高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子的檢驗和推斷教案

1、黑龍江省哈爾濱市第一零九中學(xué)2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子的檢驗和推斷教案復(fù)習(xí)目標：1、了解常見離子的檢驗方法。2、掌握離子檢驗、推斷題型的基本解題方法?；A(chǔ)知識：一、離子的檢驗1、常見的陽離子的檢驗（1）常規(guī)檢驗法用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：產(chǎn)生藍色沉淀Fe3+：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+：先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Al3+：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會迅速消失NH4+：共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可以檢驗溶液中的K+和Na+。K+：火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）Na+：火

2、焰呈黃色（2）特殊檢驗法Fe3+：加入KSCN溶液呈紅色Fe2+：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色。2、常見陰離子的檢驗（1）利用酸堿指示劑檢驗OH- ：滴入酚酞試液，溶液變紅色 滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色（2）利用鹽酸和其他試劑檢驗CO：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體SO：先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色的氣體（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗Cl-：生

3、成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色二、離子的推斷離子推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì)中所含的成分，運用實驗手段進行分析和判斷，最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是實驗結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，如氣體、沉淀等的變化。例題精講：【例1】（2008年全國，28）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水

4、溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗；實驗；實驗；實驗；實驗；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。答案（1）說明可能含有CO或者含有SO因為二者水解均顯堿性；肯定含有CO，肯定不含SO、因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸。肯定含有Cl，因AgNO

5、3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO【例2】（河北省唐山市2010屆高三三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次。陽離子Ag Na Fe2 Al3 Ba2陰離子OH Cl SO2 3 NO 3 SO2 4某同學(xué)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。B溶液加入少量E溶液的離子方程式

6、_。向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_。答案AgNO3；Al2(SO4)3；FeCl3；Na2SO3；Ba(OH)22Al33SO2 43Ba26OH3BaSO42Al(OH)32Fe3SO2 3H2O2Fe2SO2 42H課后練習(xí)：1（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、 CO、SO、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量Ba

7、Cl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO、CO、Cl-三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A B C D解析本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO,存在時一定沒有SO、I-。因NO，的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出C

8、l-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO的存在。故須先確認SO不存在。SO，CO，SO的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO， SO不存在，CO一定存在。故選擇就可以，順序是先后。答案B2.（2010天津卷）3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO

9、和CO與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案C3（2011四川）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的

10、是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg2解析可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案D4（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+ BSO C Ba2+ DNH解析溶液顯弱酸性，說明有NH（水解顯

11、酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO，故不能有Ba2+。Na+無法排除。答案A5(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A NaHCO3和Al（OH）3 B BaCl2和NaClC KClO3和K2SO4 D Na2SO3和BaCO3答案D解析根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。6（2010全國卷1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液

12、，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：解析 (I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進一步確定）；（II

13、）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案答案 (1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F