弱電解質(zhì)的電離水的電離

1、百度文庫-讓每個人平等地提升自我第八章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課時彳業(yè)命題報告知識點/難度基礎(chǔ)中檔拔高電解質(zhì)的概念1、614 弱電解質(zhì)的電離平衡4、59電離平衡的影響因素210、13水的電離3、78、1216電窗常數(shù)1115 一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.下列敘述正確的是（）A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離 子B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強C.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水解析：強電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，只有部分

2、電離，存在電離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，選項 A正確.溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度的大小所決定，若強電解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性弱，選項 B不正確.強電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價化合物，如H2SO4、HCl等，而弱電解質(zhì)絕大部分是共價化合物，選項 C不正確.強電解質(zhì)有的難溶于水，如 BaSO4、CaCO3；弱電解質(zhì)有的易溶于水，如 / NH 3、H2。、H2SO3,選項D不正確./答案：A2 .已知HC1O是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl +HClO , HClO H + ClO ,達平衡后，要使 HClO濃度增加，可加入（）A

3、. H2sB. CaCO3C. HClD. NaOH解析：對于A選項，由于H 2s與HC1O能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而會使次氯酸的濃度減小.CaCO3能與HCl反應(yīng)而使C12+H2O=HCl +HC1O的平衡正向移動，使HC1O的濃度增加，同時還要注意，因 HC1O是比H2CO3還弱的酸，所以 CaCO3不能與HClO =H+ + Cl。-電離的H +結(jié)合，因此不會使次氯酸的濃度因平衡正向移動而減小，故應(yīng)選 B.對于D, NaOH與H+中和，因而可使兩個都正向移動，結(jié)果會使HC1O濃度減小.答案：B3 .(2009上海高考)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 ()A.該溶液1 mL稀

4、釋至100 mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比彳1為10-12D.該溶液中水電離出的 c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H卡)的100倍解析：A項，1 mL稀釋至100 mL后，H+濃度由mol/L變?yōu)殄e誤！ mol/L ,即10 3mol/L ,所以pH由1變?yōu)?; B項，pH為13的氫氧化鋼溶液中 OHI濃度為 mol/L , 所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H +濃度為mol/L)恰好完全反應(yīng)；C項，水電離出心 ，一一 一»10140，一一，的c(H + )等于水電

5、離的c(OH ),即；mol/L = 10 13 mol/L ,所以該溶椒中硝酸電10 1離出的c(H+)與水電離出c(H + )之比值為 錯誤！ =1012; D項，pH = 1的硝酸溶液中水1410 14相等，即一;10 3電離出的c(H + )為1013 mol/L ,pH為3的硝酸中水電離的 c(H+)與水電離的c(OH )mol/L =10 11 mol/L ,所以該溶液中水電離出的c(H +)是pH為3的硝1100倍.10酸中水電離出的 c(H+)的-10 11答案：AB4 .高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度 下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸

6、HClO 4H2SO4HClHNO 3KaX 10 5X 10 9X 10 9x 10 10從以上表格中判斷以下說法中不 正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4 = 2H' + SO4 D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱解析：從H2SO4的Ka可以看出，強酸在冰醋酸中電離受到抑制只多元酸分步電離，并非完全電離./ 答案：C5 .下列事實可以證明氨水是弱堿的有()A .氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.錢鹽受熱易分解C. mol/L氨水可以使酚Mt試液變紅D

7、. mol/L氯化俊溶液的pH約為5解析：證明氨水呈弱堿性的基本原理只有兩個：證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；證明氨水與強酸反應(yīng)后生成的鹽溶液呈酸性.D中NH4C1的水溶液呈酸性，符合上述原理，其他選項均不合理.答案：D 6. (2009汕頭高三模擬)將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用 pH = 2的一元 酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為 Vi；另一份用pH =2的一元酸HB溶液中和， 消耗酸溶液的體積為 V2；則下列敘述正確的是 ()A.若Vi>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強B.若Vi>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱/C.因為兩種酸溶液的 pH相等

8、，故Vi 一定等于V2/D. HA、HB分別和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后，所得的溶液都一定呈中性解析：因為兩種酸溶液的 pH相等，若HB為弱酸，則其濃度較 HA的濃度大，所以消耗的體積較小，即 V1> V2./答案：A7.能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH 一)的操作是()11將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通入 CO2向水中通入NH3向水中加入明磯晶體 向水中加入NaHCO3固體 A.C.向水中加' NaHSO 4固體B.D.解析：只能促使電離程度進步增大，但始終c(OH )=c(H+),能消耗H + ,從而c(H + )vc(OH-);CO2溶于水生

9、成 H2CO3, H2CO3電離，抑制 H2O的電離；NH3溶于水生成 NH 3 H2。，也會抑制水的電離；A13+水解：A13+ +3H2O=Al(OH) 3+3H + ,滿足題干條件； HCO 3r促進水的電離，但會使c(H+)<c(OH );NaHSO4電離出的 H +會抑制水的電離.答案：D8. (2008上海高考)常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H +) = X 10 13mol L 1,該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化俊水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.B.C.D.解析：某溶液中由水電離出來的c(H + )= x 10 13 mol L1,說明溶液既可能呈強酸性，也有可

10、能呈強堿性，抑制了水的電離.SO2+H2O=H2SO3,H2SO3HSO3 + H + , HSO3SO3 +H + ,溶液呈酸性； NaOH = Na + +OH ,溶液呈堿性.答案：A9. (2008廣東高考)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點.右圖是用KOH溶液分別滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示圖.下列示意圖中，能正確表示用NH 3 H2。溶液,定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(/)解析:HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加 NH 3 H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng),生成同樣為強電解質(zhì)的 NH4C1,但溶

11、液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當HCl被中和完后，繼續(xù)與 CH3COOH（弱電解質(zhì)）反應(yīng)，生成 CH3COONH 4的強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大；HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH 3 H20（弱電解質(zhì)），電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢.綜上所述：答案選 D.答案：D10. 室溫時下列混合溶液的 pH 一定小于7的是（）A. pH = 3的鹽酸和pH =11的氨水等體積混合B. pH = 3的鹽酸和pH =11的氫氧化鋼等體積混合C. pH = 3的醋酸和pH =11的氫氧化鋼等體積混合D. pH = 3的硫酸和pH =11的氨水等體積混合解析：pH =3的鹽

12、酸和pH = 11的氨水等體積混合或 pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合時，氨水都是過量的，混合溶液的pH都大于7; pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋼等體積混合時，酸堿恰好完全反應(yīng)，混合溶液的pH等于7; pH =3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋼等體積混合時酸過量，混合溶液的pH小于7./答案：C11. （2009海南高考）已知室溫時，mo1/L某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH = 4/B.升高溫度，溶液的 pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X107D.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的 c（H卡）的106倍解析：根據(jù)HA在

13、水中的電離度可算出c（H + ）=x % mol L 1=10 4 mol L 1,所以pH =4;因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以 c(H c H+ c A+)將增大，pH值會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K=-C-HA= 1X107,所以 C 正確.c(H +) = 10 4 mol L 1,所以 c(H + ,水電離)=10 10 mol L 1, / 前者是后者的106倍.答案：B12.在25c時，某溶液中由水電離出的c(H+)為1X1011 mol/L ,則該溶液的 pH可能等于()A. 11B. 8C. 7 D. 5解析：溶液中由水電離出的c(H+

14、)為1X10T1mol/L ,該溶液可能是酸性溶液丸也可能是堿性溶液.若溶液為堿性溶液；c(H+)水=c(OH ” = c(H+)溶所以 c(H + = c(H+A=1X1011 mol/LpH =- lgc(H+ = lg(1 X 10 11)= 11若溶液為酸性溶液：，.一 一14KwKw1X10c(H ) ="cOH 水 cH+ 水 1X 10 11=1X 10 3 mol/LpH =- lg c(H +) = lg(1 X 10 3) = 3./答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)/13. (10分)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的

15、量濃度依次為ci、c2、c3,則其關(guān)系是： (用“、="表示，下同 ).(2)取同體積的三種酸分別加蒸儲水稀釋到pH = 6,需水的體積依次為 Vi、V2、V3,則其關(guān)系是：.、/(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為Vi、V2、V3,則其關(guān)系是： .(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為ai、a2、a3,則其關(guān)系是： ；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為 bi、b2、b3,則其關(guān)系是：./解析：pH 均為 2,即 c(H+)= ixio 2 mol/= 2c2= 1 M0 2 mol/L , C3遠大于 1X1

16、02 mol/L.所以 C2< ci < C3.(2)鹽酸、硫酸為強酸，稀釋到 pH =6時，需水的體積相等，Vi=V2,醋酸為弱酸，加水稀釋促進其電離，欲使pH = 6,需加更多的水，所以 Vi=V2V3.(3)發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，即 c(HA) V(HA) =c(NaOH) V(NaOH),鹽酸、硫酸的 pH相等，所以 V(HCl) =V(H2SO4),由(1)知醋酸濃度大于鹽酸濃度，故V(CH3COOH)vV(HCl) .(4)反應(yīng)開始，由于c(H+)一樣，所以放出 H2的速率相同，a1=a2=a3,反應(yīng)過程中，鹽酸和H2SO4中c(H + )始終相等，b1=b2,由于CH3

17、COOH不斷電離，c(H+)大于前者，故b3最大.答案：(1)c2V c1 v c3 或 c3>c1>c2, (2)V1 = V2V3(3)V1 = V2> V3 (4)a1=a2=a3 b1 = b2Vb314. (14分)實驗測得 mol L1Pb(NO 3)2溶液的導(dǎo)電能力遠遠比同濃度的(CH 3COO) 2Pb溶液導(dǎo)電能力強.(1)寫出醋酸鉛的電離方程式：.(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導(dǎo)電能力顯著增強；向無色溶液中通入H2s氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強.請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象：(3)上述

18、實驗中涉及的四種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)的化學式是/ 溶解度最小的物質(zhì)的化學式是 .解析：同濃度的Pb(NO3)2和(CH3COO)2Pb,后者導(dǎo)電能力弱，說明后者離子濃度小，(CH 3COO) 2Pb為弱電解質(zhì)./ /PbSO4溶于濃醋酸，會生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb,同時還有 H2SO4生成，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，當加入H2s氣體時，生成黑色沉淀 PbS,同時還有CH 3COOH生成，所以溶液導(dǎo)電能力稍有增強.答案：(1)(CH 3COO) 2Pb2CH 3COO +Pb2+ jr、(2)PbSO 4+2CH 3COOH = (CH 3COO) 2Pb + 2H +

19、SO2 , PbSO4 難溶，與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；(CH 3COO) 2Pb+ H 2s = PbS J + 2CH 3COOH , CH 3COOH 比(CH 3COO) 2Pb 易 電離，離子濃度增大(3)(CH 3COO) 2Pb PbS15. (14分)(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4 + NH 2.據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是 .A.液氨中含有 NH3、NH 4、NH 2等粒子8. 一定溫度下液氨中 c(NH 4)c(NH 2)是一個常數(shù)C.液氨達到電離平衡時 c(NH3)= c(NH 4)= c(NH 2)D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH 4) = c(NH2)(2)完成下列反應(yīng)的化學方程式：在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體： .NaNH 2溶于水的反應(yīng)：類似于 a H + OH = H2O" 的離子反應(yīng)： .解析：(1)據(jù)可逆反應(yīng)的特點知液氨存在NH3、NH 4與NH 2三種粒子，A正確；類比水的離子積可知 B正確；液氨達到電離平衡時，各粒子的濃度不再改變，而非相等，C錯誤；因生成1 mol NH 4同時生成1 mol NH3,故D正確