2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題4化學(xué)實(shí)驗(yàn)第16講實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)案

1、第 16 講實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng)1. 認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ) 的一門(mén)科學(xué)。了解科學(xué)探究 的基本過(guò)程， 學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí) 驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究 方法。2. 了解定量研究方法是化學(xué) 發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo) 志。3. 根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要 求，能做到：1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；2正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；3掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方 法；4預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、 分 析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合 理結(jié)論；5評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。4. 以上各部分知識(shí)與技能的 綜合應(yīng)用。1.制備型綜合實(shí)驗(yàn)方案 的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)2017 年I卷 T27； 2017 年川卷 T27； 2016 年I卷T26(2)； 201

2、6 年n卷 T28；2016 年川卷 T26； 2015 年I卷 T10； 2015 年I卷 T261. 實(shí)驗(yàn)探究一一發(fā)現(xiàn)和 提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué) 問(wèn)題，能依據(jù)探究目的設(shè) 計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，兀成 實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)觀察記錄 的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并 獲得結(jié)論。2. 創(chuàng)新精神一一能和同 學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果， 提出進(jìn)一步探究或改進(jìn) 實(shí)驗(yàn)的設(shè)想；能尊重事實(shí) 和證據(jù)，不迷信權(quán)威，具 有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和 批判的創(chuàng)新精神。3. 證據(jù)推理一一能對(duì)物 質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出 可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn) 行分析推理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證 實(shí)或證偽假設(shè)。2.探究型綜合實(shí)驗(yàn)方案 的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)2017 年I卷 T26； 2017 年n

3、卷 T26、T28； 2017 年川 卷T26； 2016 年n卷 T28- 核心知識(shí)提煉(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 74 頁(yè))提煉 1 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)1 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的四要求片列耍盡吊避免使Jtl高壓和特蛛催化劑等實(shí)驗(yàn)宰難按題目要求的實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案在限定藥品中選取試劑選取實(shí)驗(yàn)儀器或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟2I可行|以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行 m罷口 叢乂寸各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排保 肛序利嚴(yán)一證實(shí)驗(yàn)淮確高效，同時(shí)耍戚少副反應(yīng)的!R土和 圖勻 避免實(shí)驗(yàn)步驟間的干擾口段列_要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) |直觀象:使干物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的確認(rèn)n

4、阿_要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)呆，做|可靠|一到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確、可靠.提煉 2 實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)1一般思維流程2.注意分析的五方面3戸理 一力求通過(guò)最少且最簡(jiǎn)單的反應(yīng)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腎正確I1胃列_在選擇實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)盡量選擇消耗藥品最少I(mǎi)經(jīng)濟(jì)I(轉(zhuǎn)化率提高人實(shí)驗(yàn)成本最低的實(shí)驗(yàn)方案匡岡_宴驗(yàn)中可能產(chǎn)生廢氣、廢水、廢渣等，應(yīng)選擇最I(lǐng)環(huán)保I有利于環(huán)境保護(hù)的實(shí)驗(yàn)方案H不同的實(shí)驗(yàn)方案需要不同的實(shí)驗(yàn)條件，如加熱、 陽(yáng)冃_加壓和催化劑等，在選擇方案時(shí)力求實(shí)驗(yàn)條件I簡(jiǎn)單I簡(jiǎn)單，操作方便如盡量避免加熱，如果需要加I熱,力求選擇需要溫度低的方案胃遜_在性質(zhì)驗(yàn)證或物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，選擇反應(yīng)現(xiàn)I明顯I象最明顯的實(shí)驗(yàn)方

5、案3.重點(diǎn)關(guān)注三角度原理是否正確、可行可行性方面操作是否安全、合理效果是否明顯i原料安全無(wú)毒綠色化學(xué)方而過(guò)程無(wú)污染原了利用率高1防爆炸安全性方面|匕防倒吸 防氧化邛方吸水提煉 3 性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)1. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)T提出合理假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(定性分析、定量分析)T得出結(jié)論2. 基本環(huán)節(jié)(1) 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：就是在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中所遇到的值得探究的問(wèn)題和異常現(xiàn)象等。4(2) 提出猜想：就是根據(jù)已有的知識(shí)對(duì)所發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題的解決提出的幾種可能的情況。5(3) 設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案：就是根據(jù)猜想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案， 對(duì)各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。(4) 具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)：就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)方

6、案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。(5)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：就是認(rèn)真全面觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄所得數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)分析，通過(guò)對(duì)比歸納得出結(jié)論。提煉 4 性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路實(shí)驗(yàn)分別驗(yàn)證 方連續(xù)驗(yàn)證 案2 成分確定中常用的定量方法(1) 沉淀法(2) 測(cè)氣體體積法(3) 測(cè)氣體質(zhì)量法(4) 滴定法(酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定)- 命題熱點(diǎn)探究- 命題熱點(diǎn) 1 制備型綜合實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 75 頁(yè))對(duì)點(diǎn)練一一沿著高考方向訓(xùn)練1. (2017 山東臨沂期末)亞硝酰氯(NOCI，熔點(diǎn)：一 64.5C,沸點(diǎn)：一

7、5.5C)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184226】(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣 NO 和 CI2,制備裝置如圖所示：rra 各條性 1. b質(zhì)的驗(yàn) . 證方法2 j.b科學(xué)嚴(yán)密優(yōu)化i 操作簡(jiǎn)單組合條件可行?I 現(xiàn)象明顯物質(zhì)的性質(zhì)6為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純凈的 CI2MnO制備純凈的 NOCu乙組同學(xué)利用甲組制得的 NO 和 CI2制備 NOCI,裝置如圖所示:1裝置連接順序?yàn)?_ （按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。2裝置W、V除可進(jìn)一步干燥N

8、O Cl2外，另一個(gè)作用是3裝置叫的作用是_4裝置忸中吸收尾氣時(shí)， NOCI 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和 MnO 混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中混有的 HCI 氣體需要用飽和食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純CI2；用銅和稀硝酸反應(yīng)制 NO 氣體，因裝置中混有的氧氣和NO 反應(yīng)生成少量 NO,因此需要通過(guò)水除去 NO,再用濃硫酸干燥即可得較純凈的NQ亞硝酰氯的熔、沸點(diǎn)較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥，同時(shí)需

9、要考慮 CI2和 NO 尾氣對(duì)環(huán)境的污染， 需要用 NaOH 溶液吸收尾氣， 則裝置連接順序?yàn)閒（或 fTe） cd。溶液冰柚 皿IX72裝置W、V除可進(jìn)一步干燥NO CI2外，還可以通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，控制8NO 和 Cl2的比例。3亞硝酰氯遇水易水解，裝置四的作用是防止裝置忸中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器W中。4裝置忸中 NaOH 溶液能吸收 NO Cl2及 NOCI,其中 NOCI 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NOCI+2NaOH=NaCl NaNO+ HQ（3）濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下反應(yīng)生成亞硝酰氯和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO 濃）+3HCI（濃）=NOCIf+CI2

10、f +2fQ【答案】（1）濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水（2）f（或 fTe）TCTbd2通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速3防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器4NOCI+ 2NaOH=NaCI NaNO+ H2O（3） HNO3（濃）+ 3HCI（濃）=NOCIf + CI2f+ 2HzO2 氯化鋁為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華，極易潮解，遇水放熱并產(chǎn)生白色煙霧。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184227】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖一所示裝置， 通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備 AICI3固體。裝置 B 中滴入濃硫酸后發(fā)生的反應(yīng)為 2NaCI + fSQ（濃）=2HCIf+NaSC4。裝置 C 中所盛裝的試劑是 _ ,點(diǎn)燃 D 處

11、酒精燈時(shí)，裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置 F 的作用是_燃 D 處酒精燈。這三項(xiàng)操作的正確順序?yàn)?_（填序號(hào)）。安裝好儀器后需要進(jìn)行的操作有：向裝置B 中滴加濃硫酸；點(diǎn)燃 B 處酒精燈；點(diǎn)9圖_圖二10（2） 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的裝置設(shè)計(jì)存在不安全因素，因此乙組同學(xué)對(duì)甲組同學(xué)所設(shè)計(jì)的裝置 D E 進(jìn)行了改進(jìn)（如圖二所示），裝置 E 改為帶支管的燒瓶，該燒瓶的名稱(chēng)為_(kāi)，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 _（3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：1AICI3能夠水解： _ 。2AICI3是共價(jià)化合物：_ 。【解析】（1）制備出的 AICI3極易潮解，因此裝置 C 中應(yīng)盛裝濃硫酸，用來(lái)干燥HCI 氣體；由反應(yīng)物為 AI 和

12、HCI 氣體可知裝置 D 中發(fā)生的反應(yīng)為 2AI + 6HCI（g）=2AICI3+3H2;裝置 E 可收集制備的 AICI3,故裝置 F 可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使收集到的AICI3水解變質(zhì)。先滴入濃硫酸，使?jié)饬蛩崤cNaCI 混合，加熱使之反應(yīng)，使反應(yīng)生成的HCI 氣體排出整個(gè)裝置中的空氣和水蒸氣，再點(diǎn)燃裝置 D 處的酒精燈。（2）根據(jù)提示可知該儀器為蒸餾燒瓶；甲組同學(xué)的裝置中連接D、 E 之間的導(dǎo)管太細(xì)，容易發(fā)生堵塞，故乙組同學(xué)直接將裝置D 的玻璃管插入裝置 E 中，較粗的玻璃管 D 可以防止凝華的 AICI3堵塞管道。（3）AICI3水解顯酸性，可用 pH 試紙檢驗(yàn)。共價(jià)化合物在熔融

13、狀態(tài)下， 不導(dǎo)電?！敬鸢浮?（1） 濃硫酸2AI 6HCI（g）=2AICI33H2防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E（2）蒸餾燒瓶 防止凝華的 AICI3堵塞 D、E 之間的導(dǎo)氣管（3）取少量AICI3溶液，用 pH 試紙測(cè)其 pH, pH7做 AICI3熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)提能力一一針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練（ 見(jiàn)專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn) T6、 T7、 T8）命題熱點(diǎn) 2 探究型綜合實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 76 頁(yè)）對(duì)點(diǎn)練一一沿著高考方向訓(xùn)練1. （2017 寶雞一模）某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和 NaHCO 溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深

14、。該小 組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。I.提出假設(shè)：（1） 甲同學(xué)：可能只是 MgCO3；乙同學(xué)：可能只是 _；丙同學(xué)：可能是xMgCO-yMg（OH%（2） 在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 _11n.定性實(shí)驗(yàn)探究:（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則_（填“甲”“乙”或“丙”）同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤。川.定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:fgfh（各裝置只使用一次）。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置

15、B 中_ （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說(shuō)明固體已分解完全；打開(kāi) f 處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 _，裝置 C 中堿石灰的作用是_（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D 裝置，若無(wú)此裝置，會(huì)使測(cè)出的x：y的值_ （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（7）_ 若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置 B 質(zhì)量增加mg，裝置 D 質(zhì)量增加了ng,則x:y=_。（用含m n的代數(shù)式表示）【解析】根據(jù)甲、丙同學(xué)的假設(shè)，可知乙同學(xué)的假設(shè)為：可能只是Mg （OH 。 （2）洗滌沉淀的操作方法是：向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操 作 23 次。（3）加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量

16、氣泡，則一定含有MgCO,故乙同學(xué)的假設(shè)錯(cuò)誤。（4）裝置 B 的作用是吸收水蒸氣，裝置C 的作用是吸收通入空氣中的CQ和水蒸氣，裝置 D 的作用是吸收 CQ。由于堿石灰既能吸收水蒸氣又能吸收CQ,因此沉淀加熱后產(chǎn)生的氣體先通過(guò)B,后通過(guò) D,故連接順序?yàn)?efabcdgh 或 efbacdgh。（5）當(dāng)裝置 B 中無(wú)氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明固體已分解完全。打開(kāi)f 處活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO 和水蒸氣。（6）末端還需連接一個(gè) D 裝置，是為了防止空氣中的水蒸氣和 CO 進(jìn)入 D,若無(wú)此裝置，則測(cè)得的CO 的質(zhì)量偏大，MgCO 的質(zhì)量偏（部分固定夾持類(lèi)裝置未實(shí)驗(yàn)中合理的連接ef_

17、fA12n m大，x:y的值偏大。（7）根據(jù) MgCOCQ、Mg（OHH2O,x:y=n（CO2） :n（出 0）=:4418_ 9n=22m【答案】(1)Mg(0H)2(2)向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作 23 次(3)乙(4)fabdc 或 fbadc (5)無(wú)氣泡冒出排出裝置中的 CO 和水蒸氣9n吸收通入空氣中的 CO 和水蒸氣(6)偏大(7) 22m2. (2017 河南鄭州三模)資料顯示：02的氧化性隨溶液 pH 的增大逐漸減弱。室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI 與 O 的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。裝置序號(hào)燒杯中的液體5 分鐘后現(xiàn)象k r2 mL

18、 1 molL-KI 溶液+ 5 滴淀粉溶液無(wú)明顯變化2 mL 1 molL-KI 溶液+ 5 滴淀粉溶液+2 mL 0.2 molL HCl 溶液溶液變藍(lán)o(h2 mL 1 molL-1KI 溶液+ 5 滴淀粉溶液+2 mL 0.2 molL KCl 溶液無(wú)明顯變化2 mL 1 molL-KI 溶液+ 5 滴淀粉溶液+2 mL 0.2 molL CH3COOI 溶液溶液變藍(lán)，顏色較淺回答下列問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184228】(1) 實(shí)驗(yàn)的目的是_(2) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _(3)_實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)溶液顏色深的原因是 _為進(jìn)一步探究 KI 與 O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):序號(hào)燒杯

19、中的液體5 小時(shí)后現(xiàn)象2 mL 混有 KOH 的 pH= 8.5 的 1 molL-1KI 溶液+ 5 滴淀粉溶液溶液略變藍(lán)2 mL 混有 KOH 的 pH=10 的 1 molL “KI 溶液+5 滴淀粉溶液無(wú)明顯變化對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜想“pH= 10 時(shí) O 不能氧化廠(chǎng)”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行13實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想。a(4)_ 燒杯 a 中的溶液為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入 Q 后，乙同學(xué)向 pH= 10 的“KOH 淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè) 褪色后的溶液中含有 IOJ,用離子方程式表示褪色的原因是(7)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了

20、整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分另寸可能是_【解析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)肯定是加入了HCI 溶液引起的，但無(wú)法確定是的影響還是 Cl的影響，因此設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，加入含 C而不含的溶液, 以驗(yàn)證 C是否影響 KI 與 02的反應(yīng)。(3) 由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)不難看出，兩種酸的濃度相同，而二者的不同之處是所加的酸不同，一個(gè)是強(qiáng)酸，一個(gè)是弱酸，所以?xún)扇芤褐械膓H+)不同，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差別必然是C(H+)的不同所引起的，且C(H+)越大，溶液藍(lán)色越深，說(shuō)明 Q 的氧化性隨C(H+)的增大 而增強(qiáng)。(4) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的是原電池裝置，可通過(guò)電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生，因此燒杯 a

21、 中的溶液應(yīng)是 pH= 10 的 KOH 溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明猜想不成立，說(shuō)明pH= 10 時(shí) 02能氧化 1_,其中負(fù)極上的反應(yīng)為4I-4e =2l2,正極上的反應(yīng)為 0+ 2HzO+ 4e =40H,因此可看到電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒 杯 b 中的溶液逐漸變藍(lán)色。由題中信息可知，I2在 KOH 溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，除生成IO外，還應(yīng)生成 1,故反應(yīng)的離子方程式是 312+ 6OH =lQ + 5I+ 3HQ【答案】(1)驗(yàn)證 CI是否影響 KI 與 Q 的反應(yīng)(2)4I+ O+ 4H+=212+ 2H2O其他條件相同時(shí)，HCI 是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液中 c(H+)較醋酸溶液中的大，Q 的氧化性較強(qiáng)(

22、4) pH = 10 的 KOH 溶液14(5) 電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯 b 中的溶液逐漸變成藍(lán)色15(6) 312+ 60HI=IO3+ 5+ 3H2O(7) 中性條件下，02的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH= 10 的 KOH 溶液中 廠(chǎng)被氧化生成 12, |2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?0和 I提能力一一針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練(見(jiàn)專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn) Ti、T2、T3、T4、T5)復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收|真題試做預(yù)測(cè)嘗鮮(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第 77 頁(yè))體驗(yàn)高考真題1. (2017 全國(guó)I卷)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨

23、鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH+ HBO=NHH3BO; NH H3BO +HCI=NHCI + HBO。回答下列問(wèn)題：(1) a 的作用是_ 。(2) b 中放入少量碎瓷片的目的是 _。f 的名稱(chēng)是 _。(3) 清洗儀器：g 中加蒸餾水；打開(kāi) k1,關(guān)閉 k2、k3,加熱 b,蒸氣充滿(mǎn)管路；停止加熱，關(guān)閉 k1, g 中蒸餾水倒吸進(jìn)入 c,原因是_ ;打開(kāi) k2放掉水。重復(fù)操作 23 次。(4) 儀器清洗后，g 中加入硼酸(H3BO)和指示劑。銨鹽試樣由 d 注入 e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗 d,關(guān)閉 k3, d 中保留少量水。打開(kāi) k1，加熱 b,使

24、水蒸氣進(jìn)入 e。1_d中保留少量水的目的是 _2_e中主要反應(yīng)的離子方程式為 _嗎上対一掃吸收裝磴16e 采用中空雙層玻璃瓶的作用是 _取某甘氨酸(C2H5NO)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定 g 中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ %樣品的純度 W _ %【解析】(1)加熱水蒸氣時(shí)，若關(guān)閉ki, b 中壓強(qiáng)增大，a 可起安全管的作用，防止燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，造成事故。(2) 碎瓷片可防止蒸餾水在加熱時(shí)暴沸；f 是直形冷凝管。(3) 關(guān)閉 ki后形成密封體系，水蒸氣冷凝，管路內(nèi)形成負(fù)壓，導(dǎo)致g 中水倒吸入 c 中。d中保留少量水可以起到液封作用，防止生成的NH 逸出。一

25、 , -2銨鹽與堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為NM + OH =NHf+ HzQ e 采用中空雙層玻璃瓶可起到保溫作用，使生成的氨氣盡可能地逸出，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(5)由題給化學(xué)方程式 NH+ HBO=NHH3BO、NH H3BO+ HCI=N4CI + HBO,根據(jù)氮_3原子守恒可得關(guān)系式：GHNQNHCl。n(C2HNG) =n(N) =n(HCI) =cVx10 mol，則_3一icVx10 moix14 g-mol1.4cV樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mgx100%=%；樣品的純度75 g-mol1xcVx103mol7.5cVwx100%=%mgm【答案】(1)避免 b 中壓強(qiáng)過(guò)大

26、(2)防止暴沸 直形冷凝管(3)c 中溫度下降，管路中形成負(fù)壓 液封，防止氨氣逸出NHt+ QH=NHf+ HQ 保溫使氨完全蒸1.4cV7.5cVm m2. (2017 全國(guó)川卷節(jié)選)綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要 的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1) 在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： _ 、_ 。(2) 為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)冷和 K2)(設(shè)為裝置 A)稱(chēng)重, 記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A 稱(chēng)重，記為

27、mg。按下圖連接好裝 置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1儀器 B 的名稱(chēng)是_ 。2將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 _(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重,記為mg。17a 點(diǎn)燃酒精燈，加熱b 熄滅酒精燈c. 關(guān)閉K和 K2d. 打開(kāi) K 和&,緩緩?fù)ㄈ?N218e.稱(chēng)量 Af .冷卻到室溫3根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按 a、d 次序操作，則使 x_ （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。【解析】（1）綠磯溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中沒(méi)有Fe3十；再向試管中通入空氣，溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+生成，即 Fe2+易被氧氣氧化為 Fe3+o

28、（2）由儀器的構(gòu)造特征可知， B 為干燥管。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止空氣中的O2將 Fe2+氧化，應(yīng)先通入 N2將裝置中的 Q 排凈，然后點(diǎn)燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止FeSQ 吸收空氣中的水蒸氣,3（2015 全國(guó)I卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K= 5.4X102,K2= 5.4X105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2GO4 2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為 101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解。待玻璃管冷和 K2后再稱(chēng)重。故實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為d、a、b、f、c、e。3由題意知，綠磯的質(zhì)量為（mm）g，加熱后 FeSQ 的質(zhì)量 （mm） g，結(jié)晶水的質(zhì)

29、量為（mm） g。設(shè)綠磯的化學(xué)式為 FeSO xHO，貝 UFeSQ xHO=eSQ +xHQ15218152mm)gmm)g18xmmgmmga、若實(shí)驗(yàn)中，按 a、d 次序操作,則會(huì)導(dǎo)致綠磯吸收空氣中的氧氣, 從而使加熱后的固體x偏小。質(zhì)量m增大，則測(cè)出結(jié)晶水的值【答案】 樣品中沒(méi)有 Fe3+干燥管dabfce Fe2+易被氧氣氧化為 Fe3+mmmm偏小19【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184229】（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C 中可觀ABC回答下列問(wèn)題:20察到的現(xiàn)象是_由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置 B 的主要作用是(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物

30、中還有CO為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置AB和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳B、有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO 的現(xiàn)象是 _(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) _草酸為二元酸_【解析】(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2C4 2H2O)的組成可知，澄清石灰水應(yīng)是用來(lái)檢驗(yàn)其分 解產(chǎn)物CO 的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進(jìn)入C 裝置，會(huì)干擾 CO 的檢驗(yàn)，故裝置 B 中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來(lái)的草酸。要驗(yàn)證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CQ 只能通過(guò)檢驗(yàn) CO 與 CuO 反應(yīng)的產(chǎn)物 CO 的存在來(lái)達(dá)到這一目

31、的。因?yàn)椴菟峋w的分解產(chǎn)物本身含有CO,會(huì)對(duì) CO 的檢驗(yàn)造成干擾，所以在檢驗(yàn) CO 前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的 CO 除盡，可選用 F 裝置來(lái)除去 CQ, D 裝置用來(lái)檢 驗(yàn) CO是否除盡。將除去 CO 的氣體通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的裝置G 干燥，然后通過(guò)盛有 CuO 的裝置 H,CuO 將 CO 氧化為 CO,再將氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的D 裝置，用來(lái)檢驗(yàn) CO 的存在。因 CO 有毒，最后可將尾裝置 H 反應(yīng)管中盛21氣通過(guò)排水法收集。22若前一個(gè)裝置 D 中澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO 已除盡；H 中黑色 CuO 變紅，同時(shí)其后的裝置 D 中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明草酸晶體分解產(chǎn)物

32、中含有CO(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，可選擇NaHCO加入草酸溶液的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理，可采用中和滴定的方法用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應(yīng)的草酸與 NaOH 的物質(zhì)的量的比值為 1 : 2,證明草酸是二 元酸。【答案】(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置 C 反應(yīng)生成沉淀，干擾 CO 的檢驗(yàn)(2) F、D G H、D I CuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D 中澄清石灰水變渾濁(3) 向盛有少量 NaHCO 勺試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消

33、耗 NaO 啲物質(zhì)的量為草酸的 2 倍預(yù)測(cè) 2018 年高考考情預(yù)測(cè)預(yù)測(cè) 2018 年以物質(zhì)的制備為背景，以綜合實(shí)驗(yàn)探究或化工流程圖形式考查原料選擇、反應(yīng)條件控制、產(chǎn)品的分離提純及檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)的知識(shí)應(yīng)用能力，要特別關(guān)注定量實(shí)驗(yàn)的考查，突出綜合實(shí)驗(yàn)探究能力和信息加工能力的考查；要關(guān)注有機(jī)背景的實(shí)驗(yàn)綜合題的考查。1 .某課題組同學(xué)查閱文獻(xiàn)知，3(NH)2SO(S)=4NHf+ 3SOf+ Nd+ 6HO。他們擬選擇下列裝置檢驗(yàn)硫酸銨分解的產(chǎn)物(各裝置中藥品足量)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：97184230】(1)儀器 A 的名稱(chēng)是 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)方案： 33BTDTE?；卮鹣铝袉?wèn)題:A無(wú)水疏戰(zhàn)陽(yáng)塑一酚曲試痕F23能證

34、明有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B裝置的作用是實(shí)驗(yàn)中，觀察到D裝置產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)完畢后，過(guò)濾D裝置中混合物得白色沉淀。24欲驗(yàn)證白色沉淀是 BaSQ 還是 BaSO ,請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案3D裝置中發(fā)生的反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D 中反應(yīng)的離子方程式為4_ 該實(shí)驗(yàn)方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物中有_ (填化學(xué)式)。(3)乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物中是否有NH。氣體從左至右，裝置的連接順序?yàn)?_ = F。F裝置的作用是_ 。(4)丙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取 15.0 g 樣品溶 于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，

35、BaSQ的質(zhì)量為 23.3 g。1該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。_咼溫2若干燥時(shí)用濾紙包裹 BaSQ 沉淀灼燒，發(fā)生了反應(yīng)4C+ BaSQ=BaS+ 4CQT，則測(cè)得的樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！窘馕觥?硫酸銨分解的產(chǎn)物有 NH 和 SQ, NH 和 SQ 在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)。檢驗(yàn)NH之前必須除去 SQ,檢驗(yàn) SQ 之前必須除去 NH。(1)儀器 A 為球形干燥管。(2)白色的 無(wú)水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色；濃硫酸只吸收NH，不吸收 SQ。亞硫酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸，故取少量白色沉淀于潔凈的試管中，向其中滴加足量鹽酸，若白色 沉淀溶解，則是 Ba

36、SQ,否則是 BaSQ。 若硝酸鋇過(guò)量， SQ 完全轉(zhuǎn)化成 BaSQ 沉淀， 化 學(xué)方程式為 3Ba(NC3)2+ 3SQ+2H2Q=3BaSQ + 2NQ+ 4HNQ;若 SQ 過(guò)量，則硝酸鋇完全 反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Ba(NQ)2+ 3SQ +2H2Q=BaSa + 2NQ 2H2SQ。G裝置可檢驗(yàn) H2QD 裝置可檢驗(yàn) SQ(同時(shí)生成 NQ), E 裝置可收集 N2或 NQ 或 NQ 和 N2。故該方案只能證明硫酸銨分解的產(chǎn)物中是否有H2Q 和 SQ,不能證明是否有 NH 和 N2。(3)選擇 A 裝置吸收 SQ 和 H2Q 用 F 裝置來(lái)檢驗(yàn) NH, F 中干燥管的作用是防倒吸。(4)(NH4)2SQ+ BaCl2=BaS3 + 2NHCI,n(NH4)2SQ =n(BaSQ4)若用濾紙包裹硫酸鋇沉淀灼燒，碳還原了硫酸鋇，使測(cè)得的硫酸鋇固體質(zhì)量偏小，則硫 酸銨的質(zhì)量23.3 g233 g mol=0.1 molw(