化學(xué)反應(yīng)中的能量變化奧塞教案【DOC范文整理】

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化奧塞教案講義三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一. 反應(yīng)熱反應(yīng)熱的有關(guān)概念化學(xué)反應(yīng)中，既發(fā)生物質(zhì)變化又發(fā)生著能量變化，熱能 是能量變化的表現(xiàn)形式之一。在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收 的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用H表示，單位為j/ol，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，總的變化過程是放熱的叫放熱反應(yīng)，H為“-”，或H0?；瘜W(xué)反應(yīng)不僅遵守質(zhì)量守恒定律、電子守恒定律、而且也遵守能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表 現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果兩者能量差比較接近，則放熱或 吸熱不明顯。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式， 叫做熱化 學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)

2、中的物質(zhì)變化， 又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。二. 熱化學(xué)方程式的意義和書寫熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的為物質(zhì)的量而不是分子數(shù)，所以該計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)， 也可以是分?jǐn)?shù)。 熱化學(xué)方程式中。必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量不同，反應(yīng)熱也就不同。如：H2o+o2=2H2qH=-483.6j/olH2o+o2=2H2qH=-571.6j/ol熱化學(xué)方程式不用表明“f”和“J”。熱化學(xué)方程式中必需注明H以及“+”與“-”。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)除注意以上三點(diǎn)外，還需注明反應(yīng) 的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)?H與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。但一般 H數(shù) 據(jù)是在

3、101Pa和25C時(shí)的數(shù)據(jù)，因此一般情況下不注明溫度 和壓強(qiáng)，即默認(rèn)情況下均為101Pa和25C。熱化學(xué)方程式是表明已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)是前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必 須與H相對應(yīng)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等， 符號相反。如：女口：c+o2=co2H=-393.5jol-12c+o2=co2H=-395.4jol-13H2+1/2o2=H2oAH=-241.8jol-14H2+1/2o2=H2oAH=-285.8jol-152H2+o2=2H2oAH=-571.6jol-16H2o=H2+1/2o2AH=+

4、241.8jol-1從和對比，可以看出寫出晶形的必要性。3和對比，可以看出寫出狀態(tài)的必要性。4和對比，可以看出計(jì)量數(shù)不同的熱量變化。和對比，可以看出反應(yīng)方向與熱量的關(guān)系。三. 燃燒熱和中和熱燃燒熱：在101Pa時(shí)，1ol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧 化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：j/ol所謂穩(wěn)定的氧化物即該物質(zhì)中所含的元素如c:co2H：H2oS: So2N No2cl:Hcl等。常見的物質(zhì)的燃燒熱有表可查中和熱：在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1olH2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1olH+與1oloH-反應(yīng)生成1olH2o，都放出57.3j的熱

5、量。H+oH-=H2qH=-57.3j/ol濃酸與濃堿或弱酸與弱堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1olH2o，其反應(yīng)熱往往不等于57.3j/ol四. 蓋斯定律40年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè) 反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。”這就是在各反應(yīng)于相同條 件下完成市的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律-蓋斯定律。Hess定律的實(shí)際意義：有的反應(yīng)雖然簡單，但其熱效應(yīng)難以測得。例如：c+1/2o2=co，是很簡單的反應(yīng)，但是難于保證產(chǎn)物的純度，所以，反應(yīng)熱很難直接測定。應(yīng)用Hess定律，可以解決這一難題。已知：c+o2=co2H=-393.5jol-1co+1/

6、2o2=co2H=-238.0jol-1式式，得c+1/2o2=co2H=AH-H=-393.5jol-1-=-110.5j/ol例根據(jù)蓋斯定律和下列數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)的AH值：c+o2=co; AHc+o2=co2AH=-393.5j/olco+o2=co2AH=-283j/olAH2AH3AH1cco2coll分析：將c作為起始狀 態(tài)，co2作為最終狀態(tài)，則由c生成co2有下列兩種途徑： 由圖根據(jù)蓋斯定律，得：AH1=AH2+AH3解:根據(jù)蓋斯定律， 反應(yīng)=+故AH仁-393.5+283=-110.5j/ol即反應(yīng)的反應(yīng)熱為110.5j/ol練習(xí)：熱化學(xué)方程式中，各化學(xué)是前的計(jì)量數(shù)表示的意義正

7、確 的是A.與一般的化學(xué)等程式相同B.只表示物質(zhì)的量c.只表示物質(zhì)的量的比D.只表示分子個(gè)數(shù)已知在1X105Pa,298條件下，2ol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484j熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2o= H2+1/2o2H=+242jol-1B2H2+o2=2H2oAH=-484jol-1cH2+1/2o2=H2oAH=+242jol-1D2H2+ o2=2H2oAH=+484jol-1甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25OI甲烷完全燃燒生 成液態(tài)水時(shí)放出222.5j熱量，則下列方程式中正確的是A. cH4+2o2=co2+2H2o；AH=-890jol-1B. cH4+2o2=co2+2H

8、2o；AH=-890jol-1c.cH4+2o2=co2+2H2o；AH=+890jol-1D.cH4+2o2=co2+2H2o； AH=+890jol-12克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水是放出列熱化學(xué)方程式正確的是A. 2H2+o2=2H2o,B. 2H2+o2=2H2o,c.2H2+o2=2H2o,D.2H2+o2=2H2o,AH=285.8j/olAH=571.6j/olAH=-571.6j/olAH=-571.6j/ol沼氣是一種能源，它的主要成分是cH4,0.5olcH4完全燃燒生成co2和H2o時(shí)，放出445j熱量，則下列熱化學(xué)方 程式中正確的是A. 2cH4+4o22co2+4H2o；

9、AH= +890jol-1B. cH4+2o2co2+2H2o；AH=+445jol1c.cH4+2o2 co2+2H2o；AH=-890jol-1D.cH4+o2co2+H2o；AH=445jol1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1ol水蒸氣放熱241.8j,寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若lg水蒸氣變成液態(tài)水放熱2.444j, 則反應(yīng)H2+o2=H2o的厶H=jol1，氫氣的燃燒熱為jol1。已知：H2+1/2o2=H2o, H1=aj/ol22H2+O2=2H2QH2=bj/ol3H2+1/2o2=H2o, H3=cj/ol42H2+O2=2H2QH4=dj/ol下列關(guān)系式正確的是A.ad0c.a=

10、1/2b0D.2c=d31g白磷變成31g紅磷放出18.39j熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)中：P+5o2=2P2o5AH=Q1j/olP+5o2=2P2o5AH=Q2j/olQ1和Q2的關(guān)系為A. Q1Q2B. Q1=Q2c. Q1vQ2D無法確定已知25C、101Pa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程 式分別為c+o2=co2H=- 393.51jol1c+o2=co2H=- 393.41jol1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的 能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的 能量比金剛石的高c.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的

11、能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的 能量比金剛石的高0.已 知 甲 烷 燃 燒 和 氫 氣 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 如 下 ：cH4+2o2=co2+2H2o；H12H2+o2=2H2o；H22H2+o2=2H2oH311.常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升， 經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫， 放出 熱量為A.0.4H1+0.05H3B.0.4H1+0.05H2c.0.4H1+0.1H3D.0.4H1+0.2H212.已知下列熱化學(xué)方程式：c+o2=co2H=-393.5j/o1H2+o2=2H2oAH=-483.6j/o1現(xiàn)有0.2ol的

12、炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧 氣中完全燃燒，共放出63.53j熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為A. 1:1B.1:2c.2:3D. 3:23.co、cH4均為常見的可燃性氣體。等體積的co和cH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是已知在101Pa時(shí)，co的燃燒熱為283j/ol。 相同條件下， 若2olcH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為lolco完全燃燒放出熱量的6.30倍，cH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式是。120C、101Pa下，aL由co、cH4組成的混合氣體在bLo2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。1若混合氣體與o2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bLco2，則混合 氣體中cH4的體積分?jǐn)?shù)為。