初中化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)案例設(shè)計-省一等獎

1、初中化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)案例設(shè)計參加全省初三復(fù)習(xí)課賽榮獲一等獎的一篇教案，僅供參考?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)案例專題復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式復(fù)習(xí)目標C1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。3、能正確書寫化學(xué)方程式,知道其表示的意義。復(fù)習(xí)重點1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。A2、能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。課前準備1、課件制作“復(fù)習(xí)目標、復(fù)習(xí)指導(dǎo)、當堂訓(xùn)練。2、收集相關(guān)中考題。課時分配1課時教學(xué)過程一、揭示復(fù)習(xí)目標導(dǎo)入：議一議 目前,全世界都在關(guān)注能源問

2、題。有人曾經(jīng)宣布可以直接把水變成 油，一時間引起廣泛的關(guān)注和爭論，你認為水可能變成油嗎為什么（學(xué)生回答）信息交流：在前面，我們學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，你有什么收獲還有什么不懂的地方請盡情地、大膽地說出來。（2分鐘）大屏幕投影出復(fù)習(xí)目標（1分鐘）1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能從宏觀和微觀上，正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。%3、能正確書寫化學(xué)方程式,知道其表示的意義。二、復(fù)習(xí)指導(dǎo)出示復(fù)習(xí)指導(dǎo)：（大屏幕投影出2分鐘）內(nèi)容：教材P89-99。時間：8分鐘。（方法：小組合作，完成復(fù)習(xí)提綱中的思考題（前4分鐘獨立完成，后4分鐘在小組 內(nèi)交流

3、）。復(fù)習(xí)目標的實現(xiàn)離不開大家認真、細致的復(fù)習(xí)，請同學(xué)們根據(jù)復(fù)習(xí)提綱認真復(fù)習(xí)、 歸納。三、學(xué)生復(fù)習(xí)、教師巡視1、教師行間巡視，隨時檢查學(xué)生復(fù)習(xí)活動，重點注意頑皮學(xué)生及易開小差學(xué)生。2、教師隨時回答學(xué)生的疑問，了解學(xué)生復(fù)習(xí)進度。(3、對復(fù)習(xí)快、腦子靈活的學(xué)生提高要求，對困難生適當降低要求。4、對傾向性問題進行點撥，個別問題個別輔導(dǎo)。復(fù)習(xí)提綱：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么你是怎樣理解的為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后, 各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等2、怎樣用實驗探究質(zhì)量守恒定律3、什么是化學(xué)方程式書寫的原則是什么怎樣書寫4、化學(xué)方程式能夠給你提供的哪些信息四、檢查學(xué)生復(fù)習(xí)的效果教師檢查學(xué)生復(fù)習(xí)情況，根據(jù)復(fù)習(xí)提綱

4、對學(xué)生的回答進行點撥、更正。引導(dǎo)學(xué)生 對所復(fù)習(xí)內(nèi)容進行小結(jié)。回答問題必須做到：1、聲音洪鳧、吐字清晰，自然大方；2、飽滿、抑揚頓挫；3、課堂要投入，對其他回答問題的同學(xué)要以欣賞的眼光來看待，取他人之長， 補已之短。五、學(xué)生討論、更正，教師點撥1、學(xué)生自由更正，讓他們各抒己見。I2、引導(dǎo)學(xué)生討論，說出錯因和更正的道理。3、引導(dǎo)學(xué)生歸納，上升為理論，指導(dǎo)以后的運用。對所有學(xué)生在自學(xué)后都已懂的問題，原則上不教，只有部分學(xué)生能解答的問題， 先讓學(xué)生討論交流，再由教師補充、更正、點評，對于學(xué)生不能夠解答的問題，可在典型啟發(fā)的前提下進行精當 講解?？键c歸納： 質(zhì)量守恒定律：二變：物質(zhì)種類；分子種類五不變：

5、1、物質(zhì)總質(zhì)量2、元素種類、質(zhì)量3、原子種類4、原子數(shù)目5、原子質(zhì)量化學(xué)方程式：書寫原則：I、以客觀事實為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟：寫、配、等、注表示意義：1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比六、鏈接中考 出示云南2006和昆明2007中考試題：（2006.云南）觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對于以下三個化學(xué)反應(yīng)方 程式：2H2O + 02 =2H2O 2 Mg + 02 =2MgO 2CO + 02= 2 CO21、通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點：; O2、以上化學(xué)反應(yīng)方程式也有

6、許多不同之處，說寫出其中一個與另外兩個的一點不同之處：。3、鎂條燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是 o（昆明.2007）在質(zhì)量守恒定律的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行化學(xué)反應(yīng) 中，反英武與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。下圖實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、 D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進 行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。1、A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是: 質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的 是（填“前一種"或后一種”）

7、，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是2、丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明為什么 乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了 B、D兩個實驗 反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是： D實驗天平不平衡的原因是 c3、如果A裝置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸，反應(yīng)前后天平仍不平衡, 原因是，結(jié)論是：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量總和一定（填等于或不等于）生成 的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量總和。針對上述兩題解決方法:措施：分組分任務(wù)完成。反饋形式：學(xué)生自由發(fā)言，班內(nèi)補充完整，學(xué)生總結(jié)。教師對學(xué)生回答進行總體 點評。七、當堂訓(xùn)練（10分鐘）1、

8、下列敘述正確的是（A、由于質(zhì)量守恒，煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等。B、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。C、100g酒精和100g水混合在一起后，質(zhì)量等于200g,符合質(zhì)量守恒定律。D、6g的硫與10g的氧氣反應(yīng)后能生成16g二氧化硫。2、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了 4 g C,則有 gD生成。3、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3CO =2CO +2H2O, 則X的化學(xué)式為 O4、加熱10g氯酸鉀和二氧化鋅的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為g， 則生成氧氣的質(zhì)量為 g。5、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和WO, 判斷石蠟中一定含有 元素，可能含有一元素。6、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）A、X2Y3 B、XY3c、x2y6D、 X2Y4 7、將A、B、C三物質(zhì)各5