高考化學(xué)備考優(yōu)生百日闖關(guān)系列專題09工藝流程題含解析資料

1、專題09 工藝流程題1【2015天津卷】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是。寫出操作的名稱：。（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。操作用到的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）。a富集銅元素 b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度（3）反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和

2、。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是。（4）操作以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是?！敬鸢浮浚?）作氧化劑 過濾（2）Cu(NH3 )42+2RH2NH4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁 液體過多（4）O2 H2SO4 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀【考點定位】本題主要考查物質(zhì)的制備流程的分析判斷，離子方程式的

3、書寫，基本操作的判斷等【名師點睛】對于工業(yè)流程的分析是該問題的難點。將該工業(yè)流程轉(zhuǎn)化為化學(xué)的問題及掌握基本的化學(xué)知識是解題的關(guān)鍵。包括反應(yīng)原理的判斷、基本操作的判斷、儀器的選擇、物質(zhì)或操作作用的分析、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用、操作方案的設(shè)計、誤差分析、物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。這類題目距離生活較遠(yuǎn)，因此學(xué)生會感到無從下手。從流程圖中可分析問題的答案，如經(jīng)過操作1將溶液與殘渣分離，則該操作一定是過濾，從溶液中得到固體的操作一定需蒸發(fā)濃縮的步驟等，根據(jù)加入某物質(zhì)前后反應(yīng)物質(zhì)的成分變化判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及該物質(zhì)的作用，所以本題以化學(xué)工業(yè)為載體，考查學(xué)生的分析問題與解決問題的能力為主。2【2015福建卷】無水氯

4、化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫出一種）。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2

5、(g) H2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是?！敬鸢浮浚?）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Fe或鐵 ；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3純度?！究键c定位】考查鹽的水解

6、、反應(yīng)條件的控制、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)充分的確定及化學(xué)試劑的作用的判斷的知識?！久麕燑c睛】離子方程式、熱化學(xué)方程式都是化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。要掌握反應(yīng)規(guī)律。在分析該題目，書寫鹽水解的離子方程式時，要知道，鹽水解的程度是微弱的，水解產(chǎn)生的物質(zhì)很少，不能形成沉淀或氣體，因此寫離子方程式應(yīng)該不能寫沉淀符號或氣體符號，要用可逆號“”，不能使用等號“=”，要掌握鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。在進(jìn)行熱化學(xué)方程式書寫時，要注意物質(zhì)的存在狀態(tài)、物質(zhì)的多少與能量相對應(yīng)。注意熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)系數(shù)，也可以用整數(shù)系數(shù)。反應(yīng)放出的熱量多少，只與反應(yīng)物質(zhì)

7、 起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，不僅可以計算能夠直接發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的反應(yīng)熱，也可以計算不能直接反應(yīng)的或不容易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。在進(jìn)行反應(yīng)條件的控制、化學(xué)試劑的選擇使用時，從固體物質(zhì)的表面積的大小、鹽的水解等多個對化學(xué)反應(yīng)速率影響的角度分析，從參加反應(yīng)的物質(zhì)及可能發(fā)生的反應(yīng)判斷溶液的成分。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、鹽的水解規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是解決本題的關(guān)鍵。從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語言作答；要抓住主要問題，針對具體問題作具體分析。具體答題要點如下：（1）答是所問：要看清題目要求，按要求答題。如：寫離子方程式還是化學(xué)方程式；寫物

8、質(zhì)的名稱還是化學(xué)式等方程；式中反應(yīng)物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；尤其是化學(xué)方程式要配平，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；正確使用等號或可逆符號；沉淀、氣體、水溶液等符號要標(biāo)明。（2）準(zhǔn)確、規(guī)范：回答問題的要準(zhǔn)確全面，注意語言表達(dá)的規(guī)范性，例如評價或比較實驗方案時要全面考慮：反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對目標(biāo)產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。（3）注意答題的完整性：要答到對產(chǎn)品生產(chǎn)的影響這一步！除雜：除去中的（只寫“除雜”一類是不給分的）干燥：除去氣體中的水蒸氣，防止（4）注意歸納答題的套路：增大

9、原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動溫度不高于××的原因  適當(dāng)加快反應(yīng)速率, 但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)/（如H2O2、NH4HCO3）分解/(如Na2SO3)氧化或促進(jìn)（如AlCl3）水解等，影響產(chǎn)品的生成從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法【蒸發(fā)濃縮<至有晶膜出現(xiàn)>、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】從濾液中提取溶解度受溫度影響較小

10、或隨溫度升高而減小的晶體的方法（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾  <如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來>、洗滌、干燥）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果<導(dǎo)致某離子沉淀不完全>或過大的后果<導(dǎo)致主要離子開始沉淀>）減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解揮發(fā)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清夜中滴入沉

11、淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2-3次檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若-，則沉淀洗滌干凈冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進(jìn)行事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化1、選取無機化工流程的片段，結(jié)合中學(xué)化學(xué)

12、知識設(shè)計問題，一般需要用化學(xué)反應(yīng)原理解釋、分析化工問題。2、流程與實驗相結(jié)合的模式，即以制備某物質(zhì)的流程為載體，將中學(xué)教材中的氣體制備聯(lián)系起來命題。3、考查課本中重要的化工原理。4、結(jié)合實際生產(chǎn)和流程圖設(shè)計問題，考查元素及化合物知識等。從生產(chǎn)目的出發(fā)，讀懂流程圖明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出的方向，指入的加入的物質(zhì)（反應(yīng)物），指出的是生成物（產(chǎn)物）。既要看框內(nèi)的物質(zhì)，也要看框外的物質(zhì)和操作，里外結(jié)合，邊分析，邊思考，從易出著手。初步分析流程步驟，了解操作過程依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)知其然；依據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理，明確操作目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等

13、）知其所以然結(jié)合問題中提供的信息，規(guī)范答題聯(lián)系儲存的知識，有效地進(jìn)行信息的利用，回答問題。如對反應(yīng)條件的分析可以從以下幾個方面著手：對反應(yīng)速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合生產(chǎn)效率有何影響，對設(shè)備有何要求及環(huán)境保護(hù)等可歸納為：閱讀題目，明確解題要求審題析題答題明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出方向認(rèn)真審題，獲取有用信息（1）緊扣信息，弄清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)。（2）弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等）（3）全盤細(xì)審流程圖，得出關(guān)鍵信息（4）根據(jù)制備物質(zhì)的穩(wěn)定性或溶解性等信息，關(guān)注對應(yīng)信息：若為受熱易分解的物質(zhì)，則需要關(guān)注溫度的控制；若制備的物質(zhì)是會水解的鹽

14、，要防止水解；如果制備的物質(zhì)是強氧化劑或強還原劑，則需要關(guān)注他是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，防止與氧化性或還原性的物質(zhì)接觸；如果制備的物質(zhì)易吸水或潮解，要防止與空氣中的水整齊接觸；如果涉及制備的物質(zhì)的溶解度信息，要注意對比它們的溶解度隨溫度變化而變化的情況。規(guī)范作答對于圖像信息的分析須謹(jǐn)慎，回答問題時，表述要準(zhǔn)確。如果確定范圍，應(yīng)根據(jù)題意，確定準(zhǔn)確范圍。1硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質(zhì)）制備硫酸錳，其簡化流程如下： （1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，

15、還可以用哪些方法。（寫兩種） （2）流程中黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2)和FeSO4的作用都是作還原劑，請寫出FeSO4與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式。 （3）雙氧水和氨水的作用分別是 （4）操作II包括、洗滌、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗產(chǎn)品洗滌中最好選用 A稀硫酸B水C乙醇D濃硫酸【答案】（1）加熱、攪拌（答案合理即可，2分） （2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O （3分）（3）雙氧水氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；氨水使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分） 過濾（1分） C （1分）【考點定位】本題考查化學(xué)流程的分析

16、、基本操作。【名師點睛】無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考注意答題的模式與要點。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反

17、應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。2碳酸鈰Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程。（1）氟碳酸鈰的化學(xué)式為為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價為。（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）試劑X是。（4）若試劑X改為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)生成難溶物一氫氧化鈰()，其暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的氫氧化高鈰()。氫氧化鈰在空氣中被氧化成氫氧化高鈰的化學(xué)方程式為。（5）取(4)中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)1

18、.00 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。【答案】(10分)（1）+3(2分) （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+ +O2+4H2O (2分)（3）Na2CO3(2分,或其他合理答案）；（4）4Ce(OH)3 +O2+2H2O=4Ce(OH)4 (2分) （5）46.63(2分)【考點定位】考查元素化合物知識工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用的知識?！久麕燑c睛】氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)，其特征是元素化合價的升高與降低，因此判斷化合物中元素的化合價是關(guān)鍵，可根據(jù)在任何化合物中所有元素正負(fù)化合

19、價的代數(shù)和為0，結(jié)合常見元素的化合價進(jìn)行判斷，對于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，可根據(jù)反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等及元素的原子個數(shù)不能計算，若是離子反應(yīng)則同時還要符合電荷守恒。充分利用題目提供的各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)守恒進(jìn)行，就可以準(zhǔn)確、快速將問題得以解答。3【2015新課標(biāo)卷】氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1） 步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070度，原因是_。

20、（2） 寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3） 步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_（寫名稱）。（4） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是。（5） 步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A分餾塔 B離心機 C反應(yīng)釜 D框式壓濾機（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。【答案】（15分）（1）CuSO4或Cu2+； 溫度低溶解速度慢、溫度過

21、高銨鹽分解（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）B、D（6）【考點定位】考查對工業(yè)流程的分析、物質(zhì)制備原理的分析判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；試題難度為較難等級?！久麕燑c晴】（1）、（2）問考查工業(yè)情景下的化學(xué)方程式的書寫，注意考查考生氧化還原反化合價升降的預(yù)判和介質(zhì)與主反應(yīng)耦合的技巧，但反應(yīng)并不難。（6）問中的計算要注意電子得失守恒、單位換算等問題。掌握氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目與元素化合價升降數(shù)目相等，在反應(yīng)過程中元素守恒是解決本題的關(guān)鍵。4【2015新課標(biāo)卷】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，

22、工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是。（2）反應(yīng)和分別在裝置和中進(jìn)行（填裝置符號）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是_，優(yōu)點是用量少，缺點是_。（4）反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60，溫度過高的安全隱患是。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是（填編號。已知苯酚是一種弱酸）。a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（6

23、）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和，判斷的依據(jù)是。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是。【答案】（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備（4）放熱；可能會導(dǎo)致（過氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮（7）原子利用率高【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用，涉及試劑的選擇、物質(zhì)的分離與提純、反應(yīng)條件控制、實驗方案設(shè)計與探究?！久麕燑c晴】化學(xué)工藝流程題是近年高考備受關(guān)注的一種題型，該類型是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的化學(xué)知識步步設(shè)問，構(gòu)成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的工藝流程題。主要有實驗型

24、化工流程題、原理型化工流程題、元素化合物型化工流程題三種形式。主要是考查了學(xué)生對知識理解、綜合運用能力，培養(yǎng)學(xué)生知識素養(yǎng)和能力素養(yǎng)，能熟練應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力。建議復(fù)習(xí)中注意課本上與化工生產(chǎn)有關(guān)的問題，對每一步所包含的原理、涉及的反應(yīng)、可能的副產(chǎn)品、以及條件的選擇分析到位。5【2015山東卷】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學(xué)式)。（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的

25、蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為_噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))?！敬鸢浮浚?）NaNO3 （2）防止NaNO2的析出；溶堿（3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d；（4）1.59【考點定位】本題通過化學(xué)工藝流程考查了化學(xué)在工業(yè)實踐中的應(yīng)用，包含了物質(zhì)的推斷、操作的作用的分析和選擇、化學(xué)計算?！久麕燑c睛】解答本題的關(guān)鍵是應(yīng)用所學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及了元素化合物的相關(guān)知識、溶質(zhì)的析出、原料的綜合利用，結(jié)合工藝流程圖，正確分析化學(xué)工藝流程各環(huán)節(jié)的反應(yīng)和作用，根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合題目所給信息進(jìn)行計算。6.