2019-2020學(xué)年人教版高一上冊(cè)必修1第2單元《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試卷

1、第 2 單元化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試卷一、單選題（共 15 小題）1某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉 -KI 溶液中，滴入少量 NaCIO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶 液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（ ）A .氧化性：CIOl2 SOfC .淀粉-KI 溶液變藍(lán)是因?yàn)?I被 CIO氧化為，12使淀粉變藍(lán)B .藍(lán)色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性D .若將 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色2.下列粒子中，只有氧化性的是( )S2_Fe2+Fe3+SH+Na+MgA .C.B .D

2、.3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（)A .銅C.燒堿B .食鹽水D.蔗糖4向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為（）A 答案 AC.答案 CB .答案 BD .答案 D5以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解。2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（）A.KMnO4C. FeCbB.NaNO2D. HNO36在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5 種物質(zhì)：H2S、S、FeCb、FeC、HCI。已知 H?S 為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A.FeCbC. SB.FeCl2D.

3、HCl7當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 酸性溶液中：Mg2*、KJ SO、NO 無色溶液中：Na、A13+、NOL：MnO-NH 筑、SCN、SO與 AI 反應(yīng)放出 H2的溶液中：NH、NaJ NO、HCOA .氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B . 1 mol L1的硫酸鈉溶液與 1 mol L 的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)12. 下列不屬于分散系的是（）A.懸濁液C .液態(tài)水B .乳濁液D.溶液13. 關(guān)于電解質(zhì)和非電解

4、質(zhì)的下列說法中正確的是（）A .電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)B .非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)C.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D .酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，氧化物都是非電解質(zhì)14.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A . Cu（OH）2+ HCl ; Cu（OH）2+ CH3COOHA.泥水B.鹽酸8關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是（）A .分散系一定是混合物B .分散劑一定是液體9下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.氨B.硫酸銨C.NaCI 溶液D.Fe （0H）3膠體C.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)D.膽磯、空氣、

5、有色玻璃都是分散系C.氯氣D.醋酸Na+FeCl3溶液中:11.F 列說法正確的是（B.CaC03+ H2SO4； Na2CO3+ HCIC.H2SO4+ NaOH ; H2SO4+ Ba(OH)2D.BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO415.在反應(yīng) 3CI2+ 2FeB2=2FeCI3+2B中得到電子的元素是()A.FeC. ClB.Fe 和 ClD. Br二、填空題( (共 3 小題) )16寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)_ 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：。(2)_碳酸鈣固體中加入足量醋酸：。(3)_ 氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：。(4)_向 NaHSO4溶液中逐滴加入

6、 Ba( OH)2溶液至中性： _。17判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤者指明原因，并寫出其正確的離子方程式。(1)_ 鐵粉溶于稀硫酸中： 2Fe+ 6H+=2Fe3+3 出匸_ 、_ 。氫氧化銅溶于鹽酸： OH+ H+=H2O_、_、_ 。氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH+ Cu2+=Cu(OH)2J、_。鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)： AI + Cu2+=AI3+ Cu_ 、_ 、_硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H* + OH 一 + Ba2+=BaSO4J+H2O_、 _ 。碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3+ 2H 十=Ca2+ +CO2f+出。_、_。用三氯化鐵溶液制取 Fe(OH)3膠

7、體：Fe3+ 3H2O=Fe(OH)3J+3H+_18.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么, 將它們隨意編上 A、B、C、D 后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：(8)碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：+ OH =+H2O_真S&砒賓驗(yàn)內(nèi)容A+B沒有明懸現(xiàn)鎮(zhèn)發(fā)生B+D有 7 體前出B+C有潴6生成A十D有爲(wèi)淀生咸（1）A、B、C、D 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:A . _ , B . _ , C. _, D . _（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中 的離子方程式：_ ；_。三、實(shí)驗(yàn)題（共 3 小題）19為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)

8、在實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）3膠體。（1） 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是： _。（2） 制備時(shí)，將 _逐滴滴加至 _中，待液體呈 _后，停止加熱；反應(yīng)方程式為 _。（3） 有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入 U 型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫 _ 現(xiàn)象，證明 Sb2S3膠粒帶_ 電荷。（4） 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體： _。20.某小組同學(xué)為探究 H2O2、H2SO3、B2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下:1實(shí)戲*作IitA申沼液變?yōu)橹窉乩こ劐饩巌鍛舒廚國(guó)鱗mfir確沽岫M滴加入嗣刊時(shí)顒色無嗎顯我北tHi

9、Ch?港幽一段時(shí)閶總槿合液耀觀吏或紅掠請(qǐng)回答下列問題：(1)_A中反應(yīng)的離子方程式是 _。實(shí)驗(yàn)操作n吹入熱空氣的目的是 _ 。(3) 裝置 C 的作用是 _ , C 中盛放的藥品是 _。(4) 實(shí)驗(yàn)操作川，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 _。(5) 由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 _。(6) 實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作n吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是實(shí)驗(yàn)操作川，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：_21.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n.當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)?/p>

10、黃色時(shí)，夾緊彈簧夾。川.當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。H71(1) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _(2) B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。(3) 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 _。(4) 過程 出實(shí)驗(yàn)的目的是 _ 。四、計(jì)算題 (共 3 小題 )22. 用 KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8HO,若產(chǎn)生的 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 56 L ,計(jì)算(1)參加反應(yīng)的 HCI 的物質(zhì)的量？(2)反應(yīng)中被氧化的 HCI 的物質(zhì)的量？(3)并用雙線橋

11、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目23. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1) 用氫氣還原氧化銅。(2) 加熱氯酸鉀分解制取氧氣。24. 已知反應(yīng)：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4 出 0。(1)_ 參加反應(yīng)的 HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為 _ 。若有 64 g Cu 被氧化，則被還原的 HNO3的質(zhì)量是 _ 。答案解析1.【答案】B 【解析】在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說 明 NaClO 將KI 氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na

12、2SO3氧化為 Na2SO4,自身被還原為碘離子。2.【答案】 C【解析】只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，所以符合題意的有Fe3、H、Na。3.【答案】 C【解析】銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， A 錯(cuò)誤；食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不 是非電解質(zhì)，B 錯(cuò)誤；燒堿是在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，C 正確；蔗糖是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，D 錯(cuò)誤。4. 【答案】 C【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸過程中發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4耳 2

13、 出 0,開始滴入 H2SO4時(shí)，c(Ba2+)、c(OH)減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)生成BaSO4時(shí)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，H2SO4過量后，c(H*)、c()濃度增大，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)。5. 【答案】 B【解析】金屬生銹發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入還原劑，可作還原劑的只有NaNO2。6. 【答案】 A【解析】在該反應(yīng)中 H2S 為反應(yīng)物，則 S 為生成物，硫元素的化合價(jià)由 20，發(fā)生了氧化反 應(yīng)，則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，即為FeCb FeCb，另一反應(yīng)物為FeCb。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+ H2S=2FeCI2+ SJ+2HCI。7.【答案】 D【解

14、析】當(dāng)光束通過膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。泥水是濁液，鹽酸是溶液，NaCI 溶液是溶液，只有 Fe (OH)3膠體是膠體， D 正確。8.【答案】 A【解析】分散系是一種 (或多種 )物質(zhì)分散在另一種 (或多種 )物質(zhì)中形成的混合物；分散劑不一定是 液體，氣體、固體都可以作分散劑；膽礬為純凈物，不屬于分散系。9.【答案】 A 【解析】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。氨 氣是非電解質(zhì)；硫酸銨屬于鹽，是電解質(zhì)；氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；醋酸屬于酸，醋酸是電解質(zhì)。10. 【答

15、案】A【解析】酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A 選；MnO：為紫色，與無色不符，故 B 不選；Fe3+與 SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C 不選；與 Al 反應(yīng)放出 出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH_、HCO .,酸溶液中不能大量存在HCO 一，且酸溶液中 Al 與 NO 一發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D 不選。11. 【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由離子濃度有關(guān)，兩溶液中離子濃度不同，其導(dǎo)電性 不同；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液是否飽和沒有必然的關(guān)系。氨水能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng) 生成了電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)；氫氧化鐵膠體是混

16、合物，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)， 但氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電。12. 【答案】C【解析】懸濁液、乳濁液、溶液等都是分散系；液態(tài)水為純凈物，不屬于分散系。13. 【答案】A【解析】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電（如電解質(zhì)固體等），能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬等）；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)（如電解質(zhì)固體等）；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) （如金屬在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，氧化物不一定都是非電解質(zhì)（如金屬氧化物等）。14. 【答案】D【解析】A 項(xiàng)，HCI 是強(qiáng)酸，應(yīng)該寫成離子，CH3COOH 是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；B 項(xiàng)，CaCO3難溶 于水，而Na2CO3易溶于水，

17、前者寫成化學(xué)式，后者寫成離子；C 項(xiàng)，前者為J+OH-=H2O,后者為 2H+ Ba2+ 2OH一=2H2O + BaSOd; D 項(xiàng)，二者的離子反應(yīng)均是+ Ba2+=BaSO4（,只有 D 項(xiàng)可用同一離子方程式表示。15. 【答案】C【解析】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程沒有元素化合價(jià)變化，就沒有電子轉(zhuǎn)移。元素得到電子化合價(jià)降低，對(duì)比轉(zhuǎn)化前后化合價(jià)變化，可知C 項(xiàng)中元素化合價(jià)降低。16. 【答案】（1） Ba2+2OH+Cu2+“ . =BaSO4+Cu（OH）2J（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH3COO +H2O+CO2T（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）2H+. +2OH

18、+Ba2+=BaSO4J+2HO【解析】（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Ba2+2OH+Cu2+；=BaSO4J+Cu（ OH）2J。(2 )碳酸鈣固體中加入足量醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2f。(3)氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。(4) 向 NaHSOq溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H+ - _ +2OH_+Ba2+=BaSO4J+2HO。17.【答案】(

19、1)錯(cuò)誤 不符合反應(yīng)事實(shí)，生成物應(yīng)為Fe2S 不是 Fe3+Fe+ 2H+=Fe2+出匸氫氧化銅應(yīng)寫化學(xué)式 Cu(OH)2+ 2H * =Cu2+ 2H20同時(shí)還生成硫酸鋇沉淀 Ba2+ 2OH+ Cu2+ =BaSO4U Cu(OH)2J反應(yīng)方程式兩邊電荷不守恒2AI + 3CU2+=2AI3+ + 3Cu(6)正確(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)(如2Fe+ 6H+=2Fe3+ 3H?僦不符合客觀事實(shí))。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確(如氫氧化銅要寫化學(xué)式、(3) 看是否漏掉反應(yīng)的離子(如氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的離子方程式易漏掉反應(yīng)的離子)。(4) 看原子及電荷是否守恒(如 Al +

20、 Cu2+=Al3+ Cu 方程式兩邊電荷不守恒)。(5) 看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確(如稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)易出現(xiàn)此類錯(cuò)誤)。18.【答案】(1)CaCl2HCl AgNO3Na2CO3Ag+Cl=AgClJCa2+= CaCO3J【解析】根據(jù)最明顯的特征現(xiàn)象分析推斷：由B + D 有氣體放出，B + C 有沉淀生成，A + B 沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，B + C 有沉淀生成，可推知 B 為鹽酸、A 為氯化鈣溶液、C 為硝酸銀溶液、D 為碳酸 鈉溶液。19.【答案】(1)分散質(zhì)粒子直徑大小(2)飽和氯化鐵溶液沸水 紅褐 FeCl3+3H2OFe (OH )3+3HCI(3) 電泳負(fù)(4) 用可

21、見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體(2)錯(cuò)誤(3)錯(cuò)誤(4)錯(cuò)誤(5)錯(cuò)誤生成硫酸鋇與水的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:2 2H+Ba2+2OH一=BaSO4J+2H2O(7)錯(cuò)誤(8)錯(cuò)誤生成物為氫氧化鐵膠體，不是沉淀Ca2+應(yīng)參加反應(yīng)，有碳酸鈣沉淀生成Fe3+ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+Ca2+ 2+ 2OH =CaCO3 g+ 2H2O【解五看法判斷離子方程式的正誤不能寫成 H+和【解析】(1)當(dāng)分散劑是水或其他溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液(小于 1 nm)、膠體(1 nm100 nm)、濁液(大于 100 nm),所以，溶液、膠體和濁液這三種

22、 分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。(2) 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe (OH)3+3HCI。(3) 有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入 U 型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明膠體微粒吸附的是負(fù)電荷，此現(xiàn)象是膠體的電泳現(xiàn)象。(4) 可以用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液。20. 【答案】(1)2Br +C|2=Br2+2CI(2) 吹出單質(zhì) Br2(3) 吸收尾氣NaOH 溶液H2O2+ 2Br+ 2H+=Br2+ 2出0氧

23、化性：出。2Br2 H2SO3(6)不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無明顯顏色變化，即能證明 B2氧化了 H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或 Br與 H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【解析】氯水中的 CI2置換 Br_。利用 B2的揮發(fā)性，吹入熱空氣使 B2揮發(fā)。因?yàn)?CI2、B2有毒，所以 C 中盛放 NaOH 溶液，除去尾氣中的有毒氣體，防止污染環(huán)境。(4) 混合液逐漸變成紅棕色，說明H2O2把 BL 氧化為 B2，可得離子方程式。(5) 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知：H2O2 B2 H2SO3。溶液無明顯顏色變化，說明Br2參加了

24、反應(yīng)，即氧化了 H2SO3。實(shí)驗(yàn)操作 川發(fā)生的反應(yīng)為H2O2氧化 Br，開始時(shí)顏色無明顯變化，說明反應(yīng)受到了影響，H2SO3有剩余、H2O2濃度小、Br與 H2O2反應(yīng)慢等都是可能因素。21. 【答案】(1)濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙變藍(lán)(2) Cl2+ 2Br=Br2+ 2Cl一(3) 打開活塞 b,將少量 C 中溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b,取下 D，振蕩，靜置后 CCl4層溶液變?yōu)?紫紅色(4) 確認(rèn) C 的黃色溶液中無 Cl2，排除 Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】A 中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+ 16HCl(濃)=2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2T+8H2O,生成的