化學(xué)鹵素及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題(含答案)及詳細(xì)答案

1、化學(xué)鹵素及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題(含答案)及詳細(xì)答案一、鹵素及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1. A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為 19, B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成" HX'修E B或G)型氫化 物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是 。(2)D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有 (填離子鍵”或 共價(jià)鍵” J(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為(5)用原子結(jié)

2、構(gòu)解釋 “B G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因:【答案】第2周期第VIIA族離子鍵A2 H2SO（濃）+C CO2 T +2SO2 T +2H2OC2+2OHClO +Cl +H2O氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“ HX' (X表B或G)型氫化物，則 B為F元素，G為Cl元素.D為同 周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl,則D為Na元素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,可知A與E

3、的最外層電子數(shù)都為 6,則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成" HX'優(yōu)表B或G)型氫化物，則 B為F元素，G為Cl元素.D為同 周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl,則D為Na元素.A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,可知A與E的最外層電子數(shù)都為 6,則A為O元素，E為S元素； (1)B為F元素，位于周期表第 2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見(jiàn)氧化物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，

4、二者均含有離子鍵；(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué) 方程式為 2H2SQ(濃)+H _CC 個(gè) +2SO r +2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。2.在下列各變化中，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且 A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。(1)A、G的化學(xué)式分別為 、。(

5、2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)在反應(yīng)中，每生成 2.24 L氣體G標(biāo)準(zhǔn)況)時(shí)，消耗F g?！敬鸢浮緾l2 O 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 15.6 【解析】【分析】E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，推測(cè)E為水，F(xiàn)為淡黃色粉末，推測(cè)為過(guò)氧化鈉，由圖中關(guān)系可推知：A：CE；B： NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。在結(jié)合反應(yīng)的情況，即可推斷反應(yīng)為：CE+2NaOH= NaClO+NaCl+HO,反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,據(jù)此解答?！驹斀?/p>

6、】由圖中關(guān)系可推知：A:Cl2；B：NaOH;C：NaCl; D： NaClO;E：H2O;F：Na2O>2；G:O2。(1) A、G的化學(xué)式分別為 Cl2、O2O 故答案為Cl2 ; O2;(2) F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + C2,故答案為 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2;(3) A 和 B 反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。故答案為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(4)在反應(yīng)2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + QT,每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣22.4L,消耗的Na2022m

7、ol.即156g。現(xiàn)在產(chǎn)生了 2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)犬況),則消耗NmO2質(zhì)量為15.6g, 故答案為15.6。3.現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物 XZ的水溶液可使石蕊試液變紅 ；2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2YX2Y在常溫下為液體；Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液 ；B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐 漸溶解；C的單質(zhì)與丫的單

8、質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體 M請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 ：XZ X,M(2) Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)(3) A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 (5) X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為(用相應(yīng)化學(xué)式表示 X、Z的單質(zhì))【答案】HCl H2O N&O2 HClO 2Fe+3Q2FeC3 Al3+4OH-=A。2+2H2OV(H2):V(C2)

9、 < 1:1【解析】 【分析】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均 為氣體；X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，則XZ為HCl,得出X為H, Z為Cl;2molX的單質(zhì)可與ImolY的單質(zhì)化合生成 2molX2Y, X2Y在常溫下為?體，則 X2丫為H2O, 丫為O；Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液 具有漂白性；A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕 黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即 A為Fe；B與Z可形成化合物BZ3,向B1的溶液中逐 滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解

10、，則B為Al;C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M,則M為過(guò)氧化鈉，則 C為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ為HCl, X2丫為H2O, M為Na2O2；故答案為：HCl； H2O； Na2 02oZ的單質(zhì)溶于X2Y反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：HClO。A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其化學(xué)方程式為點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3c22FeC3;故答案為：2Fe+3c22FeC3。氯化鋁與過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al3+4OHI = AlO2+2H2O；故答案為： Al3+4OH = AlO2 +

11、2H2O。點(diǎn)燃X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成HCl, H2 + C2= 2HCl,反應(yīng)后冷卻至室溫，再通入足量的 NaOH溶液中，氣體被完全吸收，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯 化鈉和水，氯氣也要與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣過(guò)量或剛 好生成HCl,氣體都能完全被吸收，故原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為 V(H2)：V(Cl2)w 1；：1 故答案為：V(H2)：V(C2) w。1：14. X、Y、Z為3個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：X+Y-A(g) , Y+ZB (g),請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：( 1 )若常溫下X

12、、 Y、 Z 均為氣體，且A 和 B 化合生成固體C 時(shí)有白煙生成，則： Y 的化學(xué)式是_，生成固體C 的化學(xué)方程式是_。(2)若常溫下丫為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成 B,則： B 的化學(xué)式是_，向燒堿溶液中通入過(guò)量的A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。將丫與中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3C2l+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】【分析】(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體 C時(shí)有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤，則 C為NH4CI, A

13、、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丫為H2；(2)若常溫下丫為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成 B,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，丫為S X為H2、A為H2& B為SQ?！驹斀狻?1)若常溫下X、丫、Z均為氣體，A和B化合生成固體 C時(shí)有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤，則 C為NH4CI, A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丫為H2,貝U:由上述分析可知，丫的化學(xué)式是H2；生成固體C 的化學(xué)方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常溫下丫為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成 B,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，丫為S X為H2、A為H2S、

14、B為SO2,則：由上述分析可知，B 的化學(xué)式是SO2；向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的H2S,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H2S+OH-=HS+H2O;將S與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生兩種強(qiáng)酸，應(yīng)是硫與氯水反應(yīng)生成硫酸與HCl,該反應(yīng)方程式是：S+3c2+4H2O=H2SO4+6HCl。5.現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì) D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖所示變化(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D、G、丙。(2)上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。(4)寫(xiě)

15、出反應(yīng)的離子方程式 。用于檢驗(yàn)溶液 G中金屬陽(yáng)離 子的試齊”是 O【答案】NaOH FeCl3 HCl 2Na 2H2O=2Na2OH H2232FeCl2=2Fe2Cl KSCN 溶液【解析】【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為Na , Na與水反應(yīng)生成 NaOH和H2,氣體甲為H2,溶液D為NaOH , NaOH與金屬單質(zhì)Al反應(yīng)生成NaAlO 2和H2, B為Al ,黃綠 色氣體是CI2, H2與Cl?反應(yīng)生成HCl氣體，氣體丙為 HCl, HCl加水得到溶液E為鹽 酸，鹽酸與金屬單質(zhì)Fe反應(yīng)，生成FeCl2和小，金屬C為Fe,溶液F為FeCb , FeC 與Cl2反應(yīng)，生成FeCl

16、3，溶液G為FeCl3 , FeCL與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀 Fe(OH) 3 和 NaCl , H 為 Fe(OH) 3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，D為NaOH、G為FeCl、丙為HCl ,故答案為：NaOH ;FeCl3； HCl;(2)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng) 前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案 為：；(3)反應(yīng)是Na與水反應(yīng)生成 NaOH和H2,其離子反應(yīng)方程式：2Na 2H2O=2Na2OHH2T,故答案為：2Na 2H 2O=2Na2OHH2T；(4)反應(yīng)是FeC1與Cl2應(yīng)生成FeCl,

17、其離子反應(yīng)方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液G為FeCL陽(yáng)離子是Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液變 為血紅色，說(shuō)明有Fe3+,故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； KSCN溶液。6 A、 B、 C、 D 四種元素都是短周期元素。A 元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B 離子帶有2個(gè)單位正電荷，且 B元素的離子結(jié)構(gòu)和 Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第一周期第一族。(2)A 是 _元素，B 是 _元素，D 是 _元素。(3)A 與 D 形成穩(wěn)定的化

18、合物的化學(xué)式為_(kāi)，此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用 A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為。【答案】三 VHA Na Mg O NaO2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T C2+2OH=C-+ClO-+H2。 【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四種元素都是短周期元素，A 元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A 為 Na 元素； B 離子帶兩個(gè)單位正電荷，且B 元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布，則B為12號(hào)Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則

19、 D 原子核外有2 個(gè)電子層，次外層為2,最外層電子為 2X3=6 D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解 答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl, Cl原子核外電子排布為 2、8、7,所以Cl元素在周期表中位于第三周期第VHA 族；(2)根據(jù)上述分析可知： A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A是Na, D是O, Na與O形成的穩(wěn)定化合物為 Na2O2, Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生 NaOH和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+QT ;(4)元素C是Cl, Cl元素的單質(zhì)Cl2是有毒氣

20、體，可以與 NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生 NaCl、 NaClO和 H2O,反應(yīng)方程式為： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ HO,離子方程式為： Cl2+2OH=C +ClO+H2O,所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對(duì)環(huán)境造成的污染。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵，要明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，并結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進(jìn)行解 答。7 現(xiàn)有A、 B、 C、 D 四種氣體，A 是密度最小的氣體，B 在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、 D 氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A 可以在 B中安

21、靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成Do把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。( 1 ) A、 B、 C、 D 的分子式分別為：ABCD。( 2)寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與BB與水B與NaOH溶液C與澄清石灰水【答案】H2 C2 CQ HCl H2+ C2J_L 2HCl C2+ H2O = HCl + HClO C+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O 2C2+2 Ca(OH片CaC2+ Ca(ClO2+ 2H2O【解析】【分析】【詳解】(1)密度最小的氣體為氫氣，所以A是氫氣；B為黃綠色氣體，則 B是氯氣；發(fā)出蒼白色的火焰并生成 D,則D是HCl;無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體

22、 C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，則C是二氧化碳。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入 B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀 AgCl,純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。所以四種氣體的化學(xué)式是A: H2； B: C12；C： CQ； D： HCl；(2)氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，化學(xué)方程式是H2+ Cl濟(jì)盛2HC1：氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式是C2+ H2O = HCl + HClO氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ HO；氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式是2c2+2Ca(OH2=CaC2+Ca

23、(ClO?+ 2H20。8 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其中 G固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì) HoBP®EhF溶液D溶液(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱 ;(2)寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)寫(xiě)出的離子方程式 (4)在D溶液中通入C后的溶液中，分離出 G的操作名稱是 ?！敬鸢浮慷趸凪nO2+4HCl(濃)=MnCl2+C2T +2H2O 6+CQ-+6H+ = 3I2+C-+3H2O 萃取【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見(jiàn)單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用 E在B的催化加熱下制單質(zhì)H,實(shí)驗(yàn)室需要催化劑制

24、取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以 H為O2,常用氯酸鉀在二氧化鎰的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2, E是KCl。；濃A溶液與B (二氧化鎰)加熱可以生成氣體單質(zhì) C,則A為HCl,氣體C為CE,氯氣可以與 D(含溶液)反應(yīng)生成碘 單質(zhì)，且D與HCl、KC1O3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知 B為二氧化鎰，故答案為：二氧化鎰；(2)該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化鎰共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+C2 T +2限O;(3)該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與 KC1O3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I-+

25、C1O3-+6H+ = 3I2+C-+3H2O；(4)通過(guò)萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有：1、加熱高鎰酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4=(A)K2MnO4+MnO2+O2?；MnO22、用催化劑 MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KCQ2KC1+3QT ;3、雙氧水在催化劑 MnO2 (或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等)中，生成O2和H2O,化學(xué)MnO2式為：2H2O22H2O+O2 T ;9 .室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下, 它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：(1)A是, B是, C是

26、 (填化學(xué)式)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3)反應(yīng)的離子方程式為：【答案】Fe C2 H2 4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+C2=2Fe3+2Cl【解析】【分析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為CE；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的 E為C12與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì) A又可以重新生成氣體 C和F,只有當(dāng)C為H2, F為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而 A與C12反應(yīng)已生成了一種氯化物 D, F又是一種氯化物，所以 A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,所以A為Fe,B為C2,C為H2,D為FeC3,

27、E為HCl,F為FeC2, G 為 Fe(OH)2, H 為 Fe(OH)3?！驹斀狻?1)A 是 Fe, B是 C2, C是 H2,故答案為：Fe ; CI2 ; H2 ;(2)Fe(OH"在很容易氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j;(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+C2=2Fe3+2C/；故答案為：2Fe2+ci2=2Fe3+2Cl?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析，學(xué)習(xí)中注意常見(jiàn)

28、元素化合物的知識(shí)的積累。10 .有X、Y、Z三種元素：(1) X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；(2) X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；(3) XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；(4)每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2丫常溫下為液體；(5) Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X_, Y_ Z_,化合物的分子式：XZ_, X2Y_O【答案】H O Cl HCl H2O【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色(蒼白色)以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生

29、成物為XZ,火焰呈蒼白色，所以 X為H2, Z為Cl2, HCl為HCl； XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù) X為氫元素，可以確定 X2Y為H2O,所以Y為 O; Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H, Y為O, Z為 Cl。XZ 為 HCl, X2丫為 H2O。11 .某溶液中可能含有 K+、Na +、CO2、C中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn) 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：字號(hào)實(shí)殮插作及燙衣配摩溶液，進(jìn)行熔色反應(yīng)，顯黃色.透過(guò)賽色髓彼遇雙察無(wú)紫可取原溶液，向涔液中加入箕蓼.有氣體產(chǎn)

30、生請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中一定存在的離子是 (填離子符號(hào)，下同),一定不存在的離子是,可能存在的離子是 。(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)是【答案】Na+和CO2 K Cl取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成， 再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在 CF,若白色沉淀消失，則原溶液 中不存在Cl【解析】【分析】2鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)是紫色；CO3能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。檢驗(yàn) Cl-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃無(wú)紫色，說(shuō)明含有Na+、無(wú)K+;加入鹽

31、酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明存在 CO32-,但不能確定是否有 C；則原溶液中一定存在 Na+和C62-,- 定不存在K+,可能存在的是 Cl-。(2)要檢驗(yàn)是否存在 Cl-選用AgNO3溶液和稀HNO3,所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為：取原 溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消 失，則原溶液中存在 Cl ,若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl o12 .由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SQ2-、CC32-o將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

32、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNC3溶液有白色沉淀生成b加足量NaCH溶液并加熱收集到氣體1.12L (已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積)c加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀 進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀 中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題：(1)該混合物中一定不存在的離子是(2)溶液中一定存在的陰離子是 3)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。4)判斷混合物中是否存在K+？ (填 “是 ”或 “否 ”)?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+ SQ2-、CO32- NH4+OH-=NH3 T +H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水

33、后得無(wú)色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+, Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同時(shí)存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在C、SQ2-、CC32-;加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說(shuō)明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含 Mg2+;加入足量氯化鋼溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀為BaSQ、BaCO,說(shuō)明溶液中存在SC42-、CO32-,推斷溶液中一定不含 Ba2+, K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中 電荷守恒分析計(jì)算進(jìn)行判斷。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+, Ba2+、Mg2+和SO42-、CC32-不能同時(shí)存在，加入硝

34、酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在C、SQ2-、CO32-;加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說(shuō)明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含 Mg2+;加入足量氯化鋼溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀為BaSQ、BaCQ,說(shuō)明溶液中存在SQ2-、CO32-,推斷溶液中一定不含 Ba2+, K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中 電荷守恒分析計(jì)算進(jìn)行判斷；(1)上述分析可知，該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、 Cu2+、 Ba2+；(2)溶液中一定存在的陰離子是SO42-、 CO32-；(3)實(shí)驗(yàn)b 發(fā)生反應(yīng)是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為為：NH4+OH

35、=NH3 T +H2。；(4)題干信息可知，NH4+物質(zhì)的量0.05mol, SO42-物質(zhì)的量為0.01mol, CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,由溶液中電荷守恒可知，假設(shè)溶液中一定含有K+,溶液中電荷守恒aKO+aNM+AZcCO+ZcdCQ2-), c(K+)=0.2mol/L ,溶液中可能存在 C-,所以c(K+) A 0.25/L ,即說(shuō)明溶液中一定含有K+o【點(diǎn)睛】 破解離子推斷題的幾種原則：肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4 > CrO42 > Cr2O72 )；互斥性原則

36、：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。13 已知化合物X 由 3 種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量X,加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃 觀察到火焰呈紫色；取1.685gX溶于水，加入含 HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化 的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉

37、淀。請(qǐng)回答：(1) X中3種元素是 (用元素符號(hào)表示)；(2) X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3) X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:O【答案】K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2C+2Ca(OH» = CaC2+Ca(ClO»+2H2?！窘馕觥?取適量X,加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀 察到火焰呈紫色，說(shuō)明 X中含有K元素；X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到 漂白粉，說(shuō)明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說(shuō)明含有O。取1.685gX溶于水，加入含

38、 HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和，說(shuō)明生成的堿為0.02 mol,中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀AgCl, n (AgCD=4.305g + 143.5g/mol=0.03 mql 根據(jù) Cl 守恒,說(shuō)明 1.685gX 中含有 0.01 mol 氯，因此得出 X 與水反應(yīng)生成 KOH和KCl,再根據(jù)質(zhì)量得出氧的質(zhì)量為1.685g 0.01mol X 35.5g?mo1 一 10.16g(0.01mol + 0.02mol)(K) : n (Cl) : n (O)【詳解】取適量X,加水完全溶解,x 39g?m1k6g,故氧的物質(zhì)的重 n (

39、 O) =0.01mol , n16g / mol=0.03mol: 0.01mol: 0.01mol=3:1:1 ,因此 X 的化學(xué)式為 Rcq。無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀 察到火焰呈紫色，說(shuō)明 X中含有K元素；X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到 漂白粉，說(shuō)明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說(shuō)明含有O。取1.685gX溶于水，加入含 HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和，說(shuō)明生成的堿為0.02 mol,中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNOs溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀AgCl, n (AgCD=4.305g + 143

40、.5g/mol=0.03 mol 根據(jù) Cl 守恒,說(shuō)明 1.685gX 中含有 0.01 mol 氯，因此得出 X 與水反應(yīng)生成 KOH和KCl,再根據(jù)質(zhì)量得出氧的質(zhì)量為1.685g 0.01mol x 35.5g?mo1 10.16g(0.01mol + 0.02mol) x 39g?m1k6g,故氧的物質(zhì)的量 n ( O) =0.01mol , n16g / mol(K) : n (Cl) : n (O) =0.03mol ： 0.01mol： 0.01mol=3:1:1 ,因此 X 的化學(xué)式為 K3ClOo根據(jù)上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O,故答案為K、Cl、O;X與水反應(yīng)的化

41、學(xué)方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式2cb+2Ca(OH> = CaC2+Ca(ClO2+2H2。，故答案為： 2Cl2+2Ca(OH)2= CaC2+Ca(ClO+2H2O。14.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體， B在通常情況下呈黃綠色，純凈的 A 可以在B中安靜地燃燒生成 C,把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物 Do請(qǐng) 據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。將氣體B通入到水中：將氣體B通入到NaOH溶液中： 將氣體B通入到石灰乳中：(2)把三種氣體分別通入到酸性

42、硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 (用字母序號(hào) 表不)。(3)白色渾濁物 D因具有漂白性又稱為 ，其有效成分為_(kāi)。【答案】Cl2+ H2O=HC1+ HC1O C2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O 2C2 + 2Ca(OH產(chǎn)CaC2 +Ca(ClO+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO2【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2, B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C12,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成 C,則C為HCl,把C12通入到適量石灰乳中可以得到 白色渾濁物D,則D為CaC2和Ca(ClO>的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述

43、分析，A為H2, B為CI2, C為HCl, D為CaC2和Ca(ClO»的混合物。(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：CI2+H2O? HCl+HClO,故答案為：CI2+H2O? HCl+HClO;氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cb+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O,故答案為： Cb+2NaOH- NaCl+NaClO+HO；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca(OH- CaC2+Ca(ClO2+2H2。，故答案為：2c2+2Ca(OH> CaC2+Ca(ClO2+2H2。；(2)氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：BC;(3)D為CaC2和Ca(ClO)2的混合物，因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；其有效成分為Ca(ClO>,在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸：Ca(ClO+H2O+CQ=CaCO+2HC。故答案為：漂白粉；Ca(ClO?。15. A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在如圖所示轉(zhuǎn)