初中化學(xué)性質(zhì)及定理酸堿鹽與溶液

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。初中化學(xué)性質(zhì)及定理 酸堿鹽與溶液初中化學(xué)酸堿鹽溶液知識(shí)點(diǎn)包括：酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)，溶液的組成，溶解度的曲線等知識(shí)點(diǎn)。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅

2、CuSO4.5H2O）。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）屬于堿的溶液鹽的復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl=NaCl+H2O。發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。鹽和堿反應(yīng)

3、生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3。常見(jiàn)堿的化學(xué)式1） 常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。硫酸的性質(zhì)及用途硫酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a、與酸堿指示劑作用；b、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c、與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d、與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e、與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等鹽酸的性質(zhì)及用途鹽酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a。與酸

4、堿指示劑作用；b。與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c。與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d。與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e。與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸：在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。酸與堿的通性酸與堿的通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2、堿的通性（1）堿溶液能

5、使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：溶液的組成與特征1、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見(jiàn)的有水、酒精、汽油等。氣體、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。若沒(méi)

6、有指明溶劑，一般指的是水溶液。溶液定義定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液組成的表示方法（1）溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。（2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。不飽和溶液定義不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液飽和溶液定義飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶

7、解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：溶解度相關(guān)概念通常把在室溫(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫

8、易溶物質(zhì)；溶解度在110g/100g水叫可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).可見(jiàn)溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的。氣體的溶解度概念氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。固體物質(zhì)的溶解度概念固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。溶解度曲線的意義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。溶解度曲線表示1點(diǎn)溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。2線溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混