高一化學蘇州市20152016學年高一上學期期末統(tǒng)考化學試題

1、本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分120分；考試用時100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 355 Cu 64選擇題（共56分）單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。1“寬帶中國”戰(zhàn)略的階段性發(fā)展目標指出，2015年要基本實現(xiàn)城市光纖到樓入戶、農(nóng)村寬帶進鄉(xiāng)入村，光纖到戶（FTTH）要達07億用戶。光纖（光導纖維的簡稱）的主要成分是A晶體硅 B二氧化硅 C硅酸鈉 D鋁硅合金2在實驗室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是A濃硝酸 B濃硫酸 C濃鹽酸 D濃氨水3下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解

2、質(zhì)的是A硫酸，三氧化硫 B食鹽，酒精C氯化鈣，氫氧化鈣 D碳酸氫鈉，醋酸4氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯誤的是A將人群向低處疏散 B將人群逆風向疏散C用浸有水的毛巾捂住口鼻 D向泄露地點撒一些石灰5現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色物質(zhì)，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A碳酸鈉溶液 B化鋇溶液 C硝酸銀溶液 D稀鹽酸6核中中子數(shù)為N的R2-，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為AA-N-2 BA-N+2 CA+N-2 DA+N+27鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗

3、的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為A1:2 B2:1 C1:3 D3:18為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2。某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是A應先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸B加入的稀硝酸應充滿U型管左側(cè)C關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解D反應停止后打開旋塞，氣體變成紅棕色不定項選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共計32分，每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3生

4、成的是A溴水 B硫酸鋅 C硝酸鈉 D氯化銅10用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，2gH2含有的氫原子數(shù)目為2N0B標準狀況下，224LCCl4中含有的分子數(shù)為N0C標準狀況下，20gD2O中含有的電子數(shù)為10N0D常溫常壓下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2N011下列對有關(guān)實驗事實的說明或解釋正確的是A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低，但原理不相同B常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硫酸不反應C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有SO42-D向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶

5、液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含有Fe212下列離子方程式書寫正確的是A稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應： SO42-+Ba2=BaSO4B氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2+2OH=Mg(OH)2C氫氧化鋁與稀硝酸反應： Al(OH)3+3H=Al3+3H2OD鈉與水反應： 2Na+2H2O=2Na+OH+H2 13用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探索銅絲與過量濃硫酸反應的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是A品紅溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣B試管中盛放的試劑通常是NaOH溶液C試管中有白色固體生成，向中加水后溶液呈藍色D該反應中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性14將過量的CO2分別通入下列溶

6、液，最終有沉淀生成的是 ACaCl2溶液 BNa2SiO3溶液 CCa(ClO)2的溶液 D飽和Na2CO3溶液15向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素主要存在的形式是AAl3和Al(OH)3 BAl(OH)3CAl(OH)3和AlO2 DAlO2-16將一定質(zhì)量的金屬銅溶于50mL11mol·L-1的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成了02molNO2和NO的混合氣體，并測得溶液中氫離子濃度為1mol·L-1假設反應后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質(zhì)量為A64g B96g C112g D128g非選擇題（共64分）17（10分）寫出下列反應

7、的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）。（1）實驗室制氯氣： 。（2）氯氣溶于水中： 。（3）用石英砂制粗硅： 。（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板： 。（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳： 。18（12分）某同學按下列步驟配制100mL0200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為 。（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應用到的主要儀器是 。（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是 。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）

8、中在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應將溶液 ；儀器A是 ；為防止溶液濺出，應采取的措施是 。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是 。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理 操作B是 ?！居懻摗堪瓷鲜霾襟E配制的Na2CO3溶液的濃度 （選填“是”或“不是”）0200mol·L-1理由是 。 19（8分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應均為工業(yè)上的重要反應。（1）反應的化學方程式為 。（2）GJ的化學方程式為 。（3）KH的離子方程式為 。20（12分）氧化鎂在

9、醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）濾渣2的成分是 （填化學式）。（4）煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分布吸收或收集。D中收集的氣體是 （填化學式）。B中盛放的溶液可以是 （填字母）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dK

10、MnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式： 。21（13分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程。NH3的制?。?）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是 。（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是 。模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）裝置A中反應的離子方程式為 。反應過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、 。（

11、4）裝置D中的液體可換成 （填序號）。aH2O bCCl4 c飽和食鹽水 d濃硫酸（5）裝置E中NO參加反應的化學方程式為 。（6）該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是 。22（9分）氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏。氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙。（1）反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應的化學方程式： 。（2）在該反應中，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 。當有0017g氨氣被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。（3）列式計算當有112mL（已折算到標準狀況下）氯氣參加反應時生成的白煙的質(zhì)量。20152016學年第一學期期末調(diào)研測試高一化學參考答案和評分標準選擇題（共56分）單項選擇題（本題包括

12、8小題，每小題3分，共24分）1B 2A 3D 4A 5D 6B 7C 8C 不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）9AC 10AC 11A 12C 13BD 14BD 15D 16B非選擇題（共64分）說明：1方程式不按要求作答、不配平、化學式寫錯均不得分，條件錯誤、“”、“”使用不當每處扣1分，每個方程式不出現(xiàn)負分。 2文字敘述只要合理可均相應得分17(10分) （1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2分) （2）Cl2+H2OH+Cl+HClO（2分，不寫可逆符號扣1分）（3）SiO2+2CSi+2CO（2分）（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2（2分）（

13、5）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分)18（12分）（1）212g（2分，無單位不得分）（2）分析天平或電子天平（1分，寫托盤天平不得分）（3）用玻璃棒攪拌（1分）（4）冷卻至室溫（100mL）100mL容量瓶（1分，無100mL不得分）用玻璃棒引流（5）加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處（1分），改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）（1分）（6）貼標簽（1分）【討論】不是（1分） 因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒（1分）19(8分)（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）20（12分）（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2

14、O（2分）（2）2FeSO4 +H2O2+H2SO4 =Fe2(SO4)3 +2H2O（2分）(3)Fe(OH)3 （2分）(4)CO（2分）d（2分）3S+6OH2S2+SO32-+3H2O（2分）21(13分)（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 +2H2O（2分）（2）濃氨水（1分）（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）溶液由無色變?yōu)樗{色（1分），圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o色（1分）。反應由慢變快（又逐漸變慢）（1分）（4）b（2分）（5）6NO+4NH35N2+6H2O(2分)（6）缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）（1分）22（9分）（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）（2）