《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修四）目標(biāo)細(xì)化

1、化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）目標(biāo)細(xì)化第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量節(jié)次課時(shí)課時(shí)目標(biāo) 1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。   3能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【課時(shí)1】焓變 反應(yīng)熱1、認(rèn)識(shí)焓變反應(yīng)熱，吸熱、放熱反應(yīng)的表示方法【課時(shí)2】熱化學(xué)方程式1、會(huì)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式2、掌握基本的中和熱測(cè)定方法第二節(jié)燃燒熱 能源【課時(shí)1】燃燒熱1、掌

2、握燃燒熱的定義2、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算3、了解生活中的能源狀況第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【課時(shí)1】蓋斯定律1、知道焓變與過程無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)2、重點(diǎn)掌握蓋斯定律的應(yīng)用【課時(shí)2】1、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算第二章 化學(xué)反應(yīng)速率節(jié)次課時(shí)課時(shí)目標(biāo)1知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。2知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 5描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。6通過實(shí)驗(yàn)探

3、究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解釋。7能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【課時(shí)1】化學(xué)反應(yīng)速率1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率與方程式計(jì)量系數(shù)的關(guān)系3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【課時(shí)1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、掌握壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、掌握溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4、掌握催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第三節(jié)化學(xué)平衡【課時(shí)1】化學(xué)平衡狀態(tài)1、認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【課時(shí)2】影響化學(xué)平衡的因素1、掌握濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、掌握溫

4、度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、掌握壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響4、掌握催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【課時(shí)1】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、了解熵變的含義2、了解焓判據(jù)、熵判據(jù)的意義3、知道焓判據(jù)、熵判據(jù)在判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向方面的局限性，初步了解吉布斯自由能。第三章 水溶液中的離子平衡節(jié)次課時(shí)課時(shí)目標(biāo)1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2、知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算。3、初步掌握側(cè)額定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4、認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第一節(jié)水溶

5、液【課時(shí)1】弱電解質(zhì)的水溶液1、知道電解質(zhì)按電離是否完全可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并會(huì)根據(jù)所給電解質(zhì)判定強(qiáng)弱類別。2、會(huì)書寫各類電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式，知道在水溶液中存在的微粒。3、知道水可電離出H+和OH，并存在離子積常數(shù)，知道Kw的影響因素?！菊n時(shí)2】溶液的酸堿性與pH計(jì)算1、  知道pH的意義。2、知道溶液酸堿性的決定因素。3、會(huì)根據(jù)Kw進(jìn)行強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算以及簡(jiǎn)單的稀釋、混合計(jì)算。第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類水解【課時(shí)1】電離平衡1、知道弱電解質(zhì)的電離平衡實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡，電離平衡常數(shù)實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡常數(shù)。2、會(huì)根據(jù)弱電解質(zhì)的化學(xué)式書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。3、知道電離常數(shù)的意義。4、知道多元弱酸分步電離且以第一步為主?！菊n時(shí)2】影響電離平衡的因素1、會(huì)利用KQ關(guān)系分析影響電離平衡的主要因素：溫度、弱電解質(zhì)的濃度、外加酸堿等。2、初步學(xué)會(huì)測(cè)定溶液pH的方法。3、知道調(diào)控溶液pH的重要價(jià)值。【課時(shí)3】鹽類水解1、通過探究各類鹽溶液的酸堿性，理解鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)。2、歸納出鹽類水解的規(guī)律。3、會(huì)書寫各類鹽的水解方程式。4、學(xué)會(huì)從一個(gè)新的視角來看待鹽溶液?！菊n時(shí)4】水解平衡的移動(dòng)1、知道某些水