2022屆高考化學二輪復習常考題型大通關(guān)7化學反應與能量含解析20222209316

1、化學反應與能量1、某科研人員提出hcho與在羥基磷灰石（hap）表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了hap的部分結(jié)構(gòu)）：下列說法不正確的是( )a.hap能提高hcho與的反應速率b.hcho在反應過程中，有ch鍵發(fā)生斷裂c.產(chǎn)物分子中的氧原子全部來自d.該反應可表示為： 2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列分析合理的是( )a.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成 b.與反應生成的原子利用率為100%c.在催化劑b表而形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移d.催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率3、我國科學家在綠色化學領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑cu和，在 水溶液中用h原子

2、將高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )a. 生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的b.催化劑cu結(jié)合氫原子，催化劑結(jié)合含碳微粒c.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化 學鍵的斷裂d.有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物4、我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是( )a.生成總反應的原子利用率為100%b.過程中，有ch鍵發(fā)生斷裂c.放出能量并形成了c-c鍵d.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率5、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(   )a.若s(單斜,s)=

3、 s(斜方,s) h=-0.33kj·mol-1,則單斜硫比斜方硫穩(wěn)定b.若2c2h2(g)+5o2(g)= 4co2(g)+2h2o(l) h=-2687.2kj·mol-1則c2h2(g)的燃燒熱h=-1343.6kj·mol-1c.已知h+(aq)+oh-(aq)= h2o(l) h=-57.3kj·mol-1,則naoh(s)和稀鹽酸完全中和生成1mol h2o(l)時,放出57.3kj的熱量d.已知2h2s(g)+o2(g)= 2s(g)+2h2o(l) h1,2h2s(g)+3o2(g)= 2so2(g)+2h2o(l) h2,則h1<

4、h26、斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:化學鍵n-no=onnn-h鍵能a500942194肼()的有關(guān)反應能量變化如圖所示,下列說法正確的是(   )a.該圖表示:1mol與1mol反應生成1mol和2mol反應熱h=-2752b.a=154c. d.當有2mol (g)生成時,放出534的熱量7、四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應如下: 下列說法正確的是(   )a.c的燃燒熱是-110.45b.若反應 中使用催化劑加快反應速率,單位時間內(nèi)吸收更多熱量,則變大c.反應 中的能量變化如上圖所示d.反應8、n2o和co是環(huán)境污染性氣體,可在

5、表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應原理為h，有關(guān)該反應的能量變化過程及物質(zhì)變化過程如下，下列說法中不正確的是(   )a. b. c.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能d.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應容器中補充和9、一定條件下，在水溶液中1mol (x=0，1，2，3，4)的能量(kj)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )a.上述離子中結(jié)合h能力最強的是eb.上述離子中最穩(wěn)定的是ac.cb+d反應的熱化學方程式為 h=76 kj·mol-1d.ba+d的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和10、“可燃冰”屬于一種包合物類型的新能源，某種“可燃冰”結(jié)構(gòu)模型如 圖所示

6、。包合物中的可燃性氣體分子可以是甲烷 分子，也可以是其他烴類分子。下列說法不正確 的是（ ）a.“可燃冰”是一種不可再生的清潔能源b.“可燃冰”在常溫常壓下不能穩(wěn)定存在c.等質(zhì)量的甲烷與氣體分子為甲烷的“可燃冰”分 別完全燃燒，“可燃冰”放出熱量多d.“可燃冰”中水肝與氣體分子之間不存在化學鍵11、肼是一種常見的還原劑,不同條件下分解產(chǎn)物不同。60 300時,在等金屬表面肼分解的機理如圖。已知200時:. . 下列說法不正確的是(   )a.肼屬于共價化合物b.圖示過程、都是吸熱反應c.反應中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2:1d.200時,肼分解的熱化學方程式為12、某科

7、研團隊研制出“tmlih(tm表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成的效率,原理示意如下: 下列分析不合理的是(   )a.狀態(tài),吸收能量并有nn鍵發(fā)生斷裂b.合成總反應的原子利用率是100%c.“tmlih”能降低合成氨反應的hd.生成：13、研究表明co與在fe作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,兩步反應分別為: (慢): (快)。下列說法正確的是( )a.反應是氧化還原反應,反應是非氧化還原反應b.兩步反應均為放熱反應,總反應的化學反應速率由反應決定c.使反應的活化能減小，是中間產(chǎn)物d.若轉(zhuǎn)移1 mol電子,則消耗11. 2 l 14、固體表

8、面的化學過程研究對于化學工業(yè)非常重要。在fe作催化劑、一定壓強 和溫度下合成氨的反應機理如下圖所示：下列說法不正確的是（ ）a.n2和h2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應b. 吸附在鐵表面的n2斷裂了鍵c.nh3分子中的nh鍵不是同時形成的d.fe催化劑可以有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率15、厭氧氨化法（anammox)是一種新噴的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是（ ）a. 1 mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10 b.聯(lián)氨（)中含有極性鍵和非極性鍵 c.過程屬于氧化反應，過程屬于還原反應d.過程i中，參與反應的與的物質(zhì)的量之比為1 :1答案以及解析1答案及解析：答案：c解析：a項，由信息可知，hap在反應中作

9、催化劑，可以提高化學反應速率：b項，由信息可知，hcho與反應生成和，因此一定涉及ch鍵的斷裂；c項，根據(jù)圖示信息中的一個o原子源于，另一個o原子源于hcho；d項，根據(jù)圖示信息可知，該反應為 2答案及解析：答案：b解析： a項，觀察圖像知，在催化劑a的表面和發(fā)生反應合成氨 氣，故催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，錯誤；b項，與反應生成為化合反應，原子利用率為 100%,正確；c項，在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氧元素的化合價發(fā)生了變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，錯誤；d項，催化劑a、b能改變化學反 應速率，但不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤。3答案及解析：答案：c解析： a項，根據(jù)圖中

10、提示可以發(fā)現(xiàn)甲醇的生成路徑是一個逐漸加氫 的過程，在有機反應中，加氫屬于還原反應過程，正確；b項,根據(jù)圖示可知，“黑色圓球狀”閣示代表cu，與h原子結(jié)合，“灰色鋸齒狀” 圖示代表，與含碳微粒結(jié)合，正確；c項,二氧化碳中的c = o鍵在流程中斷裂，錯誤；d項，反應路徑中產(chǎn)生醛基（一cho)，可以 控制反應條件使路徑停在這一步產(chǎn)生甲醛，正確。4答案及解析：答案：d解析：與轉(zhuǎn)化為的總反應為，該反應的原子利用率為100，a正確；由圖示反應歷程可知，反應過程中中四個c-h鍵中的一個發(fā)生了斷裂，b正確；由圖示反應歷程可知，的過程中形成了c-c鍵，且反應物的總能量高于生成物的總能量，則該過程放出能量，c正確

11、催化劑通過改變反應的活化能來改變反應速率，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，d錯誤5答案及解析：答案：b解析：a項,由熱化學方程式可知單斜硫具有的能量比斜方硫高,而能量越高越活潑,所以斜方硫比單斜硫更穩(wěn)定,錯誤;b項,燃燒熱指的是在25、101kpa下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量,正確;c項,naoh溶解要釋放熱量,則該反應生成1mol h2o(l)時,放出的熱量大于57.3kj,錯誤;d項,因兩個反應都是放熱反應,放熱反應的h<0,而完全燃燒放出的熱量多,所以h1>h2,錯誤。6答案及解析：答案：b解析：該圖能表示反應的熱化學方程式為，a

12、 不正確；結(jié)構(gòu)式為，a = 154, b 正確；，c不正確；1 mol與 1 mol反應生成 1 mol和 2 mol時放出534 kj的熱量，d不正確。7答案及解析：答案：d解析： c的燃燒熱對應的燃燒產(chǎn)物為，a項錯誤;使用催化劑不能改變焓變,b項錯誤;反應是吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量,c項錯誤;根據(jù)蓋斯定律，+2得d 項正確。8答案及解析：答案：d解析： ,結(jié)合蓋斯定律,+可得,故a正確;由圖示分析可知,反應楊的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應,h=生成物總能量-反應物總能量=,故b正確;正反應的活化能小于逆反應的活化能,故c正確; ,反應過程中和參與反應后又生成,不需要補

13、充,故d錯誤9答案及解析：答案：a解析：a.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以結(jié)合氫離子能力最強的為b(cio-），故a錯誤；b.a、b，c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故b正確；c.cb+d，由電子守恒得該反應方程式為，h=（64 kj/mol + 60 kj/mol）-2× 100 kj/mol=-76 kj/mol，熱化學方程式為 h=-76 kj.mol-1，故c正確；d.ba+d，由電子守恒得該反應方程式為，h =（64 kj/mol+2×0 kj/mol）-3 × 60 kj/mol=-116 kj/mol，為放熱反應，反

14、應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故d正確。10答案及解析：答案：c解析：“可燃冰”屬于化石能源，是一種不可再生的能源，烴類氣體分 子完全燃燒生成和，屬于清潔能源，a正確；“可燃冰”必 須在低溫高壓條件下形成.在常溫常壓下不能穩(wěn)定存在，b正確；等 質(zhì)量的甲烷與氣體分子為甲烷的“可燃冰”，“可燃冰”含的物 質(zhì)的量少，分別完全燃燒時.甲烷放出熱量多，c錯誤；“可燃冰”的水分子與氣體分子之間的相互作用屬于分子間作用力，不存在化學鍵，d正確。11答案及解析：答案：b解析：分子中含有nh鍵、nn鍵，均為共價鍵，肼屬于共價 化合物，故 a 正確；，說明過程是放熱反應，故b錯誤；反應中，n的化合價升高，作

15、還原劑，n的化合價降低，作氧化劑，生成和的物質(zhì)的 量之比為4: 1，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 :1，故c 正確；根據(jù)蓋斯定律：（）式-2 ( )式得，故d正確。12答案及解析：答案：c解析： a項，觀察原理示意圖知，狀態(tài)i為轉(zhuǎn)化為氮原子的過程， 該過程發(fā)生：nn鍵的斷裂.吸收能量；b項，合成氨反應是化合反應，原子利用率為100 %；c項，“ tm - lih ”是催化劑，催化劑不能改變反應的；d項，結(jié)合原理示意圖知，生成的反應為。13答案及解析：答案：c解析：a.反應、均有元素化合價的升降，因此 都是氧化還原反應，a錯誤；b.由圖可知，、兩步中均為反應物總能量大于生成物總能量.所以兩個反應都 是放熱反應，總反應的化學反應速率由速率慢的反應 決定，b錯誤；c. 作催化劑，使反應的活化能減小，是反應過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，c正確；d.由于沒有指明外界條件，所以不能確定 氣體的體積，d錯誤。14答案及解析：答案：d解析：a項，由2、3可知n2和h2分子被吸附在鐵表面，而4、5、6、7表示 發(fā)生反應，所以n2和h2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應，正確；b項， 由4可知氮氣吸附在鐵表面，并斷裂了鍵，正確;c項，由5、6、7 可知，nh3分子中的nh鍵不是同