高考化學 第二節(jié) 離子反應 第1課時教案

1、第二節(jié) 離子反應整體設計從容說課一、教學分析 在介紹離子反應及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質的概念，以及電解質的電離方程式。因此，本節(jié)內容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應及其發(fā)生的條件”。 在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。 通過上面的討論，使學生了解

2、到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。 教科書通過對實驗21現(xiàn)象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是與Ba2+的反應，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應的離子方程式的書寫，得出中和反應的實質，引導學生更深入地了解離子反應的本質。最后通過實驗22總結出溶液中離子互換型的離子反應發(fā)生的條件。 本節(jié)沒有介紹非電解質和強、弱電解質的概念，離子反應則側重于對概念和發(fā)生條件的認識。本節(jié)內容主要特點是重視化學知識的綜合運用。例如，通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，以及對初中學過的中和反應等知識的綜合

3、運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，并訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解。二、教學建議1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應及其發(fā)生條件的關鍵。教學時，在讓學生了解電解質概念的基礎上，重點討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽。2.做好演示實驗，把實驗和學生討論密切結合起來。本節(jié)實驗是認識電解質的電離和離子反應本質的最好途徑。例如，通過實驗21、實驗22進行討論，可順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。3.離子反應、離子方程式的書寫這兩部分內容是密切相關的，其核心是離子反應。電解質的概念是離子反應的基礎，離子方

4、程式是離子反應的表示方法。教學中一定要注意根據(jù)課程標準的要求來掌握教科書內容的深廣度。例如，不要把電解質的分類擴大，離子反應發(fā)生的條件也僅限于復分解反應。4.引導學生回憶并總結初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。教學重點離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫教學難點離子方程式的書寫課時安排2課時第課時教學設計三維目標知識與技能1.理解電解質的概念。2.理解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界

5、的奇妙與和諧。教學重點 電解質的概念教學難點 探究堿與鹽的定義教學準備 多媒體課件、投影儀教學過程 導入新課在初中化學中，我們已做過溶液的導電性實驗。演示初中已做過的實驗：“物質的導電性實驗?！蓖ㄟ^觀察思考，得出電解質的概念。板書一、電解質推進新課 師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電？ 師：展示氯化鈉電離的動畫。 生：思考，討論。結論：在水溶液中產生了自由移動的離子。 師：什么叫電解質？板書在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1.電離：電解質離解成自由移動離子的過程。 師：電解質包括哪些類型的物質呢？學生作答，教師板書。2.類型：酸、堿、鹽例題剖析（例1）下列物質哪些屬于電解質？NaCl N

6、aOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液 小蘇打 Fe Ca(OH)2 生：； ； ； ； ；教師精講：電解質屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。首先，“電解質”是化合物，不是單質，不是混合物。所以，不屬于電解質。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質。答案： 師：請一位同學用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。 師：那么什么叫電離方程式呢？ 生：用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下產生了自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式。板書3.電離方程式 師：請同學們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。 師：查出學生中存在的問題并指正。合作探究

7、 師：請同學們閱讀P31第一段，并提出問題。 生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 師：還能提出什么問題？ 生：也可以得出堿和鹽的定義。 師：請同學討論給出堿和鹽的定義。板書4.酸、堿、鹽的定義知識拓展電解質 指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水(20 時在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液

8、中離子濃度很小，其水溶液幾乎不導電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。 氫氧化鐵的情況則比較復雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質。 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2

9、等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。 可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。另外，有些能導電的物質，如銅、

10、鋁等不是電解質。因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。板書設計第二節(jié) 離子反應一、電解質定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1.電離：電解質離解成自由移動離子的過程。2.類型：酸、堿、鹽3.電離方程式4.酸、堿、鹽的定義活動與探究 重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ）A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl-C.K+和 D.Ag+和隨堂練習1.下面的說法正確的是（ ）A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是