九年級——化學方程式及現(xiàn)象匯總

1、九年級化學方程式及現(xiàn)象匯總（上冊課本）一、化合反應：1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 2 = 2MgO現(xiàn)象： （ 1 ）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2= Fe 3O4現(xiàn)象： （ 1 ）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3 ）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O 2 =2Al 2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2 + O2 =2H 2O現(xiàn)象： （

2、 1 ）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P 2O5現(xiàn)象： （ 1 ）發(fā)出白光（ 2）放出熱量（3 ）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 = SO2現(xiàn)象： （注意兩種現(xiàn)象有差異） A 、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B 、在空氣中燃燒（ 1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO 2現(xiàn)象： （ 1 ）發(fā)出白光（ 2）放出熱量（3 ）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =2CO1

3、0、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO 2 =2CO （吸熱反應）上冊111 頁11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 =2CO 2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O = H 2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：某些非金屬氧化物+水-酸如：SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸）SO3 + H2O = H 2SO4 （硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca（OH） 2（此反應放出熱量）14 、用無水硫酸銅鑒定水的存在：（化學方程式不用特別記憶，但要記得這種方法及現(xiàn)象CuS

4、O4 + 5H2O = CuSO4 - 5H2O （五水硫酸銅，膽磯）現(xiàn)象：白色粉末變成藍色拓展：下列化學反應只做知識性的了解1 工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒） ： H2 + Cl2 =2HCl2溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO 3）23 制取四氯化硅：Si + Cl 2 = SiCl 4 （液態(tài)）二、分解反應：15、水在直流電的作用下分解：2H 2O =2H 2 T + O2 T現(xiàn)象： （ 1 ）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負氫，氫二氧一（體積比） 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰16、實驗室用雙氧水

5、制氧氣：2H2O2 =2H 2O+ 02T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。17、高溫鍛燒石灰石：CaC03 = Ca0+C0 2 T（工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳）18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色19、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO 4 =K 2MnO 4 + MnO 2 + 02 T20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）制氧氣： 2KClO3= 2KCl + 30 2 T21、加熱氧化汞：2HgO = 2Hg + 0 2T拓展：下列化學反應只做知識性的了解1、加熱堿式碳酸銅：Cu 2（0H） 2CO3 = 2CuO + H 2O +

6、CO 2 T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。2、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04 5H2O=CuSO4 + 5H2O3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca（HCO3）2=CaCO3 J + H2O + CO2T4、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：2AI2O3 = 4Al + 3O 2 T5、氯化鎂電解制取金屬鎂：MgCl 2=Mg + Cl 2 T6、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO 3 = Na 2CO3 + H2O + CO2 T（下冊課本）三、置換反應：(1)金屬單質(zhì)+酸-鹽 +氫氣22、鋅和稀硫酸反應：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 T23、

7、鎂和稀硫酸反應：Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 T24、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2 T25、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T26、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T27、鋁和稀鹽酸反應： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T22 27 的現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，但是劇烈程度不相同。28、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T29、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T鐵單質(zhì)參加的置換反應

8、，鐵元素由“0”價變?yōu)椤?2 ”價，生成“某亞鐵”28 29 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。(2)金屬單質(zhì) +鹽(溶液)- 另一種金屬+另一種鹽30、鐵與硫酸銅反應：Fe + CuSO4=Cu + FeSO 4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”所指的是此反應)31、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。32、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO 3 + Cu = Cu(NO 3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。33、鋅片

9、放入硝酸銀溶液中：2AgNO 3 + Zn = Zn(NO 3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)34、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO 3 + Fe = Fe(NO 3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬十二氧化碳或水(固體間的置換反應)35、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO 2 T36、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =2Cu + CO 2 T37、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成38、氫氣與四氧化三鐵反應：Fe3O

10、4 + 4H2 =3Fe + 4H 2O第 3 頁39、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =2Fe+3H 2O現(xiàn)象：紅色(氧化鐵)粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。拓展：下列化學反應只做知識性的了解(4)其它情況：水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C =H 2 + CO (制取水煤氣)四、復分解反應：(1)金屬氧化物+酸鹽+H2O40、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O41、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色(稀酸除銹)42、CuO+H2SO4=CuSO4+H 2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色(2)

11、酸+堿-鹽+ H2O (又叫中和反應)43、Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O44、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色45、NaOH+HCl=NaCl+ H 2O46、2NaOH+ H 2SO4=Na2 SO4+2H2O47、Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O48、Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J +2H2O(3)酸+鹽新鹽+新酸49、CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H2O +CO 2 T (實驗室制取二氧化碳的反應原理)50、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O + CO2 T

12、滅火器的反應原理現(xiàn)象：兩個反應都有大量的氣泡生成。51、HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO 352、H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCl(51、52)現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。53、Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4J +2HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。54、NaHCO3+HCl=NaCl+ H 2O + CO2 T(4)鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽255、KCl+AgNO 3=AgCl J +KNO 356、NaCl+AgNO 3=AgCl J +NaNO 357、Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2NaCl58、BaCl2+2Ag

13、NO 3=2AgCl J+Ba(NO 3)2( 55 58)現(xiàn)象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。59、BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaCl60、CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl( 59 、 60)現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。(5)鹽+堿新鹽+新堿61、CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +Na2SO462、Ca(OH) 2+CuCl 2=Cu(OH) 2 J +CaCl 2( 61 、 62)現(xiàn)象：生成藍色沉淀。63、FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCl現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。64、Ca(OH)2+Na

14、2CO3=CaCO3 J+2NaOH(制取燒堿)現(xiàn)象：生成白色沉淀。65、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH) 2 J +CaCl2現(xiàn)象：生成白色沉淀。66、NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3 T + H2O(銨鹽的特性：銨鹽與堿反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣)67、Ca(OH) 2+(NH 4"SO4=CaSO4+2NH 3 T +2H 2O (鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)68、Ca(OH) 2+2NH 4NO 3=Ca(NO 3)2+2NH 3 T +2H 2O現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙(或pH 試紙)變藍的氣體。( 6668)銨態(tài)氮肥、NH 4

15、+離子的檢驗方法：與可溶性堿混合(加熱)，會放出有刺激性氣味的氣體。五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 J + H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗 CO2,也可以用CO2檢驗澄清石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH) 2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH +CO 2 = Na2CO3 + H2O4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH +SO3 = Na2 SO4 + H2O注意：1 - 5都是：非金屬氧化物 +堿鹽+水6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO 2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石