【中考命題研究】(遵義)2016中考化學(xué)教材知識(shí)梳理第5章金屬的冶煉與利用

1、第5章金屬的冶煉與利用五年中考命題規(guī)律年份題型題號(hào)涉及內(nèi)容分值2015實(shí)驗(yàn)題15金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)52014選擇題6、10金屬、合金的性質(zhì)和用途，鋼鐵的銹蝕及防護(hù)22填空題16方案2、3、17金屬的性質(zhì)及金屬的冶煉232013選擇題6、10金屬的性質(zhì)和用途22填空題15(1)合金的性質(zhì)和用途12012填空題13(3)、16(2)反應(yīng)類型，金屬與酸反應(yīng)13填空題15金屬的冶煉4五年中考真題演練金屬的性質(zhì)1(2015，遵義，15，5分)請(qǐng)按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)_(選填“放熱”或“吸熱”)，

2、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速度(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖，請(qǐng)根據(jù)t1t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受_等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是_。,A,B ,C ,D2(2013，遵義，6，2分)下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A鋁有良好的抗氧化能力B合金一定不含非金屬C生鐵是化合物D赤鐵礦是金屬材料32012，遵義，13(3)，1分九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反

3、應(yīng)在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)釋放的熱量常被人們所利用，如8Al3Fe3O4高溫9Fe4Al2O3，鋁熱反應(yīng)所放出的熱量可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于_(選填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。金屬的冶煉4(2011，遵義，15，4分)AH均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，請(qǐng)回答：(1)寫出ABCD的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)基本類型)。(2)寫出EG的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)GD的化學(xué)方程式：_。5(2014，遵義，8，2分)如圖所示，為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說法正確的是

4、()A中氬氣(Ar)作反應(yīng)物B鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為3價(jià)C中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為71D中反應(yīng)為2FeTiO36C7Cl2一定條件2X2TiCl46CO，則X為FeCl2金屬防護(hù)和廢金屬回收6(2014，遵義，10，2分)控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。下列設(shè)計(jì)方案探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是()A甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸B甲可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度C乙中對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)D乙中對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)中考考點(diǎn)清單金屬材料1金屬的概念。金屬材料包括各種_和各種_。2金屬的物理性質(zhì)。(1)顏色

5、：大多數(shù)金屬呈銀白色，特例：金呈_色，銅呈_色。(2)狀態(tài)：常溫下為固體，特例：_是液體。(3)特性：具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。3合金。(1)概念：由一種金屬跟其他_或_熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。(2)常見的合金。青銅：人類歷史上使用最早的合金，由錫和銅組成。生鐵和鋼：使用很廣的鋼和生鐵由鐵、碳組成，兩者的區(qū)別是含碳量不同。鐵合金生鐵鋼碳的含量其他常見的合金：不銹鋼、黃銅、鋁合金。(3)性質(zhì)特點(diǎn)：合金的硬度一般比組成它的各成分金屬_；熔點(diǎn)一般比組各成它的成分金屬_。金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)金屬與氧氣反應(yīng)。O2與鎂_與鐵_與銅_與鋁_(2)金屬與酸溶液反應(yīng)。鎂與稀鹽酸_

6、與稀硫酸_鋅與稀鹽酸_與稀硫酸_鐵與稀鹽酸_與稀硫酸_【特別提醒】氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取。(1)藥品：鋅和稀硫酸。(2)化學(xué)方程式：ZnH2SO4ZnSO4H2?！倦y點(diǎn)突破】金屬與酸反應(yīng)的曲線。等質(zhì)氫圖。兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：a酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。b酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如24 g鎂和56 g鐵分別投入足量的酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。等質(zhì)等價(jià)金屬圖。如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物中金屬的化合價(jià)均為2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：a金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡

7、，Zn線比Fe線陡。b金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗的酸越多。(3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液。現(xiàn)象：銀白色固體表面_，溶液顏色由_逐漸變?yōu)開；化學(xué)方程式：_；結(jié)論：鐵的活動(dòng)性_(選填“大于”或“小于”)銅。銅與硝酸銀溶液?，F(xiàn)象：銅絲表面_，溶液顏色由_變?yōu)開；化學(xué)方程式：_；結(jié)論：銅的活動(dòng)性_(選填“大于”或“小于”)銀。2置換反應(yīng)。定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成_和_，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)變化的元素。表達(dá)式：ABCACB，例如：Mg2HClMgCl2H2，F(xiàn)e2HClFeCl2H2。金屬礦物和鐵的冶煉1金屬在

8、自然界中的存在極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀等)在自然界中以_形式存在，其他大多數(shù)以_形式存在，金屬化合物以礦物的形式存在。2金屬礦石。(1)鐵礦石。名稱化學(xué)式赤鐵礦_磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3黃鐵礦_(2)銅礦石：黃銅礦、孔雀石、斑銅礦和赤銅礦。(3)鋁礦石：鋁土礦和明礬石等。3實(shí)驗(yàn)突破：金屬的冶煉。(1)實(shí)驗(yàn)原理：鐵的冶煉原理：3COFe2O3高溫2Fe3CO2(一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理：COCuOCuCO2)(2)裝置。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：點(diǎn)燃酒精噴燈后，可觀察到澄清石灰水_，玻璃管中固體_(一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：試管內(nèi)固體_、澄清石灰水_)。(4)操作順序。操作順序解釋或結(jié)論

9、先點(diǎn)燃酒精燈，通入一段時(shí)間CO再點(diǎn)燃酒精噴燈先點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止CO造成空氣污染，通入CO的目的是除盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸點(diǎn)燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱使氧化鐵和一氧化碳發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至試管冷卻防止試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起倒吸，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化(5)尾氣處理：CO有毒，應(yīng)將排出的尾氣_或收集起來。金屬防護(hù)和廢金屬回收1鋼鐵的銹蝕及防護(hù)。(1)鐵銹的主要成分_。(2)銹蝕條件：鐵與_、_同時(shí)接觸。2實(shí)驗(yàn)突破：金屬的銹蝕。(1)實(shí)驗(yàn)原理：_。(2)實(shí)驗(yàn)操作。編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件鐵釘與空氣和水同時(shí)接觸鐵釘全部沒入蒸餾水中鐵釘在干燥的空氣中實(shí)驗(yàn)圖示(3)

10、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：經(jīng)過一段時(shí)間后，第一支試管中鐵釘表面出現(xiàn)_鐵銹，且在空氣和蒸餾水_處鐵銹更多，第二支試管和第三支試管中鐵釘表面_銹跡。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對(duì)比第一支試管的現(xiàn)象和第二支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_；對(duì)比第一支試管的現(xiàn)象和第三支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_。鐵生銹的條件是_。(5)注意事項(xiàng)：第二支試管所用蒸餾水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是_，迅速冷卻的目的是_。第二支試管中植物油的作用是_，防止空氣中的氧氣溶解到水中。第三支試管加入干燥劑的目的是_?！緶剀疤崾尽客瑯颖┞对诳諝庵械慕饘勹F比金屬鋁容易銹蝕的原因：鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵與氧氣、水繼續(xù)反應(yīng)；而鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁

11、薄膜能防止鋁進(jìn)一步被氧化。3(1)除銹方法：物理方法：砂紙打磨、冷拉。化學(xué)方法：用_除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)防護(hù)方法：保持鋼鐵表面_；在鋼鐵表面_；在鋼鐵表面鍍上一層_。4廢金屬的回收利用。(1)廢金屬的危害：不但造成資源浪費(fèi)，還會(huì)產(chǎn)生鎘、汞等有毒金屬對(duì)環(huán)境的污染。(2)廢金屬回收利用的意義：既可以節(jié)約大量的金屬資源，又能減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染。中考重難點(diǎn)突破金屬材料的判斷【例1】(2014，欽州)3D打印技術(shù)將改變?nèi)祟惖纳罘绞?。下?D打印常用材料中，屬于合金的是()A尼龍B陶瓷C不銹鋼 D橡膠【解析】尼龍是有機(jī)合成材料，陶瓷是無機(jī)非金屬材料，不銹鋼是金屬材料，橡膠是有機(jī)高分子材

12、料，其中天然橡膠屬于天然高分子材料，合成橡膠屬于合成高分子材料?！敬鸢浮緾1.(2015，蘇州)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。下列材料分類中正確的是()A鋁合金屬于金屬材料B有機(jī)玻璃屬于無機(jī)非金屬材料C塑料屬于復(fù)合材料D陶瓷屬于合成材料金屬的化學(xué)性質(zhì)【例2】(2014，臨沂)若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(提示：MnSO4溶于水)()AMn2HClMnCl2H2BFeMnSO4FeSO4MnC2Al3MnSO4Al2(SO4)33MnDMgMnSO4MgSO4Mn【解析】金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸gAlMnZnFeH，根

13、據(jù)置換反應(yīng)發(fā)生的規(guī)則，金屬M(fèi)n分別能和稀鹽酸、ZnSO4、FeSO4溶液反應(yīng)，MnSO4溶液能和Mg、Al反應(yīng)，而Fe和MnSO4的反應(yīng)不可能發(fā)生。故選B。【答案】B【方法指導(dǎo)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后規(guī)律。(1)當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與另外多種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應(yīng)；(2)當(dāng)活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時(shí)，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，再與CuSO4反應(yīng)。2.(2015，佛山)為了探究a、b、c三種金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)

14、了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()Abac BabcCcba Dcab金屬與酸反應(yīng)的圖象問題【例3】(2014，衡陽(yáng))相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A金屬活動(dòng)性NMB生成H2的質(zhì)量相等C相對(duì)原子質(zhì)量NMD消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，故斜率表示反應(yīng)速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速率快，所以M比N活潑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；價(jià)態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說明N的相對(duì)原子質(zhì)量比M大，故C項(xiàng)正確；若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3.(2014，南寧)將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等COt1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大DOt2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【