2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五反應(yīng)熱的有關(guān)概念2專項測試含解析20221108153

1、反響熱的有關(guān)概念21、;那么以下表達(dá)不正確的選項是( )a.該反響的h值與反響物用量無關(guān)b.該反響的h值與反響物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)c.反響物的總能量高于生成物的總能量d.h值與是否使用催化劑有關(guān)2、熱化學(xué)方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)   h=+131.3kj·mol-1表示(   )a.碳和水反響吸收131.3kj能量b.1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量c.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反響生成1mol co氣體和1mol h2,并吸熱131.3kjd.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響

2、吸收131.3kj熱量3、如圖是現(xiàn)在新興的“即熱飯盒的結(jié)構(gòu)示意圖。這種飯盒使用起來非常方便,撤去底部的隔板幾分鐘后,飯菜就變熱了。涉及的化學(xué)反響是。以下有關(guān)說法不正確的選項是( )a.“即熱飯盒利用的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b.mg為該反響的復(fù)原劑c.是催化劑d.鐵粉在涉及的化學(xué)反響中作催化劑4、以下有關(guān)化學(xué)反響與能量變化的說法正確的選項是(   )a.如下圖的化學(xué)反響中,反響物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和b.相同條件下,氫氣和氧氣反響生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少c.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如下圖,熱反響方程式可為:c(s,金剛石)=c(s,石墨

3、) h=-(e2-e3)kj·mol-1d.同溫同壓下,h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)能量變化如下圖,在光照和點燃條件下的h相同5、以下說法或表示方法正確的選項是(   )a.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多b.由c(石墨)=c(金剛石) =+1.90kj/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定c.在101kpa時,2g h2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kj熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)  =-285.8kj/mold.在稀溶液中,h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)

4、0;  =-57.3kj/mol,假設(shè)將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1mol naoh溶液混合,放出的熱量大于57.3kj6、以下圖表示某反響的能量變化,對于該圖的理解,你認(rèn)為一定正確的選項是(   )a.曲線和曲線分別表示兩個化學(xué)反響的能量變化b.曲線可表示反響的能量變化c.該反響不需要加熱就能發(fā)生d.該反響的h=e2-e17、我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反響歷程。該歷程示意圖如下圖。以下說法不正確的選項是( )a.生成總反響的原子利用率為100%b.過程中,有c-h鍵發(fā)生斷裂c.放出能量并形成了c-c鍵和c-h鍵d.該催化

5、劑參與了斷鍵8、:p4(g)+6cl2(g)=4pcl3(g) h=a kj·mol-1,p4(g)+10cl2(g)=4pcl5(g) h=b kj·mol-1,p4具有正四面體結(jié)構(gòu),pcl5中pcl鍵的鍵能為c kj·mol-1,pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2c kj·mol-1。以下表達(dá)正確的選項是(   )a.pp鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能b.可求cl2(g)+pcl3(g)=pcl5(s)的反響熱c.clcl鍵的鍵能為kj·mol-1d.pp鍵的鍵能為kj·mol-19、根據(jù)熱化學(xué)方程式:s(s)+o2

6、(g)so2(g)   h=a kj/mol(a=-297.2),分析以下說法中不正確的選項是(   )a.s(s)在o2(g)中燃燒的反響是放熱反響b.s(g)+o2(g)so2(g)   h=b kj/mol,那么a<bc.1mol so2(g)所具有的能量低于1mol s(s)與1mol o2(g)所具有的能量之和d.16克固體硫在空氣中充分燃燒,可放出148.6kj的熱量10、:ch3ch2ch2ch3(g)+ o2(g)4co2(g)+5h2o(l)  h=-2878kj

7、3;mol-1(ch3)2chch3(g)+ o2(g)4co2(g)+5h2o(l)  h=-2869kj·mol-1以下說法正確的選項是(   )a.正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷b.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷c.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程d.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程11、把煤作為燃料可通過以下兩種途徑:【途徑i 】c(s) + o2 (g) =co2(g)       h1<0     【途徑ii先制成水煤氣: c(s) + h2

8、o(g) = co(g)+h2(g)     h2>0     再燃燒水煤氣: 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)      h3<0     2h2(g) + o2(g) =2h2o(g)      h4<0     請答復(fù)以下問題:1.途徑i放出的熱量_ ( 填“大于“等于或“小于) 途徑ii放出的熱量;2.h1

9、、h2、h3、h4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_;3.12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35 kj熱量,其熱化學(xué)方程式為_。12、為了研究化學(xué)反響a+b=c+d的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置。當(dāng)向盛有a的試管中滴加試劑b時,看到u形管中甲處液面下降乙處液面上升。試答復(fù)以下問題:(1)該反響為_反響(填“放熱或“吸熱)。(2)a和b的總能量比c和d的總能量_(填“高或“低)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反響轉(zhuǎn)化成_釋放出來。(4)反響物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高或“低)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:_。13、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物

10、質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj):物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量/kj243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題。1.以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是(  )。a.h2b.cl2c.br2d.i22.以下氫化物中,最穩(wěn)定的是(  )。a.hclb.hbrc.hi3.x2+h2  2hx(x代表cl、br、i )的反響是吸熱反響還是放熱反響?答:_。4.相同條件下,x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反響,當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是_。5.假設(shè)無上表中的數(shù)據(jù),你能正確答復(fù)出問題4嗎?答:_,你的

11、根據(jù)是_。答案以及解析1答案及解析：答案：d解析：h與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)有關(guān),a項正確;該反響的h值與反響物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān),b項正確;該反響是放熱反響,故反響物的總能量高于生成物的總能量,c項正確;h的值與是否使用催化劑無關(guān),d項錯誤。2答案及解析：答案：c解析：3答案及解析：答案：c解析：由“即熱飯盒的工作原理可知工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,a項正確。由題給的化學(xué)方程式可知,mg為復(fù)原劑,為氧化劑,b項正確,c項錯誤。鐵粉是催化劑,d項正確。4答案及解析：答案：d解析： 5答案及解析：答案：d解析：a、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量

12、多，故a錯誤；b、由c石墨=c金剛石h=+1.9kj/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故b錯誤；c、在101kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為h2g+o2g=h2olh=285.8kj/mol，故c錯誤；d、濃硫酸溶解過程是放熱過程，假設(shè)將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molkoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kj，故d正確；應(yīng)選d6答案及解析：答案：d解析：曲線和曲線表示同一個化學(xué)反響的能量變化,a項錯誤;曲線表示的反響為放熱反響,而2nh3n2+3h2為吸熱反響.b項錯誤;從圖中分折判斷該反響是放熱反響,但反

13、響吸熱或放熱與反響條件沒有必然聯(lián)系,c項錯誤;d項正確。7答案及解析：答案：c解析：由圖可知,1mol甲烷和1mol二氧化碳反響生成1mol乙酸,生成總反響的原子利用率為100%,故a正確;由圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化,甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一個新的共價鍵,比有c-h鍵發(fā)生斷裂,故b正確;的焓值降低,為放熱過程,有c-c鍵形成,沒有c-h鍵形成,故c錯誤;由圖可知,催化劑參與了化學(xué)反響,參與了斷鍵,故d正確。8答案及解析：答案：c解析：9答案及解析：答案：b解析：硫燃燒是放熱反響,說明反響物的總能量高于生成物的總能量,所以a、c正確。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知計算,選項d正

14、確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量,所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量,但放熱越多,h越小,所以a大于b,選項b不正確,答案選b。10答案及解析：答案：d解析：11答案及解析：答案：1.等于; 2.2h1=2h2+h3+h43.2c(s) +o2 (g) =2co(g) h=-220.7kj/mol解析：12答案及解析：答案：(1)放熱;(2)高;(3)熱能;(4)低;(5) 解析：(1)“u形管中甲處液面下降，乙處液面上升說明廣口瓶內(nèi)壓強增大，即試管中的反響放出熱量。(2)該反響放出熱量，那么反響物的總能量高于生成物的總能量。(3)通過實驗現(xiàn)象可知，該反響中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(4)該反響放出熱量，那么反響物的化學(xué)徤斷裂吸收的能量低于生成物的化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個放出熱量的固液反響即可。13答案及解析：答案：1.a; 2.a; 3.放熱反響; 4.cl2;