河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破42純堿的生產(chǎn)(含解析)

1、純堿的生產(chǎn)1、關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A.在反應(yīng)中,濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.在反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol H2SO4被還原,同時(shí)生成2 mol SO2【答案】C【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知:濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原。2、用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì)的食鹽水

2、制純食鹽水，其實(shí)驗(yàn)步驟有： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。 正確的操作順序是（ ）ABC D【答案】A 3、化合物丙由如下反應(yīng)得到 丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能的是 （ ）A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3 D.（CH3）2CBrCH2Br【答案】B 4、要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.8

3、1×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（ ）A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可【答案】A 5、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s) B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D. v (NO) =9 mol/(L·min)【答案】A 6、反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小

4、0.6 molL。下列對(duì)該反應(yīng)速率的說法不正確是( ) A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1B.在2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L·min) C.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B 7、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

5、（ ）A2.8mol·L B3.2mol·L C3.6mol·L D無法判斷【答案】B 8、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )ACO2和SO2 BCH4和NO2 CBF3和NH3 DHCl和HI【答案】D 9、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：下列表述正確的是()A圖可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)B圖可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C圖可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D圖可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)【答案】A【解析】本題考查的是對(duì)圖形的認(rèn)知及工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。A正確；B中的氨堿法制純堿的原理是NH3CO2H2O

6、NaCl=NH4ClNaHCO3，由于反應(yīng)物有四種，而圖中的反應(yīng)物只有兩個(gè)，所以B錯(cuò)；同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl2、H2，圖中的XY=Z，只有一個(gè)生成物，所以C錯(cuò)；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而圖中WMN，很明顯不符合反應(yīng)事實(shí)，故D也不對(duì)。10、采用循環(huán)操作可提高原料利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（）A硫酸工業(yè) B合成氨工業(yè) C硝酸工業(yè) D氯堿工業(yè)【答案】C【解析】硫酸工業(yè)及合成氨工業(yè)的反應(yīng)中都有可逆反應(yīng)，采用循環(huán)操作將尾氣中原料氣分離再重新進(jìn)行反應(yīng)。氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水后，從陽極室流出的淡鹽水等也是循環(huán)應(yīng)用。硝酸工業(yè)中，采

7、用通入過量O2，使NO全部被氧化，所以不采用循環(huán)操作。11、我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性質(zhì)，運(yùn)用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl制備純堿。如下是在實(shí)驗(yàn)室中模擬的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）AA氣體是NH3，B氣體是CO2B第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】D【解析】“侯氏制堿法”是中學(xué)化學(xué)常研究的四大工業(yè)生產(chǎn)之一，考生要注重對(duì)其反應(yīng)原理的理解。題述生產(chǎn)流程是先制得氨化的飽和食鹽水，再往其中通入CO2(

8、因?yàn)镹H3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2在水中的溶解度，氨化后的飽和食鹽水吸收CO2的效果更好)，第步即得到NaHCO3懸濁液，第步應(yīng)將NaHCO3晶體加熱分解得到Na2CO3。12、（紹興一中 2010學(xué)年 高三化學(xué)期中考試題卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 【答案】C13、下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A用侯氏制堿法合成純堿B用二氧化硫制硫酸C工業(yè)合成氨D從海水中提取單質(zhì)溴【答案】A【解析】本題考查的是常見工業(yè)反應(yīng)中

9、的主要反應(yīng)原理，較易。聯(lián)合制堿法利用生成溶解度更小的碳酸氫鈉，不屬于氧化還原反應(yīng)；B、C、D中都有氧化還原反應(yīng)。14、工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( ) AKHCO3溶解度較大 BKHCO3溶解度較小 CK2CO3溶解度較小 DK2CO3溶解度較大【答案】A15、下列關(guān)于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說法錯(cuò)誤的是（）A兩者的原料來源相同B兩者的生產(chǎn)原理相同C兩者對(duì)食鹽利用率不同D兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3【答案】A【解析】解：A氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二

10、氧化碳）、氨氣為原料，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯(cuò)誤；B氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl，聯(lián)合制堿法：包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確

11、；D氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；故選A16、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的現(xiàn)象為：燒杯A中_；小試管中_；燒杯B中_；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問題是_；(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)有氣泡冒出脫脂棉變藍(lán)，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，澄清

12、石灰水變渾濁(2)先將導(dǎo)氣管從A、B的燒杯中取出，再停止加熱(3)CuSO45H2O=CuSO4·5H2O、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【解析】(1)燒杯A中導(dǎo)氣管中有氣泡冒出；小試管中脫脂棉變成藍(lán)色，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。(2)先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸。17、現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后

13、的讀數(shù)：則c (NaOH) = （表達(dá)式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì) 。（填“偏大”、“偏小”或不影響）【答案】（1）潤(rùn)洗（2）（3）偏大【解析】（1）在裝液體前，需要潤(rùn)洗玻璃儀器，以免玻璃壁上殘留的水影響溶液的濃度。（2）利用物質(zhì)的量公式進(jìn)行計(jì)算。（3）氣泡消失后，氫氧化鈉的體積測(cè)量值比實(shí)際值大，根據(jù)濃度計(jì)算公式，濃度計(jì)算值偏大。18、工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題：(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知產(chǎn)物之一為CaS)；(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 圖中的中間產(chǎn)物C是_，D是_。(寫化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是_；(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_?！敬鸢浮?1)NaClH2SO4(濃) NaHSO4HCl或2NaClH2SO4(濃) Na2SO42HClNa2SO42CCaCO3 CaSNa2CO32CO2(2)Ca(OH

15、)2NH3NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(3)簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備、提高食鹽利用率、減少環(huán)境污染、降低了堿的成本(4)不可行，因KHCO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，當(dāng)CO2通入到溶有NH3的KCl溶液中時(shí)，不會(huì)析出KHCO3【解析】本題是對(duì)純堿制取的考查，重在考查學(xué)生理解、辨別能力。(1)食鹽和濃硫酸反應(yīng)可以制取HCl，反應(yīng)方程式為NaClH2SO4(濃) NaHSO4HCl或2NaClH2SO4(濃) Na2SO42HCl。因?yàn)樵跓o機(jī)化合物中C元素的穩(wěn)定化合價(jià)為4價(jià)，故根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)時(shí)硫酸鈉與焦炭的物質(zhì)的量之比為12，根據(jù)原子守恒可知硫酸鈉與碳酸鈣的物質(zhì)的量之比

16、為11，故反應(yīng)的方程式為Na2SO42CCaCO3CaSNa2CO32CO2。(2)在甲裝置中進(jìn)行的是石灰石的高溫分解，故B為CO2，A為CaO，在丙裝置中發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，故C為Ca(OH)2，在丁裝置中發(fā)生反應(yīng)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，在戊裝置中生成飽和氨鹽水，在乙裝置中發(fā)生反應(yīng)NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，在己裝置中經(jīng)過過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。(3)“聯(lián)合制堿法”指該法將合成氨工業(yè)與制堿工業(yè)組合在一起，利用了產(chǎn)生氨時(shí)的副產(chǎn)品CO2，革除了用石灰石分解來生產(chǎn)，簡(jiǎn)化了生產(chǎn)設(shè)備。此外，

17、聯(lián)合制堿法也避免了生產(chǎn)氨堿法中用處不大的副產(chǎn)物氯化鈣，而用可作化肥的氯化銨來回收，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。(4)不可行，由圖中的曲線可以看出，NaHCO3要遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度，而KHCO3的溶解度要高于NH4Cl的溶解度，故當(dāng)CO2通入到溶有NH3的KCl溶液中時(shí)，不會(huì)析出KHCO3。19、根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗

18、滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表 0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)溫度控制在3035，是因?yàn)槿舾哂?5，則 ，若低于30,則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后

19、只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32H=HCO3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

20、計(jì)算式：NaHCO3（） 【答案】（1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl （4）【解析】侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對(duì)較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2CO3。根據(jù)表格，40 以上NH4HCO3溶解度不再給出，因?yàn)樵?5 以上NH4HCO3開始分解。在35 下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速度加快，有利于提高單位時(shí)間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在Na+、Cl-、NH4+、HCO3，參照30 時(shí)

21、各物質(zhì)溶解度可知，此時(shí)溶解度最小的NaHCO3最先析出。30 時(shí)，NaHCO3溶解度為11.1g，說明Na+、HCO3不可能全部沉淀。最終得到的母液中同時(shí)存在Na+、Cl、NH4+、HCO3，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl。在滴定過程中，Na2CO3發(fā)生兩步反應(yīng)：Na2CO3 HCl = NaHCO3NaClcV1/1000 cV1/1000NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2cV1/1000 cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1 000 mol，則NaHCO3消耗的HCl為(cV2/10002cV1/1000) mol，樣品中NaHCO

22、3的純度為：×100%。20、在實(shí)驗(yàn)室將16.8 g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g。請(qǐng)你通過計(jì)算回答下列問題：(1)有多少克NaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)?(2)繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液。則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ L【解析】(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m(固) 168 106 62m(NaHCO3) (16.8 g13.7g ) 解得：m(NaHCO3) =8.4g(2) 2NaHCO3 = Na2

23、CO3 + H2O + CO2 168 116.8 n(Na2CO3)解得：n(Na2CO3) =0.1 mol c(Na2CO3) =0.1 mol/ L21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反應(yīng)，因?yàn)镠可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COON

24、a在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。22、某溶液中可能含有Na+、K+、Br、SO42、CO32等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b溶液中通入氯氣，溶液由無色變?yōu)榧t棕色；c溶液中加入過量的稀硫酸后，無氣體放出；再加

25、Ba(OH)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。試填寫下列空白：原混合液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_上述ac的操作中，_是錯(cuò)誤的，理由是_。為確定另一種金屬離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是_?！敬鸢浮縉a+、Br，CO32；C，若將加入過量的稀硫酸改為加入過量的稀鹽酸，便可以根據(jù)加入Ba(OH)2是否產(chǎn)生白色沉淀確定SO42的存在；通過藍(lán)色鈷玻璃做焰色反應(yīng)。23、已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，B、C均能

26、與D組成原子數(shù)比為11和12的化合物。（1）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _，（2）寫出中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_ _，（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比4121（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱為_ _。這四種元素又可組成原子個(gè)數(shù)比為4112（按A、B、C、D順序）的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ _，（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _?！敬鸢浮浚?）C+H2O（氣）CO+H2（2）NH4+H2ONH3·H2O+H+（3）尿素H4NOOCCOONH4（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O24、為了

27、除去混在甲烷中的CO2和水蒸氣，可將混合氣先通過 的洗氣瓶除去 ，再通過 的洗氣瓶除去 ?！敬鸢浮縉aOH CO2 濃H2SO4 水蒸氣25、二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別列表如下： 一溴代二甲苯234°C206°C213.8°C204°C214.5°C205°C 對(duì)應(yīng)二甲苯13°C54°C27°C54°C27°C54°C由表內(nèi)數(shù)據(jù)可以推斷，熔點(diǎn)為234°C的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，熔點(diǎn)為54°C的二

28、甲苯的名稱為 ?！敬鸢浮繉?duì)二甲苯，間二甲苯【解析】解答本題時(shí)，我們只要把握各種二甲苯的一取代物的種類即可判斷作答：對(duì)二甲苯的以取代物只有一種，則對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)為13°C；間二甲苯的以取代物有三種，我們看到熔點(diǎn)為54°C的二甲苯出現(xiàn)了三次；故其為間二甲苯；而鄰二甲苯的以取代物有兩種同分異構(gòu)體，故而熔點(diǎn)為27°C出現(xiàn)了2次。其為鄰二甲苯。26、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl、S等雜質(zhì),提純工藝線路如下:.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(

29、OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39回答下列問題:(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為 _;向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+)c(Fe3+)=_。(2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在_。(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行?,并說明理由 _?！敬鸢浮?1)Fe3+3OH-=Fe(OH)3,MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+C,Mg2+2OH-=Mg(OH)22.125×1021(2)高于