全國(guó)卷高考化學(xué)專題突破離子反應(yīng)跟蹤集訓(xùn)含解析

1、2019年全國(guó)卷高考化學(xué)專題突破離子反應(yīng)跟蹤集訓(xùn)一、選擇題：（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)2關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽3NaHSO4在水溶

2、液中能夠電離出Na、H和SO42。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸4下列各組物質(zhì)中，按能導(dǎo)電、是強(qiáng)電解質(zhì)、是弱電解質(zhì)、是非電解質(zhì)的順序排列的是()ACuCaCO3冰醋酸SO2BCuSO4晶體NaOHNH3·H2OCH3CH2OHC石墨NaClH3PO4CuD熔融NaClNa2OAlCl3CCl45下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A氫氣還原氧化銅 B膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應(yīng) D二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)6下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClN

3、aNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO47下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) ACu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH BNaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClCNaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH DBaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝

4、酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸9離子方程式Ba2SO42=BaSO4它可能表示()可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A BC D10能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O CCH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：HOH=H2OD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­11下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+OH=H2

5、O表示的是()ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O12在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是()ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O13在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42、OH的個(gè)數(shù)比是812，

6、則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是()A111 B142C124 D13214在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是() ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、NO3-、SO42-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-15下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2

7、O=2AlO3H216在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷的加入某種物質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是AZn粒 BBaCl2溶液 CKOH溶液 DBa（OH）2溶液17常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3+、SO42-、Cl-B=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4、Ca2+、Cl-、NO3-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K、NO3-、SO42-D水電離的c(H)=1×10-13mol·

8、;L-1的溶液中：K、Na、AlO2-、CO32-18.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過(guò)程中，該溶液的導(dǎo)電性的變化是()（縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電性，橫坐標(biāo)表示二氧化碳?xì)怏w）19下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2

9、Cu(OH)2+O220在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液二、填空題：1某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。2A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO

10、42-、Cl-、CO32-的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；(2)若向的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷A、B、C、D的化學(xué)式各為： ；寫出B、D與鹽 酸反應(yīng)的離子方程式：；3氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H、SO42)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示、和三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以證明_。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是

11、：在中先加入_，再加入_。(4)探究結(jié)果為_(kāi)。(5)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題：1D解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3·H2O的電離，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，又因液態(tài)NH3不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。2D解析：酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類，電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是

12、鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H、OH等。3D解析：凡是電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H，但電離出的陽(yáng)離子還有Na，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。4A解析：本題考查導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。B項(xiàng)中CuSO4晶體不能導(dǎo)電；C項(xiàng)中Cu為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)中AlCl3在水中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。5. C解析：A、B、D項(xiàng)中，反應(yīng)均無(wú)離子參加，也無(wú)離子生成。6. D解析：反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體C

13、O2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。7B8. D解析：A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來(lái)；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H。9. D解析：中除生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，也要在離子方程式中表現(xiàn)出來(lái)。10AD11 D解析：A項(xiàng)離子方程式為NH4+OH=NH3+H2O；B項(xiàng)離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；C項(xiàng)離子方程式為OH+HCO3=CO32+H2O；只有D項(xiàng)離子方程式為H+OH=H2O。12AC13.

14、B解析：由電荷守恒可列等式n(Na)×1n(OH)×1n(SO42)×2n(Cl)×1，所以n(Cl)4。14AB15解析：0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2=Cu22Cl，C錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。16.D17.B【解析】A：此溶液能使酚酞變紅色，顯堿性，Al3、OH-生成沉淀或AlO2-，不能大量共存。B：根據(jù)信息，此溶液中c(H)c(OH)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存

15、。C：與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性。若是堿性，則Fe2和OH-不共存；若酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2。D、水電離出的c(H)=1×1013mol·L1的溶液，說(shuō)明此物質(zhì)對(duì)水的電離有抑制作用，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2、CO32和H不能大量共存。故選：B18.解析：反應(yīng)為Ca（ O H）2CO2CaCO3H2O； CaCO3H2OCO2Ca (H CO 3) 219D解析：A：稀硝酸會(huì)將Na2SO3氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B：通入過(guò)量的SO2會(huì)生成HSO3-。C：通入過(guò)量的NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3。D

16、：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，將兩個(gè)方程式相加，就可以得出總離子方程式。故選：D20.D解析：溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項(xiàng)中發(fā)生H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過(guò)量，溶液中Ba2、OH增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。二、填空題：1. 答案：(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO32解析：(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO42答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3Ag+Cl-=AgCl CO32-+2H+=CO2+ H2O3答案：(1)H2O、H、SO42中的某一種微粒能夠使CuO溶解(2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO4