2022屆高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo) 氧化復(fù)原反響及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化復(fù)原反響概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反響方程式。2難點(diǎn)聚焦氧化復(fù)原反響中的概念與規(guī)律:一、 五對(duì)概念二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有復(fù)原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有復(fù)原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反響先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種復(fù)原劑時(shí)，假設(shè)參加氧化劑，那么它首先與溶液中最強(qiáng)的復(fù)原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，假設(shè)參加復(fù)原劑，那么它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有

2、febr2溶液中通入cl2，首先被氧化的是fe2+4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子或共用電子對(duì)偏向總數(shù)與復(fù)原劑失電子或共用電子對(duì)偏離總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱的比較:1由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)復(fù)原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的復(fù)原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱2由反響條件的難易比較不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響時(shí)，反響條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反響，可判斷氧化性：。同理，不同的復(fù)原劑與同

3、一氧化劑反響時(shí)，反響條件越易，其復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。3根據(jù)被氧化或被復(fù)原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響時(shí)，復(fù)原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的復(fù)原劑與同一氧化劑反響時(shí)，氧化劑被復(fù)原的程度越大，復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)。4根據(jù)反響方程式進(jìn)行比較氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物5根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；復(fù)原性：下>上，左>右。6某些氧化劑的氧化性或復(fù)原劑的復(fù)原性與以下因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化

4、性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如復(fù)原性：，氧化性：。3例題精講：一、氧化復(fù)原反響中的概念辨析：例1、2000廣州測(cè)試題制備氰化鈣的化學(xué)方程式為caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co+ h2 + co2，在反響中a. 氫元素被氧化，碳元素被復(fù)原b. hcn既是氧化劑又是復(fù)原劑c. ca(cn)2是氧化產(chǎn)物，h2是復(fù)原產(chǎn)物d. co為氧化產(chǎn)物，h2為復(fù)原產(chǎn)物解析：此題考查氧化復(fù)

5、原反響的有關(guān)概念。caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co+ h2 + co2注意生成物中co2碳元素來(lái)自caco3，它的化合價(jià)在反響前后沒有發(fā)生變化，即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故hcn既是氧化劑又是復(fù)原劑，ca(cn)2 是氧化產(chǎn)物，h2是復(fù)原產(chǎn)物。答案：b、c。點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)是非常關(guān)鍵的一步，特別是反響物中含有同種元素的氧化復(fù)原反響如此題反響物均含有碳元素，必須弄清它的變化情況。例2. (1997年全國(guó)高考題)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子b. 在

6、氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑c. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被復(fù)原d. 金屬陽(yáng)離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)解析：此題主要是考查氧化復(fù)原反響概念正誤的判斷。答案：a、d。點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)的原那么，假設(shè)是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例3：98高考試測(cè)題120、101.3kpa條件下，有2lh2o、2lco、1lco2、0.5lo2和1lh2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個(gè)灼熱的反響管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反響管都能充分反響，且不管三個(gè)反響管以何種順序排列，問： 尾氣是否有可

7、能是單一氣體 填“可能或“不可能。假設(shè)可能，該氣體是原氣體中是否有幾種或一種，不可能再存在于尾氣之中：填“有或“沒有。假設(shè)有，它們或它是 。原氣體中是否有幾種或一種肯定存在于尾氣中填“有或“沒有。假設(shè)有，它們或它是 。解答:題時(shí)假設(shè)將放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個(gè)反響管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從復(fù)原劑cu粉、c粉可將o2、co2、h2o復(fù)原成co、h2；氧化劑cuo可將co、h2氧化成co2、h2o等角度來(lái)考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：反響管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反響產(chǎn)生新氣體灼熱cu粉復(fù)原劑o2無(wú)灼熱c粉復(fù)原劑co2、h2o

8、、o2co、h2灼熱cuo粉氧化劑co、h2co2、h2o不難發(fā)現(xiàn)cu粉、c粉和cuo粉的三個(gè)反響管無(wú)論如何排列，o2一定不再存在，尾氣之中有co2、h2o或co、h2存在。答案：不可能 有，o2沒有二、氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱判斷：例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是解析：此題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化復(fù)原反響中，氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反響式1可知復(fù)原性，由2可知復(fù)原性，由3可知復(fù)原性。綜合123得：。答案：a例5. (

9、2000年南京調(diào)研試題)均有復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤Ｄ敲匆韵路错懖荒馨l(fā)生的是解析：此題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反響均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒復(fù)原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照微粒復(fù)原性強(qiáng)弱順序，從而確定反響能否發(fā)生。由復(fù)原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篴.，比照，c、d與此相違背，故c、d反響不能發(fā)生。答案：c、d。點(diǎn)評(píng)：氧化復(fù)原反響能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)復(fù)原劑弱氧化劑+弱復(fù)原劑，或者說(shuō)氧化性、復(fù)原性表達(dá)“以強(qiáng)制弱的原那么。根據(jù)氧化復(fù)原反響，判斷有關(guān)微粒的氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱

10、點(diǎn)知識(shí)。三、 氧化復(fù)原反響方程式配平：1、配平原那么：在氧化復(fù)原反響元素間得失電子總數(shù)或化合價(jià)升降總數(shù)相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查（1） 定項(xiàng)配平：例5、03年上海高考試題實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反響為：4cuihgcu2hgi42cu1上述反響產(chǎn)物cu2hgi4中，cu元素顯價(jià)。2以上反響中的氧化劑為，當(dāng)有1molcui參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。3cui可由cu2與i直接反響制得，請(qǐng)配平以下反響的離子方程式。cu2icuii3解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：112c

11、ui 0.532 5 2 1（2） 缺項(xiàng)配平：例6、上海高考試題kclo3+ hcl(濃)kcl+ clo2+ cl2+ a (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)只有復(fù)原性復(fù)原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molcl2,那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)clo2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示是cl2的倍。解析：(1)hcl中一局部cl-化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一局部cl-化合價(jià)升高到1價(jià)，表現(xiàn)為復(fù)原性，kclo3化合價(jià)降低到4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為h20。配平得2、4、2、2、1、

12、2 h20。(2) 、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63（3） 依題意書寫氧化復(fù)原反響方程式：例7、在ki和h2so4 溶液中參加h2o2 ，放出大量不溶于水的無(wú)色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.解析：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反響的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是假設(shè)干個(gè)反響共同表達(dá)出來(lái)的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有i2和o2，這沒有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反響得到的話，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反響中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么復(fù)原劑是什么呢 如果復(fù)原劑是h2so4，那么

13、應(yīng)該有so2生成，與題意不符，而且稀h2so4也沒有這么強(qiáng)的氧化性.h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o2h2o2=2h2o+o2點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化復(fù)原反響的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。4實(shí)戰(zhàn)演練1、03年上海高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反響制得，在以上反響中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為a 1:1 b 2:1 c 1:2 d 2:32

14、. 2000年天津調(diào)考試題對(duì)于反響 的正確說(shuō)法是 a. 屬于置換反響 b. 是復(fù)原劑c. 是復(fù)原劑d. 既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物3. 2000年福州測(cè)試題常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響：由此判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 a. 反響 可以進(jìn)行b. z元素在13反響中均被復(fù)原c. 氧化性由強(qiáng)到弱順序是d. 復(fù)原性由強(qiáng)到弱順序是 4. 1999年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題今有以下三個(gè)氧化復(fù)原反響：假設(shè)某溶液中有，可參加的試劑是 。5. 2022年南昌測(cè)試題 五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系未配平：那么這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是 6. 2022年全國(guó)高考試題 某金屬

15、與足量的稀硫酸反響，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 氫氣。那么該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 7. 2022年全國(guó)高考試題在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到 最多的是 8. 1999年上海高考試題某溫度下，將 通入 溶液中，反響得到 的混合液，經(jīng)測(cè)定的濃度之比為1：3，那么 與 溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 a. 21：5 b. 11：3 c. 3：1 d. 4：19. 1997年全國(guó)高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物是 102

16、022年江蘇高考試題在一定條件下，ro3n和氟氣可發(fā)生如下反響：ro3nf22ohro42fh2o。從而可知在ro3n中，元素r的化合價(jià)是a 4 b 5 c 6 d 711、(2022南京測(cè)試題)ibr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為 ，的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為h-o-f，以下反響中屬于氧化-復(fù)原反響的是 ( )ibr+=hio+hbr+2=s¯+­+4+2=2+5 2hof=2hf+ a、b、只有c、只有d、只有12. (2022北京測(cè)試題) 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬(wàn)噸，是最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇

17、和水混合溶劑里的naoh混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學(xué)反響是：hcoona+2+naoh=+，以下有關(guān)表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( ) a、 在此反響中，hcoona是復(fù)原劑，是氧化劑b、保險(xiǎn)粉的復(fù)原性比hcoona的復(fù)原性強(qiáng)c、naoh未被氧化也未被復(fù)原d、甲醇雖未參加反響，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、別離13.2022高考試測(cè)題油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色pbs，從而使油畫的色彩變暗。假設(shè)用h2o2來(lái)“清洗，那么可將pbs轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨膒bso4而使油畫“復(fù)原。請(qǐng)?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑捶错懙幕瘜W(xué)方程式為假設(shè)有0.1mol 的pbs參與反響，那么在此反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子

18、為 mol14. (2022淮安測(cè)試題) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gfeso4。當(dāng)參加50ml0.5mol/lkno3溶液后，使其中的fe2+全部轉(zhuǎn)化成fe3+，kno3也反響完全，并有nxoy氮氧化物氣體逸出。feso4+ kno3+ h2so4k2so4+ fe2(so4)3+ nxoy+ h2o(1)推算出x= y=。(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。(3)反響中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。15.(2022南通市四縣聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反響物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：na2cr2o7crcl3cr(oh)3na2cro4nacro2(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響寫出相關(guān)離子反程式、。(3)步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反響，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請(qǐng)