初三化學方程式及現(xiàn)象總結(已排版好)

1、v1.0可編輯可修改初中化學方程式現(xiàn)象總結一. 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1 .鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O 2 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光2 .鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2把FesC4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3 .銅在氧氣中受熱：2Cu + C 2 2CuC4 .鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3C 2 2Al 2C35 .氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + C 2 2H2C 現(xiàn)象：淡藍色的火焰6 .紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5C 2 2P2?，F(xiàn)象：生成白煙7 .硫粉在氧氣中燃燒： S + C2三SQ現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火

2、焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有 刺激性氣味的氣體。8 .碳在氧氣中充分燃燒:C + C 2 CQ現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體9 .碳在氧氣中不充分燃燒:2C + C 2 2CC 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯10 .汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg + C 2 - 2HgC（2）化合物與氧氣的反應：1 . 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CC + C 2 - 2CC22 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2 CO + 2H 2O3 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O 2 -2CC2 + 3H 2O 點燃4 .乙快在氧氣中燃燒：2c2H2 + 50 2 -4CQ + 2H

3、2O （氧快焰）5 .二氧化硫與氧氣反應：2SQ + 0 2 2SQ二.分解反應：1 .雙氧水催化制氧氣：2H2QMO42H20 + 0 2T現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2 .水在直流電的作用下分解：2H20 2H2 T + 0 2T3 .加熱堿式碳酸銅：Cu2（0H） 2C0 2Cu0 + H 20 + C0 2 T 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成4 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）： 2KCl03 = 2KCl + 30 2 T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體5 .加熱高鎰酸鉀： 2KMn0 &Mn0 + Mn0 2 + 0 2 T 現(xiàn)象：生成

4、能讓帶火星的木條復燃的氣體6 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CQ = H 20 + C02 T7 .高溫煨燒石灰石：CaCQ Ca0 + C02 T現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成8 .加熱碳酸氫錢： NHHC0 = NH 3 T + H 2。+ C02 T9 .加熱氧化汞：2HgN2Hg + 02T 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬10 .加熱碳酸氫鈣：Ca（HC0）2 CaC0j+ C02T+ H20 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水 變渾濁的氣體生成三.氧化還原反應：1 .氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 嗎Cu + H 20 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成2 .木炭

5、還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2 T 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰 水變渾濁的氣體生成3 .焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe 2。 4Fe + 3CO 2T 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體 減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成4.焦炭還原四氧化三鐵:2C + Fe 3O4 3Fe + 2CO 2 T5. 一氧化碳還原氧化銅:CO + CuO Cu + CO 26. 一氧化碳還原氧化鐵:_高溫3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3Q 3Fe + 4CO 2-1 - 11 -四.單質、

6、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質鹽+氫氣(置換反應)1 .鋅和稀硫酸:Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 T現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成2 .鐵和稀硫酸:Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 T現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液，同時放出氣體3 .鎂和稀硫酸:Mg + H2S。= MgSO4 + H 2 T現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成4 .鋁和稀硫酸:2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4) 3 + 3H 2 T現(xiàn)象：有氣體生成5 .鋅和稀鹽酸:Zn + 2HCl = ZnCl現(xiàn)象:有氣體生成6 .鐵和稀鹽酸:Fe + 2HCl = FeCl現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少，

7、同時有氣體生成，溶液呈淺綠色7 .鎂和稀鹽酸:Mg + 2HCl = MgCl現(xiàn)象:有氣體生成8 .鋁和稀鹽酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T 現(xiàn)象:有氣體生成9.銀和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀)=3AgNO 3+ NOU 2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色10.銀和濃硝酸:Ag + 2HNO3(濃)=AgNO 3 + NO4+ H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體11.銅和濃硫酸:Cu + 2H 2sO(濃)=CuSO 4 + SO2 T + 2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體12.銅和硝酸銀:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3

8、)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬(2)金屬單質 +(溶液)另一種鹽+另一種金屬(置換反應)1 .鐵和硫酸銅溶液:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬2 .鋅和硫酸銅溶液:Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成3 .銅和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg4 .銅和硝酸銀:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成5 .鐵和氯化鐵:Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色

9、變成淺綠色6.鐵和硝酸銀:Fe + AgNO3 = Fe(NO 3)2 + Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬7.鋅和氯化亞鐵:Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵(3)堿性氧化物1.氧化鐵和稀鹽酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2.氧化鐵和稀硫酸:Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H 2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液3.氧化銅和稀鹽酸:CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液4.氧化銅和稀硫酸:CuO + H2S

10、Q = CuSO 4 + H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解，生成藍色溶液5.氧化鎂和稀硫酸:MgO + H2SQ = MgSO 4 + H2O6 .氧化鈣和稀鹽酸：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O7 .氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO = 2Fe(NO 3) 3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液8 .氧化銅和稀硝酸：CuO + 2HNO = Cu(NO3)2 + H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液(4)酸性氧化物 +堿1 .氫氧化鈉暴露在空氣中變質:2 .氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:3 .氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:鹽+ 水2NaOH + CO2 = Na

11、2CO + H 2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH + SO2 = Na 2SQ + H 2O2NaOH + SO3 = Na 2SQ + H 2O4.熟石灰放在空氣中變質:Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化9 .熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 J + H 2O酸+ 堿 鹽+ 水1 .鹽酸和氫氧化鈉：HCl + NaOH = NaCl + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯2 .鹽酸和氫氧化鉀：HCl + KOH = KCl + H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯3 .鹽酸和氫氧化

12、銅：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液4 .鹽酸和氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5 .鹽酸和氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液6 .鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl + Fe(OH) 2 = FeCl 2 + 2H 2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色7 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O8 .硫酸和氫氧化鈉：H2SC4 + 2NaOH = Na 2SQ + 2H 2

13、O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯9 .硫酸和氫氧化鉀：H2SQ + 2KOH = K 2SQ + 2H 2?，F(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯10 .硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液11 .硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2(SO4)3 + 6H 2O12 .硝酸和氫氧化鈉：HNO+ NaOH = NaNO 3 + H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯13 .硝酸和氫氧化銅：2HNO+ Cu(OH) 2 = Cu(NO 3)2 + 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液14

14、 .硝酸和氫氧化鈉： HNO+ NaOH = NaNO3 + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯15 .硝酸和氫氧化鉀： HNO+ KOH = NaNO3 + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯16 .硝酸和氫氧化鎂：2HNO+ Mg(OH) 2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解17 .氨水和硫酸：2NH H2O + H2SO = (NH 4) 2SO + 2H 2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽1 .稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2 .稀鹽酸和碳酸鈉

15、： 2HCl + Na 2CO = 2NaCl + H 2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體3 .稀鹽酸和碳酸氫鈉： HCl + NaHCQ = NaCl + H 2O + CO4 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體4 .稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl + MgCO 3 = MgCl 2 + H 2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體5 .鹽酸和硝酸銀溶液：HCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成且不溶于強酸，這個反應用于檢驗氯離子6 .硫酸和碳酸鈉：H2SQ + Na 2CO = Na 2S。+ H 2O + CO

16、2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體7 .硫酸和氯化鋼：H2SO + BaCl 2 = BaSO4( + 2HC1 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子8 .硫酸和碳酸鈣：H2SO + CaCQ = CaSO4 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體9 .硫酸和碳酸氫鈉：H2SQ + 2NaHCC3 = Na 2SO + 2H2O + 2CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體10 .硝酸和碳酸鈣：2HNO+ CaCO = Ca(NO 3) 2 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變 渾濁的氣體11 .硝酸和

17、碳酸鈉：2HNO+ NazCO = 2NaNO3 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體12 .硝酸和碳酸氫鈉：HNO+ NaHCO = NaNO3 + H2O + CO2 T 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽1 .氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2J+Na 2SQ2 .氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3J+3NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀3 .氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 J+3NaNO3現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀4 .氫氧化鈉

18、和硫酸鐵：6NaOH + Fe 2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3J+ 3Na 2SO 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀5 .氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3J+ 3KC1 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀6 .氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH + FeCl 2 = Fe(OH) 2 J + NaCI 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成7 .氫氧化鈉和硝酸亞鐵： 2NaOH + Fe(NQ) 2 = Fe(OH) 2 J + 2NaNO3現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀8 .氫氧化鈉和硫酸亞鐵： 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH) 2 J + Na 2SO4現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀9

19、.氫氧化鈉和氯化鎂： 2NaOH + MgCI 2 = Mg(OH) 2 J + 2NaCI 現(xiàn)象：生成白色沉淀10 .氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH + Mg(NO)2 = Mg(OH) 2 + 2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀11 .氫氧化鈉和硫酸鎂：2NaOH + MgSO= Mg(OH) 2 J + Na 2SO 現(xiàn)象：生成白色沉淀12 .氫氧化鈉和氯化銅： 2NaOH + CuCI 2 = Cu(OH) 2 J + 2NaCI現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀13 .氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH + Cu(NO)2 = Cu(OH) 2 J + 2NaNO3現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀14 .氫氧化鈉和

20、硫酸銅：2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 J + Na 2SO 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀15 .氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na 2CQ = CaCO 3 J + 2NaOH 現(xiàn)象：生成白色的沉淀16 .氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2 + CuSQ = Cu(OH) 2 J + CaSO17 .氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH + NaHSO= Na 2SO + H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象18 .氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH + Ca(HCO)2 = CaCO J + Na 2CO + 2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀19 .氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2 + Ca(HCO

21、3)2 = 2CaCO3 J + 2H 2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀20 .氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH + NaHCO= Na 2CO + H2O 現(xiàn)象：不明顯21 .氫氧化鈉和氯化錢：NaOH + NHCI = NH 3 T + H 2O + NaCI 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成22 .氫氧化鈉和硝酸?。篘aOH + NHNO = NH 3 T + H 2O + NaNQ 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成23 .氫氧化鈉和硫酸錢：2NaOH + (NH4)2SO = 2NH3T + 2H 2O + Na2SO 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體 生成(8)鹽+ 鹽-兩種新鹽24 氯化

22、鈉和硝酸銀：NaCI + AgNO 3 = AgCI J + NaNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸25 硫酸鈉和氯化銀：N&S。+ BaCl 2 = BaSO4j+ 2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成26 硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO+ NazSO = Ag 2SQ J + 2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成27 氯化鋼和碳酸鈉：BaCl2 + NazCO = BaCO3 J + 2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實 也溶于硫酸，但生成硫酸根沉淀，不容易看出來28 氯化鈣和碳酸鈉： CaCl2 + Na2CO = CaCO3 J + 2NaCl 現(xiàn)象

23、：生成白色沉淀五.其它反應：1 .二氧化碳溶解于水：CQ + H 2O = H 2CO2 .生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2現(xiàn)象：放出大量的熱3 .氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH4 .三氧化硫溶于水：SQ + H 2O = H 2SO45 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO-5H2O空CuSQ + 5H 2O 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨? .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO + 5H 2O = CuSO 4 - 5H2O7 .二氧化硫溶于水： SQ + H 2O = H 2SO+ C 2COT現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少9.3C + 2H 2O = CH4 + 2

24、COT 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解(過氧化鈉)+ 2H 2O = 4NaOH + 02 T 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色+ 3H2 2Fe + 3H 2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色+ CuO%Cu + H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成+ 4CO = 3Fe + 4CO 2T 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成+ CO Fe

25、+ CO2T 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成+ 3CO 2Fe + 3CO2T 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成+ CO Cu + CO2 T 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成六.呼吸、光合作用：1 .呼吸作用：C6H2O6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O2 .光合作用：6CO + 6H 2O光照葉綠素C6Hl2O6 + 60 2 T初中化學方程式及其相關知識點總結3 .澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O

26、現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液4 .鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)2Mg + O 2 = 2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。（3）鎂可做照明彈；（4）鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；（5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。5 .水通電分解（分解反應）

27、2H2。= 2H 2 T + 0 2T現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1 : 2相關知識點：（1）正極產生氧氣，負極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2: 1,質量比為1: 8;（3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；（4）電源為直流電6 .生石灰和水反應（化合反應）CaO + H2O = Ca（OH） 2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚儆，酚血:會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。（4）發(fā)出大量的熱7 .實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣（

28、分解反應）2KC0 Mn0t2KCI + 30 2 T相關知識點：（1）二氧化鎰在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化鎰的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高鎰酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO = K 2MnO + MnO 2 + 0 2T相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高鎰酸鉀粉末滑落堵塞導管。過氧化氫和二氧化鎰制氧氣（分解反應）2H2O2 Mn022H2O + 0 2T共同知識點：（1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（

29、2）實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；（3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。8 .木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C + 0 2 = C02不充分燃燒：2c + 0 2 = 2C0現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。9 .硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S + 0 2 = S02現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)

30、出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：（1）應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣10 鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe + 20 2 = Fe 3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；（2）在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；（4）事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。11 紅磷在氧氣中燃燒

31、（化合反應）4P + 50 2 = 2P 2O5現(xiàn)象：產生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。12 .氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2 + 0 2 = 2H 2O現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：（1）氫氣是一種常見白還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。13 .木炭還原氧化銅（置換反應）C + 2CuO = 2Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱相關知識點：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；（2）導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO; （3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；（4）先撤出導

32、氣管防止石灰水倒流炸裂t管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO; （6）C是還原劑，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2 + CuO = Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2 ）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。14 .實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T現(xiàn)象

33、：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入 CO中。使CO不純；（3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；（4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。15 .工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）高溫煨燒石灰石CaCO 3 = CaO + CO 2 T相關知識點：CaO俗名為生石灰16 . 一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO + O 2 = 2CO 2 T現(xiàn)象：產生藍

34、色火焰相關知識點：（1） 一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。17 . 一氧化碳還原氧化銅CO + CuO = Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑18 .甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O 2 = CO 2 T + 2H 2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。19 .工業(yè)制造鹽酸（化合反應）H2 + Cl 2 = 2HC1相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。20 .實驗室制取氫氣（置換反應）Zn + H 2SC4 = ZnSO 4