2022屆高三化學(xué)(蘇教版)總復(fù)習(xí)階段測(cè)試(2)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

1、階段性測(cè)試題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部?？偡种?00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第一卷(選擇題共46分)一、選擇題(此題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1牙齒咬住含某漂白劑的牙套，可使牙齒變得潔白。以下物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為此種漂白劑的是()acl2bh2o2cna2o2dhno3答案b解析用氯水漂白會(huì)留下殘留氯，有毒；h2o2屬于最清潔的氧化劑；用na2o2作為漂白劑會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)腐蝕性的naoh；硝酸無漂白性，應(yīng)選b項(xiàng)。2為預(yù)防h1n1甲型流感，每天用“84”消毒液(naclo溶液)消毒，以下說法不正確的選項(xiàng)是()ana

2、clo溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性b1 mol cl2與足量naoh溶液反響轉(zhuǎn)移2 mol電子cnaclo溶液的漂白原理與na2o2相同與so2不同d“84”消毒液不能與“潔廁靈(鹽酸)共同使用答案b解析naclo具有強(qiáng)氧化性，其消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，a項(xiàng)正確；cl2naoh=naclnacloh2o，1 molcl2反響轉(zhuǎn)移1 mol電子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；naclo、na2o2的漂白性均為氧化型，so2為化合型漂白，c項(xiàng)正確；“84”消毒液中naclo與鹽酸混合，發(fā)生化學(xué)反響：clocl2h=cl2h2o，故d項(xiàng)正確。3以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是()acl原子的結(jié)構(gòu)示意圖b質(zhì)量數(shù)為131的碘原

3、子的組成為ic甲烷的球棍模型：d次氯酸分子的電子式答案b解析a項(xiàng)是cl的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；b項(xiàng)正確；甲烷的球棍模型中碳原子的半徑應(yīng)比氫原子大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸分子的電子式為，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2022·威海1月)以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變化過程中既發(fā)生了氧化復(fù)原反響，又發(fā)生了非氧化復(fù)原反響的是()a氫氧化鈉 b硫化氫c次氯酸鈣 d亞硫酸氫鈉答案c解析a項(xiàng)中naohna2co3，只發(fā)生非氧化復(fù)原反響。b項(xiàng)中h2ss(h2o)，只發(fā)生氧化復(fù)原反響；c項(xiàng)中，ca(clo)2caco32hclo,2hclohclo2，既發(fā)生了非氧化復(fù)原反響，又發(fā)生了氧化復(fù)原反響；d項(xiàng)中nahso

4、3被氧化為nahso4，只發(fā)生氧化復(fù)原反響。5(2022·崇明模擬)某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反響，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反響，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()a鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰b反響產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體c棉球的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染d棉球變藍(lán)色那么證明氯氣已被堿液完全吸收答案d二、選擇題(此題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)6(2022·濟(jì)南3月)將so2與足量fe2(so4)3溶液完全反響后，再參加k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反響：so22fe32h2o=so2fe2

5、4hcr2o6fe214h=2cr36fe37h2o以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()a復(fù)原性：cr3>fe2>so2b氧化性：cr2o>so2>fe3ccr2o能將na2so3氧化成na2so4d兩個(gè)反響中fe2(so4)3均作復(fù)原劑答案c解析此題側(cè)重考查氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較。第一個(gè)反響中，so2為復(fù)原劑，fe2為復(fù)原產(chǎn)物，第二個(gè)反響中，fe2為復(fù)原劑，cr3為復(fù)原產(chǎn)物，根據(jù)復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，那么復(fù)原性：cr3<fe2<so2，a錯(cuò)；第一個(gè)反響中，fe3能將so2氧化，故其氧化性比so2的強(qiáng)，b錯(cuò)；cr2o的氧化性強(qiáng)于fe3的，而fe3能氧

6、化so2及其對(duì)應(yīng)的酸和鹽，故cr2o能將na2so3氧化成na2so4，c正確；在第一個(gè)反響中，fe2(so4)3作氧化劑，在第二個(gè)反響中，fe2(so4)3為氧化產(chǎn)物，d錯(cuò)。7(2022·青島1月)可溶性化合物a、b、c由下表中的離子組合而成(每種離子只存在于一種化合物中)。現(xiàn)將等物質(zhì)的量的a、b、c一起溶于水后，所得混合溶液中除h、oh外還含有五種離子。那么a的化學(xué)式不可能是()陽離子mg2、ag、na陰離子no、so、cla.agno3bna2so4cmgcl2dmgso4答案d解析由題中信息“每種離子只存在于一種化合物中、“可溶性化合物a、b、c、“等物質(zhì)的量的a、b、c一起

7、溶于水后，所得溶液中除h、oh外含有五種離子可知，當(dāng)a為mgso4時(shí)，那么其他兩種物質(zhì)為agno3、nacl，等物質(zhì)的量的agno3和nacl反響生成agcl沉淀，從而混合物中除h、oh之外，僅含mg2、so、ma、no四種離子，不符合題意，故d錯(cuò)誤。8(2022·煙臺(tái))把nahco3和na2o2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反響消耗鹽酸的量，以下判斷正確的選項(xiàng)是()a加熱前后一樣多b加熱前消耗的多c加熱后消耗的多d當(dāng)na2o2適量時(shí)才會(huì)一樣多答案a解析由加熱前后的關(guān)系式：2nahco3na2co32hcl、na2o22naoh2hcl及na2o2na2co

8、32hcl可知，加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故a正確。9以下反響的離子方程式不正確的選項(xiàng)是()aba(oh)2溶液中參加少量al2(so4)3溶液：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3bfecl3溶液中參加少量na2s溶液：2fe3s2=2fe2sc將適量co2通入ca(clo)2溶液中(次氯酸的k1為2.95×108、碳酸的k2為5.6×1011)：2cloco2h2o=co2hclod向ca(oh)2溶液中參加過量的nahco3溶液：ca22hco2oh=cocaco32h2o答案c解析由于次氯酸的k1大于碳酸的k2，即酸性：hclo>hco，

9、因此c中反響應(yīng)該為cloco2h2o=hcohclo，c錯(cuò)。10硫氰(scn)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(x2)類似，稱為擬鹵素，如(scn)2h2ohscnhscno，它們陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱為cl<br<scn<i。以下說法不正確的選項(xiàng)是()acl2可以與kscn溶液反響b(scn)2可以與ki溶液反響ckscn可以與fecl3溶液反響d(scn)2可以與kbr溶液反響答案d解析根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律，復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)可以與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反響生成氧化性弱的物質(zhì)和復(fù)原性弱的物質(zhì)。a選項(xiàng)可反響，陰離子的復(fù)原性符合條件：scn>cl；b選項(xiàng)可反響，陰離子的復(fù)原性符合條件：i>sc

10、n；c選項(xiàng)正確，scn與fe3發(fā)生的不是氧化復(fù)原反響，是絡(luò)合反響；d選項(xiàng)假設(shè)反響，那么復(fù)原性：br>scn，與條件矛盾，所以d選項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2022·威海1月)某無色溶液中可能存在al3、h、na、so、co、no、alo和s2八種離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中參加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；繼續(xù)滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，向?yàn)V液中逐滴參加naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中()a一定存在的離子是na、so、co、alob一定存在的離子是na、so、no、aloc可能存在的離子是al3、cod可能存在的離子是co、s2、n

11、a答案b解析實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有so、co中的一種或兩種；實(shí)驗(yàn)說明實(shí)驗(yàn)所得到的溶液中含有so，由此可知原溶液中肯定含有so和no，故不存在al3、h，參加足量鹽酸時(shí)，局部so被硝酸氧化為so；實(shí)驗(yàn)說明實(shí)驗(yàn)所得溶液中含有al3，即原溶液中含有alo；根據(jù)溶液中呈電中性，溶液中應(yīng)該含有na。12(2022·天津3月)由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的某幾種組成的混合物，向其中參加足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的naoh溶液，氣體體積減少一局部。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，以下判斷正確的選項(xiàng)是()a混合物中一定不含na2co3、naclb混合物中一定有n

12、a2o2、nahco3c無法確定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl答案b解析混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說明na2o2、na2co3、nahco3三者至少有一種。又由于氣體通過足量的naoh溶液后體積減小，說明氣體中同時(shí)含有o2和co2。那么原混合粉末中肯定存在na2o2，還可能有na2co3或nahco3中的一種或兩種。將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說明nahco3肯定存在。但na2co3和nacl不有確定是否存在。13以下各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()a含有較多fe3的溶液：na、so、i、nhbc水(oh)1×1010mol

13、83;l1的溶液：so、cl、kc能使石蕊試紙變紅色的溶液：k、fe2、no、nad遇al能放出h2的溶液：no、k、na、cl答案b解析此題側(cè)重于考查離子共存問題。a項(xiàng)，fe3、i易發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；c項(xiàng)，能使石蕊試紙變紅色的溶液中含有大量的h，no具有強(qiáng)氧化性，fe2具有復(fù)原性，二者能發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；d項(xiàng)，假設(shè)溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，假設(shè)溶液呈酸性，那么溶液中因no的存在，與鋁反響不能放出氫氣，而是生成了nxoy，故d錯(cuò)。14(2022·濰坊1月)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反響，反響過程中存在h2o、clo、cn、hco、n2、cl六種微粒，反響

14、過程中測(cè)得clo和n2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下列圖。以下有關(guān)判斷中正確的選項(xiàng)是()a復(fù)原劑是cn，氧化產(chǎn)物只有n2b氧化劑是clo，復(fù)原產(chǎn)物是hcoc配平后氧化劑與復(fù)原劑的計(jì)量系數(shù)之比為5:2d標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)生成2.24 ln2，那么轉(zhuǎn)移電子0.5 mol答案c解析此題主要考查了氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的概念，元素化合價(jià)的變化及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。由曲線圖可以確定該反響為2cn5cloh2o=2hcon25cl。復(fù)原劑是cn，氧化產(chǎn)物是n2和hco，氧化劑是clo，復(fù)原產(chǎn)物是cl。標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)生成2.24 ln2，那么轉(zhuǎn)移電子1 mol，故a、b、d項(xiàng)錯(cuò)誤，c正確。a發(fā)生鉻中毒時(shí)，

15、可服用維生素c緩解毒性，因?yàn)榫S生素c具有復(fù)原性bk2cr2o7可以氧化乙醇，該反響可用于檢查酒后駕駛c在反響cr2oihcr3i2h2o中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2d污水中的cr3在溶解的氧氣的作用下可以被氧化為cr2o答案d解析維生素c具有復(fù)原性，可與六價(jià)鉻反響生成無毒的三價(jià)鉻；k2cr2o7可將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反響后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；c項(xiàng)反響中，氧化產(chǎn)物為i2，復(fù)原產(chǎn)物為cr3，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為3:2；cr2o的氧化性比氧氣的氧化性強(qiáng)，氧氣不能將cr3氧化為cr2o。16海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的局部過

16、程。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()a制取nahco3的反響是利用其溶解度小于naclb用澄清石灰水可鑒別nahco3和na2co3c在第、步驟中，溴元素均被氧化d工業(yè)上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂答案a解析b項(xiàng)，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中參加澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；c項(xiàng)，第步中，溴元素被復(fù)原，故不正確；d項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。17(2022·濟(jì)南3月)將0.03 mol cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(h)與cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是以下列

17、圖中的(溶液體積視為不變)()答案a解析解答此類試題，關(guān)鍵是正確判斷h2so3和hbr的復(fù)原性強(qiáng)弱。根據(jù)氧化復(fù)原反響的反響先后原那么(一種氧化劑遇到多種復(fù)原劑時(shí)，先和復(fù)原性最強(qiáng)的復(fù)原劑反響)，弄清楚反響情況，然后再分析c(h)的變化。cl2通入混合溶液中先發(fā)生反響：cl2h2so3h2o=h2so42hcl，弱電解質(zhì)h2so3轉(zhuǎn)化成強(qiáng)電解質(zhì)h2so4和hcl，c(h)增大，消耗cl20.02 mol。然后發(fā)生反響：cl22hbr=br22hcl，c(h)不變。第二卷(非選擇題共54分)三、填空題(此題包括5個(gè)小題，共54分)18(本小題總分值10分)(2022·大連3月)海水是巨大的

18、資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下。(1)將nacl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有h2、_、_或h2、_。(2)步驟中用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反響的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要到達(dá)提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件_。c中液體產(chǎn)物的顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量cl2，可向其中參加nabr溶液，充分反響后，再進(jìn)行的別離操作是_。用離子方程式解釋naoh濃溶液的作用_。答案(1)cl2naohnaclo(2)br2so22h2o=4hso2br(3)利用溫度計(jì)控制水浴的溫度，并收集59時(shí)的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)br22oh=bro

19、brh2o解析(1)電解氯化鈉溶液可以得到h2、cl2和naoh，如果考慮氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反響那么有naclo生成。(2)so2吸收br2的反響中，so2是復(fù)原劑，br2是氧化劑，離子方程式為br2so22h2o=4hso2br。(3)由題給信息知br2的沸點(diǎn)是59，因此蒸餾時(shí)要收集沸點(diǎn)是59的餾分，要控制好蒸餾的溫度。c中是液溴，顏色是深紅棕色；向nabr溶液中通入氯氣生成溴單質(zhì)和氯化鈉，別離的方法是參加萃取劑(如苯)后萃取，再分液。氫氧化鈉濃溶液的作用是吸收揮發(fā)出的溴，因?yàn)殇逭魵庥卸荆错懙碾x子方程式為br22oh=brobrh2o。19(本小題總分值9分)a和b均為鈉鹽的水溶液，

20、a呈中性，b呈堿性并具有氧化性。以下列圖為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)答復(fù)：(1)寫出a、b和c的化學(xué)式：a_，b_，c_。(2)依次寫出ad和de(e中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：ad_；de_。(3)寫出由fh的化學(xué)方程式：fh_。答案(1)nainacloagi(2)2icloh2o=i2cl2ohi25clo2oh=2io5clh2o(3)cl22naoh=naclonaclh2o解析(1)和稀硝酸酸化的硝酸銀反響得到黃色沉淀，a為nai，c為agi，b能將nai氧化為i2(d在ccl4中呈紫色)且能繼續(xù)氧化i2，可得b為具有強(qiáng)氧化性的鈉鹽，又因?yàn)閎能和濃鹽酸反響得到氯氣

21、(黃綠色氣體)，氯氣和氫氧化鈉溶液反響能得到b，可推知b為naclo。(2)進(jìn)而知k為fecl3，h為nacl、naclo的混合溶液。20(本小題總分值14分)(2022·威海1月)用以下列圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。答復(fù)以下問題：(1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學(xué)反響方程式：_。(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_。(3)制取結(jié)束時(shí)，裝置丙中的液體含有的微粒是_(用微粒符號(hào)表示)。(4)測(cè)定飽和氯水的ph方法是_，假設(shè)撤去裝置乙，直接裝置甲和丙相連，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是_。(5)飽和氯水與石灰石反響是制取較濃的hclo溶液的方法之一，如以下列圖所示：.在試

22、管中參加過量的塊狀碳酸鈣，再參加約20 ml飽和氯水，充分反響，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。.過濾、將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。.為了確定反響產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為co2氣體。能用飽和氯水與石灰石反響制備較濃hclo溶液的原因是_。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，的濾液中的溶質(zhì)除cacl2、hclo和極少量的氯氣外，還含有_(填化學(xué)式)。寫出步驟中，第二份濾液發(fā)生的離子反響方程式：_。答案(1)c

23、l22naoh=naclnacloh2o(2)丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中(3)h2o、cl、h、cl2、hclo、clo、oh(4)用ph計(jì)直接測(cè)定由于氯化氫未除盡會(huì)導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測(cè)得的ph偏小(5)飽和氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，參加過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反響，使鹽酸濃度減小，平衡向正反響方向移動(dòng)，最終生成hcloca(hco3)2hhco=h2oco2解析(1)裝置丁是尾氣吸收裝置，反響式為cl22naoh=naclnacloh2o。(2)假設(shè)氯水已飽和，那么氯水中會(huì)有氯氣逸出，除丙中液體呈黃綠色，丙上部空間也呈黃綠色，且

24、黃綠色氣體進(jìn)入丁中。(3)氯氣與水反響為可逆反響，產(chǎn)物hclo是弱酸，那么氯水的成分為三分子：h2o、cl2、hclo，四離子：h、cl、clo、oh。(4)用ph試紙測(cè)定時(shí)，由于hclo具有強(qiáng)氧化性，可將顯示的顏色漂白褪色，所以只能用ph計(jì)直接測(cè)定。裝置乙的作用是除氯化氫，假設(shè)氯化氫不除盡會(huì)導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測(cè)得的ph偏小。(5)飽和氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，參加過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反響，使鹽酸濃度減小，平衡向正反響方向移動(dòng)，最終生成hclo。由氣體是co2，說明的濾液中含有產(chǎn)生co2的離子hco或co，caco3難溶，那么還含的溶質(zhì)為ca(hco3)2。

25、ca(hco3)2易溶于水，與鹽酸反響的離子方程式為hhco=h2oco2。21(本小題總分值10分)2022年9月29號(hào)，“天宮一號(hào)順利升空，2011年11月1日“神舟八號(hào)奔向“天宮一號(hào)，并與“天宮一號(hào)成功實(shí)現(xiàn)第一次對(duì)接，接下來，我國將發(fā)射“神九、“神十”，并與“天宮一號(hào)對(duì)接，到時(shí)候我國將建立屬于我們自己的空間站。空間站中必須保持空氣成分的穩(wěn)定性，空間科學(xué)家進(jìn)行了大量的探索，下面的方案就是其中之一：請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)反響中，鎂與二氧化碳反響制備氧化鎂的條件是_，該反響的氧化劑是_。(2)b的化學(xué)式為_。(3)通常情況下，氯氣溶解于a的化學(xué)方程式為_，要想得到方案中的hcl、o2，需要的條件是_。(4)反響的反響條件 是“加熱和“hcl氣氛，如果該反響沒有hcl這個(gè)條件，反響的化學(xué)方程式為_，該反響在hcl氣氛中進(jìn)行的目的是使該反響向_移動(dòng)。(5)方案中能夠循環(huán)利用的