化學(xué)方程式的配平和書寫(一)

1、、填空題化學(xué)方程式的配平和書寫一班級:(3) _C6H6 + O2 =CO2 +H2O(4) _Fe +_CuSO4 = _Cu +_FeSO4(5) _H2O =H2忤02 T(6) _C2H 50H + _O2 =_CO 2 + _H2O5.在高溫條件下,氧化鋁、氮氣和碳反響可制得氮化鋁和一氧化碳,寫出該反(1)_Al 2O = _C2H4 +_Al+Q =_QTCQ+H2O(3)KClOs =KCl +QT(4)Fe2c3 +CO =Fe +CO2.配平卜列化學(xué)方程：(1)Al +Fr.=AI2Q +FeNH+Q =NO +HO(3)FeS2 +Q =Fe2Q +SO(4)Fe?Q +H

2、Cl =FeCls +H2O3.配平卜列化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)為1也要填入“一內(nèi)(1)P +Q=P2Q(2)FezQ +C =Fe +COT(3)KCIO3 =KCl +QT(4)C2H4 +Q =H2O +CO21.配平以下化學(xué)方程式:4.配平以下化學(xué)方程式.應(yīng)的化學(xué)方程式6.當(dāng)汽車受撞擊后,汽車平安氣囊中的NHNO固體瞬間分解成 N20氣體和一種常溫下的無色液體,反響方程式是7.鎂是一種特殊的金屬,鎂能在 CO中燃燒生成碳和氧化鎂.該反響的化學(xué)方程式為8.工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵FezQ在高溫條件反響生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙,化學(xué)方程式是(1)H2O2 =H2O +02 T(2)F

3、e +02 =Fe3O49.為了解決魚的吸氧問題,可在水中參加過氧化鈣化學(xué)式CaO,過氧化鈣與水反響生成的是氫氧化鈣和氧氣.寫出過氧化鈣與水反響的化學(xué)方程7.以下圖是硫化氫H2S氣體在氧氣中不完全燃燒反響的微觀示意圖.寫出該反響的化學(xué)方程式褰示低原子本卷由系統(tǒng)自動生成,請仔細(xì)校對后使用,答案僅供參考參考答案1. 2; 4; 3; 1; 3; 2; 2; 2; 2; 3; 1; 3; 2; 3【解析】【詳解】(1 )利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,AI2O3、O2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、3 ,最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計量數(shù)為4 .(2 )此題可利用 定一法進(jìn)行配平,把C2 H

4、4的化學(xué)計量數(shù)定為1 ,那么氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、2、2.(3)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,氯酸鉀、氧氣前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、3 ,最后調(diào)整氯化鉀前面的化學(xué)計量數(shù)為2.(4 )此題可從得失氧的角度配平, 一個CO分子反響中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿?由于一個Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為 3個,所以CO與CO2前面的化學(xué)計量數(shù)都為 3, 最后配平其它元素的原子,Fe2O3、Fe前面的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2.2. 8; 4; 3; 94; 5; 4; 64; 11; 2; 81; 6; 2; 3【解析】【詳解】(1)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平

5、,以氧原子作為配平的起點,Fe3O4、Al 2O3前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、4,最后調(diào)整鋁、鐵前面的化學(xué)計量數(shù)為8、9.(2)此題可利用 定一法進(jìn)行配平,把NH 3的化學(xué)計量數(shù)定為1 ,那么O2、NO、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：53.4、1、2,同時擴(kuò)大4倍,那么NH 3、O2、NO、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：4、5、4、6.(3)此題可利用 定一法進(jìn)行配平,把 Fe2O3的化學(xué)計量數(shù)定為 1 ,那么FeS2、O2、11SO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、$、4,同時擴(kuò)大2倍,那么FeS2、O2、FezO3、SO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：4、11、2、8. (4)此題可利用 定一法進(jìn)行

6、配平,把Fe2O3答案第1頁,總4頁本卷由系統(tǒng)自動生成,請仔細(xì)校對后使用,答案僅供參考的化學(xué)計量數(shù)定為1 ,那么HCl、FeCl 3. H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：6、2、3.3. 45223432231322(1)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,.2、P2O5前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：5、2,最后調(diào)整P前面的化學(xué)計量數(shù)為 4;(2)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,Fe2O3、CO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、3,最后調(diào)整C、Fe前面的化學(xué)計量數(shù)分別為3、4;(3)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,KC1O3、.2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、

7、3,最后調(diào)整KC1前面的化學(xué)計量數(shù)為 2;(4)此題可利用定一法進(jìn)行配平,把C2H4的計量數(shù)定為1 ,那么.2、H2O、CO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為:2、2.4. 221512611112(1)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,H2O、O2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、1,最后調(diào)整H2O2前面的化學(xué)計量數(shù)為 2;(2)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,氧氣、四氧化三鐵前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、1,最后調(diào)整鐵前面的化學(xué)計量數(shù)為3；(3)可利用 定一法進(jìn)行配平,把C6H6的化學(xué)計量數(shù)定為1,那么.2、CO2、dO前面的化15學(xué)計量數(shù)分別為：鼠6、3,同時擴(kuò)大2倍,那

8、么C6H6、O2、CO2、出.前面的化學(xué)計量數(shù)分別為 2、15、12、6;(4)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以硫酸根作為配平的起點,硫酸銅、硫酸亞鐵前面的化學(xué)計量數(shù)分別為:1、1,最后調(diào)整鐵、銅前面的化學(xué)計量數(shù)為1、1;(5)利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平,以氧原子作為配平的起點,出0、O2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、1,最后調(diào)整氫氣前面的化學(xué)計量數(shù)為2;(6)可從得失氧的角度配平,一個CO分子反響中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿?由答案第2頁,總4頁本卷由系統(tǒng)自動生成,請仔細(xì)校對后使用,答案僅供參考于一個F%O3分子中氧原子的數(shù)目為 3個,所以CO與CO2前面的化學(xué)計量數(shù)都為 3,最后配平其它元素的

9、原子,Fe2O3、Fe前面的化學(xué)計量數(shù)分別為 1、2;(7)氧元素的原子在右端的總數(shù)是一奇一偶,選定氧元素作為配平的起點,把奇數(shù)乘以2先變化為偶數(shù),即先把 H2O中的氧原子數(shù)先變?yōu)榕紨?shù),然后再依次配平其他元素的原子.商油5. BAI2O3+N2+3C2A1N+3CO C【解析】【詳解】(1)氮化鋁是由不同種元素組成的純潔物,屬于化合物；(2)在高溫條件下、氧化鋁、氮氣和碳反響可制得氮化鋁和一氧化碳,該反響的化學(xué)方程式為：Al 2O3+N 2+3C 2A1N+3CO ;(3)將一定量的鋅放入到一定量的硫酸銅溶液中,鋅和硫酸銅反響生成硫酸鋅和銅,得到藍(lán)色濾液,說明硫酸銅過量,鋅完全反響；A、濾渣中

10、一定含有反響生成的銅,不可能含鋅,該選項說法不正確；B、濾渣中只含有銅,參加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡,這是由于銅不能和鹽酸反響,該選項說法不正確；C、濾液中一定含有反響生成的硫酸鋅和剩余的硫酸銅,該選項說法正確；D、這個實驗不能說明鋅比銅活潑,這是由于如果鋅不能和硫酸銅反響時,實驗現(xiàn)象相同,該選項說法不正確.6. CaSQ;NHNO=NbOT + 2H2O【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可.【詳解】由質(zhì)量守恒定律：反響前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反響的化學(xué)方程同皿式：C

11、ag + SiO2X +CO2 T,反響前鈣、碳、氧、石t原子個數(shù)分別為1、1、5、1,反響后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0,根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變,那么每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成,那么物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3.NH4NO3固體瞬間分解成 N2O和一種常溫下的無色液體水,化學(xué)方程式為：答案第3頁,總4頁本卷由系統(tǒng)自動生成,請仔細(xì)校對后使用,答案僅供參考NH4NO3=N2OT+2H2.【點睛】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.從微觀來說,該定律成立的原因是：在化學(xué)反響前后,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變該定律的含義是：宏觀上的反響前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變六不變.7. 2H2S+ 72HO+ 2S J置換反響【解析】【分析】利用分子構(gòu)成,確定反響中各物質(zhì)的化學(xué)式；利用分子個數(shù),確定反響中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),完成反響化學(xué)方程式的書寫.【詳解】根據(jù)分子的構(gòu)成,反