難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)）三維目標(biāo)（一）知識(shí)技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理 分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯 推理能力。（二）過(guò)程方法：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義。二：教學(xué)重點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化三：教學(xué)難點(diǎn):沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解四：教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示五：教學(xué)過(guò)程:【學(xué)生】回憶、【設(shè)問(wèn)】在NaCI溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒(méi)有溶解過(guò)程?當(dāng)v （結(jié)晶）=v （溶解）時(shí)

2、，體系處于什么狀態(tài)?【學(xué)生】思考、回答：溶解平衡【副板書】NaCI（s）Na+(aq) + CI -(aq)【學(xué)生】回憶化學(xué)平衡理論，并與溶解平衡建立聯(lián)系【設(shè)問(wèn)】NaCI能不能和鹽酸反應(yīng)?【學(xué)生】思考回答【補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)11向飽和NaCI溶液中加濃鹽酸【學(xué)生】 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因【過(guò)渡】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡?【板書】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡AgNO 3【講述】我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如,溶液與NaCI溶液混合，生成白色沉淀AgCI : Cl"+AE*=AgCl I如果上

3、述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底?！驹O(shè)問(wèn)】Ag +和CI 的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎?【思考與交流】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P65-66,【板書】Ag +和CI的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎?【問(wèn)題】1當(dāng)AgNO 3與NaCI反應(yīng)生成難溶 AgCI時(shí)，溶液中是否含有 Ag+和 CI'?【生回答】：有2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0?【生回答，教師強(qiáng)調(diào)】習(xí)慣上，將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0（生成AgCI沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存）?！窘處煆?qiáng)調(diào)】生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生

4、成物的溶解度小?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5moI/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。3、難溶電解質(zhì)（如 AgCI）是否存在溶解平衡？如何表示?【生回答】：是 CI - (aq) + Ag + ( aq) AgCI (s)AgCI的飽和溶液，就到4、什么情況下就到達(dá)溶解平衡?【生回答】：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到 達(dá)溶解平衡?！景鍟浚ㄒ唬?、難溶電解溶解平衡1概念:在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達(dá)式：如：AgCI（S）Cl- (aq)+Ag+ (aq)【過(guò)渡】根

5、據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。【引導(dǎo)學(xué)生歸納并板書】3、特征：動(dòng)、等、定、變【講解】溶解平衡具有等、動(dòng)、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對(duì)的、 暫時(shí)的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。練習(xí)2:書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式【板書】：4、影響溶解平衡的因素:【提問(wèn)】：應(yīng)該從那幾方面去分析?【板書】（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)而且差別很大，有的能溶解很多，像克，我們通常把它們稱作 易溶物質(zhì)。有的溶【展開(kāi)】：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣,NaCI、KCI、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1解的不多，如 CaS04、Ca（0H）2等，這些

6、物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCI、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作 難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀?！靖卑鍟侩y溶微溶易溶0.010.1m(g)【板書】: 、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。 、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)大家一起來(lái)探討影響溶解平衡的外界因素:【板書】:(2)外因:【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可 忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡

7、分別有什么影響?【學(xué)生回答，教師總結(jié)板書】：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。【鞏固訓(xùn)練】P72習(xí)題1、【補(bǔ)充練習(xí)】1.石灰乳中存在下列平衡:2+Ca(OH) 2(s) = Ca (aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是(A BA. Na2CO3 溶液B. AICI 3 溶液C. NaOH溶液D. CaCl2 溶液【總結(jié)過(guò)渡】：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一樣也有平衡常數(shù)，這個(gè)平衡常數(shù)應(yīng)該怎樣表示呢?【科學(xué)視野】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P70科學(xué)視野有關(guān)內(nèi)容【板書】5、溶度積（平衡常數(shù)）Ksp

8、對(duì)于沉淀溶解平衡：（平衡時(shí)）M mAn (s)mMn+ (aq) + nAm (aq)Ksp= C (Mn+) m c(Am- )n在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。若任意時(shí)刻有:Qc = c (Mn+) mc(A )則有:Qc >Ksp過(guò)飽和，析出沉淀,QcKsp飽和，平衡狀態(tài)Qc <Ksp未飽和?！狙a(bǔ)充練習(xí)】2 .在 lOOmL 0.01mol/LKCI 溶液中，加入1mL 0.01moI/L lOOmL 0.01moI/L AgNO 3 溶液,下列說(shuō)法正確的是（AgCI K SP=1.8 X1O-10）A .有AgCI沉淀析出 B.無(wú)AgCI沉淀C.

9、無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgCI【課堂小結(jié)】：本節(jié)課我們初步認(rèn)識(shí)了沉淀溶解平衡，了解到難溶電解質(zhì)也存在溶解平衡。并在前面所學(xué)的幾種平衡的基礎(chǔ)上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)因素，以 及溶解平衡常數(shù)一一溶度積。要求同學(xué)們能夠理解概念，掌握特征和影響平衡移動(dòng)的因素以及 學(xué)會(huì)將溶度積常數(shù)用于相關(guān)的判斷和計(jì)算?！咀鳂I(yè)】：1完成課后有關(guān)習(xí)題2、預(yù)習(xí)下一節(jié)課內(nèi)容沉淀反應(yīng)的應(yīng)用板書設(shè)計(jì)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(一)、難溶電解溶解平衡1、概念:在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速 率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡)2、表達(dá)式：如

10、：AgCI(S)Cl- (aq)+Ag+ (aq)3、特征：動(dòng)、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素:(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因:濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。5、溶度積（平衡常數(shù)）Ksp對(duì)于沉淀溶解平衡：（平衡時(shí)）M mAn (s)mMn+ (aq) + nAm (aq)Ksp= c (Mn+) mc(Am- )n在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。若任意時(shí)刻有:Qc = c (Mn+) m c(Am )n則有:QcKsp過(guò)飽和，析出沉淀,QcKsp飽和，平衡狀態(tài)QcKsp未飽和。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第（二、三課時(shí)

11、）：沉淀溶解平衡的應(yīng)用三維目標(biāo)一）知識(shí)技能 ：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理 分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯 推理能力。二）過(guò)程方法 ：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。三）情感態(tài)度價(jià)值觀 ：認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義。二：教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化三：教學(xué)難點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解四：教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示五：教學(xué)過(guò)程：新課引入】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過(guò)改變條件，控制 其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶

12、液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。板書】：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用問(wèn)題引入 】向飽和 NaCl 溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象？運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象 的原因?qū)W生回憶、討論】 ：總結(jié)】：加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？問(wèn)題引入】 如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？【學(xué)生思考、討論、回答】可以加入含0H -的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3沉淀【教師補(bǔ)充】 加入含0H 的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，0H 的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的 pH值來(lái)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀板書】

13、 1、沉淀的生成(1) 方法：A、調(diào)節(jié)PH法B、加沉淀劑法C、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法說(shuō)明】 1: 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由 沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去2：形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的 pH 和溫度的調(diào)控。3：通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去思考與交流】 P67, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問(wèn)題總結(jié)板書】2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好3)意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等說(shuō)明】 生成難溶電解

14、質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重 要方法之一，但不是唯一方法?！揪毩?xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(A 、Na0HB 、Na2C03C 、氨水D、 Mg0過(guò)渡】：既然已經(jīng)存在沉淀， 就存在沉淀溶解平衡。 沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考 慮。提問(wèn)】：結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？為什么？【學(xué)生】：閱讀課本67頁(yè)第二部分后分析:溶解在 CaCgs)沉淀 (aq) +CO32（ aq）,當(dāng)加入鹽酸時(shí)發(fā)生 CO32 + 2H +H20+ C02fc（C032）減小，上述平衡向溶解方向移動(dòng)，CaCO3

15、便逐漸溶解?！具^(guò)渡】除了酸之外，某些鹽溶液也可用來(lái)溶解沉淀?！窘處熤笇?dǎo)學(xué)生完成試驗(yàn)3-3】滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化氨溶液現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解逐漸溶解【思考與交流】1有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Wg (OH)血Cl尹HgOKg (OH)H兇【學(xué)生思考討論】：應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。并試從中找出使沉淀溶解的 規(guī)律【教師小結(jié)】【板書】2、沉淀的溶解（1）方法:加入足量的水 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) 氧化還原法（*皿+&毗尸価叫）聲£+2血+畑0）適用于具有明顯氧化性或還原性 的難溶物使沉淀轉(zhuǎn)化為配合物AgCI二Ag+ + Cl -艇P昭產(chǎn)牝（HHJ

16、 廣 （AgCI加氨水生成銀氨離子可溶）使沉淀轉(zhuǎn)化為其他沉淀【練習(xí)2】（P72） 5:試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)1、FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。2、CaC03難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。3、分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaS04沉淀，用水洗滌造成的BaS04的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量?！拘〗Y(jié)】【過(guò)渡提問(wèn)】：當(dāng)向AgN03和NaCI恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入廠，若再加入S2-，會(huì)看到什么現(xiàn)象?【學(xué)生思考】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。【設(shè)問(wèn)】：通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象?步驟AgCI和AgNO3溶液混合向所得固體混合物中滴加KI向新

17、得固體混合物中滴加溶液Na2S溶液現(xiàn)象又白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色【演示實(shí)驗(yàn)3-5】根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。步驟向溶液中滴加溶液向有白色沉淀的溶液中滴加溶液靜置現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出溶液褪至無(wú)色【思考與交流】【學(xué)生思考討論】 完成試驗(yàn)3-5,學(xué)生閱讀63頁(yè)剩余部分?！景鍟浚?、沉淀的轉(zhuǎn)化【總結(jié)板書】： 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方 向移動(dòng)?！揪毩?xí)3】 將AgN0 3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是。出現(xiàn)這種顏色變化的

18、原因是:2+Ca(0H)2(s)Ca2 (aq) + 20H S02、02、【練習(xí)4】己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡2+2(aq), CaC03(s)hCa (aq) + C03 (aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有N2, CO2等，為了除去有害氣體 S02變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。(1)寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: S02與CaC03懸濁液反應(yīng) S02與Ca(0H)2懸濁液反應(yīng)(2 )試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問(wèn)題，其基本依據(jù)主要有 投影: 濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移 動(dòng)?！緳C(jī)動(dòng)練習(xí)】板書設(shè)計(jì):二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成(1)方法：A、調(diào)節(jié)PH法B、加沉淀劑法C、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法(2) 原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好(3) 意義：