高考仿真模擬化學(xué)試題新課標(biāo)全國卷十

1、2018年高考仿真模擬試題(新課標(biāo)全國卷)化學(xué)(十)第一部分 選擇題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物B銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C雞蛋清溶液屬于膠體，加入硫酸銅溶液發(fā)生膠體聚沉D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A12 g石墨和C60的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為12NAB100 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子數(shù)為4NAC常溫下把1 mol Al加入過量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA3下列說法正確的是A2，2二甲基丙烷也稱為新戊烷B由苯制取溴苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)CC3H6Br2有5種結(jié)構(gòu)D乙醇和乙酸均為非電解質(zhì)4下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，必須用稀硫酸將鉑絲洗凈B制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C用排飽和Na2CO3溶液法收集碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2D向某溶液中加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有5四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，X、Y同主族。下列有關(guān)說法正確的是A原子半徑：Y>X>WB陰離子的還原性：X

3、>Y>ZC最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>Z>WDY的單質(zhì)易溶于WY2、WZ4兩種溶劑6某工業(yè)廢水中含有毒性較大的，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖所示，下列說法正確的是Aa為陰極B氣體甲為O2C該離子交換膜為陽離子交換膜D生成N2的反應(yīng)為2+12102+N2+6H2O7室溫下，0.1 NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的說法正確的是Ac()>c()>c(H2CO3)Bc()+c()=c()+c()+c()C該溶液加水稀釋，的比值保持不變DKa1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<KW第二部分 非選擇題包括必考題和選考題兩部

4、分（一）必考題(共43分)8（14分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對SO2、Cl2的混合氣體在水中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的(填序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇圖中的裝置，其連接順序：發(fā)生裝置(用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末和硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸，應(yīng)選用(填序號)，理由是。A98%濃硫酸   B70%硫酸 C10%稀硫酸(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究將SO2、Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生的反應(yīng)。H裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為，I儀器的作用是。為了驗(yàn)證通入H裝置中的氣體是Cl2過量

5、還是SO2過量，可以取適量H中溶液于潔凈的試管中，向其中加入，寫出后續(xù)實(shí)驗(yàn)必要的操作和結(jié)論。若H中Cl2和SO2恰好完全反應(yīng)，為了檢驗(yàn)溶液中的陰離子，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作，并寫出結(jié)論：取少量H中溶液于潔凈的試管中，。9（15分）鋅元素是重要的金屬元素，鋅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(2)閃鋅礦(主要成分為ZnS)、軟錳礦(主要成分為MnO2)與硫酸共熱時(shí)可以析出單質(zhì)硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)火法煉鋅時(shí)在鼓風(fēng)爐中加熱到1 1001 300 ，發(fā)生反應(yīng)：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO

6、2(g)H=+198 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則同溫下反應(yīng)：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K2=(用K1表示)。某溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0 ，起始時(shí)在容積固定的密閉鼓風(fēng)爐中通入0.11 CO(ZnO足量)，達(dá)平衡時(shí)，CO的濃度為。(4)粗銅電解精煉的廢電解液中常含有、，向廢電解液中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時(shí)，=。已知：Ksp(PbS)=3.4×，Ksp(ZnS)=1.6× (5)利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖所示，電解液不參與反應(yīng)。則Pb電極的電極反應(yīng)為，

7、當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。10（14分）堿式次氯酸鎂Mg2ClO(OH)n·H2O微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦(MgCO3，含少量FeCO3)為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如下：(1)堿式次氯酸鎂的化學(xué)式中n=(填數(shù)字)。(2)菱鎂礦酸溶時(shí)，為了提高溶出率，可采取的措施有(寫一條)。(3)氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)調(diào)pH時(shí)需要加入的物質(zhì)最好為，過濾1所得濾渣為。(5)混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；旌蠒r(shí)NaOH溶液須最后加入且不能過量，其原因是。(6)在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是(

8、用離子方程式表示)。(7)如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的。（二）選考題(共15分)。請從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計(jì)分。11化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為，砷與硒的第一電離能較大的是。(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為、。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為(任寫一種)。(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因。(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，砷鎳合金的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a=360.2 pm，c=500.9 pm，則其密度為(列出計(jì)算式即可)。12化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)吖啶酮類化合物具有消炎、殺菌、治療瘧疾的功能。下面是合成吖啶酮類醫(yī)藥中間體N羧甲基吖啶酮的路線：(1)F的分子