--文最--高三化學重點知識點整理分享五篇（精選）

1、最新高三化學重點知識點整理分享五篇只有高效的學習方法，才可以很快的掌握知識的重難點。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法,不要一來就死記硬背,先找規(guī)律,再記憶,然后再學習，就能很快的掌握知識。下面就是松鼠給大家?guī)淼母呷瘜W知識點總結,希望能幫助到大家!高三化學知識點1(1)、氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）()、高錳酸鉀熱分解（3)、過氧化氫分解（二氧化錳催化)()、電解水(5）、氧化汞熱分解(6）、濃硝酸分解(）、次氯酸分解(光)(8)、氟與水置換反應(9）、過氧化鈉與水反應()、過氧化鈉與二氧化碳反應（11)、光合作用以上3適合實驗室制取氧氣,但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、兩種方法。工業(yè)用氧

2、氣主要來自分離液態(tài)空氣。有氧氣生成的分解反應的化學方程式水在直流電的作用下分2H2O=通電2H2+O加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳）:KClO3=MnO2=2K3O2加熱高錳酸鉀:2KM4=2nO4MO2O2實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=O2=2H2OO2加熱氧化汞：Hg=2g+O高三化學知識點2一、傳統(tǒng)文化中的化學知識的考查角度(1)傳統(tǒng)文化中的物質變化與反應類型。如成語“火上澆油”（主要是化學變化)、“百煉成鋼”（主要是化學變化),古詩詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等。()傳統(tǒng)文化中的物質組成。如本草經集注中“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”指NO;如漢書中“高奴縣有

3、洧水可燃”,“洧水”的主要成分是石油等。(3）傳統(tǒng)文化中的實驗操作。如本草衍義中對精制砒霜過程的敘述：“取砒之法,將生砒就置火上，以器覆之,令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A;如明代本草綱目記載燒酒的制造工藝，涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。(4）傳統(tǒng)文化中的物質性質與用途。如清代本草綱目拾遺中有關“強水”(硝酸)性質的描述;古代銅器、銅錢成分為銅合金，銅銹的主要成分為Cu2(H)2CO3等。二、解答傳統(tǒng)文化中的化學知識問題的方法(1）讀題:讀懂題中文言文

4、所描述的物質的性質、重要的操作等。（)析題:由于文中物質的名稱一般與現(xiàn)在化學教材不同，需通過性質聯(lián)系所學化學知識分析所描述的化學過程。(3)答題：該類題目多為選擇題，根據(jù)題目要求正確解答。高三化學知識點3氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此,它們單質的氧化性就越弱。(2)金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。(4)元素處于低價的物質具有還原性,在一定條件下可與氧化劑反應

5、,在生成的新物質中該元素的化合價升高。(5)稀硫酸與活潑金屬單質反應時,是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑,被還原生成2,濃硫酸是強氧化劑。()不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑,幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應,反應時，主要是得到電子被還原成NO，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2,稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素,一般處于價時的氧化性，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時,一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑,即在適宜的條件下,可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質,也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。高三化學知識點一

6、、有機物的不飽和度不飽和度又稱缺氫指數(shù),是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是（所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。不飽和度的計算方法已知有機物的分子式時（),對于一般的只含、H、的有機物，可利用公式=(碳原子數(shù)×2氫原子數(shù)）/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該m有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量;(2)對于含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷?；衔铮?，可將其補成（H)或(PH),然后便可應用公式;(3）對于有鹵原

7、子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式；(4)對于碳的同素異形體（如C6),可將氫原子數(shù)視為0,然后應用公式。2.已知有機物的結構時()=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2環(huán)數(shù),即一個雙鍵和一個環(huán)都缺一個氫,一個三鍵缺兩個氫。苯環(huán)可看作一個雙鍵加上一個環(huán),其不飽和度為4;求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+不飽和度×2可算出氫原子數(shù)；(2)結構中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷?；?,計算出不飽和度后，應在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目；結構中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應減去鹵原子的數(shù)目。二、有機物同分異構體的推導推導有機物的同分異構體的一般

8、步驟為：1.確定有機物的碳原子數(shù)并求出有機物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。.分析已知的條件,確定有機物的基本類型。一般來說,一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基（醛基）或一個環(huán);而當有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應”、“能與NaHCO3溶液反應”、“消耗的NaO的量等”，確定有機物中的官能團。3.確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素,如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的、原子”等，從而確定異構體的結構。4對得到的異構體進行檢驗,確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。三、基本有機反

9、應類型1.取代反應定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子）被這個試劑所取代的反應。說明：一個取代反應的必然滿足A(+B）=C+D的形式,即反應物不一定有多種,但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。2.加成反應定義:有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。說明:加成反應中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構化成環(huán)的反應除外),常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1,2加成與1,4加成)、加X、加水等。3.消去反應定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度

10、的反應。說明:消去反應的生成物必然多于兩種,其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬于消除反應,發(fā)生反應的有機物必然存在-原子,即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應時往往會有多種反應的取向,生成的化合物是混合物。氧化還原反應定義：有機反應中,得氫或失氧的反應稱為還原反應,失氫或得氧的反應成為氧化反應。說明：與無機化學中的氧化還原反應不同,有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物,而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反

11、應、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu（OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、酮的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。5.聚合反應定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質,合并成具有大分子量的物質的反應。說明:高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應,前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應,二者的區(qū)別在于是否有小分子副產物生成。高三化學知識點5.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣)，保存糧食2.稀有氣體保護氣,霓虹燈,激光.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料；4.CO滅火劑,制純堿,制尿素

12、,人工降雨(干冰）5.C金剛石:制鉆頭石墨:制電極，坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑6.Ca3:建筑石料，混凝土,煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃,制石灰.Cl2：自來水消毒,制鹽酸,制漂白粉，制氯仿.AgB：感光材料;AI：人工降雨9.S：制硫酸,硫化橡膠，制黑火藥,制農藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病1.P：白磷制高純度磷酸,紅磷制農藥，制火柴,制煙幕彈11.Si：制合金，制半導體。12SiO2:制光導纖維,石英玻璃,普通玻璃1.Mg、Al制合金，鋁導線,鋁熱劑14.MO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁15.明礬：凈水劑;17漂白劑:氯氣、漂白粉（實質是HClO);SO2(或H2S3);Na22;HO2;O.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚，75)碘酒；苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒