初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、知識(shí)典溯源學(xué)習(xí)法，中小學(xué)智能學(xué)習(xí)平臺(tái) 孩子成績(jī)不好怎么辦？無(wú)論基礎(chǔ)有拿差，一學(xué)就會(huì).抓住知識(shí)典,考試拿高分!一衛(wèi)知識(shí)典溯源學(xué)習(xí)法，中小學(xué)智能學(xué)習(xí)平臺(tái) 知識(shí)典溯源學(xué)習(xí)法，中小學(xué)智能學(xué)習(xí)平臺(tái) 初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)判斷溶質(zhì)、溶劑?固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)?兩種液體混合時(shí)，一般量多的作為溶劑?兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）3、溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）4、物質(zhì)的溶解性定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)

2、中溶解的能力影響因素?內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)?外因：溫度（對(duì)大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換飽和t不飽和：加溶劑、改變溫度不飽和t飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在 lOOg溶劑（水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。符號(hào)：S單位：g/100g 水氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）本身性質(zhì)外

3、因?固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大）?氣體：壓強(qiáng)、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCI極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a（0H）2夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類（20攝氏度時(shí)每一百克水中）0 0.01g :難溶0.01 1g :微溶1 I0g :可（能）溶10g以上：易溶溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的C02溶于水：制汽水時(shí)必須加壓并保持低溫4、根據(jù)溶解度的計(jì)算原則?溫度一定?飽和狀態(tài)公式? s/100=m 質(zhì) /m 劑? s/100+s=m 質(zhì) /m 液四、溶質(zhì)從溶液中析出晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程?蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體?降溫結(jié)晶（點(diǎn)燃t冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑m液=m質(zhì)+m劑（體積不可加減）2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值質(zhì)量百分比濃度：c%=m 質(zhì)/m液x 100%體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1 V質(zhì)；4 V劑）知識(shí)典溯源學(xué)習(xí)法，中小學(xué)智能學(xué)習(xí)平臺(tái)zsd.ba nn 對(duì)于飽和溶液