【2013高考易錯題查漏補缺化學之四】易錯、易混錯題集

1、2013高考化學易錯題查漏補缺專題4 高中化學錯題集例題1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是(mol/L):A 0.15    B 0.225     C 0.35   D 0.45 容易錯選答案為A錯誤原因：根據(jù)反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 

2、2NO + 4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。解題時忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應。正確解答：根據(jù)3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O 3      8     2       3

3、 0.03  0.06   0.04       XX=3*0.6/8=0.0225mol因此，銅離子濃度為0.225 mol/L  例題2：為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到6.72L氣體(標況),并測得溶液中H離子濃度是1mol/L.假設反應后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分數(shù).錯解：假設銀的質(zhì)量分數(shù)為X，則：Ag     + 

4、   2HNO3   =   AgNO3   +   NO2   +  H2O30X /108  60X/108                  30X/108Cu  

5、   +        4HNO3   =  Cu（NO3）2  +2NO2   +2H2O30（1-X）/64    120（1-X）/64         60（1-X）/64根據(jù)氣體體積關(guān)系有： 30X/108 + 60（1

6、-X）/64=0.3，解得X或根據(jù)HNO3量的關(guān)系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X錯誤原因：沒有考慮到硝酸濃度的變化。正確解答：假設銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質(zhì)量為23.6g質(zhì)量分數(shù)為78.7%例題3：標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？錯解：由于2Br- +

7、60;Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L錯解原因：忽略離子還原性強弱。正確解答為：由于Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應應該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。例題4：將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的H+最接近于（     ）mol/LA、（10-8+10-10）/2   B

8、、（10-8+10-10）  C、（10-14 5×10-5）  D、2×10-10錯解：因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的H+分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2  mol/L。錯解原因：直接應用溶液中H+來求解，忽略溶液中OH>H+和OH對水電離平衡的影響。正確解答：由于堿溶液中的OH->H+，這就決定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+，一定要先求出混合后溶液中OH，在換算成混合

9、后的H+。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的OH分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的H+=2×10-10 mol/L。例題5： 銅與1mol/L的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H+）同時下降（     ）A0.2mol/L    B.  0.4m

10、ol/L     C.  0.6mol/L     D.  0.8mol/L錯解假設溶液的體積為1L。因為硝酸根離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應中有0.2mol的硝酸參加反應。由于硝酸中H+與NO3_之比為1:1,因此消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.2,下降的濃度為0.2mol/L.錯解原因誤把被氧化的硝酸當作參與反應的硝酸.正確解答由于硝酸被還原生成一氧化氮,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H+2NO3_=3Cu2+2

11、NO+4H2O,反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4因此正確選項為或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個NO3?去了兩個O，與4個H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L.例題6：在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（     ）A、硝酸和氫氧化鈉             

12、 B、鹽酸和氨水    C、硫酸和氫氧化鉀              D、醋酸和氫氧化鋇錯解因為鹽酸與氨水反應生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項為B。錯解原因忽略強弱電解質(zhì)電離問題。沒有注意到在該題設條件下，只有在強酸和強堿時，酸堿才能恰好中和。正確解答若對應的酸堿均為強電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強堿（

13、或酸為強酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于10-3mol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。因此，正確選項為D。例題7：在一定條件下，RO3n-和I-和發(fā)生的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1) RO3n-中R元素的化合價是_(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是_。錯解（1）R的化合價為6-n；（2）R最外層電子數(shù)為5錯解原因（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的事實；（2）錯誤在于求出R的化合

14、價為+5后，認為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為5。正確解答（1）根據(jù)離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因為反應后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因為I-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價為+5；（2）由于R-只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數(shù)為7。例題9：某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（    ）A、（m-n）/14  

15、;  B、（n-m）/14    C、（2m-n）/28    D、（n-2m）/28錯誤解答假設該元素化合價為k，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽化學式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。錯誤原因沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學式應該是R（SO4）k/2。正確解答假設該元素化合價為k，若k為奇數(shù)

16、，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當k為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R（SO4）k/2。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。例題10：在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6g

17、X與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（    ）A、16：9    B、23：9    C、32：9    D、46：9錯誤解答m（M）=4.4g*9/22=1.8g   m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B錯解原因錯誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當作質(zhì)量之比計算。正確解答因為M與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應中R

18、和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當生成4.4gR的同時就會產(chǎn)生3.6g M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。例題11：下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯誤的是（    ）A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應，反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈C、鍶在純氧中點燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體D、鍶在純凈氮氣中

19、可以燃燒，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體錯誤解答B(yǎng)。綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動性關(guān)系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應的知識遷移過來解題。由于與水反應的實質(zhì)為與H+的反應，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應必然鈉比與水反應更為劇烈。故B錯誤。錯誤原因忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）正確解答A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應該很小（介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應生成的產(chǎn)

20、物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應的進行，減緩了反應速率。因此B的敘述是正確的。而選項A，鍶投入水中，反應當然會劇烈進行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）例題12：50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關(guān)說法中正確的是 （   ）A、有0.09mol/L的硫酸被還原         B、有0.045mol/L的硫酸被還原C、充分反應

21、后體系無硫酸剩余        D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g 錯誤解答根據(jù)濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應中銅過量，因此濃硫酸完全反應，即參與反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應的硫酸的1/2，參與反應的銅的質(zhì)量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C錯誤原因忽視了隨反應的進行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時反應停止。正確解答強氧化性是濃硫酸的特性。隨

22、反應的進行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸В磻獙⑼Ｖ?。因此參與反應的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。例題13：淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：          Fe2+ + 2H2O=Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（     ）A、綠色變深 &#

23、160;  B、變得更淺    C、變黃綠色    D、不變錯誤解答A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。錯誤原因忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。正確解答由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。當往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項為C。例題14：F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體

24、）跟燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（   ）A、H2       B、HF       C、OF2       D、O2錯誤解答選D。由于F2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。當F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個反應，得

25、到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。錯誤原因沒有注意反應條件加熱，對F2與水反應的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。正確解答根據(jù)題意，反應過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應的化學方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本題正確選項為C。例題15：設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（    ）A、不能有此確定該元素的相對原子質(zhì)量B、這種元素的相對原子質(zhì)

26、量為m+nC、若碳原子的質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m+n）克D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量錯誤解答選B。錯解原因?qū)υ拥馁|(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念認識產(chǎn)生混淆，而且對相對原子質(zhì)量的認識停留在初中化學的認識之中。正確解答元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素原子相對原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對原子質(zhì)量來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對原子質(zhì)量。因此正確選項為A。例題16：同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（    

27、）A、它是一種共價化合物B、加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化C、它可以跟NaOH反應D、它可由PH3和HI化合而成錯誤解答選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應。錯誤原因機械簡單地遷移。在注重共性的同時，忽略差異性一面。正確解答分析同“錯誤解答”。應該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項符合題意。例

28、題17：用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（    ）A、0.1mol      B、0.2mol      C、0.3mol      D、0.4mol錯誤解答選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前，而0.1

29、mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯誤原因?qū)﹄娊饬蛩徙~溶液的反應沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。正確解答電解硫酸銅溶液的反應方程式為：2CuSO4  + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復原來狀態(tài)

30、，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題的正確選項為D。    例題18：實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(    )A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 

31、  B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水    D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液錯誤解答由于要配置480mL0.1 mol·L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48*160*0.1=7.68g，因此選擇A選項；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，則0.48*250*0.1=12.0g；因此選擇B選項。錯誤原因（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。由于容量瓶為容量500

32、mL,且容量瓶只有一個刻度（標線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時，所得的體積應該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。正確解答 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05 mol，即膽礬：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對。正確選項為D。 實戰(zhàn)演練下列制綠礬的方法最適宜的是：A鐵屑與稀

33、硫酸BFeO與稀硫酸CFe(OH)3與稀硫酸DFe2(SO4)3與銅粉。答案：A 下列化學實驗措施不當?shù)氖牵篈用純鋅片和稀硫酸反應制H2時反應不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應，可加快產(chǎn)生H2的速率B苯中滴入液溴未見反應，可加熱促其進行C做催化裂化實驗時，如無工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可用水泥代替D做石油分餾實驗時，溫度計的水銀球應浸在液面以下。答案：BD 中和滴定實驗進行過程中始終要注意的是：A滴定管內(nèi)液面的讀數(shù) B錐形瓶中指示劑顏色的變化C不停搖動錐形瓶 D用右手控制滴定管中液體流出的速率。答案：BC 某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生沉淀，濾液中再通入硫化氫又產(chǎn)生沉淀，不符合此現(xiàn)象的

34、組是：AHg2+、Al3+、Ba2+、Na+BAg+、Fe3+、Mg2+、Cs+CAg+、Cu2+、Rb+、NH4+DFe2+、Ca2+、Li+、K+。答案：AD 不加其它試劑就無法鑒別的一組無色溶液是：ANH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 BMgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4CNaBr、AgNO3、HCl、KI DNaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。答案：B 下列關(guān)于晶體的敘述中不正確的是：A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中構(gòu)價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中每個Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個Cl-或Na+C在CsCl晶體每個Cs+周圍緊鄰

35、的有8個Cl-，而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的也有8個CO2分子。答案：CD CO2和NO組成的混和氣體VL，通過足量的Na2O2充分反應后，剩余氣體的體積不可能是(L)：AV/2BV/3C5V/6DV。答案：BD 由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對分子質(zhì)量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：Aa的分子量比b大14 B該酯中一定不存在雙鍵Cb的分子量比a大14 D酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大于45的原子團。答案：CD近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序

36、號取消，改為由左向右排成18列，如A族為第一列，按此，下面說法錯誤的是：A這張周期表中在1-18號元素間應存在36個空格B原子序數(shù)56的屬奇數(shù)的元素都位于奇數(shù)列C第十三列中包含5種元素D黑色金屬位于第9-10列中。答案：D 金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據(jù)認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應Na+nNH3Na+e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：A液氨不能發(fā)生電離 B液氨能電離出NH4+和NH2-離子C鈉的液氨溶液是強還原劑 D蒸發(fā)鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去。答案：

37、A 有下列五個化學方程式：C2H2+H2=C2H4，CH4=H2+1/2C2H4，C+2H2=CH4+xkJ，C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，C+H2=1/2C2H4+zkJ當溫度下降時，式平衡向右移動，式平衡向左移動。根據(jù)上述事實，試確定-中x、y、z大小順序正確的是：Ax>y>zBx>z>yCy>x>zDz>x>y。答案：B 一定溫度時有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶質(zhì)R的溶液，當加入Ag不含結(jié)晶水的R或蒸發(fā)掉Bg水，恢復到原溫度時溶液均達飽和，下列說法不正確的是：A該溫度下R的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)是100A/(A+B)%B該溫度下若R的飽

38、和溶液物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000B g/mLCR在該溫度下的溶解度為100A/BgD若原溶液質(zhì)量分數(shù)為50A/(A+B)%，則原溶液質(zhì)量為2Bg。答案：B 對下列四種情況：崇明島的形成 用黃豆制豆腐 向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無可見現(xiàn)象 鋼筆灌用不同牌號藍墨水易發(fā)生堵塞。能用有關(guān)膠體的知識解釋的是：ABCD。答案：D 某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為：A1：1B4：1C1：4D任意比。答案：D 在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)

39、化率為95%，此時容器內(nèi)的壓強與開始時的壓強之比是：A等于2.05/3B小于2.05/3C大于2.05/3D等于2/3。答案：B 在t1時反應2A(g)B(g)+Q達到平衡時混和氣體平均分子量(數(shù)值上等于混和氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量)為M1，t2時該反應平衡混和氣體的平均分子量為M2，當平衡從t1升溫至t2時，下列說法正確的是：A若M1>M2，平衡向右移動，Q<0B若M1<M2，平衡向左移動，Q<0C若M1>M2，平衡向左移動，Q>0D若M1<M2，平衡向右移動，Q>0。答案：C 用惰性電極以1A的電流電解0.5mol/L的KCl溶液200mL

40、，當溶液的pH=12時，電解通電的時間是：A3分13秒B3分23秒C3分32秒D3分39秒。答案：A 下列反應中，有黃色物質(zhì)生成的是：A雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱 B磷酸溶液與硝酸銀溶液混和CH2S氣體通過灼熱的玻璃管 D苯酚溶液與FeCl3溶液作用。答案：AC 綠礬在強熱的條件下分解，生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質(zhì)的量是：A1molB2molC3molD1.5mol.。答案：B 某氨水質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：A1000dw gBc molCc/d molD34w/7 g。答案：C 在

41、一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：ANO2，H2BNH3，O2CN2H4，NO2DN2O3，H2。答案：B 某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A乙醛B丁醛C戊醛D已醛。答案：A 第七周期為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯誤的是：A第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素B第七周期排滿時最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學反應C第七周期第A族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬D第七周

42、期第A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質(zhì)。答案：BD 對于過渡元素，元素的原子最外層電子數(shù)2，電子層數(shù)4，故均為金屬元素，它們的性質(zhì)還與次外層電子數(shù)有關(guān)，即化合物的性質(zhì)與該元素實際提供的價電子數(shù)有關(guān)。如錳元素的氧化物或?qū)镉幸韵聨追N等形式，其中具有堿性或兩性的是：AMnOBMnO2CMn2O7DMn(OH)3。答案：AD 工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(寫出化學方程式_)，通SO2于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此，下列敘述正確的是：A硒酸的氧化性強于氯氣 B亞硒酸氧化性強于亞硫酸C二氧