《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第三課時(shí)學(xué)案

1、.第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) （第3課時(shí)）【課標(biāo)要求】1、了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則。3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力【復(fù)習(xí)】1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？3.什么是化學(xué)鍵(必修2 P23)？【閱讀與思考】閱讀教材p19-20， 什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？（1) 鍵合電子： 孤電子：（2）定義：（3）意義：【板書(shū)】(4)

2、 電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)?！舅伎寂c交流】閱讀教材P19圖1-231.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？2.根據(jù)已學(xué)知識(shí)，說(shuō)說(shuō)元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？ 元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系_電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系_判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型_【點(diǎn)擊試題】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.5

3、1.7已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7 時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC對(duì)角線規(guī)則：元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似?！究茖W(xué)探究】教材P201.課本圖126是用課本圖123的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作第A和A族元素的電負(fù)性變化圖。2在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”

4、。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則?！練w納與總結(jié)】 1. 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越 ，電負(fù)性越小，其金屬性越 ；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越 ，電負(fù)性越 ，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變 ；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變 。 2. 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增 ，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減 ，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

5、強(qiáng)?！舅伎肌繉?duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱(chēng)為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋?zhuān)?. 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。4. 對(duì)角線規(guī)則 【典例解悟】1.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（ ）A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性。D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小

6、的元素越容易顯示正價(jià)2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實(shí)是（ ）A、電負(fù)性 B、電離能 C、電子親和能 D、電勢(shì)能3.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_x(Mg)_；_x(N)1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl6. 對(duì)

7、Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一電離能：NaMgMgAl D還原性：NaMgAl 7. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電核數(shù)之差為mnC.電負(fù)性XY D.第一電離能XY D.第一電離能XBA B.微粒半徑的關(guān)系是BnAnC.C一定是稀有氣體元素的一種原子 D.原子半徑的關(guān)系是ACB2.美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分

8、子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：_；同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：_。(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)(填元素符號(hào))；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_CaBDC B.原子序數(shù)：dcbaC.離子半徑：CDBA D.元素的第一電離能：ABDC8.判斷半徑大小并說(shuō)明原因：(1)Sr與B

9、a(2)Ca與Sc (3)Ni與Cu (4)S2與S(5)Na與Al3 (6)Sn2與Pb2 (7)Fe2與Fe39.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A_，D_，E_。(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式是:_。(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_。10.在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)

10、有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生成微量的_。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)、_。（3）若已知反應(yīng)Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：_。疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）_參考答案【點(diǎn)擊試題】解析：元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì)，隨原子序數(shù)

11、的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。答案：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。2.Mg3N2；離子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均為共價(jià)化合物?！究茖W(xué)探究】教材P201.課本圖126是用課本圖123的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作第A和A族元素的電負(fù)性變化圖。 提示 2在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和

12、硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。提示Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5，B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8，它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)?！镜淅馕颉?.解析：電負(fù)性的變化規(guī)律：（1）同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。（2）同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞

13、減。（3）副族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)和主族類(lèi)似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：ON，但第一電離能：NO，A錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)沒(méi)有考慮過(guò)渡元素的情況。答案：D2.解析：各級(jí)電離能逐級(jí)增大，I1，I2，I3。外層電子只有一個(gè)電子的堿金屬元素很容易失去一個(gè)電子變?yōu)?價(jià)陽(yáng)離子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，I1較小，但再失去一個(gè)電子變?yōu)?價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難。即I2突躍式升高，即I2I1，又如外層只有兩個(gè)的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差別較小，但失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，在失去電子變?yōu)?價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3I2I1，因此說(shuō)電離能是核外電子分層排布的

14、實(shí)驗(yàn)佐證。答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 3.解析由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)同周期中x(Na)x(Mg)x(Al)，同主族中x(Mg)x(Be)，綜合可得：0.93x(Mg)1.57，同理：2.53x(N)x(Si)，x(C)x(P)，x(O)x(Cl)，則可推知：x(N)x(S)，故在SN中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的x1.551.7，又x(Br)BrMnNa并不是所有電負(fù)性差大于1.7的都形成離子化合物，如H電負(fù)性為2.1，F(xiàn)電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，而HF為共價(jià)化合物，故需注意

15、這些特殊情況?！井?dāng)堂檢測(cè)】1. 參考答案1.A 2.C 3.C 4. BC 5. D 6. D 7.D 8. D 9.B【練習(xí)】1.答案C 2.答案(1)核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大(2)F0.81.2 (3)六A1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s13.答案(1)如圖所示(2)從上到下依次減小 (3)第三周期A族(4)鋰原子失去一個(gè)電子后，Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難?！菊n后作業(yè)】1.答案C 2.答案D 3.答案C 4.答案AC 5.答案C 6.答案BD 7.答案C 8.答案(1)BaSr同族元素，Ba比Sr多一個(gè)電子層；(2)CaSc同周期元素，Sc核電荷數(shù)多；(3)CuNi同周期元素，Cu次外層為18電子，屏蔽作用大，有效核電荷數(shù)小，外層電子受到的引力小；(4)S2S同一元素，電子數(shù)越多，半徑越大；(5)NaAl3同一周期元素，Al3正電荷數(shù)高；(6)Pb2Sn2同一族元素