、實驗細節(jié)再回顧

1、 章末回顧排查專練(一)排查一、實驗細節(jié)再回顧1托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1_g；量筒的準(zhǔn)確度為0.1_mL；滴定管、移液管的準(zhǔn)確度為0.01_mL。2酒精燈內(nèi)酒精容量不超過，不少于。3蒸發(fā)皿在加熱液體時，盛液體量不超過其容積的；燒杯、燒瓶加熱時盛液體量應(yīng)在其容積的之間。4試管在加熱時，所盛液體量不能超過試管容積的，且要與桌面成45°角。試管夾應(yīng)夾持離管口的處。5滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液體的體積時，液面不一定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以下。6托盤天平的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時要調(diào)“0”，使用后要回“0”。7量筒、容量瓶沒有“0”刻度，但標(biāo)有

2、使用溫度為20 ；溫度計的“0”刻度在中下部，有負刻度。8在測定晶體中結(jié)晶水的含量時，為保證加熱過程中使結(jié)晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值之差不超過0.1_g。9用pH試紙測出的溶液pH為整數(shù)。10有效數(shù)字是指從實驗記錄的數(shù)據(jù)中左方第一個非零數(shù)字算起到最末一位數(shù)字(包括0)的個數(shù)。11酸堿指示劑的用量一般在23滴，不宜多加，否則會造成較大誤差。12配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗滌23次；往容量瓶中加水時，一般加到距離刻度線12_cm處，改用膠頭滴管定容。排查二、?？家族e再排查1物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾。()2

3、1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。()3阿伏加德羅常數(shù)NA6.02×1023 mol1，表示1 mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。()4單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。()5摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。如Mg的摩爾質(zhì)量為24 g。()6標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 ，壓強為101 kPa。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都大約是22.4 L·mol1。()7標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm22.4 L·mol1表示的含義是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mo

4、l任何氣體的體積都約為22.4 L。()8在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。()9物質(zhì)的量濃度是用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。()101 mol·L1 NaOH溶液表示的含義是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶質(zhì)。()11欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()12配制100 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，需用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體。()13氣體的摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：MVm·(標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況)22.4 L·mol1× g·L1。()14除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2氣體，可通入Na2CO3溶液中再收集。()自主核對1.2.3.4.5.×(正確為：Mg的摩爾質(zhì)量為24 g·mol1)6.7.8.9.10.11.×(正確為：將58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液。)12.×(正確為：用托盤天平稱量5.9 g NaCl固體。)13.14.×(正確為：除去CO2中的SO2氣體，可通入飽和NaHCO3溶液中再收集。)排查三、基本操作再規(guī)范1檢查儀器是否漏水(1)

6、檢查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。(2)檢查分液漏斗是否漏水的方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量的水，看活塞是否漏水，若沒有，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°，如果活塞仍不漏水，則分液漏斗不漏水(檢查酸式滴定管是否漏水與此方法一樣)。2物質(zhì)檢驗的步驟：取少量樣品加入某種試劑加熱振蕩等操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。3氣密性的檢查(1)操作_ _?，F(xiàn)象及結(jié)論_ _。答案塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水

7、的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好巧記：封、熱、泡、冷、柱(2)操作_ _?，F(xiàn)象及結(jié)論_ _；_。答案塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向試管中注水一段時間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變，說明裝置氣密性良好巧記：閉塞封外口，注水封內(nèi)口，再次注入水，液面高于內(nèi)。4物質(zhì)的分離提純問題1：怎樣除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。取少量樣品于試管中，加水溶解。首先加入過量的_溶液，判斷是否沉淀完全_ _。應(yīng)采取_操作。怎樣洗滌沉淀_。判斷沉淀是否洗凈的方法_。巧記：過濾操作裝置

8、及口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。答案BaCl2取少許上層清液于試管中，再滴入BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則已沉淀完全(注：若未沉淀完全，須將取出的溶液倒回原容器，繼續(xù)滴加沉淀劑)過濾在漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，使之自然濾出，重復(fù)23次取最后一次洗滌的濾液，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀已洗凈，反之未洗凈問題2：怎樣分離溴水中的溴？按要求回答。應(yīng)選擇_(填儀器名稱)，該儀器怎樣查漏？選擇_或_作萃取劑，其操作步驟是_。巧記：分液操作裝置及口訣萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明。答案分液漏斗注水，蓋塞，翻轉(zhuǎn)，若不

9、漏，豎正，旋塞180°，再翻轉(zhuǎn)，仍不漏，合格。CCl4苯查漏，注溶液，注萃取劑，蓋塞(孔槽分離)，翻轉(zhuǎn)搖蕩，豎正，孔槽對齊，靜置分層，打開旋塞，下液下流；關(guān)閉旋塞，開蓋，上液上倒問題3：怎樣從NaCl溶液中制取NaCl固體？按要求回答。制取方法：_；操作步驟：_。答案蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿中注入溶液，蒸發(fā)(玻璃棒不停攪拌)至大量晶體出現(xiàn)時，即停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干問題4：怎樣從Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶體？按要求回答。制取方法：_；操作步驟：_。巧記：蒸發(fā)操作裝置及口訣皿中液體不宜多，防止飛濺要攪動。較多固體析出時，移去酒燈自然蒸。答案濃縮結(jié)晶蒸發(fā)皿中注入

10、溶液，蒸發(fā)(玻璃棒不停攪拌)至剛出現(xiàn)晶體時，即停止加熱，將溶液迅速轉(zhuǎn)移至燒杯，使之冷卻結(jié)晶并過濾問題5：怎樣分離乙醇和乙酸？按要求回答。應(yīng)先加入_，采取_(填分離方法)。在實驗時，應(yīng)加入_防_，_在支管口，冷凝水進出方向_。巧記：蒸餾操作裝置及口訣隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停。答案NaOH溶液蒸餾碎瓷片暴沸溫度計水銀球低進高出排查四、最新高考再印證12013各地高考化學(xué)計量正誤判斷(1)1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0()(2)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0

11、.5N0()(3)25 時，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0()(4)1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0()(5)常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子()(6)1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA個NH4()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子()(8)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子()(9)1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA()(10)78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA()(11)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目

12、為NA()(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ()22013各地高考化學(xué)實驗基礎(chǔ)正誤判斷(1)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()(2)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(3)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2()(5)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(6)用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度()(7)氯離子存在

13、時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中()(8)將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性()(9)滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗()(10)錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱()(11)蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口()(12)振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞()(13)分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出()(14)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體()(15)配制0.100 0 mol·L1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(16)檢驗NH4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體()(17)用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小()(18)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(19)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小()(20)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小()自主核對1.(1)×(2)(3)