2020高考大題模擬3147075

1、2020高考大題模擬314707510.14分能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大咨詢題。甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。請(qǐng)按要求回 答以下咨詢題：1工業(yè)上一樣采納以下兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng) L CO + 二區(qū)(g)u CHWHig)、國反應(yīng)工 8式gl + 3H 式CHgHlgH H 0(g)上述反應(yīng)符合綠色化學(xué) '質(zhì)子經(jīng)濟(jì)"的是 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng) I在不同溫度下的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) K。160度JW t3貨XKZ.04。3,CO的轉(zhuǎn)化率為C。山晨中Jfc期刊西AM 某溫度下，將 2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，2分鐘達(dá)到平穩(wěn)后，測(cè)得 c(CO

2、)=0.2mol/L,那么VH2= _= 溫度約為_2在常溫壓下:A.iJ +t.O MM寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 3某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如以下圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)式為 工作一段時(shí)刻后，U形管中溶液PH逐步填： ''變大"、''變小"或 ''不變'該電池反應(yīng)還原劑的化學(xué)式為 當(dāng)其3.2g時(shí)，將有mol電子轉(zhuǎn)移。16.(1分)F沅素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答以下咨詢題:有 1mol(1)磁鐵礦是

3、工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO甲*：胸強(qiáng)高溫3Fe+4c02,假設(shè)mol.與明磯相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)覺硫酸鐵Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其緣故是鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谝韵聢D虛硫酸亞鐵晶體(FeS04 7H20)常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)Ｕn外研究性小組測(cè)定線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流淌方向。 該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：加 Itnoil.m_ aa.請(qǐng)回答以下咨詢題：證明步驟所得濾液中含有Fg+的方法是先滴加KSCN§液，再滴加

4、，此過程的現(xiàn)象為:假設(shè)該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟中難溶物的溶度積為 中離子濃度小于105m時(shí)，該離子可看做沉淀完全步驟中一系列的操作步驟為：過濾、假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到 為 g.(用含a的式子表示)Ksp=8Xl0-38,試運(yùn)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的 ;lg2=0.3)、灼燒、冷卻、稱量。a克紅棕色的固體，那么每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)pH=pH=2的兩種酸溶液19.(7分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究 HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將HA, HB和pH=12勺MOH堿溶液各1mL,分不加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，依照所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答以下

5、咨詢題:(1)HA 為.酸，HB為酸(填"強(qiáng)"或 ''弱")(2)假設(shè)c=9,那么稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)橐?用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，那么所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為(填"大于"、"小于"或"等于")假設(shè)b+c=14,那么MQHMOH溶液取等體積混合，所得 專門合溶液的"等于")堿(填"強(qiáng)"或"弱")。將稀釋后的HB溶液和7(填"大于&

6、quot;、"小于"或陋。4分；U） （J ©I（I分）金（2 分）Q4mWLFin （2分150%門分）260 心分）CHQHf>6的 » CO1$# 3Hle（口（J）匕分） 5+2HQ+4*- =40H-（I分）受小門分）鍬:HQH 0.616.182因酸性廢液中，將會(huì) Fe3+抑制的水解,（3）如右圖無法得到 Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸（4） H2O2 溶液由淺綠色變?yōu)檠t色19.1強(qiáng) 弱 2MOH=HA>HB3.3 洗滌 0.07a等于 3弱 等于AlI'LL1LUCLC8H1（1分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有專門重要

7、的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。（1）右圖表示了 298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：試回答以下咨詢題:（4）G是E的同分異構(gòu)體，且 G屬于芳香族化合物，能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)能使該反的反應(yīng)速率增大.口平所向（反應(yīng)方R移動(dòng)的措施是寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:關(guān)于合成氨的反應(yīng)以下講法正確的選項(xiàng)是u訕k .壓線界蹲砂體4只為1J則口測(cè)力眄心化曲線為八我用的更高效催化劑氏升高溫度C.及時(shí)分離出翅氣此充人疑氣,增大敏氣的濃度（保持渾弗體枳小變）_留若在草溫度尸、以耐事對(duì)容存中發(fā)生 K

8、？Ihl2N】L的 滿,右圖裊示N,的物歷的量此ff時(shí)間的愛住曲線-用用表示例函內(nèi)請(qǐng)反應(yīng)的平網(wǎng)速率m /06心若俄反應(yīng)在R8KA9KA時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分則為K,M：、則人兒D.該反應(yīng)屬于人固偏（力現(xiàn)在普能應(yīng)用的工業(yè)合成虱的方裱2NH 是怡拍于1905年建明的,但此法 達(dá)到平*對(duì)反應(yīng)押的轉(zhuǎn)化率不高A該反應(yīng)在任意條件下都能夠自發(fā)進(jìn)行輒化 on rC C on（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是種峰；C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱澳編號(hào)）；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和AH都減小隨著對(duì)合成氨研究的進(jìn)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓

9、下吧氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)?，分不通人一個(gè)加熱到500c的電解池中，采納高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實(shí)現(xiàn)了常壓、570c條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮裝置如圖。請(qǐng)回答：鎧電極是電解池的 極（填"陽"或"陰"），該極上的電極反應(yīng)式是2.分子式為C12H1402的有機(jī)物F廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了以下合成路線A已知；0H反廢品*健介盾丁，雄的爬世）口療于內(nèi)方LJtttf乩 且再看硬心甲基）式為催化劑一1 .1N2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H= 92kJ

10、/molCD2D 0.06mol/( L - min) D或d3陰N2+6H+6e=3NH 32 (1)4 羥基竣基 (2)訓(xùn)練三1 .14分某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100, 1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L。該有機(jī)物X的分子式為。a.C4H8b.C2H4Oc.C4H8O2d.C10H20O20甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含有埃基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如以下圖所示的轉(zhuǎn)化：一定案件RCHCHR.1OH 0HHICU RCHO + R CHO河口丁己二城D （舍去元坤）應(yīng)條件是 。寫出FfG的化學(xué)方程式:B的名稱是 。Z D的反應(yīng)類型為,

11、 E»F的反物質(zhì)乙也是 X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1mo舊2,且乙不能使澳的 CC14溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有峰，面積比為2 ： 1 ： 1。PBS是一種新型生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為原料無機(jī)試劑自選合成 PBS用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件OOHII,H _ O(CH2)4OCCH 2cH 2c n OHo請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以乙為O提示：可利用此題中的信息。合成路線流程圖例如如下：CH3cH0 一巴御匕劑* CH3CH2OHO2/催化劑濃硫酸-CH3COOC2H5，CH3COOH -I2 .某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭

12、粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 CO2。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是設(shè)計(jì)方案的質(zhì)量比。如下圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: 實(shí)驗(yàn)步驟查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室能夠用氯化鏤飽和溶液和亞硝酸鈉NaNO 2飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取加熱前，先通一段時(shí)刻純潔干燥的氮?dú)猓煌Ｖ雇ㄈ?.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合平均，放入 48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)刻，澄清石灰水足量變渾濁；待反應(yīng)終止

13、，再慢慢 通入一段時(shí)刻的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g o步驟、中都分不通入N2,其作用分不為數(shù)據(jù)處理試依照實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH） 2溶液，其理由是 。從環(huán)境愛護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案:3.8分CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境阻礙較大的氣體，操縱和治理_ oCO2、SO2、NO x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。以下措施中，有利于降低大氣中的 a.減少化石燃料的使

14、用，開發(fā)新能源 c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車CO2、SO2、NOx濃度的有 八（填字母）。b .使用無氟冰箱，減少氟里昂排放d.將工業(yè)廢氣用堿液吸取后再排放新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采納氨水吸取煙氣中的一定量的磷酸與上述吸取產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為要求寫一種有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將 原料。CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工質(zhì)子膜只承諾H+通過SO2,再用SO2 只假設(shè)A為CO2,B為H2,C為CH3OH ,那么正極電極反應(yīng)式為假設(shè)A為SO2, B為O2, C為H2SO4?？蒲腥藛T期望每分鐘從C處獲得100mL

15、10mo1/LH 2SO4,那么 A 處通入煙氣SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%的速率為 L/min標(biāo)準(zhǔn)狀況。乙醛 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)NaOH醇溶液、加熱CH2=CHO = C-CH 3一定條件_他CH_nAO-C_CH3第、兩小題每空2分，第小題4H 2 /催化劑CH2_ J_CH20HI“ Ch2_-CH2OH02 /催化劑.CH -COOHA 1'CH2 .-COOHOH/ hio4 CH2 一 cho*- ICH2一CHOOHO O 濃硫酸 rII II ,H-O(CH2)4OCCH2CH 2C-n OH分,共12分2 . CO2、CO 的混合物 (3)NH4+NO2 N2T +2HO步

16、驟中是為了排盡空氣；步驟是為了趕出所有的CO2,確保完全吸取2C+Fe2O3 2Fe+COT +CO2 TBa(OH)2溶解度大，濃度大，使 CO2被吸取的更完全； M (BaCO。 M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差小。在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置每空2分，共12分3 . acd(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或 NH4H2P04 CO2 + 6H+6e = CH3OH + H2O2240每空2分，共8分112分.由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑 廢棄物少。SiO2 nO、磷及甲醇，以下工藝過程原料綜合利用率高,5CHOH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中

17、,O1上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是選填：I、n、m、iv、V2SiHCl 3的沸點(diǎn)為33.0 C,提純SiHCl3適宜的方法是 3高溫下進(jìn)行的反應(yīng)n的化學(xué)方程式為:;固體廢棄物 CaSiO3可用于 4反應(yīng)田需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其緣故是 負(fù)極的電極反應(yīng)式為210分.鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性專門小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用。但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上冶煉鈦要緊以鈦鐵礦、金紅石含TiO2大于96%等為原料生產(chǎn)。1由金紅石為原料采納亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下:沸騰氯化爐中反應(yīng):TiO2(s) +2Cl 2 (g)=T

18、iCl4(l) + O溫下能否自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng) H=184kJ/mol, AS =57.74J/K2(g),在常 【選填： ''能"或：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)Na(s) = Na(l) AH =2.6不能" H = - 804.2kJ/mol kJ/mol 那么 TiCl 4(l)毒等排TiCh *呆七;2Na(s) +Cl 2(g) = 2NaCl(s) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)海綿鈦破裂后用 0.5%1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸儲(chǔ)水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的2科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉

19、鈦的新工藝。試回答以下有關(guān)咨詢題。TiO 2直截了當(dāng)電解法劍橋法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為： 。SOMBt術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷,并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開, CO污染物產(chǎn)生，通入的氣體是陽極通入某種還原性氣體,可防止CO始融喻孰化轉(zhuǎn) H = - 882.0kJ/mol HkJ/mol3海棉鈦通常需要通過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為:>4«rc陽十 Zyy -Tafc)為 125s以下講法正確的選項(xiàng)是 不變(a)該反應(yīng)正反應(yīng)為的H> 0 (b) 在不同溫度區(qū)

20、域，TiI 4的量保持(C)在提純過程中，I 2的量不斷減少(d)在提純過程中，I 2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)312分.雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：1雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵-NHCO-外，另兩種官能團(tuán)名稱：、。2寫出滿足以下條件 A的同分異構(gòu)體的數(shù)目。A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molA可與2molNaOH反應(yīng)。3C-D中，加入適量 NaOH的作用是：。4從雷諾嗪合成路線得到啟發(fā)，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH無機(jī)試劑任用合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。Fe/HClNC2NH2112 分.1I、出2

21、分2分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)2分，、_后遍 八、，一，一，一 八、3Ca3（PO4）2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO 2分；生廣水泥、磚瓦或作為建筑材料等2分4SiHCl3會(huì)水解，同時(shí)產(chǎn)生的代，與O混合發(fā)生爆炸等2分5CHOH+HO- 6e =CO+6H+2 分210 分.1不能2分；970.22分；除去其中的過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物1分2 TiO2 +4e = Ti +O 2 或：Ca2+2e =Ca ,2Ca+TiO 2 = 2CaO +Ti 2 分H21 分3d2 分312分.1羥基、醴鍵2分，26 2分訓(xùn)練五認(rèn)所、摩年部；14.8分以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢

22、氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料 的綜合利用率較高。其要緊流程如下：試回答以下咨詢題：1反應(yīng)I中發(fā)生的要緊反應(yīng)為：NcbSQ(s)+4C(s)= N&S(s)+4COgH=+569.99 kJ/mol ,欲使該反應(yīng)發(fā)生并堅(jiān)持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是a常溫 b常溫，并通入少量CQc高溫，并通入適量的Q2配平反應(yīng)n的化學(xué)方程式：口 NaS+口 Na2CQ+ SO = Na2s2Q+DCQ3反應(yīng)出溫度需操縱在3540c的較低溫度，其要緊緣故是 。4在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH+、Fe，SQ2都大量減少，該物質(zhì)是 5反應(yīng)IV中兩種鹽溶液混合時(shí)，需加入適量的H2SQ,將

23、溶液pH調(diào)到1,用離子方程式講明緣故： 。16 .10分鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采納高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑石灰石作原料。赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CQ CQ平穩(wěn)混合氣體中 CQ的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如以下圖：1鐵在元素周期表中位于 周期 族2在溫度低于 570c時(shí)，還原分兩時(shí)期完成，在溫度高于570c時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：選用右圖中的 a、b、c、d填空3為減少高爐冶鐵時(shí)，含 CQ的尾氣排放，以下研究方向不可取的是。 a其它條件不變，增加高爐的高度b調(diào)劑還原時(shí)的爐溫c增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例d將生成的鐵水及時(shí)移出4以下反應(yīng)數(shù)值：-

24、1反應(yīng)! 4=kJ mol。反應(yīng)序號(hào)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱Fez。 + 3CQ(g)=2Fe(s) +3CQ 2(g)._ _ _ . -1AH 1= - 26.7kJ - mol3Fe2Q(s) +CQ(g)=2Fe3Q(s) + CQ(g).一一.-1H 2= - 50.8kJ molFe3Q<s) + CQ(g)=3FeQ(s) +CQ (g)“ . . -1H 3= - 36.5kJ - molFeQ(s) + CQ(g)=Fe(s) + CQ(g) H451100 c 時(shí)，F(xiàn)eQ(s) + CQ(g) =Fe(s) + CQ(g),平穩(wěn)常數(shù) K=0.4。今在一密閉容器中，加入 7.2g

25、FeQ ,同時(shí)通入 4.48LCQ(已 折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到 1100C,并堅(jiān)持溫度不變，達(dá)平 穩(wěn)時(shí)，F(xiàn)eQ的轉(zhuǎn)化率為： 17 .8分納米TiQ2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣 泛開發(fā)運(yùn)用。1制取納米TiQ2的方法專門多，氫氧火焰水解法是 將TiCl 4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中7001000C進(jìn)行水解，其化學(xué)反 應(yīng)式為：。2納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物VQCs，假設(shè)無水蒸氣存在，三氯乙烯P解反應(yīng)為：C2HCI3+2Qf2CQ+HCI+CI2,假設(shè)有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：;通過質(zhì)譜儀發(fā)覺還有多種副反物，其中之一為：那么該有機(jī)物核磁共振氫譜有 個(gè)峰。3利用半導(dǎo)材料 TiQ2與染料、粕電極及I 3和的混合物作電解質(zhì)|2+= 1 3，可構(gòu)成染料敏化太陽能電池 DSSC§工作原理如右圖，該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為:O4在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiQ2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。以下講法正確的選項(xiàng)是。a不同載體，不管何種溫度一定是鈦片最好b約在520c時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好c不管何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高 d不同負(fù)載TiQ2薄膜的光催化活性不同18 .12分甲氧普胺M