高考復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)題附答案

1、（新人教版）高考復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)題附答案注意事項(xiàng)： 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。滿分100分，考試時(shí)間為100分 鐘。2答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題 卡上。3答題時(shí)請將卷每小題選出的答案，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑， 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。請將第 卷各題的答案寫在答案卷相應(yīng)位置上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Al：27 Fe：56第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分，每

2、小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12001年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是（ ）A納米碳是一種新型高分子化合物B納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同D納米碳的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化2化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀B生理鹽水的濃度為0.9%C“低鈉鹽”就是氯化鈉中加入一定量的氯化鉬，降低鈉元素的含量D家庭可以用明礬將自來水凈化成純凈水3分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

3、等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABCD4將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（ ）AAl、CuSO4、NaAl(OH)4BKNO3、NaCl、Na2SiO3CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（ ）A常常壓下，11.2L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)B1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數(shù)C12 g 14C中所含的碳原子數(shù)D28

4、g 鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目6下列說法正確的是（ ）非金屬氧化物一定不是堿性氧化物電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化O22既有氧化性，又有還原性Mg、Al、Fe、Cu都屬于有色金屬KNO3屬于純凈物，又屬于復(fù)合肥稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合物法來制取光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的材料都是SiO2ABCD除之外7下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起安全事故的是（ ）A排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，先加熱二所化錳，后滴入濃鹽酸D混合濃硫酸和濃硝酸時(shí)，應(yīng)

5、將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中并及時(shí)攪拌8下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（ ）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molBC（s，石墨）=C（s，金剛石）；H=+1.9kJ·mol1 說明石墨比金剛石穩(wěn)定CX（g）+Y（g） Z（g）+W（s），H>0 恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大D已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2， 則H1>H29短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（ ）Ax與y不可能位于同一主族Bx與y一定位于同一

6、周期Cx與y可能形成共價(jià)化合物xyDx與y不可能形成離子化合物xy10實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I（aq） I3（aq），上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c（I3）與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說2,4,6法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BA點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA<vCC在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正>v逆DA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c（I2）大11下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）A硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式 KHSO4=K+H+SO42BNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱

7、NH4+OHNH3+H2O通電C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式4OH4e=2H2O+O2D常溫下，用惰性電極電解飽和的Na2CO3溶液 2H2O2H2+O212圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學(xué)生圖表資料的使用，其中不正確的是（ ）A根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時(shí)，兩種固體物質(zhì)混合溶液中哪種物質(zhì)先析出C根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時(shí)，何 者先發(fā)生反應(yīng)D根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程，正確的是（ ）A鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒

8、大小的一粒鈉。小心放入裝滿水的燒杯中。B配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度線C檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。D取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。14將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=5

9、0mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00mol/LD該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)15A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ）AX元素可能為AlBX元素一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)16關(guān)于下列電化學(xué)裝置圖的說法，正確的是（ ）A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)B裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl

10、2與NaOH溶2,4,6第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（共52分，請將答案填寫在答案卷上）17（14分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。 （1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是。A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B在兩支試管里分別加熱NH4Cl和NH4HCO3，現(xiàn)象完全相同C在鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用濾紙做的漏斗必須干燥D用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨的溶解性E驗(yàn)證CO2中混有SO2時(shí)，可將混俁氣體通過品紅溶液 （2）下列實(shí)驗(yàn)裝置沒有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是。實(shí)驗(yàn)室可以通過三條途徑按不同要求來制取氮：加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活

11、性銅粉；將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有劇毒）與NH4Cl的混合濃溶液制取N2。如圖所示，給出了按上述途徑制N2的可供選擇的幾種實(shí)驗(yàn)儀器，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。 （1）按途徑制取N2時(shí)所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，最好要用上述儀器中的（填儀器代碼，下同）作為氨氣發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要制取并收集純凈的N2（允許含少量的水范氣），還應(yīng)使用到上述儀器中的（按氣流從左到右的順序列出）。 （2）按途徑制取N2，原料氣空氣是通過向（填上述儀器代碼）中加入而送入反應(yīng)器的，反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是。 （3）上述三

12、種制取N2的途徑，和兩條途徑常常被協(xié)同使用而越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與途徑相比其優(yōu)越性在于。18（17分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題： （1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）；A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)C比較這兩種元

13、素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易 （2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。 （3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為，X的水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。 （4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為； （5）E元素的氣態(tài)氫化物和其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成E的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。 （6）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A

14、4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極，負(fù)極。 右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。 1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。 2）假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空所中氧氣體積含量為20%）。19（9分）t時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中

15、（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g），H<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為。 （2）x=，平衡常數(shù)K=。 （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）。A向正反應(yīng)方向移動(dòng) B向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C不移動(dòng) （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）mol，平衡常數(shù)k。（增大、減小、不變） （5）如果上述反應(yīng)在

16、相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為。20（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：。 （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔物中含

17、有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是，反應(yīng)的離子方程式為。 （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D濃硝酸 E氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)

18、生反應(yīng)的離子方程式為，上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合OH的能力最弱的陽離子是。（填離子符號）。 （3）B與A的差值為mol。 （4）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL參考答案第卷選擇題（每小題3分，共48分）2,4,61.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 14.B 15.B 16.D第卷筆答題（共52分）17（14分）（1）AE （2分） （2）C（2分）（1）E（1分） CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3（2分）A、C、D（2分）（2）E（1分） 蒸餾水（1分），紅色固體逐漸變黑（1分）（3）Cu和CuO可以循環(huán)使用，避免了使用有毒物質(zhì)。（2分）18（17分）（1）氧（1分） BCD（1分） （2）Na2O2+SO2Na2SO4，（1分） 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2（1分） （3）HSO3+H+SO2+H2O；（1分）酸；（1分）NH4+H2O NH3·H2O+H+（1分）（4）HS+OHS2+H2O（1分） （5）2:1（1分）（6）N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；H=641.5kJ·mol1（3分）O2+2H2O+4e