【十年高考高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編——離子反應(yīng)和離子共存

1、編輯版word【十年高考】2004-2013年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編專(zhuān)題2離子反應(yīng)和離子共存(2013大綱卷)11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2: 2NH3 - H20+SO2=2NH 4+ + SO3"+ HQ |B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+ 2C1 SO2 T + C12T + H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ + NO 3 =3Fe" + NO T + 3H2OD.明磯溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH + Al 3+ + 2SO42 2B aSO4 J +

2、Al(OH) 3 J【答案】A2013高考？重慶卷？ 1在水溶液中能大量共存的一組離子是A. Na+、Ba2+、Cl、NO3B. Pb2+、Hg2+、S2、SO42C. NH4+、H+、SO32、PO43D, Ca2+、A13+、Br、CO32答案：A(2013安徽卷)9下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液:Na +、K+、NO3-、NH 3 - H2OB.空氣:C2H2、CO2、 SO2、 NOC.氫氧化鐵膠體:H +、K +、S2-、Br-D.高鎰酸鉀溶液:H +、Na+、SO42-、葡萄糖分子(2013廣東卷)8.水溶解中能大量共存的一組離子是A. Na+、Al3

3、+、Cl-、CO32-B. H +、Na+、Fe2+、MnO4-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-D. K +、NH4，OH-、SO42-答案：C命題意圖：離子共存(2013江蘇卷)8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2： MnO2+4HClMn 2+ 2Cl + Cl2 T + 2H2。B.明磯溶于水產(chǎn)生 Al(OH)3膠體：Al3+ + 3H2O= Al(OH) 3 + 3H +C.Na2O2溶于水產(chǎn)生。2： Na2O2+ 七0= 2Na+ + 2OH +O2 TD.Ca（HCO3）2溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO 3 +Ca2+ + O

4、H = CaCOsJ + H2O【參考答案】D【備考提示】 高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符 合“三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫(xiě)是 否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì) 等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過(guò)量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類(lèi)問(wèn)題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化 合物時(shí)的比例是否相同。（2013北京卷）

5、8下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確 的是 A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨： NH3+HCI = NH4CIB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H 2。= HCO -3+OH -C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-= Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca （OH） 2+CO 2= CaCO3j +H 2O【答案】C（2013海南卷）10.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A. NH4HCO3溶于過(guò)量的濃 KOH溶液中：NH 4+ HCO 3-+2OH -= CO32-NH 3 T +2 H 2OB.向明磯溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ +3

6、SO 42-+3Ba2+ +6OH -=2 Al（OH） 3 J +3BaSO4 JC.向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 B2+6 Cl-D.醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2T+ H 2O答案AC（2013江蘇卷）3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K +、SO42 > NO 3B.使酚血:變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3一、NO 3C.0.1 mol -r1AgNO3溶液：H + > K + > SO42、ID.0.1 mol 11NaAlO2溶液：H

7、+ > Na + > Cl、SO42【參考答案】A（2013新課標(biāo)卷2） 10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+ =2Fe3+3H 2 TB.鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)：2Na+Cu 2+=Cu J +2Na +C.NaHCO3溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO 2TD.向 FeCb溶液中加入 Mg（OH）2： 3Mg（OH） 2+2Fe3+=2Fe（OH） 3+3Mg2+答案：D（2013四川卷）3.下列離子方程式正確的是（）A. C12通入水中：Cl2 + H2O = 2H + + Cl + ClOB.雙氧水中加入稀硫

8、酸和 KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I 2 + 2H 2。C.用銅作電極電解 CuSO4溶放：2Cu2+ + 2H2。= 2Cu + O 2T + 4H +D. Na2$O3 溶液中加入稀硫酸：2SO32 +4H+ = SO 42 + 3S J + 2H 2O【答案】B（2013上海卷）17某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K +。取該溶液 100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到 0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶

9、液中A.至少存在5種離子B.C一定存在，且 c （Cl-） > 0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在答案：B2012年高考1. （2012安徽？ 8）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A. K +、Na +、Cl、NO 3B. K +、Na+、Br、SiO32C. H+、Fe2+、SO42、Cl2D. K+、Ag+、NH 3 H2O、NO3答案：A2. （2012北京？ 7）下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是A.切開(kāi)的金屬 Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na

10、2O2B.向AgC1懸濁液中滴加 Na2s溶液，白色沉淀變成黑色 2AgC1+S、=Ag 2S +2C1-C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO 3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCOsJ +CO32- +2H 2O答案：B3. （2012大綱卷？ 7）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣D.稀硫酸中加入鐵粉A13+ + 3OH = Al(OH) 3JCa(OH)2 + CO32 =

11、 CaCO3 J + 2OHC12+ 2OH = ClO +CI+H2O 2Fe+6H + = 2Fe3+3H2 T答案：C4. （2012江蘇？ 3）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 mol - 1 的 NaOH 溶液：K + > Na+> SO42、CO32B. 0.1 mol - 1 的 Na2CO3溶液：K+> Ba2+、NO 3、ClC. 0.1 mol "FeCb溶液：K+> NH 4+、I、SCND . c（H+）/c（OH ）= 1X104的溶液：Ca2+、Na+> ClO、NO 3答案：A5. （2012江

12、蘇？ 9）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI : 5I +IO3 +3H2O= 312+6OHB.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量 NaOH溶液并加熱：NH 4+ + 6OH/，NH 32 + H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+ NH 3 H 2O= HSO3 + NH4 +D ,用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3 = Ag+NOT + H2O答案：C6. (2012上海？ 19)含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A. H +、Ca2+、Fe3+、NOB. Ba2+、Cl、Al3+、H +C.

13、Na+、NH4+、I、HSD . Na+、Ca2+、K+> Cl答案：BD7. (2012四川？ 9)下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na + 2H 2O = Na + + 2OH + H 2 TB.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32 + 2H+ = H 2SQ3 JC. 0.01mol/LNH 4Al(SO4)2溶液與 0.02mol/LBa(OH) 2溶液等體積混合：NH 4+ +Al 3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH - = 2BaSO4 J + Al(OH) 3J + NH 3 - H 2OD.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe + 3NO 3 + 6H +

14、Fe3+ + 3NO 2 T + 3H2O答案：C（2011 江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol L 1的 KNO 3 溶液：H + > Fe"、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 2 > ClC.pH=12 的溶液：K +、Na +、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na +、K +、CO3”、NO 3【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO 2一不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性?xún)煞N可能等相關(guān)知

15、識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力?！敬鸢浮緾（2011 安徽卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中C、NO 3 > Na +、SO32B.c（H + ）=1.0X 10 13mol/L 溶液中C6H5O、K+> SO42、BrC.Na2s溶液中SO42、 K +、Cl、Cu2 +D.pH=12 的溶液中NO3、I、Na+、Al3+【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32一氧化成SO42 , A中不能大量共存；c（H +）=1.0 X10 13mol/L溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2+可以結(jié)合生成難溶

16、性 CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，而Al"與堿不能大量共存。所以正確的答案是Bo【答案】B（2011 廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H +、I、NO3、SiO32hB. Ag +、Fe"、Cl、SO42C.K +、SO42、Cu2+、NO 3D.NH4+、OH、Cl、HCO 3【解析】本題考察離子共存問(wèn)題。SiO32一屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO 3一具有氧化性能氧化 廠(chǎng)生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag +與C和SO42均可生成難溶性物 質(zhì)AgCl和Ag2SO4, B不正確；在堿性溶液中 NH4 +

17、和HCO3均與OH 結(jié)合分別形成氨水和 CO32,因此D也不正確，所以答案是 Co【答案】C（2011 全國(guó)II卷）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A. K +、SiO32、Cl、NO3B. H +、NH4+、Al3+、SO42C. Na+、OH 、SO4D. Na +、C6H5O、CH3COO 、HCO3【解析】SiO32與CO2反應(yīng)；OH-與CO2反應(yīng)；C6H5。一與CO2反應(yīng)?！敬鸢浮緽（2011四川卷）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H +、OHLc、HCO3一、SO42一中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與

18、其它三種物質(zhì) 的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c （H + ） >0.1mol/L ; 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO 3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確 的是 A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl. D. 丁溶液哈有Mg2+【解析】可吸形成白色沉淀的只有5日0,、由加g因此甲只能翟：Ea<03）：;0. iaoiA ZfSESft1? c （h-） >0.什么乙是fi懶彳向丙酒瓶中滴入淘sw不落于稀mw*的&&而院生感,說(shuō)明丙是則上，加以丁是HFUFOy【答案】D（2011 上海卷）某溶液中可能

19、含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42 > I> S2 o分別取樣,：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A. Na+ B. SO42C. Ba2+D, NH 4+【解析】溶液顯弱酸性，說(shuō)明有 NH；（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除廠(chǎng)、S2 o所以必需含有SO42 ,故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除。【答案】A（2011 江蘇卷）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+B.NO2 與水的反應(yīng)：3NO2+H2O = 2NO3 + NO + 2H

20、 +C.醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反應(yīng)：CaCO3+ 2H + = Ca2+ + H2O + CO2 TD.向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2： 2AlO2 +CO2+ 3H2O = 2Al（OH） 3 J + CO32【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為 背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu+2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+; B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和 NO,僅硝酸可折成離子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來(lái)源于必修

21、二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH =2CH3CO。+Ca2+ + H2O+CO2f ; D.向 NaAlO 2溶液中通入過(guò)量 CO2的產(chǎn)物是Al（OH）3j + HCO3 ,本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以 用排除法解決。正確的方程式是：AIO2 +CO2+ 2H2O = Al（OH）3（ + HCO3一。 【答案】B（2011 北京卷）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A.用 Na2 s去除廢水中的 Hg2+： Hg2 + +S2-=HgS J催化劑A. 用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO : CO + NO1 C+ NO 2C.向污水中投放明磯，

22、生成能凝聚懸浮物的膠體：Al" + 3H2O= Al（OH） 3（膠體）+ 3H +催勵(lì)J卡CzHyr-F （筮一狎4用2 > CO2-Fy/2H2U+D.用高溫催化氧化法去除燒類(lèi)廢氣（CxHy）:高溫一【解析】S2一和Hg2+易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于 CO,反應(yīng)的方程式為催化劑2CO+2NON2+2CO2,.因此B不正確；明磯在溶液中電離出的A13+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確?！敬鸢浮緽（2011 新課標(biāo)全國(guó)卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS

23、+2H+=Fe2+H 2sB. . NH 4HCO3溶于過(guò)量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH -=CO 32-+H 2OC.少量 SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H 2O=C 6H5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO -+CO 2 +H 2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化 FeS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4+ + HCO3+ 2OH =CO3"+ 2H2O+NH3T , B 不正確；SO2 不足產(chǎn)物

24、應(yīng)該是 SO32 , C 不正確。所以答案是D?！敬鸢浮緿（2011 海南卷）下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是編輯版wordA. NaHCO3和 Al （OH ） 3B. BaCl2和 NaClC. KCIO3和 K2SO4D. Na2SO3和 BaCO3【答案】D【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無(wú)沉淀生成，B選項(xiàng)無(wú)氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法， D可得到氣體和沉淀， 符合題目要求。關(guān)于物質(zhì).性質(zhì)考查的題, 通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項(xiàng)中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯(cuò)。(2011 上海卷)在復(fù)鹽 NH 4Fe(S

25、O4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程 式是A. Fe2+SO42，+Ba2+2OH =BaSO4 J +Fe(OH) 2 JB. NH 4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4 J + Fe(OH) 3 J + NH 3 - H2OC. 2Fe3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH =3BaSO4 J + 2Fe(OH) 3 JD. 3NH4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 60H =3BaSO4 J+Fe(OH) 3 J+3NH 3 H2O【解析底鹽HH界以中Fe的化臺(tái)價(jià)是與能因此選哽A不正瑜又因?yàn)楫TFelMh 還可以形成(MHJ

26、皿 Fe； (SOj】的形苴，因此當(dāng)BafoH):不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生.【答案】BC（2010 全國(guó)卷I ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將銅屑加入 Fe3+ 溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fes。4 +8H + =3Fe3+ +4H 2。C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3 +2H2O+NO+3D.將鐵粉力口入稀硫酸中：2Fe+6H =2Fe 3H2【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為： Fe3O4+ 8H+ =2Fe3+Fe2 + + 4H2。； C錯(cuò)誤，得失電子不守

27、恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2 + +NO3 +4H + =3Fe3+ + NO T +2H2O; D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2+和士；【答案】A（2010 天津卷）5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用 FeCl3 溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu + 2F e3+ = Cu2+2Fe2+B. Na2O2 與 H2O 反應(yīng)制備。2 : Na2O2 + H 2O = 2N a+ + 20 H + 0 2TC.將氯氣溶于水制備次氯酸： CI2 + H 2O = 2H + + Cl + ClO+ 6HD.用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原

28、性：2MnO 5H 2O2 = 2Mn2+ + 50 2 T + 8H 2 Ot解析】B中元素不守恒，正蠲的離子方程式為:2HajO；HjO=4Haf+40ff C中的K10 是弱酸，不能拆成離子形式5D的離子方程式本身沒(méi)有何題，但X.的強(qiáng)氧化性能蹄雌 葭氧儡 不能3雙證明“二具有還原性的目的（E原忸91先反應(yīng)），D錯(cuò).【答案】A（2010 安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO 、NO 3B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na +、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】

29、酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中CrQ72-氧化CH3CHO, D中生成硅酸沉淀。（2010 廣東卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是A. NH4+、Ag +、PO43-、Cl-B. Fe3+、H +、I-、HCO 3-D. K +、Na +、NO 3- 、MnO4-D, Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H +和HCO 3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C（2010 上海卷）9.下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、

30、NO 3-、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO 2 NO 3-、HCO3-C.含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3、ClO-D.含大量 OH 一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K +【答案】D【解析】此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO 3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為以排除A;石蕊呈藍(lán)色的溶液 pH大于8,溶液 呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H +能和ClO- 結(jié)合成HClO，排除C。知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素

31、化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的A產(chǎn)的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。（201Q 上海卷）19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是Ol OH + COi3- - O- <T + HC仆屋B.等體積、等濃度的 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合_ 22_Ca 2HCO3 2OH CaCO3 CO32H 2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe22HH2O2Fe2 2H2OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4IO2 2H2O2I2 40H【答案】AD【解析】此題考

32、查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH -+HCO 3-+Ca2+=H 20+CaCO 3 J , B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化為I2,其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的 解決問(wèn)題。（2010江蘇卷）3.下列離子方程式表達(dá)正確的是通電A.用惰性電

33、極電解熔融氯化鈉：2Cl +2H2O CI2 +H2 +20HB.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al 2O3 20H2A10 2 H2OC.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H2N0 2 N03+N0 +H20D.用食醋除去水瓶中的水垢：C02 +2CH3C00H 2CH 3C00 C02H20【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的 NaCl,不是NaCl電解溶液，2NaC1 2Na + CI2 T ; B項(xiàng)，A12O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO 2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+ 2NO 2 = NO 3 + N

34、O 2 + H2O； D項(xiàng)，水垢中的主編輯版word要成分為CaCO3。是難溶物。綜上分析可知，本題選 B項(xiàng)。(2010 江蘇卷)6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO：、NaB.由水電離的 c H 1 1014mol L1 的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C. c H /c OH1012 的溶液中：NH：、Al3、NO3、ClD. c Fe3 0.1mol L1 的溶液中：K、CIO、SO2、SCN【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的

35、電離，溶液中存在大量的H +或OH-,但都不能與 HCO3-共存；C項(xiàng),溶液中的c(H+)=0.1moI/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。(2010浙江卷)12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ- mol-1,則-甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HQ(g)H=-890.3kJ - mol-1B. 500C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5moIH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH 3(g),放熱19.3kJ其熱化學(xué)方程式為：催化劑.N2

36、(g) 3H2(g) 500c 30Mpa2MH 3(g) AH=-38.6kJ .mol-150030MPa2C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg 2OH Mg (OH )2D.氧化鋁溶于 NaOH 溶液：AI2O3 2OH3H2O 2AI(OH )【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，催化劑故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2(g) 3H2(g)50030Mpa 2MH3(g)對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入

37、0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以 H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。化學(xué)用語(yǔ)的 教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反 應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題由：聚集狀態(tài)、系 數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題 由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容編輯版word組成。（2010 四川卷）9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：32

38、2Al32SO422Ba2 4OH2BaSO4AlO22H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe OH 2 2HFe22H2OC.向磷酸二氫鏤溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4 OH NH3 H2OD. 向 CH 2 BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOHOH CH 2BrCOOH 2O【答案】 A【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋼溶液過(guò)量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+,硝酸被還原為 NO, B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被

39、中和， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；CHzBrCOOH中存在兩種官能團(tuán)，分別是 -Br和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與 -COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與 -Br 發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH 2OHCOO -,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。（2010浙江卷）13.某鈉鹽溶液中可能含有 NO2、SO2、SO2、CO；、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取 5 份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH 計(jì)測(cè)得溶液pH 大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaC2溶液，產(chǎn)

40、生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4） 2Fe （SO4）溶液，再滴加KSCN 溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO2 、 CO32 、 Cl 三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 【解析】 本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2,存在時(shí)一定沒(méi)有 SO32-,I-。因NO 2,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO 2的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺

41、激性氣體。即證 明了 NO2-的存在又檢驗(yàn)出 C的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-, SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)SO32-, SO42不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題學(xué)生存在的困難是 NO 2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。 分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不

42、是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢 驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要 多想為什么，多想如何干擾和排除干擾?！敬鸢浮緽（2010 全國(guó)I卷）28. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常 用的無(wú)機(jī)試劑。純 E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有 D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中

43、沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO 3,沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】（I）由題干表述可知 A和E不是鹽，又由純 E為無(wú)色油狀液體，推知 E為硫酸（步 操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水；（III）再由步操作可知 F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為： Ag + +NH 3 H2O=AgOH J + NH 4+； AgO

44、H + 2NH 3 H2O=Ag（NH 3）2+ OH + 2H2O;而常見(jiàn)的鹽中只有 AgNO3可溶于水，故F為AgNO3； （IV）由步操作可知 B中陰離子 應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是 HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K +、Na +、NH4+等待定（V）同樣由步操作 D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常 編輯版word編輯版word見(jiàn)的為陽(yáng)離子為 Mg2+或A產(chǎn)，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、HzSiO3（不合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl

45、和BaSO4,才不溶于HNO3, 一個(gè)是與AgNO 3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和C即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為 SO42-,因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故 D為A12（SO4）3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案【答案】（1）A NH 3 H 2O 或 NH3； E H2SO4F AgNO 3 C BaCb若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2） BW2CO3或K2CO3 用潔凈的鉗絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則 B為K2CO3溶液DA12（S

46、O4）3或MgSO4 取少量D,向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則 D為A12（SO4）3溶,液，若沉淀不溶解，則 D為MgSO4溶液（2010 天津卷）3.下列鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別 Al3+、Mg2+和Ag+B.用 Ba（NO3）2溶液鑒別 C、SO2 和 CO 2C.用核磁共振氫譜鑒別1-澳丙烷和2-澳丙烷D.用 K M nO4 酸性溶液鑒另1J CH3CH = CHCH 20H 和 CH 3CH2CH2CHO【解析】若地陽(yáng)離子和有機(jī)枷的翱虬通速捌，著杳離子或有機(jī)物的化學(xué)性氟山嘯 %計(jì)與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶降 無(wú)法鑒別.故M除50

47、：*00廣與日看3反應(yīng)都 生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故辦錯(cuò):1一良丙烷有三種翎嗑，具核磁共振諧有三個(gè)峰，而 方-澳丙烷有兩種等效氯原子，其核微共振臂有兩個(gè)峰，敵可鑒別，C正確：碳碳雙建、醛 基都能祓雌Kfcd氧化，皿.新都退色.故無(wú)法鑒別.【答案】C（2010 廣東卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以 -鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i20 Al2O3 4SiO2）為原材料制備 U2CO3的工藝流程如下：餐事在i-r*浸出演一菱出.*描船嫉械滋凌 && 一»|藁.雨一|沆& 喔酸t(yī)rit青馬已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的P

48、H分別為3.2、5.2、9.7和12.4;U2SO4、LiOH 和 U2CO3在 303K 下的溶解度分別為 34.2g、12.7g 和 1.3g.（1）步驟I前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 (2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 (填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的 PH到6.06.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。(3)步驟n中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有.(4)步驟出中，生成沉淀的離子方程式為

49、 .(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是 .【解析】(1)粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2) 要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石(3) H2O2可以氧化Fe2+為Fe3+,石灰乳和NazCOs使得Fe3+、Mg 2+、Ca2沉淀2.(4) 騁iin生成的沆淀Li 2CO3,離子方程式為：2Li +CO3 = Li2CO3(5) 母液中的溶質(zhì)是 NaOH、Na2SO4,可以回收NaOH?！敬鸢浮?1)加快反應(yīng)速率(2)石灰石 3+2+_2(3) Fe、Mg 、Ca(4) 2Li + +CO32-=Li2CO3(5) NaOH。(2009 全國(guó)n卷)含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x

50、mol Cl 2。下列各項(xiàng)為通 Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi) 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A.x=0.4a 2Fe2+Cl2=2Fe 3+2Cl-B.x= 0.6a, 2Br-+Cl2=Br 2+2Cl-C.x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br 2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a, 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br 2+2Fe3+6Cl-【答案】B【解析】因?yàn)镕e2+的還原性比Br-強(qiáng)，F(xiàn)eBr2的溶液中通入Cl2,應(yīng)Fe2+先與Cl2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。(2009 重慶卷)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、BrBH+ Fe2+B.H FeC.K+、

51、乩%、立工、OH-D.Ca2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】關(guān)于禹子共有問(wèn)題.乩現(xiàn) 亞:劇山°：相互促進(jìn)水解而不共存；B項(xiàng)，瞎砌， F利少/發(fā)生氧化還原反堡 不共希C% 加強(qiáng)和。ff發(fā)生反&不共存.(2009 江蘇卷)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液中：K +、Al3+、Cl-、B.含有 0.1 mol L-1 Fe3+的溶液中：K +、Mg2+、I-、加為C.含有 0.1 mol - L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、Cl-D.室溫下，pH = 1的溶液中：Na+、Fe3+、兇飛、【答案】D【解析】分析時(shí)考慮題目中的前提條件。A項(xiàng)中強(qiáng)堿性

52、溶液中，Al3+不能大量共存，生成 Ai°2 ； B項(xiàng)中Fe3+能將氧化；C項(xiàng)中Ca2+與反應(yīng)生成CaCO3沉淀；D項(xiàng)中pH=1的酸性溶液中，Na+、 Fe3+、浦氏、S若能大量共存。(2009 江蘇卷)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()內(nèi)門(mén)門(mén)一A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO 2+H 2O=HClO+工 ： -J：a-&.SB.用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+C12T +2H 2OC.向 NaAlO 2溶液中通入過(guò)量 CO2制 Al(OH) 3：“3 +CO2+2H Q=Al(OH) 3 J +*00、D.在強(qiáng)堿溶液中

53、次氯酸鈉與 Fe(OH) 3反應(yīng)生成 Na2FeO4 :3ClO-+2Fe(OH) 3=+3Cl-+H 2O+4H +【答案】C【解析】漂白粉在空氣中失效有 CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中 H原子不守恒、電 荷不守恒，B不正確；C正確；強(qiáng)堿性溶液中 ClO-不能氧化Fe(OH)3, D不正確。(2009廣東卷)下列離子方程式正確的是()A.向鹽酸中滴加氨水：H + +OH -=H 2OB.Fe (OH 3)溶于氫碘酸：Fe (OH) 3+3H+=Fe 3+3H 2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+/"33 =3Cu 2+2NO T +4H2OD.向 Na2s2。3溶

54、液中通入足量氯氣：當(dāng)Q +2Cl2+3H2O= 2*5 +4Cl-+6H +【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH3-H2。是弱堿，在離子方程式中不能拆， A不正確；Fe3+能將I-氧化，B不正確;在溶液中，C12能將°；氧化為, D不正確。（2009-四川卷）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無(wú)色溶液：Ca2+、H +、Cl-、期°，B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na +、WQ、I-、聞&C.FeCb溶液：K+、Na+、Fe2+、4=0. mol f LnD.儀刊“）的溶液：Na+、K +、5供、。&【答案】D【解析】考查限定條件下的離子共存。

55、A項(xiàng)中H +和亙,不共存，A錯(cuò)。使pH試紙呈紅色，顯酸性，在酸性條件下，“烏 有強(qiáng)氧化性（相當(dāng)于 HNO3）,可將I-氧化，B錯(cuò)。Fe2+與工"：發(fā)生雙水解不共存，C錯(cuò)。式才）,即c （H + ） =10-13 mol L-1,堿性溶液，四種離子可共存，D對(duì)。（2009 上海卷）下列離子方程式正確的是（）A.H 2SO4 與 Ba（OH） 2 溶液反應(yīng)：Ba2+OH -+H +. BaSO4 J +H 2OB.CuSO4 溶液吸收 H 2s 氣體:Cu2+H 2s* CuSj +2H +C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水 ：Al3+4NH 3 - H2O工'5 +4西% +2H2OD.等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+4+*BaCO3 J +NH 3 , H2O+H 2O【答案】BD【解析】自項(xiàng)中發(fā)生中和反應(yīng)，旅OH的化學(xué)計(jì)里都是Z.故談而錯(cuò).A1S中即他加入 過(guò)量的氨水,也R施生成山匕Hh，故該項(xiàng)錯(cuò)誤.(2009 全國(guó)I卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加熱既有氣體放出又 有沉淀生成的一組是()A.Ba2+、N