2018~2019學年揚州市高三上學期期末考試化學

1、2019屆高三模擬考試試卷（九 ）化 學 2019.1本試卷分第 卷 （選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分120 分，考試時間100 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59As 75第 卷 （選擇題共 40 分 ）單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題 2 分， 共 20 分。 每小題只有一個選項符合題意。1.A.C.用沉淀法除去廢水中的H用吸附法除去廢水中的懸浮物B. 用氧化法除去廢水中的AlD. 用中和法除去廢水中的油類物質(zhì)2.A.()3光用化學用語表示CH4 Cl2CH3Cl HCl 中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）20

2、的氯原子：11 2 3 470ClB. HCl 的電子式：H ClC. CH 4 的結(jié)構(gòu)式：CH 4 D. Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖：3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. Fe2O3 能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D. Al（OH） 3能與 NaOH 溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 molB. 0.1 mol C. 0.1 mol D. 0.1 molL 1 的氨水：Cu2 、 Na 、 SO42 、 NO3L 1的 CaCl2溶液：Na 、 K

3、 、 Cl 、 NO3L 1的 Na2SO3溶液：K 、 H 、 SO24 、 NO3L 1 的 NaHCO3溶液：K 、 Na 、 NO3、 OH5. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用圖B. 用圖C. 用圖D. 用圖6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是()A. 硝酸見光分解生成NO2、 O2和 H2OB. 細鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C. 加熱時，鈉與氧氣反應(yīng)能生成Na2O2D. 放電時，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()電解A. 電解飽和MgCl 2溶液：2Cl 2H2O=2OH H2Cl2B. 向酸性KMnO 4 溶液中通入S

4、O2： 3SO2 2MnO 4 4OH =2MnO2 3SO42 2H2OC. 向 Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO2H2OD. 向 NaClO 溶液中通入足量CO2： ClO CO2 H2O=HClO HCO38. 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 原子序數(shù)依次增大，W、 X 的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序數(shù)是W 的 2 倍， Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法一定正確的是()A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的強B. 氫元素與W 只能形成一種化合物C. W 的簡單

5、離子的半徑比X 的大D. Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()CaCl2( aq)O2O2HCl ( aq)A. SO2 CaSO3CaSO4B. Fe點燃Fe2O3 FeCl3C. HCl(aq)MnO2 Cl2Ca( OH) 2Ca(ClO) 2HCl( aq)D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)10. 下列說法正確的是()A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連B. 反應(yīng)H2S(g) ZnO(s)=H 2O(g) ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且 S0C.D. 11mo

6、l L常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為常溫下，KspCu(OH) 22.6 10 19， pH 10 的含Cu2 的溶液中，10.4 6.02 1023c(Cu2 ) 2.6 10不定項選擇題：本題包括5 小題， 每小題 4 分， 共 20 分。 每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11. 化合物 X 可用于合成Y。下列有關(guān)X、 Y 的說法正確的是()A. X 分子中所有原子可能在同一平面上B. X 在一

7、定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C. Y 與足量 H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子D. X 、 Y 與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯酸性KMnO 4溶液，溶液紫紅色褪去C室溫下，用 pH 試紙測得：0.1 mol L 1 Na2SO3溶液的pH 約為10； 0.1 mol L 1 NaHSO3溶液的pH 約為5HSO3結(jié)合H 的能力比SO23 的強D向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量Ag

8、NO 3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)baC. 圖丙表示25 時，分別加水稀釋體積均為100 mL、 pH 2 的 CH3COOH 溶液和 HX25 時 HX 的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH 的電離平衡常數(shù)D. 圖丁表示25 時，向0.1 mol L 1的 NH4Cl 溶液中滴加0.1 mol L 1 的鹽酸，溶液中c( H 隨鹽酸體積的變化關(guān)系c( NH4)14. H2A 為二元弱酸。20 時， 配制一組c(H2A)c(HA )c(A2)0.100 molL1 的H2ANaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化曲線如右圖所示。下列() 1.2A.

9、H 2A 的 Ka1 102 1B. pH 4.2的溶液中：c(HA ) c(A2 ) 0.050 mol L2C. pH 7 的溶液中：c(Na )2c(A2 ) c(H )D. c(Na)0.150 molL1 的溶液中：2c(OH ) c(HA )3c(H2A) 2c(H)c(A2)SiH2Cl2(g) SiCl4(g)。 在 323 K 和 34315. 在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl 3(g)K 時 SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如右圖所示。下列說法正確的是()A. 323 K 時，縮小容器體積可提高SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率B. a、 b 點對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a

10、)”“”或“Ksp(FeAsO4) 5.7 10 21。測得酸浸(以Fe2存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 gL1、0.58 gL1，采 用 “氧化 中 和 共沉 淀 ”法 除 去 ， 請 設(shè) 計 實 驗 方案 ：1(實驗中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001 mol L K3Fe(CN) 6溶液，回收的銅鋅沉)。(20) (14 分 )廢水中過量的氨氮(NH3 和 NH 4)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClOHClO 的氧化性比NaClO 強； NH3比 NH4更易被氧化；國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH 要控制在6 9。(1) pH 1.25 時， N

11、aClO 可與NH 4反應(yīng)生成N2 等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式。(2) 進水 pH 對氨氮去除率和出水pH 的影響如圖1 和圖 2 所示。 進水pH 為1.252.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨 進水pH 為2.756.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨 進水pH 應(yīng)控制在左右為宜。pH 升高迅速下降的原因是pH 升高而上升的原因是。(3) 為研究空氣對NaClO 氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通入空氣(填字母 )。圖3a. O2的氧化性比NaClO 弱b. O2氧化氨氮速率比NaClO 慢c. O2在溶液中溶解度比較小d. 空氣中的N 2進入溶液中(4) 利用微生物燃料電池可以對氨氮廢

12、水進行處理，其裝置如圖3 所示。閉合電路后，NH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。21. (12 分 )K4Fe(CN)6可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。(1) Fe2 的核外電子排布式為。CN 互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)4 結(jié)構(gòu)示意圖如圖2 所示，請在圖中(2) CN 中 C 原子軌道的雜化類型為。與。(3) Cu(H 2O)42 結(jié)構(gòu)示意圖如圖1 所示。Fe(CN) 6(4) 已知3K4Fe(CN) 6=12KCN Fe3C 3C (CN) 22N2。(CN) 2分子中 鍵與 n() n() 。(5) 鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著3 所示。則鐵表面上氮原子與鐵

13、原子的數(shù)目比為。2019 屆高三模擬考試試卷（九 ）（揚州）化學參考答案及評分標準1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. A 13.BD 14. AC 15. CD16. （12 分，每空2 分 ）500 550 （1） 攪拌 12NaOH 2Ti3O5 O2 = 6Na2TiO3 6H2O（2） Na2SiO3（或蒸發(fā)濃縮時間過長）（3） TiOSO 4 2H2O=H2TiO3H 2SO4 用水量過大，導致濾液濃度過低，蒸發(fā)濃縮時能耗增加（4） 將溶液中的Fe3 還原為Fe2 ，以便除去雜質(zhì)鐵，提高H2TiO3

14、的純度17. （15 分 ）（1） 醚鍵、羥基（4 分 ）（2） 加成反應(yīng)（2 分 ）（5 分，其他合理答案均給分，最后兩步順序調(diào)換也得分）18. （12 分 ）（1） （2 分 ） 使 Co2 充分沉淀（或提高Co2 的沉淀率） （2 分 ）（2）Co3O4（3分 ）n（CoC2O4 2H2O） 4.575 g/183 g mol 1 0.025 mol（1 分 ）CoC2O4 2H2O 中 m（H 2O） 0.025 mol 2 18 g m ol 1 0.9 g（1 分 ）CoC2O4 2H2O 中 m（CoC2O4） 4.575 g 0.9 g 3.675 g根據(jù)圖中A 點數(shù)據(jù)可知，A

15、 為 CoC2O4（1 分 ）AB 段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3CoC2O4 2O2=Co3O4 6CO2（1 分 ）V（O2） 2/3 0.025 mol 22.4 L mol 1 0.37 L（1 分 ）19. （15 分 ）（1） 水浴加熱（或 85 水浴加熱）（2 分 ）（2） 4Cu 2 3CO23 2Cl 3H2O=2Cu2（OH）3Cl3CO2 （2 分 ）NaOH 溶液濃度高時Zn 元素損失較多；As 元素浸出率高，增加廢水處理難度（答出一點即得 2 分 ）（3） 在 330 K 以上（330 380 K 范圍內(nèi)皆可以）蒸發(fā)結(jié)晶（1 分，沒有說明溫度不得分），趁熱過濾 （1 分，

16、沒有趁熱不得分），熱水洗滌干燥（只答出前一點得1 分，只答出后一點不得分）（4） H2SO4（5） 向酸浸濾液中加入過量30%雙氧水（1 分 ）， 攪拌使其充分反應(yīng)，取樣滴加0.001 mol L1 1 K3Fe（CN） 6溶液（1 分 ），無深藍色沉淀，加入回收的銅鋅沉淀物（1 分 ）并攪拌至調(diào)節(jié)pH 為3.2（1 分 ），靜置，過濾（1 分 ），取濾液（關(guān)鍵步驟答出才得分，答錯則后續(xù)操作不得分。最后一步答洗滌干燥不得分）20. （14 分，每空2 分 ）（1） 3ClO 2NH4 =N23Cl 3H2O 2H（或 3HClO 2NH4=N23Cl 3H2O 5H ）（2） 隨著 pH 升高， NaClO 含量增大，氧化性能