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1、黑龍江省哈爾濱市第一零九中學(xué)2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子的檢驗(yàn)和推斷教案復(fù)習(xí)目標(biāo):1、了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2、掌握離子檢驗(yàn)、推斷題型的基本解題方法?;A(chǔ)知識(shí):一、離子的檢驗(yàn)1、常見(jiàn)的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+:產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+:先產(chǎn)生白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色Al3+:產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,白色沉淀又會(huì)迅速消失NH4+:共熱,生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的K+和Na+。K+:火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Na+:火

2、焰呈黃色(2)特殊檢驗(yàn)法Fe3+:加入KSCN溶液呈紅色Fe2+:加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,滴加新制氯水后溶液呈紅色。2、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)OH- :滴入酚酞試液,溶液變紅色 滴入紫色石蕊試液,溶液變藍(lán)色(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)CO:加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀溶解,并放出無(wú)色無(wú)味氣體加入稀鹽酸后,放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體SO:先加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀SO:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,放出無(wú)色有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色的氣體(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)Cl-:生

3、成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-:生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I-:生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色二、離子的推斷離子推斷屬于推斷題型,主要是對(duì)于物質(zhì)中所含的成分,運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段進(jìn)行分析和判斷,最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果,解答此類問(wèn)題必須掌握離子的性質(zhì),包括顏色以及與其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象,如氣體、沉淀等的變化。例題精講:【例1】(2008年全國(guó),28)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I、為鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):測(cè)得混合液呈堿性;加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使飽和石灰水

4、溶液變渾濁;加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4后層未變色;加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn);實(shí)驗(yàn);實(shí)驗(yàn);實(shí)驗(yàn);實(shí)驗(yàn);(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。答案(1)說(shuō)明可能含有CO或者含有SO因?yàn)槎咚饩@堿性;肯定含有CO,肯定不含SO、因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I,因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色;肯定含有SO,因BaSO4不溶于鹽酸??隙ê蠧l,因AgNO

5、3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)NO【例2】(河北省唐山市2010屆高三三模)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物,其組成的離子如下表,且每種離子只用一次。陽(yáng)離子Ag Na Fe2 Al3 Ba2陰離子OH Cl SO2 3 NO 3 SO2 4某同學(xué)將它們分別配成0.1mol/L的溶液,進(jìn)行操作,發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C溶液顯黃色,其它溶液均為無(wú)色溶液。已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀;B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過(guò)量E溶液,白色沉淀量減少,但不完全消失。據(jù)此推斷它們的化學(xué)式:A_;B_;C_;D_;E_。B溶液加入少量E溶液的離子方程式

6、_。向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_。答案AgNO3;Al2(SO4)3;FeCl3;Na2SO3;Ba(OH)22Al33SO2 43Ba26OH3BaSO42Al(OH)32Fe3SO2 3H2O2Fe2SO2 42H課后練習(xí):1(2010浙江卷)13. 某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、 CO、SO、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。加足量Ba

7、Cl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO、CO、Cl-三種陰離子。請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。A B C D解析本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是:熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法,明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有:采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析:NO,存在時(shí)一定沒(méi)有SO、I-。因NO,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn):加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出C

8、l-的存在。但,僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO的存在。故須先確認(rèn)SO不存在。SO,CO,SO的組合檢驗(yàn)可以用:加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)SO, SO不存在,CO一定存在。故選擇就可以,順序是先后。答案B2.(2010天津卷)3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀,不溶解,無(wú)法鑒別,故A錯(cuò);SO

9、和CO與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀,無(wú)法鑒別,故B錯(cuò);1溴丙烷有三種等效氫,其核磁共振譜有三個(gè)峰,而2溴丙烷有兩種等效氫原子,其核磁共振譜有兩個(gè)峰,故可鑒別,C正確;碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故無(wú)法鑒別。答案C3(2011四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的

10、是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg2解析可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L,什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,說(shuō)明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3。答案D4(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分別取樣:用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A Na+ BSO C Ba2+ DNH解析溶液顯弱酸性,說(shuō)明有NH(水解顯

11、酸性);加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO,故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除。答案A5(2011海南)下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A NaHCO3和Al(OH)3 B BaCl2和NaClC KClO3和K2SO4 D Na2SO3和BaCO3答案D解析根據(jù)題中的要求,要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無(wú)沉淀生成,B選項(xiàng)無(wú)氣體生成,C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法,D可得到氣體和沉淀,符合題目要求。6(2010全國(guó)卷1)28(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液,他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液

12、,且他們的陰離子均不同?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;將A分別加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出;將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:能確定溶液是(寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):不能確定的溶液,寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:解析 (I)由題干表述可知A和E不是鹽,又由純E為無(wú)色油狀液體,推知E為硫酸(步操作進(jìn)一步確定);(II

13、)由題干和步操作可知A為氨水; (III)再由步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為:AgNH3·H2O=AgOHNH4;AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O;而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水,故F為AgNO3;(IV)由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定(V)同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定;(VI)由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于題干所述中學(xué)常用試劑,則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀,一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀,故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即,C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-,因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同,故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案答案 (1)A NH3·H2O或NH3 ;E H2SO4 F

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