鋁鐵及其化合物專題

1、鋁鐵及其化合物專題教學內容：鋁、鐵及合金的性質鋁、鐵的性質鋁、鐵與酸堿反應的計算題 【復習檢測】1. 下列關于過氧化鈉的敘述正確的是（ ）A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色固體B.過氧化鈉的穩(wěn)定性比氧化鈉差C.用過氧化鈉漂白織物、麥桿等日久又逐漸變成黃色D.過氧化鈉放入飽和氫氧化鈉溶液，放出大量氧氣并有白色沉淀析出2. 下列關于鉀離子的敘述正確的是（ ）A.能和硫化合生成硫化鉀 B.較活潑C.銀白色固體，有金屬光澤D.沒有還原性，只有氧化性3. 下列實驗中，最后得到透明溶液的是（ ）A.將金屬K投入到硫酸銅溶液中 B.將少量鈉投入NaHCO3 溶液中C.將Na2O2 粉末投入到H2

2、S溶液中 D.往一定量的澄清石灰水中通入過量的CO2氣體一、金屬的通性常溫下，金屬一般為銀白色（Au、Cu除外）晶體（Hg常溫下為液體），金屬粉末多為黑色，鋁粉為銀白色。金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的導電性順序為：Ag>Cu>Au>Al。多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)的形式存在（不活潑金屬如Au等則以單質游離態(tài)的形式存在）。雖然金屬性質有很多的優(yōu)點，但實際生活中卻使用的最多的是合金，很少使用純金屬。（1）合金定義：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。注意：合金中各成分都是以單質形式存在。性能：硬

3、度大于各成分金屬 熔點低于各成分金屬 （3）鋼碳素鋼：鋼是以鐵、碳為主要成分的合金。鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低：低碳鋼（含碳量0.3%）：韌性、焊接性好，強度低；中碳鋼（0.3%含碳量0.6%：強度高、韌性及加工性好；高碳鋼（含碳量0.6%）：硬而脆，熱處理后彈性好。合金鋼：碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素得到的多元合金。不銹鋼：不銹鋼通常是指含鉻量在1230%的合金鋼。銅合金：青銅（司母戊鼎）：含錫、鉛；白銅：含鎳、鋅及少量錳；黃銅：含鋅，還含有少量錫、鉛、鋁等。例：下列有關合金的敘述中正確的是：（）合金具有金屬特性 合金中的元素都以單質形式存在 合金中不一定含有金屬

4、 鋼是含雜質較少的鐵合金 合金屬于金屬材料A B C D例：黃銅是合金，它是（） A銅的化合物 B含銅的混合物 C銅的氧化物 D銅單質二、鋁（1）與氧氣反應鋁與氧氣極易反應，生成致密的氧化物從而起保護作用，防止鋁繼續(xù)被氧化： 加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜。（2）與水反應鋁與水一般不反應，只有氧化膜被破壞后反應，且僅在加熱時微弱反應： （3）與酸反應由于鋁的表面上經常生成了Al2O3，故鋁片加入到酸或堿的溶液中不會立即產生氣泡。鋁與非強氧化性酸反應時則發(fā)生置換反應生成Al3+并放出氫氣。Fe、Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸

5、時形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化而不能繼續(xù)反應。（注意在原電池中的使用）：Al與非氧化性酸反應：Al與氧化性酸反應：（4）鋁熱反應 鋁在高溫條件下可以和Fe2O3發(fā)生置換反應，稱為鋁熱反應：注：只要滿足條件都可以發(fā)生鋁熱反應，鋁還和某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應，如Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等,主要應用于修補鋼軌、定向爆破和冶煉難熔金屬等。鋁與三氧化二鉻發(fā)生鋁熱反應： （5）與堿反應鋁能和氫氧化鈉、氫氧化鉀等強堿發(fā)生置換反應：其反應的實質為鋁與水反應，而后再與堿反應： 所以鋁與堿反應的氧化劑是 例：以下關于鋁的敘述正確的是（） A鋁的化學性質很活躍，在空氣中極易銹蝕 B鋁對稀硫酸有耐腐

6、蝕性質 C鋁在高溫下還原性很強，可以用鋁冶煉高熔點金屬 D鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜例：向一個鋁制易拉罐充滿CO2氣，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒聽到罐內“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓起來. 易拉罐變癟的原因，反應的離子反應式 ； 易拉罐又鼓起來的原因，離子反應式 解析：NaOH溶液吸收CO2，罐內壓強減小，外界大氣壓將罐子壓癟；Al片表面氧化膜先與堿作用無氣體生成，而后Al與堿溶液作用放出氣體。（5）偏鋁酸鈉（）NaAlO2能與鋁離子、酸和弱酸根發(fā)生如下反應：與鋁離子反應：與不足量酸反應：與足量酸反應：與弱酸根發(fā)生雙水

7、解：（6）與鹽溶液反應鋁能從金屬的鹽溶液如CuSO4、AgNO3中置換出相應的金屬。例：如圖，向NaAlO2溶液中滴入鹽酸，生成Al(OH)3沉淀的曲線正確的是（）A. B C D例：在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象不正確的是（） A B C D（7）鋁的冶煉通常采用電解Al2O3的方法制備單質鋁，雖然AlCl3較Al2O3的熔點更低，但因為AlCl3是共價化合物，所以采用電解Al2O3的方法制備單質鋁：三、鋁的化合物（1）氧化物常見的鋁的氧化物僅有Al2O3一種，三氧化二鋁為兩性氧化物，難溶于水與酸堿都能反應：與酸反應：與堿反應：由于鋁的表面上經常生成了Al2O3，故鋁

8、片加入到酸或堿的溶液中不會立即產生氣泡。Al2O3主要用于冶煉金屬鋁，也是良好的耐火材料（熔點2050）。自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。（2）硫化物 將S粉和Al粉充分混合，在密閉容器中加熱反應可得到硫化鋁： （不能存在于水環(huán)境中）注意：無論是反應過程中還是反應后，都不能沾水，因為（寫出化學方程式）： （3）氫氧化鋁（）是一種不溶于水的白色固體，為兩性氫氧化物，其酸性略弱于碳酸，且有微弱的堿性，這是因為氫氧化鋁有如下轉化關系：與酸反應： （不與弱酸反應，因為 ）與堿反應： 例：第A族的Al、Ga均為兩性元素，已知Al的氫氧化物酸性比Ga的氫氧化物酸性弱，當CO2通入Na

9、AlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出來的氫氧化物是（）AAl(OH)3 BGa(OH)3 C同時沉淀出來D無法判斷氫氧化鋁不能溶于過量的濃氨水，所以采用Al3+與濃氨水反應制備氫氧化鋁： 現(xiàn)象：產生白色膠狀沉淀，且逐漸增多。氨水過量時，沉淀未減少或消失。氫氧化鋁在加熱的條件下分解：氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。一般來說，符合什么條件的堿受熱能分解？ 氫氧化鋁的用途：用于凝聚水中的懸浮物 ，并能吸附色素；醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過多胃酸的作用；阻燃劑。不僅阻燃，還可防止發(fā)煙、不產生滴下物和有毒氣體。例：下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（）

10、Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A BCD例：實驗中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液 B氨水 C鹽酸 DAgNO3溶液例：將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- （不考慮AlO2-的水解和H2O的電離），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比不可能是（） A2：2：1B3：3：1C3：4：1D4：6：1解析：令Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量分別為x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考慮AlO2-的水解和H2O的電離），根

11、據(jù)原子守恒及電荷守恒有：2x=y+2z，A.Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比為2：2：1，則2×2=2+2×1，故A正確；B. Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比為3：3：1，則2×33+2×1，故B錯誤；C. Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比為3：4：1，則2×3=4+2×1，故C正確；D. Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比為4：6：1，則2×4=6+2×1，故D正確（4）硫酸鋁鉀（KAl(SO4)2）復鹽的定義：有兩種不同的金屬離子（或一種是銨根離子）和一種酸根離子

12、組成的鹽硫酸鋁鉀是一種復鹽，其結晶水合物十二水硫酸鋁鉀（）俗稱明礬，它是無色晶體，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可以用作凈水劑。例：在一定量的KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的化學方程式：沉淀的物質的量最大: 沉淀的質量最大: 解析：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 = K2SO4 +2Al(OH)3+3BaSO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O例：在化合物KAl(SO4)212H2O中不存在的化學鍵是（）A共價鍵 B

13、非極性鍵C極性鍵D離子鍵四、鐵Fe處于第四周期V族，鐵的單質具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鐵的合金是使用最多的金屬，中國至遲在春秋晚期已掌握了冶鐵技術。鐵的化學性質較活潑，能發(fā)生如下反應：（1）與氧氣反應 鐵與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，生成黑色的四氧化三鐵固體：（2）與水反應鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應： （注意生成的產物）（3）與酸反應 鐵與強氧化性酸如濃硫酸（加熱條件下）和硝酸（濃硝酸需在加熱條件下）反應生成Fe3+，無氫氣放出。鐵與非強氧化性酸反應時則生成Fe2+并放出氫氣。 （強氧化性酸都無氫氣放出）（4）與鹽溶液反應鐵能從金屬的鹽溶液如CuSO4、AgNO3中置換出相應的金屬

14、，同時生成二價的鐵。（5）與鹵素反應（6）與硫粉反應 將鐵與硫粉置于密閉容器中隔絕空氣加熱，可得到黑色固體FeS： 硫化亞鐵不溶于水，溶于酸:例：將一定量混合均勻的Fe粉與S粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A。將質量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如右圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無H2S氣體逸出）。已知：加入固體A的質量m3.2 g時，收集到的氣體為H2；當m3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。（1）3.2 g固體A中所含的物質有 （2）3.2 g固

15、體A中各物質的物質的量分別為 溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為 （忽略溶液體積的變化）。（3）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m3.2 g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V mL（用含m的代數(shù)式表示）。解析：（1）固體A的組成有3種情況：只有FeS，F(xiàn)e過量、有FeS和Fe，S過量、有FeS和S。由題意可知，固體A加入到鹽酸中可完全溶解，則排除S過量。再由已知可知，固體A與鹽酸反應同時生成了H2和H2S，所以固體A的組成為Fe和FeS。（2）當m3.2 g時，無H2S放出，此時H2S剛好形成飽和溶液。 n(Fe)n(H2)0.01 mol，根據(jù)質量守恒：n(FeS

16、)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。（3）利用到的主要關系式為：FeH2、FeSH2S均為1：1。答案：（1）Fe、FeS。（2）n(Fe)0.01 mol，n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。 （3）V(280m672)mL（7）高爐煉鐵 高爐煉鐵的主要原料有：焦炭、鐵礦石和石灰石。其原理是利用焦炭氧化產生的一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來：一氧化碳還原鐵：由于鐵礦石中還含有少量的雜質SiO2，所以常利用CaCO3將其除去：CaCO3分解成CaO：CaO與SiO2反應：例：在高爐煉鐵中,將鐵從鐵的氧化物中還原出來的還原劑是（ ）A.焦炭 B.二氧化

17、碳 C.一氧化碳D.石灰石例：煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少今有鐵礦石：黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、赤鐵礦（Fe2O3）、褐鐵礦（2Fe2O33H2O）、磁鐵礦（Fe3O4），你認為不適宜煉鐵的礦石應是（）A黃鐵礦 B菱鐵礦 C赤鐵礦 D磁鐵礦例：Fe處于周期表的（ ）A.第三周期VB族 B.第三周期V族 C.第四周期VA族 D.第四周期V族五、鐵的化合物 鐵為變價金屬，常見的化合價有+2，+3價，所以其化合物的種類很多：（1）氧化物 鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3與Fe3O4。都是堿性氧化物，均不溶于水。氧化亞鐵 氧化亞鐵為黑色粉末，在高溫條件下能

18、被CO等還原劑還原。與酸反應：非氧化性酸：氧化性酸：三氧化二鐵 Fe2O3為紅棕色固體，俗名鐵紅，能與酸發(fā)生反應：（黃色溶液）用途：三氧化二鐵用作紅色油漆和涂料，為赤鐵礦的主要成分，用于煉鐵： 四氧化三鐵 Fe3O4為黑色晶體，是一種特殊的氧化物，俗名磁性氧化鐵。與非氧化性酸發(fā)生如下反應： 還原性較強的金屬如鋁等能見鐵從四氧化三鐵中置換出來： （鋁熱反應）例：如下圖所示：已知A、D、E、F是中學化學中常見的單質，B、C是氧化物，且B的式量是232。請?zhí)羁眨篈是 ，E是 。（填化學式）D跟水反應的化學方程式為 。C電解時，每生成1 mol A，同時生成 mol E。解析：Al，O2。3Fe4H2

19、OFe3O44H2（條件：高溫）；0.75 mol。（3）氫氧化物 鐵的氫氧化物有兩種，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵。以下為氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備：Fe(OH)3 實驗：FeCl3溶液中滴入NaOH溶液； 現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀； 原理：Fe(OH)2實驗：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液；現(xiàn)象：生成白色沉淀，后又迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 原理： 例： FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀？ 例：如何改進實驗，使觀察到上述白色成為可能？ 解析：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3解析：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氫氧化鈉溶液應煮沸除去溶解的氧

20、氣,FeSO4溶液上加隔氧劑（如苯）,為了防止滴加NaOH時帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.由于Fe(OH)3中的鐵為正三價，所以具有一定的氧化性，能夠與還原性酸發(fā)生氧化還原反應：Fe(OH)2能夠與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應：兩者在加熱的條件下均會分解，氫氧化鐵分解成三氧化二鐵和水，氫氧化亞鐵生成的產物較為復雜。例：wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是 分析：wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的Na

21、OH反應，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg，則鋁粉的質量等于Fe2O3中O元素的質量，以此計算原混合物中鋁粉的質量分數(shù)應為0.3。氫氧化鐵膠體的制備向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可制得氫氧化鐵膠體：Fe2(SO4)3可以凝聚水中的懸浮物沉降，從而使水凈化是因為生成了氫氧化鐵膠體。注意：實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁； 要用蒸餾水，不能用自來水。例：A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得

22、C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷A：_ _、B：_ _、C：_ _ D：_ _、E： _ 例：將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為（ ）A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析：本題主要考查學生對鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質的理解和遷移、推理、分析問題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe

23、3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。故選B。六、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+、Fe2+ 的檢驗 可用硫氰化鉀（KSCN）來檢驗Fe3+、Fe2+。其中含有Fe3+的溶液加入硫氰化鉀后顯血紅色：向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色：例：將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 例：某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色

24、沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在該溶液中含有的離子是：。（2）所加的淡黃色固體是： （化學式）。分析：由題意中有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，溶液中一定沒有Fe2和Cu2，一有NH4、Al3、Mg2；所加淡黃色固體只能是Na2O2。三價鐵離子（Fe3+）Fe3+具有氧化性，在還原劑如Fe、Cu、I-、SO2、H2S等作用下可被還原成Fe2+：二價鐵離子（Fe2+）Fe2+具有還原性，在氧化劑如Cl2、HNO3的作用下可被氧化成Fe3+，因而可利用此反應使鐵鹽和亞鐵鹽兩者相互轉化：在反應后的溶液中滴加

25、KSCN顯紅色，利用此現(xiàn)象可檢驗Fe2+的存在?？衫靡韵路磻箒嗚F鹽轉化為鐵鹽： 例：實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化？如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質？ 。 例： 如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？ 。例： 將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe解析：因為Fe有剩余，則不可能存在Cu2和Fe3，那只可能為Cu、Fe2、Fe鐵與鋁小結【教學效果檢測】1. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）A.將青銅器放在銀質托盤上B.將青銅

26、器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜2. 有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是（ ）A.鋁是還原劑，其氧化產物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化劑，其還原產物是H2C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑，Al被氧化3. 下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、澄清溶液的是（ ）AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）4

27、. 所謂合金，就是不同金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是（ ） Fe Cu Zn Ag Au W熔點/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸點/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au5. 將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是（ ）A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C最后

28、變成碳酸鈉粉末 D該過程的所有化學反應均為氧化還原反應6. 美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是（ ） A自然界中沒有游離的鈉和鋁B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n（Na) C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出Dmg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小7. 下列反應的離子反應方程式正確的是（ ） A過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3 B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+ 2OH=3Cl+Cl

29、O+H2OC硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+ =Fe3+4H2O D向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O8. 把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為（ ） A13 B98 C34 D439. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有C

30、u2+C將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+課后練習一、不定項選擇題1. 生鐵赤鐵礦石灰石無煙煤焦炭，煉鐵時從高爐進料口投放的原料是以上物質中的（ ）A. B. C. D.2.高爐煉鐵中石灰石的作用（ ）A.除S、P 等雜質 B.催化劑 C.除二氧化硅 D.脫氧3. 把過量的氯氣通入FeBr2溶液中反應后生成物是（ ）A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr34. 下列化合物中，不能通過單質直接化合生成的是（ ）A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O25.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混和溶液中，加入0.015mol的鐵粉，經充分攪拌后，產生的變化是（ ）A.鐵溶解，沒有任何金屬生成B.鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01mol Ag和0.01mol CuD.析出0.01mol Ag和0.005mo lCu6.將一定量的鐵粉和Fe(OH)3的混