，則 情況口能不同，我們就 先以CH3OONa溶液（顯 堿性）為例來分析。在溶 液中，存在兩種電解質(zhì) CH3OONa 和 H2O,所以 存在兩個(gè)電離： NH4Cl=NH4+ + Cl , H2O-H +OH ,電離之 后，按理

8、說，也應(yīng)該肩 OH =H +,最終不相等 的原因是什么呢？為什 么？思考回答：Na2C03O、NaHCO3s 液、肥皂水可能顯堿性 仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分 析得出結(jié)論：鹽溶液不一定都是 中性，有的呈酸性，有的 呈堿性思考，回答：只能來自 離子之間的反應(yīng)，溶液 電離出的離子與水電離 出的H+或OH-反應(yīng)。 思考，回答：H+與 CH3OO-反應(yīng)能結(jié)合成弱 電解質(zhì)CH3COOH,才fg 不斷地反應(yīng)，所以設(shè)置問題情境，激發(fā)學(xué) 習(xí)興趣，輕松進(jìn)入學(xué)習(xí) 狀態(tài)。吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)學(xué) 生的觀察、分析能力。問題情景，引入新課， 過渡自然不斷地設(shè)置臺(tái)階，由學(xué) 生熟悉的舊知識(shí)入手， 逐漸由舊知識(shí)引出新知 識(shí)。經(jīng)過層層分

9、析，最 后找到本質(zhì)原因鹽類水解?！举|(zhì)疑】四種離子是不是 能相互反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué) 們思一下。【板書】CHOO3OONa=GHC+Ne+H2gh+OHCHCOOHCHCOONa+O； CHCOOH+NaOHCHCOGHOCHCOOH+OH【講解】溶液中H+減小.水的電離平衡就不斷地 向正反應(yīng)方向移動(dòng)，OH增加。在新平衡中，自 然有OH H+,所以 溶液顯堿性。【講解】由以上分析知道，在 CHOON潞液中，鹽CH3OON癰離出的CHOOF口水電離出的H+反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)CHCOO H使水的電離平衡發(fā) 生移動(dòng)（促進(jìn)水的電離），這 就是choonoK解的過程。根 據(jù)這個(gè)過程我們可以概括出 鹽類水解的定義

10、。【板書】一、定義【課件】：定義在溶液中鹽電離出 來的離子跟水電離出來 的氫離子或氫氧根離子 結(jié)合成弱電解質(zhì)的反 應(yīng)，叫做鹽類的水解。【講解】可以從 CH3OONa水解的化學(xué)方 程式中，同學(xué)們可以發(fā) 現(xiàn)鹽的水解可以看作是 酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)【板書】中和堿+酸鹽+ 水水解傾聽、理解、記錄理解、掌握鹽類的水解 的定義新舊知識(shí)相互聯(lián)系，加 深理解?！揪毩?xí)】同樣道理，大家 自己練習(xí)一下，NHCl溶 液為什么顯酸性？【評(píng)價(jià)】同學(xué)回答得很 好。【講解】在NaCl溶液中， 由于NaCl電離的Na刑 Cl-都不心習(xí)習(xí)離J ,不目匕 與H2QEfe離的H域 OH結(jié) 合，因此溶液呈中性。【歸納】強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能

11、電離出弱離子跟水電離 出來的氫離子或氫氧根 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)， 打破水的電離平衡，因 此不水解。學(xué)生練習(xí)，一學(xué)生回 答：在NHCl溶液中，存 在兩種電解質(zhì) NHCl和 H2O,所以存在兩個(gè)電 離：NHCl=NH+Cl , H2O 4 + OH, NH+4 與 OH反應(yīng)能結(jié)合成弱電解 質(zhì)，使溶液中OH-不斷 減小，水的電離平衡就 不斷地向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，因此OH <H+, 所以溶液顯酸性。傾聽、理解、記錄鞏固已學(xué)知識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué) 生的思維。掌握強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水 解的原因【歸納】根據(jù)前面幾種鹽 的能否發(fā)生水解及其水 解過程可以得出鹽類水 解的實(shí)質(zhì)【板書】二、實(shí)質(zhì)【課件】實(shí)質(zhì)水的電離平衡被破 壞，使水的電離平衡向 正反應(yīng)