2018海南高考化學(xué)試題(附含答案解析)

1、2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試注意事項(xiàng)：1 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、選擇題：本題共6 小題，每小題2 分，共 12 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 、 下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A、碘酸鉀B、碳酸氫鈉C、苯甲酸鈉D、磷

2、酸氫鈉2、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為7: 4 ,該NOx可表示為A、 N2OB、 NOC、 N2O3D、 NO23、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A、實(shí)驗(yàn)服B、橡膠手套C、護(hù)目鏡 D、磷酸氫鈣4、下列化合物中，能與 N&CQ溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH溶液的是A、 MgCl2B、 Ca(NO)3 C、 FeSO4D、 AlCl35、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、N&O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D、氯水具有較強(qiáng)的氧化

3、性，可用于漂白紙張、織物等6、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是A、AgCl的溶解度、Ksp均減小B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的溶解度減小、Ksp不變D、AgCl的溶解度不變、Ksp減小二、選擇題。本題共6 小題，每小題4 分，共 24 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0 分，若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 分，選兩個(gè)且都正確得4 分，只要選錯(cuò)一個(gè)就得0 分。7、下列分離方法正確的是A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸，分液，烝發(fā)B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過(guò)濾，干燥C、除去氨氣

4、中的水蒸氣：通過(guò)盛有 P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入無(wú)水氯化鈣，蒸儲(chǔ)。8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、電池總反應(yīng)式為：2Mg + O2 +2H2O =Mg(OH力B、正極反應(yīng)式為：Mg e =Mg2 +C、活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D、電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b9、Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為 4NaB、18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C、28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為 6 NaD、1L 1mol L-1的NH4C1溶液中NH/ff

5、i C_的數(shù)目均為1 Na10、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A、NaFe(SO)2 - 6H2OB、CaSO 2H2OC、Pb(CHCOO2 3H2OD、KAl(SO)2 - 12H2O11、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說(shuō)法正確的是A、該反應(yīng)的類(lèi)型為加成反應(yīng)B、乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C、可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12、炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò) 程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化二氧

6、化硫。下列說(shuō)法正確 的是-A、每活化一個(gè)氧分子吸收 eV的能量汽？爽黑和qr活化北屈海文/碟后|B、水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低C、氧分子的活化是OO的斷裂與C。鍵的生成過(guò)D、炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化三、非選擇題：共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。13. (8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y勺質(zhì)子數(shù)之和；Z與YS于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y在周期表中白位置是第一周期、第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是 (M元素符號(hào))；X單質(zhì)既可

7、與鹽酸反 應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為 旗分子式)，該氣體與YI質(zhì)反 應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)Z最高價(jià)氧化物的電子式為 14. (8分)銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0(2)電子工業(yè)使用FeC3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式二配制的FeC3溶液應(yīng)保持(填“酸性” “堿性”或“中性”)，原因是(3)溶液中CuT的濃度可采用碘量法測(cè)得：2CU2 +5I =2CuU +I3 ;I3 + 2S2032 =&。62一 + 3I一反應(yīng)中的氧化劑為 o現(xiàn)取mL含CuT的溶液，加入足量的K比分反 應(yīng)后

8、，用 L-1的Na2&O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s203溶液mL,此溶液中CiT的濃 度為 mol- L-1。15. (9分)二甲BhCHsOCH)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B為黃綠色氣體，具化學(xué)名稱(chēng)為 c由A和B生成D的化學(xué)方程式為 o(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o(4)由E生成二甲醴的反應(yīng)類(lèi)型為 o（5）二甲醴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為16. （9分）過(guò)氧化氫（H2O2）是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。 回答下列問(wèn)題：（1）已知：1 八人1H2（g）+ 2 O2（g）=H20（1）AH1=- 286kJ mol-1H2（g）+

9、 Q（g）=H202（l）AH2=- 188 kJ mol-1過(guò)氧化氫分解反應(yīng)2H2O2（1）=2H20（l）+O2（g）的4H=kJ- mol-1。不同溫度下過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K K98K （填“大于“小于”或“等于”）（2）100C時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫 24h的分解率見(jiàn)下表：離子加入量/(mg - L-1)分解率/%離子加入量/ (mg - L-1)分解率/ %無(wú)2Fe3+15Al3+102Cu2+86Zn2+1010Cr3+96由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是 。貯運(yùn) 過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為 領(lǐng)標(biāo)號(hào)）。A.不銹鋼 8.純鋁

10、 C黃銅D.鑄鐵（3）過(guò)氧化氫的Ka = X102, H202的酸性 時(shí)0（填“大于”“小于”或“等于”）。研究表明，過(guò)氧化氫溶液中HOT的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越 快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH求的關(guān)系如右圖所示 一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是L相同pH下，過(guò)氧化氫濃度越大分解率越低的原因是17. （10分）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CQ。打開(kāi)彈簧夾，制取CQ。為了得到干燥、純凈的 CC2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有 : 的洗氣瓶（填試劑名稱(chēng)）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是 不能用稀硫

11、酸代替稀鹽酸， 其原因是(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃， 迅速伸入盛 有CQ的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn) 生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩、過(guò)濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于 2支試管中，向一支試管 中滴加1滴酚酥溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此 推斷，白色物質(zhì)的主要成分是 (M標(biāo)號(hào))。B. Na2O2C. NaOH D. NazCQ為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)

12、此推斷黑色固體是本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 四、選考題：共20分。請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第 一題計(jì)分。第18、19題白第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目 要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第R題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)?答題卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。18.選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18 - 1(6分)下列氯代始中不能由烯姓與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B. 2, 2-二甲基-1-氯丙烷C. 2甲基一2 氯丙烷 D. 2, 2, 3, 3 四甲基-1-氯丁烷18-11 (14分)鹽酸美西律(E山一種抗心律失常

13、藥，具一條合成路線(xiàn)如下:剛答F列問(wèn)題：(1)已知A的分子式為C8HioO,其化學(xué)名稱(chēng)為(2)B中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。(3)由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 反應(yīng)類(lèi)型是。(4)由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (5)若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH - HCl)C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 0(6)A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有 種：其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為19.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】19-1（6分）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是A.第一電離能：ClSPSiB.共價(jià)鍵的極性：HFHCIHBr

14、HIC.晶格能：NaFNaClNaBrNaID.熱穩(wěn)定性：MgCQCaCOSrCQBaCQ19一 11（14分）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CuFeS中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布 圖正確的是 領(lǐng)標(biāo)號(hào)）。A氏5 ：C-O D cu-O工d煙md標(biāo)（2）在較低溫度下CuFeStf濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體 X產(chǎn)生。x分子的立體構(gòu)型是 ,中心原子雜化類(lèi)型為 ,屬于（填”非 極性”或“極性”）X的沸點(diǎn)比水低白主要原因是（3）CuFeSt氧氣反應(yīng)生成SQ。SQ中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,共價(jià)鍵白類(lèi)型有（4）四方晶系Cu

15、FeS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。C一的配位數(shù)為, 0一的配位數(shù)為。已知：a=b= nm, c=, Na為阿伏加彳惠羅常數(shù)的值，CuFeS晶體的密度是 g-cm-3（列出計(jì)算式）。UxU必宙啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)考試化學(xué)試題參考答案一、選捋題I. C2. A二、選擇題7. B8. BC三.非選擇颼3. D9. C4. D5. B10. ADH. D6. C12. CD13.(1)二(2) AiVA（極性）共價(jià)鍵H, M+3H,端T2NHj(3) Q C-614.防jhFe水解生成(I)Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(2) Cu + 2Fe =Cu+2F/ 酸性(3) Cu2* 0125015.(1)氯氣(2) CH4 + Cl2 -CH3C1 + HC1(3) CH3OH(4)取代反應(yīng)(5) CH3CH2OH化學(xué)試題參考答案第1頁(yè)（共2頁(yè)）(I ) -196 小于(2) C產(chǎn)B(3)大F pH開(kāi)高.其電離程度能低.HO,的濃度增加,