北京市第四中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、精品文檔北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（滿分150分，考試時(shí)間100分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每小題3分，11-18題每小題2分，共46分）1 .下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD乙醇甲烷濃硫酸氫氧化鈉，多燃?xì)鈧? 、也品z% ° '» *Vs/ -夏化劑/< / vVv2 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.電子轉(zhuǎn)移B.元素化合價(jià)變化C.氧元素參加反應(yīng) D.原子重新組合3 .下

2、列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. 稀鹽酸 B. 銅絲 C. 氯化鈉固體 D. 蔗糖4 .下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是 A.加熱分解HgO制金屬Hg B.高溫下用COS原赤鐵礦煉鐵C. 電解NaCl溶液制金屬Na D. Fe 和CuSO4溶液濕法煉銅5.目前，很多自來(lái)水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述正確的是A. 黃綠色 B. 無(wú)毒 C. 無(wú)味 D.難溶于水£.下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl37. 下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是A. NaCl 溶液 B.FeSO4溶液 C.漂白

3、粉溶液D. 氯水8. 下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是A. 鈉與硫酸銅稀溶液混合制備金屬銅B. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同C. 過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的氧氣來(lái)源D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同9. 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/ C沸點(diǎn)/ c密度/ ( g / cm3)水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A. 蒸儲(chǔ)法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過(guò)濾法10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2

4、Cl2 2ClFe3B. 澄清石灰水中通入少量 CO2： Ca22OH CO2 CaCO3H 2OC. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CO32 2H CO2 H2OD. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2 HCO32 CO2 H2O11. 對(duì)比NaHCO3 Na2co3的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是 A. 常溫下在水中溶解性：NaHCO3 Na2co3B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO33歡迎下載精品文檔C. 和酸反應(yīng)放出 CO2 的快慢： NaHCO3 Na2CO3D. 溶液的堿性： NaHCO 3 Na2CO312. 對(duì)某溶液中可能存在的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，下列方法正確的是A. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀

5、，說(shuō)明原溶液中有Cl2B. 滴加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42C. 滴加NaOH 溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe32D. 滴加稀 H 2SO4 溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32213. 除去粗鹽溶液中的 Ca2 、 Mg 2 、 SO4 等雜質(zhì)， 需依次加入稍過(guò)量的 NaOH 溶液、X溶液、Y溶液，過(guò)濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A. Na2CO3Ba(NO3)2B. Na2CO3AgNO3C. Na2CO3BaCl2D. BaCl2Na2CO314. 能與 Fe3 反應(yīng)，且反應(yīng)中 Fe3 體現(xiàn)氧化性的微粒是2BrFeFeCukiOHA

6、. B. C. D. 315. 常溫下，下列離子能與H 、 Cl 、 Fe3 在同一溶液中大量共存的是2A.Fe2 B. ClO C. Ag D. HCO316. 將 Cu 片放入 0.1mol L 的 FeCl3 溶液中 ，一段 時(shí) 間后 取出 Cu 片 ， 溶液中 3223c(Fe ) : c(Fe ) 2 : 3 ，則 n(Cu ) : n(Fe ) 為A. 3:4 B. 3:5 C: 4:3 D. 3:217. 下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法不正確 的是 A. Na2CO3 固體中混有NaHCO3 ：充分加熱固體混合物B. FeCl2溶液中混有FeCk ：加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾C.

7、NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ：加入適量鹽酸D. FeCl3溶液中混有FeCl2 :通入足量的C1218. 在,探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水 .中含有Cl2B. 干燥氯氣與濕潤(rùn)氯氣漂白性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明，氯水中具有漂白性的微粒是HC1OC. 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD. 向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HC1O二、填空題19. (12分)某同學(xué)欲探究 Naz。?與水的反應(yīng)，該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液 X和一定量02

8、。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)選取適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含h2O2(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2o取少量X于試管中，滴加幾滴酚酬:試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)取少量X于試管中，滴加Fes。,溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離,子方程式為。(4)己知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4_H2O2 _H _Mn2_。2_20. (15分)現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) D E、F、G H。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。忸篇嬴畫(huà)I;請(qǐng)

9、回答下列問(wèn)題：(1)丙的化學(xué)式是 。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式：反應(yīng); 反應(yīng) ; 反應(yīng) 。(3)將0.4gD和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L 1稀鹽酸。在下面坐標(biāo)系中畫(huà)出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。b（4Oi mol10歡迎下載21. (12分)利用海水可以提取，澳和鎂，提取過(guò)程如下:海水3d水溶液ci3(1)提取澳的過(guò)程中，經(jīng)過(guò) 2次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是 ,吸收塔中發(fā)生2.反應(yīng)的離子萬(wàn)程式是 SO2 Br2 2H2O 4H 2BrSO4 ,蒸儲(chǔ)塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)從MgCl2

10、溶液中得到 MgCl2 6H2O晶體的主要操作是 、過(guò)濾、洗滌、干燥。由無(wú)水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是(3)據(jù)上述流程，將10m3海水中澳元素(海水中 Br離子含量為64mg L1)轉(zhuǎn)化為工業(yè)澳，整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下2的體積為 L (忽略2溶解)。22. (15分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以 I形式存在?；瘜W(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液， 然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取I2單質(zhì)(已知MnO2可以氧化I )：(1)指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是 (填字母代號(hào))。A. 酒精 B. CC14 C. 醋

11、酸(3)步驟中每消耗 1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成 Mn2 ,則發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式為。(4)為實(shí)現(xiàn)步驟的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、量簡(jiǎn)以及必要的夾持儀器、物 品。尚缺少的玻璃儀器是 。(5)多次通過(guò)步驟操作，可獲取較高濃度的含碘有機(jī)溶液。若從中再提取I2，可以加入6mol / L的NaOH溶液，將12轉(zhuǎn)化成可溶于水的含碘化合物：3I2 6OH 5I IO3 3H2O經(jīng)操作I分離得到含碘化合物的水溶液， 再向其中加入過(guò)量的 45%的硫酸溶液，生成I2 沉淀，經(jīng)操作II獲得碘單質(zhì)。則操作I的名稱是 ，操彳II的名稱是 (填 字母)。A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸儲(chǔ) D. 分液I

12、I卷一、選擇題(每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共10分) 23 .若Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 2.3gNa 與水反應(yīng)，生成標(biāo)況下的氣體體積約為2.24LB. 1molCl2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NaC. 1.06gNa2CO3 與 1L 水配成的溶液中，c(Na ) 0.02mol/LD. 1molCl2與過(guò)量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2Na24 .將過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A. CaCl2溶液 B.澄清石灰水C. 飽和Na2c03溶液 D.823。3)2溶液25. FeCL、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固

13、體剩余，則下列判斷不正 確的是A. 加入KSCNB液一定不變紅色B.溶液中一定含有Cu22C.溶放中一定含有Fe D.剩余固體中一定含有 Cu26. 下列實(shí)驗(yàn)方案，不能測(cè)定Na2cO3和NaHCO3混合物中Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b克B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b克固體C. 取a克混合物充分加熱，減重 b克D. 取a克混合物與足量 Ba(OH )2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體27. 向裝有過(guò)量還原鐵粉的試管中加入新制氯水，振蕩、靜置后從上層清液中取樣，等分成兩份，一份滴加 KSC

14、N溶液后顯紅色，另一份滴加 K3Fe(CN )6 (鐵氧化鉀)溶液后出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是 A. 氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe氧化成Fe3B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，F(xiàn)e、Fe3、Fe2共存于試管中 C. 反應(yīng)過(guò)程中，溶液中c(Fe3 )不斷升高 D. 溶液中的Fe2有可能來(lái)自于鐵粉與氯水中H的反應(yīng)二、填空題28. (14分)氯氣在生產(chǎn)和科研中有重要應(yīng)用。(1)若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是 。a. 立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)b. 用蘸有NaOH§液的毛巾捂住口鼻c逆風(fēng)疏散d. 順風(fēng)疏散(2)事故發(fā)生后，可用NaOH溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是(

15、3)某學(xué)生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的Ca(OH)2反應(yīng)制取少量漂白粉(這是個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題:圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：i溫度較高時(shí)氯氣與 Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。ii試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式)：。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是 。(4)在一定量的NaOH§液中通入一定量 Cl2，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有 Cl、ClO、ClO3三種含氯元素的離子，其中 ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(

16、n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如下圖所示。則t2時(shí)被氧化的氯元素和被還原的氯元素質(zhì)量之比為010-Ks)29. (12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在 “探究氯水與澳化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的澳化亞鐵溶液中，加入1-2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色。濱水是澳單質(zhì)的水溶液，因溶有澳單質(zhì)而呈黃色;溶有澳的CCl4溶液呈橙紅色。,與探究:根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析(1)提出問(wèn)題猜想:猜想：溶，液呈黃色是因?yàn)镕e2被氧化成Fe3所致:猜想：溶液呈黃色是因?yàn)?Br被氧化成Br2所致。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證與中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑

17、，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：試齊酚配試液、CC14、無(wú)水酒精、 KSCN溶液力殺操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩溶液變紅色猜想正確2取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了 Fe2的還原性比Br (填“強(qiáng)”或“弱”)。精品文檔(4)實(shí)驗(yàn)反思根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在澳化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入 CCl4并充分振蕩后靜 置，觀察到的現(xiàn)象是 。30. (14 分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe,此外還含有少量Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑 Na2FeO4 (高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，

18、過(guò)程如下：I. 向廢金屬屑中加入稀 H2SO4,充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II. 向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀H2SO4,過(guò)濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的山。2,固體溶解得 CUSO4溶液；III. (1)步驟I所得溶液中加入 KSCNB液無(wú)明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因步驟I所得溶液中滴加 NaOH§液，看到的現(xiàn)象是 ,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是向I所得固、液混合物中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào)) 。(2)步驟II中H2O2在酸性條件下氧化了銅， 獲彳# CuSO4溶液。參加反應(yīng)的H2O2與Cu的物質(zhì)的量之比為。(3)步驟

19、I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4 ,流程如下：比及/。二*1。叫叫1 N士的含上彳札-打真 陽(yáng)1- i混合溶液|當(dāng)今國(guó)雨寫(xiě)出由Fe(OH )3制取Na2FeO4的離子反應(yīng)方程式 1欲迎下載精品文檔【試題答案】卷1. D2. A3.D6. C7. A8.C11. B12. C13. D14. C16. A17. C18. D19.(12分，每小題3分)(1)取少量X于試管中，加入少量4. C5. A9. A10. B15. AMnO2固體，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的。2。(2)溶液先變紅，又褪色。(3) H2O2 2Fe2 4OH 2Fe(OH )3(4) 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O20. (15分，每空3分)(1) HCl。(2) 2Na 2H 2O 2Na 2OH H2; Cl 2 H2 2HClFe3 3OHFe(OH )3(3) 22 L21. (12分，每空2分)(1)