中考專題復習《NaOH變質(zhì)問題》復習教案設計

1、初三化學專題復習 NaOH、 Ca（OH）2 變質(zhì)問題【探究1: NaOH質(zhì)問題】氫氧化鈉沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)。2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O.一、氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三種情況（猜想）：（ 1）沒有變質(zhì)：（成分NaOH）（ 2）部分變質(zhì)：（成分NaOH 和 Na2CO3）（ 3）完全變質(zhì)：（成分Na2 CO3 ）二、證明變質(zhì)： （取樣 加試劑 - 說操作 - 描現(xiàn)象 - 下結(jié)論）取少許 固體物質(zhì)溶于水， 配成溶液與試管中； 可分別向其中滴加酸、 堿、 鹽溶液中的一種?！痉椒ǎ?1 ）】：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸

2、 ，如果產(chǎn)生氣泡，說明已經(jīng)變質(zhì)。 原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與酸反應沒有明顯現(xiàn)象。NaCG+2HCl= 2NaCl+HO+ COTKNaOH+HCl= NaCl+HS【方法（2 ）】：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理： 碳酸鈉會與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應生成白色沉淀， 而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應，沒有明顯現(xiàn)象。NaCO+Ba（OH尸 BaCO J + 2NaOH NaOH+ Ba（OHA【方法（3 ）】：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝

3、酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理： 碳酸鈉會與氯化鋇或氯化鈣反應生成白色沉淀， 而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應，沒有明顯現(xiàn)象。NaCG+BaCl2= BaCO J + 2NaCl; NaOH+ Ba C2 wNaOH 和 Na2CO3 的溶液都顯示堿性三、確定成分1 .沒有變質(zhì)（成分 NaOH的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鈣溶液看到溶液無變化，滴無色酚酞試液顯紅色，說明沒變質(zhì)；NaCO+CaC2= CaCOj + 2NaCl ; NaOH+ Ca C2w2 .部分變質(zhì)（成分 NaOH和N&CO）的探究方法：取少許固體

4、物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液顯紅色，說明是部分變質(zhì)；NaCG+CaCb= CaCO ； + 2NaCl3 .完全變質(zhì)（成分NaCO）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明完全變質(zhì)。NaCO+CaCG CaCO J + 2NaCl注意：（ 1 ）氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發(fā)生反應； 不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因為氫氧根離子

5、會對探究造成干擾。（ 2 ）氯化鈣溶液可以換成氯化鋇溶液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液。無色酚酞溶液可以換成可溶性鎂鹽或可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽可溶性銨鹽。NaOH+HCl= NaCl+2ONa 2CG+Ba（OH= BaCO ； + 2NaOH四、除去雜質(zhì)取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液（ 或氫氧化鈣溶液） ，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。NaCO+Ba（OH= BaCO J + 2NaOH注意： 不用稀鹽酸或稀硫酸， 是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發(fā)生反應，而且會生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代

6、替氫氧化鋇等，是因為與碳酸鈉反應，生成氯化鈉，引入新的雜質(zhì)。NaCO+2HCl= 2NaCl+HO+ CO T ;NaOH+HCl= NaCl+2ONaCO+BaC。BaCO J + 2NaCl五、測定純度取樣品溶于水，配成溶液與試管中， 可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算純度。六、變質(zhì)程度的計算:變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量變質(zhì)前氫氧化鈉總質(zhì)量X 100%七、向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸。貝U先：HCl + NaOH = NaCl +H 2O后：NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO原因是：Ns2C

7、O和HCl反應生成的氣體會被 NaOH吸收，2NaOH + CQ = Na 2CO + H 2O 所以只有在 NaOHB消耗完時才會有氣體生成。【例題1】一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢 查每個實驗桌上的藥品、 儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的 “音符” 如圖:(1)此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應的化學方程式(2)圍繞此瓶NaOH液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑(氯化鈣溶液、 稀鹽酸、酚酗:試液)展開了探究活動。驗證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認為小娟所加的試劑是欲證明變質(zhì)的溶液中尚存 NaOH請你幫助小娟完成以下探究方案:探究目的探究步驟預計現(xiàn)象除盡

8、溶液中的取少量溶液于試管中，滴加足量的試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒炈萌芤褐械渭臃覯t試液(3)通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應 保存?！咎骄?: Ca(OH)變質(zhì)問題】變質(zhì)原因：Ca(OH + CO 2 = CaCO3； + H 2O(一)、探究是否變質(zhì)？方法：加酸：稀 HCl; 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生結(jié)論：變質(zhì)(二)探究是否是完全變質(zhì)？方法：(1)取樣加水溶解，過濾，向濾液中加入酚酗:試劑。(2)向濾渣中加入稀鹽酸。(1)變紅 一|(1)無變化 (1)變紅(2)產(chǎn)生氣泡分變質(zhì) (2)產(chǎn)生氣泡 一完全變質(zhì)(2)無變化一廣沒變質(zhì)【注意】由于 CaO+ H2O

9、 = Ca(OHR所以氧化鈣在空氣中既能變成Ca(OH)2,也能變成CaCO這一過程放出大量的熱，所以要證明氧化鈣的存在，只要把藥品放出水中，用手感覺燒杯外壁，若有熱感，就說明氧化鈣存在。反之沒有。【針對性練習】1 .小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用” .小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B.小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體行探究.(1)猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 (寫兩種)； (2)猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象(填“放熱”或“吸熱”). (3)取塊狀固

10、體 B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C.就白色固體 C同學們展開了熱烈討價，一起猜想.小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體 C可能是碳酸鈣；你認為白色固體 C還可能是 (任寫一 種) .2 .期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca (OH 2),他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究.(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣( CaCO3而變質(zhì)？(2)進行猜想：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣沒有變質(zhì).(3)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想進行實驗探究的過程示例:實驗步驟實驗現(xiàn)

11、象實驗結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾取少量濾液于試管中，滴入酚Mt試液取少量小濾渣于試管中，加入鹽酸濾液/、艾色有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾取少量濾液于試管中，滴入酚Mt試液取少量小濾渣于試管中，加入鹽酸(4)反思與應用：氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的 PH7 (選填“大于” “小于”或“等于)。農(nóng) 業(yè)上一般用氫氧化鈣改良 性土壤。(選填“酸”或“堿”)氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的 發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是： ,因此氫氧化鈣應 保存.3.在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗.干 燥劑是否變質(zhì)？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告.(1)實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論干燥劑含有CaO少量用樣品制得的溶液于 試管中，滴入幾滴酚配試