初中化學方程式大全與現(xiàn)象總結(jié)

1、初中化學方程式現(xiàn)象總結(jié)物質(zhì)與氧氣的反應生成有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣屮充分燃燒：C + 02一C02現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體(2)化合物與氧氣的反應:1.一氧化碳在氧氣中燃燒:點燃2C0 + 022C022.甲烷在空氣中燃燒：點燃CH4+ 202C02+ 2H203.酒精在空氣中燃燒：點燃C2H5OH + 3022C02+ 3H204.乙炔在氧氣中燃燒：點燃2C2H2+ 5024C02+ 2H20 （氧炔焰）5.二氧化硫與氧氣反應：塵埃2SO2+ 022SO3分解反應:1.雙氧水催化制氧氣：1 Mn022H2Q|2H2O + 02?現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡9.碳在氧氣中不

2、充分燃燒：2C + 022C0 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯2Hg + 02fHgO1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2-2Mg02.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點燃Fe3。4A3.銅在氧氣中受熱：2Cu02Cu + 02_點4.鋁在空氣中燃燒：4AI + 3022AI2035.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+ 0點燼22H2。6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 502-2P2057.硫粉在氧氣中燃燒：S + O2SO2現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體現(xiàn)象：淡藍色的火焰現(xiàn)象：生成白煙匕空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時10.汞(

3、水銀)在氧氣中燃燒:(1)單質(zhì)與氧氣的反應:2.水在直流電的作用下分解：2H2O 二 2H2f+ 02f3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO2CuO + H2O + CO2? 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，冋時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成4.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)： 2KCIO3= 2KCI + 3O2? 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體5.加熱高錳酸鉀：A2KMnQK2MnQ + MnO2+ O2? 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體6.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3= H20 + CO2?7.咼溫煅燒石灰石：CaCQCaO + CO2? 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣

4、體生成8. 加熱碳酸氫銨： NHHCO= NH3? + H2O + CO2?A9. 加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2? 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬A10. 加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO)2-CaCOj+CO2f+ H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成三氧化還原反應:1.氫氣還原氧化銅：AH2+ CuOCu + H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，冋時有水珠生成2.木炭還原氧化銅：C + 2CuO2Cu + CO2? 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，冋時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成3. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe 2Q 4Fe + 3CO2? 現(xiàn)象

5、：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3CU： 3Fe + 2CO2?A5. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO-Cu + CO2高溫6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe 2Q： 2Fe + 3CO27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質(zhì)+酸- 鹽+氫氣(置換反應)1. 鋅和稀硫酸：Zn + H2SQ = ZnSO4+ H2?現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2. 鐵和稀硫酸： Fe + H2SQ = FeSO4+ H2?現(xiàn)象：變成

6、淺綠色的溶液，同時放出氣體3.鎂和稀硫酸： Mg + H2SO4= MgSO4+ H2f現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成12.銅和硝酸銀：Cu + 2AgNQ = Cu(NO3)2+ 2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬4. 銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成5. 鐵和氯化鐵：Fe + 2FeCI3= 3FeCI2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色6. 鐵和硝酸銀：Fe + AgNO3= Fe(NO3)2+ Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬7. 鋅和氯化亞鐵：Zn + FeCl2= ZnCl2+ Fe 現(xiàn)象：鋅粉

7、慢慢溶解，生成鐵(3)堿性氧化物 +酸- 鹽+水1. 氧化鐵和稀鹽酸：Fe2Q+ 6HCI = 2FeCl3+ 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2. 氧化鐵和稀硫酸：Fe2Q+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2?，F(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液3. 氧化銅和稀鹽酸：CuO + 2HCI = CuCI2+ H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液4. 氧化銅和稀硫酸：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液5. 氧化鎂和稀硫酸：MgO + H2SQ = MgSO4+ H2。6. 氧化鈣和稀鹽酸：CaO + 2HCI = CaCI2

8、+ H2O1.鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬2.鋅和硫酸銅溶液：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成3.銅和硝酸汞溶液：Cu + Hg（NO3）2= Cu（NO3）2+ Hg(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種鹽+另一種金屬(置換反應)2AI + 3H2SO4= AI2（SO4）3+ 3H2fZn + 2HCI =ZnCI2+ H2f現(xiàn)象Fe + 2HCI =FeCI2+ H2f現(xiàn)象Mg + 2HCI=MgCI2+ H2f現(xiàn)象2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H2f現(xiàn)鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色9.

9、銀和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀)=3AgNO3+ NOT+ 2 出 0 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色11.銅和濃硫酸:Cu + 2H2SQ（濃）=CuSO4+ SO2f+ 2 出 0 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體4.鋁和稀硫酸:現(xiàn)象：有氣體生成5.鋅和稀鹽酸:有氣體生成6.鐵和稀鹽酸:7.鎂和稀鹽酸:有氣體生成8.鋁和稀鹽酸:有氣體生成10.銀和濃硝酸:Ag + 2HNO3（濃）=AgNO3+ NO4 + 出 0現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2Q+ 6HNO = 2Fe(NO3)3+ 3 出 0 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液8.氧化銅和

10、稀硝酸：CuO + 2HNO = Cu(NO3)2+ H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液(4)酸性氧化物 +堿- 鹽+水Ca(0H)2+ CO2= CaCO3J+ H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3J+ H2O酸+堿-鹽+水1.鹽酸和氫氧化鈉：HCI + NaOH = NaCI + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯2.鹽酸和氫氧化鉀：HCI + KOH = KCI + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯3.鹽酸和氫氧化銅：2HCI + Cu(OH)2= CuCI2+ 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色

11、的溶液4.鹽酸和氫氧化鈣：2HCI + Ca(OH)2= CaCI2+ 2H2。5.鹽酸和氫氧化鐵：3HCI + Fe(OH)3= FeCI3+ 3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCI + Fe(OH)2= FeCI2+ 2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色7. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 + Al(OH)3= AICI3+ 3H2。8. 硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+ 2NaOH = Na2SQ + 2H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯9. 硫酸和氫氧化鉀：H2SQ + 2KOH = K2SQ + 2H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，

12、現(xiàn)象不明顯10. 硫酸和氫氧化銅：H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液11. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O12. 硝酸和氫氧化鈉：HNO+ NaOH = NaNO3+ H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯13. 硝酸和氫氧化銅：2HNO+ Cu(OH)2= Cu(NO3)2+ 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液14. 硝酸和氫氧化鈉： HNO+ NaOH = NaNO3+ H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯15. 硝酸和氫氧化鉀： HNO+ KOH = NaNO3+ H2O

13、現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯16. 硝酸和氫氧化鎂：2HNO+ Mg(OH)2= Mg(NO2+ 2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解17. 氨水和硫酸：2NH7 2。+ H2SQ = (NH4)2SQ + 2H2O(6)酸+鹽- 另一種酸+另一種鹽1. 稀鹽酸和碳酸鈣：2HCI + CaCO3= CaCI2+ H2O + CO2f現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2. 稀鹽酸和碳酸鈉：2HCI + Na2CO = 2NaCI + H2O + CO2?現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體3. 稀鹽酸和碳酸氫鈉： HCI + NaHCO3= NaCI + H2O + CQf現(xiàn)象：生成能

14、使純凈石灰水變渾濁的氣體1. 氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì):2. 氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:3. 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + CO2= Na2CO + H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH + SO2= Na2SO + H2O2NaOH + SO3= Na2SQ + H2O4.熟石灰放在空氣中變質(zhì):4. 稀鹽酸和碳酸鎂： 2HCI + MgCO3= MgCI2+ H2O + CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體5. 鹽酸和硝酸銀溶液：HCI + AgNO3= AgCIJ+ HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成且不溶于強酸，這個反應用于檢驗氯離子6.硫酸和碳酸鈉：H2SO4+ Na2CO

15、 = Na2SQ + H2O + CO2? 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體7.硫酸和氯化鋇：H2SC4+ BaCl2- BaSOj + 2HC1現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子8. 硫酸和碳酸鈣：HSQ + CaCQ = CaS04+ H2O + CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體9. 硫酸和碳酸氫鈉： HSQ + 2NaHCO3= Na2SQ4+ 2H2O + 2CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體10. 硝酸和碳酸鈣：2HN0+ CaCO = Ca(NO3)2+ H2O + CO2f現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變 渾濁的氣體11. 硝酸和

16、碳酸鈉：2HNO+ NazCO = 2NaNO3+出 0 + CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體12. 硝酸和碳酸氫鈉：HNO+ NaHCQ = NaNO3+ H2O + CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體堿+ 鹽-另一種堿+另一種鹽1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4- Cu(OH)2J+ Na2SQ2.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCI3- Fe(OH)3J+ 3NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH+ Fe(NO3)3- Fe(OH)3J+ 3NaNO3現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH+ FeVSO

17、, - 2Fe(OH)3 + 3Na2SQ 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀5.氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH + FeCI3- Fe(OH)3J+ 3KCI現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH + FeCI2- Fe(OH)2J+ NaCI 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH + Fe(NQ)2- Fe(OH)2J+ 2NaNO3現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH + FeSO4 - Fe(OH)2+ Na2SO4 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH + MgCI2- Mg(OH)2J+ 2NaCI現(xiàn)象：生成白色沉淀

18、10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH + Mg(NO)2- Mg(OH)2 + 2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀11.氫氧化鈉和硫酸鎂：2NaOH + MgSO- Mg(OH)2J+ Na2SQ 現(xiàn)象：生成白色沉淀12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH + CuCI2- Cu(OH)2J+ 2NaCI現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH + Cu(NO)2- Cu(OH)2J+ 2NaNO3現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO- Cu(OH)2J+ Na2SQ 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CQ - CaC

19、O3J+ 2NaOH 現(xiàn)象：生成白色的沉淀16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2+ CuSO - Cu(OH)2J+ CaSO17.氫氧化鈉和硫酸氫鈉:NaOH + NaHSO- Na2SQ + H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉:2NaOH + Ca(HCO)2- CaCOj+ Na2CO + 2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉:Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2- 2CaCO3J+ 2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH + NaHCQ- Na2CO + H2O 現(xiàn)象：不明顯21.氫氧化鈉和氯化銨：NaOH + NHCI - NH3f

20、+ H2O + NaCI 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成22.氫氧化鈉和硝酸銨：NaOH + NHNO - NH3f+ H2O + NaNQ 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成23.氫氧化鈉和硫酸銨：2NaOH + (NH4)2SQ = 2NHsT+ 2H2O + NazSQ 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成(8)鹽+ 鹽-兩種新鹽1. 氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3= AgClJ+ NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸2. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SC4+ BaCl2= BaSO4J+ 2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成3. 硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO

21、+ NazSQ = Ag2SQJ+ 2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成4. 氯化鋇和碳酸鈉：BaCl2+ NazCO = BaCOsJ+ 2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實 也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來5. 氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2+ NazCO = CaCO3J+ 2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀五.其它反應:1. 二氧化碳溶解于水：CQ + H2O = H2CO2. 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱3. 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH4. 三氧化硫溶于水： SQ + H2O = H2SQ5. 硫

22、酸銅晶體受熱分解： CuSO 5H2O加熱CuSQ + 5H2O現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?. 無水硫酸銅作干燥劑： CuSQ + 5H2O =CuSO4 5H2O7. 二氧化硫溶于水： SQ + H2O = H2SO9.3C + 2H2O = CH4+ 2COT現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體1O.CaCQ + CQ + H2O = Ca(HCQ)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解11.2Na2Q(過氧化鈉)+ 2H2O = 4NaOH +。2匸 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成12.4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會

23、變成紅棕色13.2Fe2O + 3H2高溫2Fe + 3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色生成高；曰17.Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2f現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的 氣體生成8.CO2+ C高溫2COT現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少14.H2+ CuO加熱Cu + H2Q 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成15.Fe 3Q + 4CO = 3Fe + 4CO2f現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成16.FeO + CO-Fe + CO2f現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體六

24、.呼吸、光合作用:1.呼吸作用：GH2Q+ 6O2= 6CO2+ 6H202.光合作用：6CO + 6H2O光照葉綠素C6H12O6+ 6O2T初中化學方程式及其相關知識點總結(jié)1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應）Ca（OH）2+ CO2= CaCO3J+ H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO + CO2+ H2O = Ca（HCO3）2沉淀消失，可用 Ba（OH）2溶液2. 鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg + O2= 2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：（1）這個

25、反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2 ）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。鎂可做照明彈；（4）鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解 （分解反應）2H2O = 2H2T+ O2T現(xiàn)象：通電后, 電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1 : 2相關知識點：（1）正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2: 1，質(zhì)量比為1 : 8 ；（3） 電解水時， 在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；（4）電源為直流電4. 生石灰和水反應（化合反應）CaO + H2O =

26、 Ca（OH）2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。（4）發(fā)出大量的熱18.CuO + CO高溫Cu + CO2T現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成5. 實驗室制取氧氣1加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KCIO32KCI + 302f相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2 ）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化

27、錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。2加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnQ = K2MnQ + MnO2+ 02f相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。3過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）MnOj2H2Q2H2O + O2f共同知識點：（1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；（3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6. 木炭在空氣

28、中燃燒（化合反應）充分燃燒：C + O2= CO2不充分燃燒：2C + O2= 2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7. 硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S + O2= SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣 體。相關知識點：（1）應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8. 鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe + 2O2= Fe 3O

29、現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；（2）在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚， 不能引燃；（4）事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P + 5O2= 2P2Gb現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+ G2= 2H20現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，

30、一定要檢驗它的純度。11. 木炭還原氧化銅（置換反應）C + 2Cu0 = 2Cu + CO2f現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關知識點：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；（2）導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CQ; （3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；（4）先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO; （6）C 是還原劑，CuO 是氧化劑12. 氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+ CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實

31、驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2 ）實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13. 實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2。+ CO2?現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCI 氣體混入 CO 中。使CQ 不純；（3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSQ 微溶于水，

32、覆蓋在固體表面，使反應停止；（4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。14. 工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）高溫煅燒石灰石CaCO3= CaO + CO2f相關知識點：CaO 俗名為生石灰15. 一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2C0 + 02= 2C02f現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關知識點：（1） 一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。16. 一氧化碳還原氧化銅C0 + CuO = Cu + CO2f現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17. 甲烷在空氣中燃燒CH4+ 202= C02f+ 2H20現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18. 工業(yè)制造鹽酸（化合反應）H2+ Cl2= 2HC1相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19. 實驗室制取氫氣（置換反應）Zn