初高中銜接化合價(jià)與物質(zhì)的命名上好高中化學(xué)第三課(課堂PPT)

1、2022年年1月月10日星期一日星期一2018級高一化學(xué)新授課學(xué)習(xí)級高一化學(xué)新授課學(xué)習(xí)知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)水的分子式為什么是水的分子式為什么是“H H2 2O”,O”,而不是而不是“H H3 3O”O(jiān)”或或“H H4 4O”?O”?【深度思考深度思考】 一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做這種元素的化原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做這種元素的化合價(jià)。故單質(zhì)中元素的化合價(jià)為合價(jià)。故單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0.0.問題導(dǎo)引，基知考問 概念形成概念形成 什么是元素的化合價(jià)？什么是元素的化合價(jià)？

2、知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)問題導(dǎo)引，基知考問 形成規(guī)律形成規(guī)律 什么在化合物中有的元素元素化合價(jià)表什么在化合物中有的元素元素化合價(jià)表現(xiàn)出正價(jià)有的元素化合價(jià)表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，他們的數(shù)值是如現(xiàn)出正價(jià)有的元素化合價(jià)表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，他們的數(shù)值是如何確定的何確定的?答：元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系：最外層電子數(shù)決定元素最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。的化合價(jià)。 最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對值=8或即最低負(fù)化合價(jià)=（8最外層電子數(shù)）化合物類型化合價(jià)的數(shù)值 正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物一個(gè)原子得失電子的數(shù)目失電子的原子為正價(jià)得電子的原子為負(fù)價(jià)共價(jià)化合物一個(gè)原子跟其他元素

3、的原子共用電子對的數(shù)目電子對偏離的原子為正價(jià)電子對偏向的原子為負(fù)價(jià)知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)問題導(dǎo)引，基知考問 成因探究成因探究 你知道元素元素化合價(jià)有哪些規(guī)律你知道元素元素化合價(jià)有哪些規(guī)律?答：（1 1）代數(shù)和為零規(guī)律：在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為）代數(shù)和為零規(guī)律：在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。零。（2 2）金屬元素只有正化合價(jià)；在非金屬與非金屬元素形成的化）金屬元素只有正化合價(jià)；在非金屬與非金屬元素形成的化合物中，得電子能力強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，得電子能力弱的元素顯正合物中，得電子能力強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，得電子能力弱的元素顯正價(jià)。含氧酸根離子中，氧元素均顯價(jià)。含氧酸根

4、離子中，氧元素均顯-2-2價(jià)。價(jià)。（3 3）單質(zhì)中元素的化合價(jià)均為）單質(zhì)中元素的化合價(jià)均為0 0價(jià)。價(jià)。（4 4）“根根”的化合價(jià)一定不為的化合價(jià)一定不為0 0，如，如CO32-CO32-整體化合價(jià)為整體化合價(jià)為-2-2價(jià)。價(jià)。（5 5）通常非金屬元素有多種化合價(jià)，如）通常非金屬元素有多種化合價(jià)，如C C、N N、S S、ClCl，過渡金屬，過渡金屬元素有多種正化合價(jià)，如元素有多種正化合價(jià)，如FeFe、MnMn、CuCu等。等。知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)知識點(diǎn)一、元素的化合價(jià)問題導(dǎo)引，基知考問 訓(xùn)練反饋訓(xùn)練反饋 你能說出常見元素的價(jià)態(tài)嗎你能說出常見元素的價(jià)態(tài)嗎?（1 1）+1+1： +2+2： ，

5、 +3+3： 1 1： 。（2 2）有多種可變化合價(jià)的元素：）有多種可變化合價(jià)的元素： C C： N N： S S： ClCl： ， MnMn： Fe:Fe: Cu: Cu: 。（3 3）常見原子團(tuán)的化合價(jià)）常見原子團(tuán)的化合價(jià)：多核離子也表現(xiàn)出化合價(jià)，其數(shù)值多核離子也表現(xiàn)出化合價(jià)，其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同，符號也相同。如：硫酸根呈與離子電荷數(shù)相同，符號也相同。如：硫酸根呈 價(jià)，氫氧根價(jià)，氫氧根呈呈 價(jià)，銨根離子呈價(jià)，銨根離子呈 價(jià)，磷酸根離子呈價(jià)，磷酸根離子呈 價(jià)，碳酸氫根價(jià)，碳酸氫根離子呈離子呈 價(jià)，高錳酸根離子呈價(jià)，高錳酸根離子呈 價(jià)，亞硫酸根離子呈價(jià)，亞硫酸根離子呈 價(jià)。價(jià)。Na、K、Ag

6、、H Ca、Mg、Ba、Zn AlF、Cl、Br、I 【深度思考深度思考】NaH中中H元素的化合價(jià)是多少？元素的化合價(jià)是多少？Na2O2中中O元素元素的化合價(jià)是多少？的化合價(jià)是多少？KClO4中中Cl的化合價(jià)是多少？的化合價(jià)是多少？Fe3O4中Fe的化的化合價(jià)是多少？合價(jià)是多少？練習(xí)練習(xí)1 1標(biāo)出下列指定元素化合價(jià)標(biāo)出下列指定元素化合價(jià) 氯元素：氯元素：HClHCl、 ClCl2 2 HClO HClO、HClOHClO2 2、ClOClO2 2、KClOKClO3 3 HClO HClO4 4 氮元素：氮元素：NHNH4 4+ +、N N2 2H H4 4、NHNH2 2OHOH、N N2

7、2O O、NONO、NONO2 2、N N2 2O O4 4、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2、NHNH4 4NONO3 3 硫元素：硫元素：H H2 2S S、SOSO2 2、SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、BaSOBaSO4 4、FeSFeS2 2、CuFeSCuFeS2 2、NaNa2 2S S2 2O O3 3； 碳元素碳元素CHCH4 4、CHCH3 3OHOH、CHCH2 2O O、H H2 2C C2 2O O4 4 金屬元素：金屬元素：AgAg2 2O O、CuCu2 2S S、CuOCuO、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、NaNa2 2FeOFeO

8、4 4、NaHCONaHCO3 3、KMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4、MnOMnO2 2、MnMn2 2O O3 3、CrCr2 2O O3 3、CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3、CrOCrO3 3、K K2 2CrOCrO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7 體會感悟，思維訓(xùn)練練習(xí)練習(xí)2 2磷有磷有+3+3價(jià)和價(jià)和+5+5價(jià)兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學(xué)價(jià)兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學(xué)式式 、 ; ;練習(xí)練習(xí)3 3某金屬元素某金屬元素R R的化合價(jià)為的化合價(jià)為+x+x價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為為 ，硫酸鹽的化學(xué)式為，硫酸

9、鹽的化學(xué)式為 ; ; 知識點(diǎn)二、化合物的命名知識點(diǎn)二、化合物的命名問題導(dǎo)引，基知考問 規(guī)則探索規(guī)則探索 化合物的種類繁多，不同類的物質(zhì)化合物的種類繁多，不同類的物質(zhì)有各自的命名體系，試結(jié)合以下實(shí)例總結(jié)歸納。有各自的命名體系，試結(jié)合以下實(shí)例總結(jié)歸納。命名原則：不同物質(zhì)的命名方法不同；同一類別化合物中命名原則：不同物質(zhì)的命名方法不同；同一類別化合物中若同一元素因?yàn)榛蟽r(jià)不同，可以用高、正、亞、次等來區(qū)別。若同一元素因?yàn)榛蟽r(jià)不同，可以用高、正、亞、次等來區(qū)別。高氯酸高氯酸(+7)(+7)、亞硫酸、亞硫酸(+4)(+4)、亞硝酸、亞硝酸(+3)(+3)、亞鐵、亞鐵(+2)(+2)、亞銅、亞銅(+1)

10、(+1)、次氯酸、偏鋁酸等次氯酸、偏鋁酸等第一例、氧化物第一例、氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。素的化合物。氧化某，若金屬元素有多種化合價(jià)則必須將數(shù)字讀出來。氧化某，若金屬元素有多種化合價(jià)則必須將數(shù)字讀出來。 試一試試一試 讀出下列氧化物的名稱：讀出下列氧化物的名稱： FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、CuCu2 2O O、MnOMnO2 2、NaNa2 2O O2 2知識點(diǎn)二、化合物的命名知識點(diǎn)二、化合物的命名問題導(dǎo)引，基知考問命名原則：命名原則：不同物質(zhì)的命名方法不同；同一類別化合物中不同物質(zhì)的命名方法不同；

11、同一類別化合物中若同一元素因?yàn)榛蟽r(jià)不同，可以用高、正、亞、次等來區(qū)別。若同一元素因?yàn)榛蟽r(jià)不同，可以用高、正、亞、次等來區(qū)別。高氯酸高氯酸(+7)(+7)、亞硫酸、亞硫酸(+4)(+4)、亞硝酸、亞硝酸(+3)(+3)、亞鐵、亞鐵(+2)(+2)、亞銅、亞銅(+1)(+1)、次氯酸、偏鋁酸等次氯酸、偏鋁酸等無氧酸（無氧酸（HnRHnR）氫某酸，如氫某酸，如HClHCl的水溶液，氫氯酸，的水溶液，氫氯酸，俗稱鹽酸俗稱鹽酸含氧酸（含氧酸（HnROmHnROm）某酸，某酸，第二例、酸：第二例、酸： 練一練練一練 讀出下列酸的名稱：讀出下列酸的名稱：H H2 2S S、HFHF、H H2 2SOSO

12、3 3、HNOHNO3 3、HNOHNO2 2、HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4、HMnOHMnO4 4、H H2 2MnOMnO4 4知識點(diǎn)二、化合物的命名知識點(diǎn)二、化合物的命名問題導(dǎo)引，基知考問命名原則：命名原則：不同物質(zhì)的命名方法不同；同一類別化合物中不同物質(zhì)的命名方法不同；同一類別化合物中若同一元素因?yàn)榛蟽r(jià)不同，可以用高、正、亞、次等來區(qū)別。若同一元素因?yàn)榛蟽r(jià)不同，可以用高、正、亞、次等來區(qū)別。高氯酸高氯酸(+7)(+7)、亞硫酸、亞硫酸(+4)(+4)、亞硝酸、亞硝酸(+3)(+3)、亞鐵、亞鐵(+2)(+2)、亞銅、亞銅(

13、+1)(+1)、次氯酸、偏鋁酸等次氯酸、偏鋁酸等 做一做做一做 讀出下列堿的名稱：讀出下列堿的名稱： Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3第三例、堿第三例、堿: : M(OH)mM(OH)m氫氧化某，例外氫氧化某，例外NHNH3 3HH2 2O O讀作一水合氨讀作一水合氨 知識點(diǎn)二、化合物的命名知識點(diǎn)二、化合物的命名問題導(dǎo)引，基知考問 讀一讀讀一讀 讀出下列鹽的名稱：讀出下列鹽的名稱： NaNa2 2S S、KFKF、BaSOBaSO3 3、AgNOAgNO2 2、NaClONaClO、 KClOKClO3 3、NaIONaIO4 4、KMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4、NHNH4 4ClCl第四例、鹽第四例、鹽: : 根據(jù)中和反應(yīng)生成鹽根據(jù)中和反應(yīng)生成鹽時(shí)時(shí)酸酸的類型的類型來分，鹽可分為無來分，鹽可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽。氧酸鹽和含氧酸鹽。無氧酸（無氧酸（MnRmMnRm）某