原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 -學(xué)生

1、第2講原子結(jié)構(gòu)考綱要求1.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。2.了解元素、核素和同位素的含義。3.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。4.了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律。能用電子排布式表示136號元素的原子及簡單離子的核外電子排布?？键c一元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的 不同， 相同，化學(xué)性質(zhì) ，物理性質(zhì) 。3幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.相對原子質(zhì)量(1)定義：以12C原子質(zhì)量的1/12(約1.66

2、5;1027 kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為1，符號為1(單位1一般不寫)。(2)諸量比較原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個Cl2分子的m(Cl2)2.657×1026 kg。核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969,37Cl為36.966。核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種

3、天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)×a%Ar(37Cl)×b%。元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意(1)核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計算。深度思考1如下是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識后，對這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識，你認(rèn)為不正確的是()2(1)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因為它們是具有相同_的同一類原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為_種、_種。(3)C、C、C的關(guān)系為_，因為

4、它們是具有_的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。題組一以同位素為核心的概念辨析1據(jù)2012年2月6日中新網(wǎng)報道，嫦娥二號月球探測器獲得了7m分辨率全月球影像圖，該月球探測器使用钚元素的同位素電池來提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于Pu的說法正確的是 ()A.Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2B.Pu和Pu是兩種不同的核素C.Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144D.Pu和Pu互為同素異形體2由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，下列說法不正確的是 ()A可以用KSCN溶液檢驗FeCl3和FeCl3B.Fe與Fe的電子數(shù)相同C.Fe與Fe互為同位素D.Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子

5、數(shù)題組二核變化與核能利用3核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為HHHen。下列說法中正確的是 ()AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指HC.H、H、H是氫的三種核素，互為同位素D這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)題組三相對原子質(zhì)量的含義及辨析416O中的“16”表示的含義是()氧元素的相對原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量氧元素的近似相對原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)A BC D5某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為

6、152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子易錯警示規(guī)避同位素、核素概念理解的5個易錯點(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素；(2)有多少種核素就有多少種原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個位置；(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。(5)核變化不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化。考點二原子構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒及作用2微粒之間

7、的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ；(2)質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) ；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 。3一個信息豐富的符號深度思考1有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有_種。2(1)Ti的質(zhì)子數(shù)為_、中子數(shù)為_、電子數(shù)為_、質(zhì)量數(shù)為_。(2)27Al3的質(zhì)子數(shù)為_、中子數(shù)為_、電子數(shù)為_、質(zhì)量數(shù)為_。(3)35Cl的質(zhì)子數(shù)為_、中子數(shù)為_、電子數(shù)為_、質(zhì)量數(shù)為_。題組一粒子中微粒關(guān)系的判斷1下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()AD3O BLiCOD DOH2現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子

8、層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()Abmn BbmnCbmn Dbmn易錯警示規(guī)避3個易失分點(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。題組二物質(zhì)中某種微粒量的計算3已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時，含有電子的物質(zhì)的量是 ()A.mol B.molC() mol D() mol4某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g

9、HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.(ANm)mol思維建模求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)第3講微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)考點一離子鍵和共價鍵1離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶 離子之間的相互作用 間通過 形成的相互作用成鍵粒子 成鍵實質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件 與 化合一般是 與 化合2.離子鍵的表示方法(1)

10、用電子式表示離子化合物的形成過程Na2S：；CaCl2：。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式3共價鍵的表示方法(1)用電子式表示共價化合物的形成過程深度思考1(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？2(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸

11、引力( )(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物( )(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵( )(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物( )(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 ( )(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物( )(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電( )題組一電子式的正誤判斷1下列電子式書寫正確的是()2氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()A氯氣的電子式：ClClB氫氧根離子的電子式：C次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOClDHClO的電子式：反思?xì)w納電子式書寫時常見的錯誤(1)漏寫未參與成鍵的

12、電子，如： (3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為，不能寫成N··N，更不能寫成。(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO。(5)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為。題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷3含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN24下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3規(guī)律方法判斷分子中各

13、原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別1化學(xué)鍵概念 。2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

14、，是反應(yīng)中能量變化的根本。3物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子， 被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi) 被破壞，如CO2和SO2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。4化學(xué)鍵對物

15、質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。5化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(1)化學(xué)鍵的存在(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金

16、屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。(3)離子化合物和共價化合物的判斷方法根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。根據(jù)化合物的類型來

17、判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。深度思考有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O22在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水3從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化()對空氣進(jìn)行降溫加壓 金剛石變成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl 電解熔融的Al2O3制取AlA BC D題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別4有以下9種物質(zhì)：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH