高二化學同步復習課程(人教版)--選修3物質結構與性質--課后練習

1、課程名稱封面目錄第1講 原子結構- 1 -第2講 原子結構與元素的性質- 4 -第3講 第一章綜合串講- 7 -第4講 共價鍵- 9 -第5講 分子的立體結構- 11 -第6講 分子的性質- 15 -第7講 第二章綜合串講- 18 -第8講 化學選修3期中串講(上)- 21 -第9講 化學選修3期中串講(下)- 22 -第10講 晶體的常識- 25 -第11講 分子晶體與原子晶體- 32 -第12講 金屬晶體- 37 -第13講 離子晶體- 41 -第14講 第三章綜合串講- 45 -第15講 物質結構模塊綜合復習(上)- 47 -第16講 物質結構模塊綜合復習(下)- 52 -課后練習參考答

2、案- 57 - 高二化學同步復習課程(人教版)-選修3物質結構與性質課后練習第1講 原子結構題一： 下列說法中正確的是()A電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜題二： 下列有關核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是（）A. 核外電子質量很小，在原子核外做高速運動B. 在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的幾率大C. 在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D. s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的題三：

3、 電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最先排布的是（ ）Ans Bnp C(n1)d D(n2)f題四： 電子在一個原子中的能級分為：ns、np、(n1)d、(n2)f，下面順序中排布先后順序正確的是（）Ans np (n2)f(n1)d Bns (n2)f(n1)dnp Cns np(n1)d(n2)f Dns np(n2)f(n1)d題五： 某元素原子的電子排布式是1s22s22p2，則它在周期表中的位置是（ ）A第2周期第A族 B第3周期第A族C第4周期第A族 D第2周期第A族題六： 價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期

4、第A族 D第四周期第A族題七： 下列各項敘述中，正確的是（ ）A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不同、半徑越大B. 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C. Ca原子由1s22s22p63s23p64s2ls22s22p63s23p64sp2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D. 價電子為4s1的元素，其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解題八： 下列敘述中，正確的是（ ）A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不同B. 在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C. 原子吸收能量，可以由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D. 如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反題九： 已知錳

5、的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()題十： 下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是（ ）A每個原子軌道里最多只能容納2個電子B電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C若同一原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相同D若同一原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反題十一： A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C元素原子3p軌道上有三個單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?/p>

6、題：A為_(寫出元素符號，下同)，電子排布式是_；B為_，簡化電子排布式是_；C為_，價電子排布式是_；D為_，電子排布圖是_；E為_，原子結構示意圖是_。題十二： A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。題

7、十三： W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_。題十四： U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。U的單質在W2中燃燒可生

8、成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V元素原子的L層電子排布式為_；XW的電子式為_。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。原子晶體   離子晶體    分子晶體    金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（化學式）_。 （4）X原子的原子結構示意圖為_。第2講 原子結構與元素的性質題一： 下列各組元素各項性質比較正確的是（ ）A. 第一電離能：BAlGa

9、B. 電負性：FNOC. 最高正價：FSSiD. 原子半徑：PNC題二： 下列各組元素各項性質比較正確的是（ ）A. 第一電離能：B<C<N<OB. 最高正價：F>O>N>CC. 電負性：O>C>Si>NaD. 半徑：Na + > Cl題三： X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：X<Y B原子半徑：X<YC離子半徑：X>Y D電負性：X<Y題四： X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結構，下列敘述正確的是（ ）A. 第一電離能 XYB. 原子半徑XY

10、C. 離子半徑XYD. 原子最外層電子數(shù)XY題五： 下列物質的性質比較中，錯誤的是（ ）A. 熔沸點：F2Cl2Br2I2B. Cl跟F互為同位素C. 還原性： FClBrID. 熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI題六： 下列物質的性質比較中，錯誤的是（ ）A. 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB. 熔沸點：O > Se> SC. 第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子D. 酸性：HI > HBr>HCl> HF題七： X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X + 和Y- 兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（ ）A第一

11、電離能：Y小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnXC最高價氧化物水化物的酸堿性：X對應酸的酸性強于YDX和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價題八： X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子排布相同，則下列正確的是()A原子半徑 X<YB原子序數(shù) X<YC電子層數(shù) X=YD離子半徑 X<Y題九： 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）AW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BX可能為氫元素CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DX、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25題十： 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表

12、中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）AW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑可能比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Z的弱D若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m題十一： 有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式_。(2

13、)B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的軌道排布式是_，其原子核外有_ 個未成對電子，它的第一電離能_碳_氧（填“大于”或“小于”)。(4)D原子的電子排布式為_，D 的結構示意圖是_。題十二： X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_（

14、填化學式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。（3）磷原子跟Y相比，第一電離能大小比較為_。題十三： A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題（1）B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：_。（2）B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_。（3）A、D的最高價氧化物對

15、應的水化物相比，酸性較強的是_(寫化學式)，A、D的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性大小比較為_。題十四： 今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色，氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號_。(2)寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學式_。(3) 1mol甲單質跟碳燃燒放出的能量為393.5 kJ/mol，則其熱化學方程式為_。(4) 乙在第_周期_族，電子排布式為_。第3講 第一章綜合串講題一： 下列各原子或離子的電

16、子排布式正確的是()AO2-1s22s22p4BCaAr3d2CFeAr3d54s3 DSi1s22s22p63s23p2 題二： 下列說法正確的是() 雙選A鉀(K)原子基態(tài)的原子結構示意圖為BH2O分子的電子式為CMg原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa2+電子排布式為1s22s22p63s23p6題三： 下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是()題四： 某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了()A泡利原理 B能量最低原理C洪特規(guī)則 D洪特規(guī)則特例題五： 對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMg

17、AlC電負性：NaMgAlD還原性：NaMgAl題六： 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F電負性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大題七： 下列敘述中正確的是()A同一周期中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，0族元素的單質都是氣體D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大題八： 若某原子的電子排布式中最后兩個能級表示為4d15s2，則下列說法錯誤的是( )A該元素原子中共有39個電子B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M能層

18、共有18個電子題九： a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是 ()A原子半徑：a>c>d>bB電負性：a>b>d>cC原子序數(shù)：d>a>c>bD最高價含氧酸的酸性：c >d>a題十： 雙選下面是某些元素原子的最外層電子排布式，各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4B2s22p4和3s23p4C3s2和2s22p3D3s1和3s23p4題十一： 鋇的核外電子排布為Xe6s2，下列關于鋇的說法不正確的是(

19、)A其電負性比Cs大B位于第六周期第A族C能與冷水反應放出氫氣D第一電離能比Cs小題十二： 閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是()。A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過渡元素題十三： 有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆

20、的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D-的結構示意圖是_。(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為_。題十四： A、B、C、D是同一

21、周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1。A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1硫酸完全反應。B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2。根據(jù)以上事實，填寫下列空白：A的原子結構示意圖：_，C原子的電子式為_；BD2的電子式為_；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。這一反應的化學方程式是_。第4講 共價鍵題一： 下列物質的分子中既有鍵又有鍵的是( )A.HCl B.Cl2 C.C2H2 D.CH4題二： 下列有關共價鍵的說法中,不正確的是（ ）A. 一個乙烯

22、分子中有5個鍵，1個鍵B. 兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵C. 氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵D. 一個N2分子中有1個鍵，2個鍵題三： 共價鍵的鍵長越長， 說明（ ）A. 共價鍵的鍵能越大， 分子越穩(wěn)定B. 共價鍵的鍵能越大， 分子越不穩(wěn)定C. 共價鍵的鍵能越小，分子越穩(wěn)定D. 共價鍵的鍵能越小，分子越不穩(wěn)定題四： 從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是（ ）AHF BHCl CHBr DHI題五： 下列電子式中錯誤的是() 題六： 下列電子式表達正確的是( )A.CCl4的電子式: B.MgCl2的電子式:C. H2的電子式： D. N2的電子式：題七： 1919年，Langmu

23、ir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。由短周期元素組成的物質中，與NO互為等電子體的分子有_。題八： 科學家常用“等電子體”來預測不同物質的結構，例如CH4與NH 有相同的電子數(shù)和空間構型，它們互為等電子體。依此原理在下表空格中寫出相應物質的等電子體：_，_，_。CH4CONH N2HN2題

24、九： 能用鍵能大小解釋的是（ ）A. NN的鍵能為942 kJ·mol1，的鍵能為498kJ·mol1，N2的化學性質比O2穩(wěn)定B. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C. 稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D. 硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)題十： 氮是地球上極為豐富的元素。NN的鍵能為942 kJ·mol1，NN的鍵能為247 kJ·mol1，計算說明N2中的_鍵比_(填“”或“”)鍵穩(wěn)定。題十一： CO2跟CS2互為等電子體。則下列正確的是（ ）A. CO2跟CS2中都存在鍵和鍵B. CO2跟CS2化學性質相同C. CO2跟CS2電子數(shù)相同D. CO2跟CS2物理性

25、質相同題十二： 等電子體之間結構相似、性質也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）A. CO和N2B. O3和SO2C. N2H4和C2H4D. CO2和N2O題十三： X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 。（2）YX2分子中含 個鍵，含 個鍵。題十四： 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；

26、A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）_。（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_。（3）元素B與D的電負性的大小關系是_，C與E的第一電離能的大小關系是_。（填、）第5講 分子的立體結構題一： 下列化學用語正確的是（ ）A鈣離子的電子式：Ca2+ BHCl的結構式： C中子數(shù)為20的氯原子： DO的原子結構示意圖：題二： 下列說法中，正確的是（ ）A16O2與18O2互為同位素B16O與18O的中子數(shù)

27、和核外電子排布都不同C37Cl- 的結構示意圖： D乙烯分子的結構式為：題三： 用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是( )A.直線形，三角錐形 B.V形，三角錐形C.直線形，正四面體形 D.V形，平面三角形題四： 根據(jù)價層電子對互斥模型，下列分子的空間構型相同的是()ACO2與CS2 BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4 題五： 砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如下圖。試回答下列問題（1）

28、砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應在700進行，反應的方程式為： 。AsH3空間形狀為： ，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為： 。（2）Ga的核外電子排布式為： 。（3）AsH3沸點比NH3低，其原因是： 。題六： A族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素和A族的氮、磷、砷、銻、鉍等元素形成的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題。（1）基態(tài)As 原子核外價電子排布式為：_。（2）氮化硼（BN）晶體有多種相結構，六方形氮化硼結構與石墨相似，具有層狀結構；立方形氮化硼是超硬材料。它們的晶體結構如圖所示。六方形氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構

29、型為_。立方形氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_，離一個硼原子最近且距離相等的氮原子構成的空間構型為_。題七： 銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外電子排布式為_。（2）上圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是_（填字母）。A在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在

30、氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH2)22+ 配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔點比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請解釋原因_。題八： 氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為_。（2） NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成

31、，熔點低于100，其揮發(fā)性一般比有機溶劑_（填“大”或“小”），可用作_（填代號）。a助燃劑 b“綠色”溶劑 c復合材料 d絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3-相連的X+有_個。題九： 下列敘述正確的是( )A.NH3分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心，采用的是sp2雜化B.CCl4分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心，采用的是sp3雜化C. H2O分子中HO鍵為極性鍵，分子構型為V形D.CO2分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央題十： 下列推斷正確的是( )A.BF3為三

32、角錐形分子B.NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構C.CH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp 鍵D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個CH 鍵題十一： 下列分子中劃橫線的原子采取的雜化方式為 sp雜化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH3題十二： 下列對于NH3和CO2的說法中正確的是()A都是直線形結構B中心原子都采取sp雜化CNH3為三角錐形結構，CO2為直線形結構DN原子和C原子上都沒有孤對電子題十三： 下列物質空間構型和中心原子雜化類型都正確的是（ ）A. CCl4 平面四邊形 sp3B.

33、 H2O V形 sp2C. BCl3 平面三角形 sp2D. NH 正四面體 sp題十四： 下列分子中，雜化類型相同，空間構型也相同的是( )A. H2O、SO2B. BeCl2、CO2C. H2O、NH3D. NH3、CH2O題十五： 氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。N2H4的電子式為_。題十六： 由O、H、N、C、Cl四中元素組成的物質中，分子結構成正四面體且為各原子均達到8電子結構的

34、分子為_。能形成6原子離子化合物的為_（填化學式）。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為_（寫名稱）。請寫出上述物質的電子式_、_、_。題十七： 下列說法中，不正確的是（ ）A. 配位化合物中只有配位鍵B. 配位鍵實質上也是一種共價鍵C. 形成配位鍵的電子對由成鍵的單原子提供D. 配位鍵具有飽和性和方向性題十八： 下列說法中不正確的是（ ）A.含有配位鍵的化合物一定是配位化合物B.形成配位鍵的原子之間必是一個原子存在空軌道，另一原子提供孤電子對C. Ag(NH3)2OH中Ag提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對形成配位鍵D.配位鍵也可能存在于其他化合物中題十九： 某物質的實驗式為PtCl4&

35、#183;2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的配位數(shù)為_。其中Pt提供_，NH3分子中N采取的是_雜化。題二十： 銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是_。(2)Cu2+ 能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。Cu(NH3)4 2+ 中存在的化學鍵類型有_(填序號)。A配位鍵 B金屬鍵 C極性共價鍵 D非極性共價鍵 E離子鍵Cu(NH3)4 2+ 具有對稱的空間構型，Cu(NH3)4 2+ 中的兩個NH3被兩個Cl- 取代，能得到兩種不同結構的產物，則Cu(NH3)4 2+ 的空間構型

36、為_。第6講 分子的性質題一： 下列關于化學鍵的說法中不正確的是()A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C構成單質分子的微粒中不一定含有共價鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物題二： 下列敘述中正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C含非極性鍵的純凈物一定是單質D原子最外層2個電子的元素一定在A族題三： 下列判斷與分子間作用力無關的是()A熔點：H2OH2SBNH3易液化CCH3CH2OH易溶于水 DHI易分解題四： 干冰氣化時發(fā)生變化的是（ ）A.分子內共價鍵B.分子間作用力C.分子內原子間的吸引

37、力D.分子內原子間的距離題五： 下列說法正確的是（ ）A. 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B. 冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C. 分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致題六： 下列說法中正確的是（ ）A.每個水分子內含有兩個氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高D. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵題七： 經(jīng)驗規(guī)律表明(相似相溶原理)：一般來說，由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實中不能用相似相溶原理解釋的是()AHCl

38、易溶于水 BI2易溶于CCl4CCl2可溶于水 DNH3易溶于水題八： 下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是（ ） A酒精與水以任意比互溶 B用純堿洗滌油脂C氨易溶于水 D用苯將溴水中的溴萃取出來題九： 如圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（ ）與甲酸發(fā)生酯化反應           與足量NaOH水溶液反應與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應   催化劑作用下與H2反應A. B. C.

39、 D. 以上反應都不成立題十： 當一個碳原子連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性有機物X的結構簡式為，若使X通過化學變化失去光學活性，不可能發(fā)生的反應類型有（）A酯化 B水解 C消去 D還原題十一： 判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。；含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸HO-Cl非羥基氧原子個數(shù)0XY3（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X_，Y _ ； （2）溶質的質量分數(shù)相同時溶液的pH：磷酸溶液_（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。題十

40、二： 20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為Hn RO m，其中(mn)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)(mn)有如下關系：mn0123含氧酸強度弱酸中強酸強酸超強酸實例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此規(guī)律判斷：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_。(2)H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，則H3PO3中非羥基氧原子數(shù)為_；H3AsO3中非羥基氧原子數(shù)為_。題十三： Cu2+ 和Co 3+ 都能與NH3、Cl形成配合物。(1)Cu(N

41、H3)42+具有對稱的空間結構，Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl 替代，能得到兩種不同結構的產物，則Cu(NH3)4 2+ 的空間構型為_。在水中的溶解度不同，易溶于水的極性_（填“強”或“弱”），(2)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1 mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生AgCl白色沉淀，該沉淀的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式

42、：CoCl3·6NH3(黃色)_；CoCl3·5NH3(紫紅色)_；CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)_。CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)顏色不同的原因是_。上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_。題十四： 銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）Cu+的核外電子排布式_。（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是_。（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考慮空間構型，Cu(OH)42-的結構可用示意圖表示為_。Cu(NH3)42+具有對稱的空間構型，Cu(NH

43、3)42+具中的兩個NH3被兩個Cl- 取代，能得到兩種不同結構的產物，則Cu(NH3)42+的空間構型為_。根據(jù)相似相溶原理得Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl- 取代后，幾何構型圖應該為_。第7講 第二章綜合串講題一： 下列說法正確的是()A鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵而Cl2分子中含鍵題二： 常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3說法正確的是()A分子中NCl鍵是非極性鍵B分子中不存在孤電子對CNCl3分子是極性分子D因NCl鍵的鍵能大，它

44、的沸點高題三： 用價層電子對互斥理論判斷CO32-的立體構型()A正四面體形 BV形C三角錐形D平面三角形題四： 實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是()A由極性鍵構成的極性分子B由極性鍵構成的非極性分子C由非極性鍵構成的極性分子DBeCl2中Be采取sp2雜化題五： 下列說法中正確的是()A雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D同一分子中，鍵和鍵的軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同題六： 下列物質的變化過程中，共價鍵明顯被破壞的是(雙選)()AI2升華

45、BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味題七： 下列判斷與分子間作用力無關的是()A熔點：H2O>H2S BNH3易液化CCH3CH2OH易溶于水 DHI易分解題八： 雙選能用鍵能知識加以解釋的是()A稀有氣體的化學性質很不活潑BHCl氣體比HI氣體穩(wěn)定C干冰易升華D氮氣的化學性質很穩(wěn)定題九： 下列說法正確的是()A一個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵B含氫鍵的分子熔、沸點一定升高C分子間作用力包括氫鍵和范德華力D當H2O由液體變?yōu)闅怏w時只破壞了氫鍵題十： 下列說法中錯誤的是()A鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔

46、、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低CH2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關題十一： 下列物質中，難溶于CCl4的是()A碘單質 B水C苯 D甲烷題十二： 根據(jù)實際經(jīng)驗推知，下列敘述不正確的是()A鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，難溶于水題十三： 下列氯元素含氧酸酸性最強的是()AHClO BHClO2CHClO3 DHClO4題十四： 下列各組酸中，酸性前者小于后者的是()AH2CO3、H2SiO3 BHCl、H2SCHNO3、H3PO4 DH2SO3、H2SO4題十

47、五： 根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是()A白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水BNaCl易溶于水，難溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4題十六： 下列敘述中正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B以極性鍵結合的分子，一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否具有極性鍵D非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合題十七： 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，

48、Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_。(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為_，該元素的名稱是_。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。題十八： 如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：(1)B、C兩種原子的電子排布式_、_。(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構型分別是_、_、_；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內，則A、B、D原子的雜化

49、類型分別是_、_、_；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_。(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是_、_。第8講 化學選修3期中串講(上)題一： 下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（ ）AO2  1s22s22p4                   BK Ar3d1     

50、60;CSi  1s22s22p63s23p2                DFe  Ar3d54s3題二： 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）AAl  1s22s22p63s23p1 BCl：1s22s22p63s23p6CNa+  1s22s22p6 DS2-  1s22s22p63s23p6題三： 下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（ ） ACaCO3 BC CFe DN2題四： 下列的晶體中，化